2022届高三化学一轮复习化学反应原理04Ksp的相关计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理04Ksp的相关计算含解析，共20页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

Ksp的相关计算
非选择题（共25题）
1．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，将足量的AgCl加入0.3 mol·L-1的MgCl2溶液中，c(Ag+)最大是_______。
2．以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：

已知：常温下，，。回答下列问题：
常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。
3．海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。

溶解度
溶度积常数Ksp
Na2CO3
26.5g

Ca(OH)2
0.37g

Mg(OH)2

1.0×10-11
MgCO3

2.50×10-4
已知：
Mg(OH)2(s)==Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)
MgCO3(s)==Mg2+(ag)+2CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)
(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。
(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)
4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39

5．盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：
(1)为抑制水解，实验室中配制 FeCl3溶液时常加入______(填名称)。
(2)25℃ 时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。
(3)25℃时，。现将足量氯化银固体放入100 mL0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中c(Cl-)=______mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。
(4)某温度时，，。在该温度下，向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时，溶液中______(保留1位小数)。
6．已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)=1.0×10-3 mol·L-1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10-3 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。
7．已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液pH范围为______。
8．(1) 25 ℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH=10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中=______。
(2)已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，当Fe3＋完全沉淀时，溶液中Al3＋理论最大浓度为______。
(3)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：
Ⅰ.CuCl(s) Cu＋(aq)＋Cl-(aq)　Ksp=1.4×10-6
Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq) CuCl (aq)　K=0.35
请写出c(Cu＋)与c(CuCl)的数学关系为______。
9．通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：
NH3•H2O
Kb=1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF
Ka=6.8×10-4
H2S
Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
H2O
Kw=10-14
Cu(OH)2
Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3
Ksp=4.0×10-38
CuS
Ksp=6.3×10-36
FeS
Ksp=3.6×10-18
常用对数
lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48
(1)NH4F溶液显___________性，保存此溶液应该放在___________中。
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时，___________ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH-反应。
(3)①反应 CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4(aq)的K=___________；反应 FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4 (aq)的K= 3.9×103；
②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=___________(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用___________，检验H2S气体应选用___________(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②___________。
10．(1)常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍，此时溶液的pH=_______。
(2)常温下0.1 mol•L-1溶液(的电离度为α= 1%，()，计算溶液的pH=_______。
(3)已知液氨的性质与水相似。T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol•L-1，在此温度下液氨的离子积为_______。
(4)反应，该反应的平衡常数K=_______。[已知，]
11．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol•L-1。
②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________mol•L-1。
(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，___________先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为___________ (Ksp[Cu(OH)2]=1×10-21)
(3)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由___________点变化到___________点。
(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K___________
12．含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为____(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
(5)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是___(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全。)
13．形成配位化合物的过程存在动态平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K稳θ=。已知[Ag(SCN)2]-的K稳θ=3.72×107，现将0.2mol•L-1AgNO3溶液与2.0mol•L-1KSCN溶液等体积混合(忽略溶液体积的改变)，请计算：
(1)平衡时c(SCN-)=____。
(2)列式计算平衡时c(Ag+)的值___。
14．常温时，Ksp[Mg(OH)2]=4×10﹣12，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol•L﹣1，c(Fe3+)=0.01mol•L﹣1.(已知lg2=0.3)
(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为___________。
(2)当Fe3+沉淀完全时溶液中c(OH﹣)约为___________mol/L；此时Mg2+___________
A．尚未开始沉淀B．已经开始沉淀C．已经沉淀完全
(3)结论：在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___________(填A：可以；B：不可以)用调节pH的方法来除杂。
15．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
＜8.0
8.0～9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
(2)向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=___________。
②完全沉淀后，溶液的pH=___________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2﹣)之间存在关系：c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为___________。
16．已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×103 g/L。(说明：Mg(OH)2相对分子质量为58)。
(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp为___________(各空均保留1位有效数字)；
(2)求Mg(OH)2在0.001 mol/L的NaOH溶液中的溶解度为___________mol/L，若该溶液密度为1 g/L，则Mg(OH)2溶解度为___________g；
(3)求0.01 mol/L的MgCl2溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，求反应后溶液中c(OH﹣)、c(Mg2+)分别为___________。
(4)求要使Mg(OH)2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为___________mol/L(说明：已知Ksp(MgCO3)=6.6×10。
17．我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg•L﹣1，铊排放的最大允许浓度为0.0001 mg•L﹣1.处理含镉废水可采用化学沉淀法。铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调废水的pH至2～5，然后用氧化剂(NaClO等)把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加入共沉淀剂，生成氢氧化物沉淀去除。
(1)已知一些化合物在某温度的Kap如表：
化合物
CdS
Cd(OH)2
CdCO3
Cd3(PO4)2
Tl(OH)3
Ksp
7.9×10-27
3.2×10-14
4.0×10-12
3.6×10-32
1.68×10-44
试回答下列问题：
①磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___________。
②已知一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10﹣14，那么它们在水中的溶解度(mol•L﹣1)___________较大。
③在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mg•L﹣1时，水体中浓度为Cd2+___________；已知Ar(Cd)=112，此时是否符合水源标准？___________(填“是”或“否”)。
(2)常温下，向含0.1 mg•L-1Cd2+和0.1 mg•L-1Tl3+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生沉淀的离子是___________，当溶液pH=8时，此时溶液中(Tl3+)=___________mg•L﹣1。
18．(1)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)，溶度积Ksp=(表达式)___________。
(2)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)是___________。
(3)已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-16，Ksp(BaCO3)=2.6×10-15，一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c()：c()=___________。
19．Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。
A NaOH B Na2S C KI D Ca（OH）2
（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______ mol/L。
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。回答下列问题：
步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe（NO3）3溶液。
溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。
现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。
出现黄色沉淀。
已知：25℃，Ksp（AgI，黄色）=8.3×10‾17，Ksp（AgSCN，白色）= 1.0×10‾12 。
（3）步骤3中现象a是________________。
（4）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。
20．一溶液中含有Fe3+和Fe2+， 它们的浓度都是0.016mol•L﹣1。要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在何范围_______？Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10﹣14 。
21．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl⇌Ag++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)•c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计算过程：_________。
22．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。
A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）将100mL1mol•L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度约为___。
（3）若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol•L-1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为__。
23．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶
电解质
AgI
PbI2
AgOH
Pb（OH）2
Ag2S
PbS
Ksp
8.3×10-17
7.1×10-9
5.6×10-8
1.2×10-15
6.3×10-50
3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。
a.KI b.NaOH c.Na2S
（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=___。
（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。
24．关键环节考核：
(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）
(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。
学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？__________
25．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
参考答案
1． mol/L
【详解】
将足量的AgCl加入0.3 mol·L-1的MgCl2溶液中，氯离子的浓度是0.6mol/L，则c(Ag+)= = mol/L。
2．10
【详解】
常温下，若“悬浊液”中，，则，，则溶液的10；故答案为：10。
3．否 4∶3
【详解】
(1)在室温下用石灰乳调节，、，
若要达到相同的沉淀效果，需碳酸根离子浓度为，饱和碳酸钠不可能提供相应的碳酸根离子浓度，所以碳酸钠不能达到相同的沉淀效果。
(2) 1L母液中加入1molNaOH，，c(Mg2+)=；1L母液中加入1molNa2CO3，，c(Mg2+)=， ；，。
4．Fe3+ 2.7 6 Zn2+与Fe2+分离不开 Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近
【详解】
加稀硫酸和H2O2溶解时，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁变为Fe3+；Fe3+刚好完全沉淀时，c(OH-)=mol/L=mol/L，pH为-lg≈2.7；继续加碱，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)时，c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，调节至pH为-lg=6。若上述过程不加H2O2，则Fe被稀硫酸转化为Fe2+，其氢氧化物的Ksp与Zn(OH)2相近，则加碱后会同时发生沉淀，所以后果是Zn2+与Fe2+分离不开，原因是Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+与Fe2+分离不开；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。
5．盐酸 1：108(或 10-8) 9.0×10-10 23.6
【详解】
(1)FeCl3溶于水后发生如下反应：Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+，为抑制水解，需加入酸，所以实验室中配制 FeCl3溶液时常加入盐酸，答案为：盐酸；
(2)25℃ 时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为10-11：10-3=1：108(或 10-8)，答案为：1：108(或 10-8)；
(3)25℃时，。现将足量氯化银固体放入100 mL0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中c(Cl-)=mol·L-1= 9.0×10-10mol·L-1，答案为：9.0×10-10；
(4)某温度时，，。在该温度下，向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时，溶液中=≈23.6，答案为：23.6。
6．4.0×10-3mol·L-1
【详解】
设KI溶液浓度为x，则等体积混合瞬间c(Pb2＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(I-)=mol·L-1，混合生成沉淀则Qc≥Ksp，即1.0×10-3×()2≥4.0×10-9，x≥4.0×10-3 mol·L-1，即KI溶液最小浓度为4.0×10-3 mol·L-1。
7．5.0≤pH＜7.1
【详解】
pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3＋)×c3(OH-)，c(Al3＋)=1×10-6 mol·L-1，解得：c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，c(H＋)=1×10-5 mol·L-1，pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0≤pH＜7.1。
8．增大 7.0×10-5 0.1625 mol·L-1 c(Cu＋)·c(CuCl)=4.9×10-7
【详解】
(1)NaOH为强碱，对水的电离产生抑制，Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解促进水的电离，因此用NaOH溶液吸收H2S气体生成Na2S的过程中，水的电离程度增大； ====7.0×10-5，故答案为：增大；7.0×10-5；
(2)当离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，即c3(OH-)==8.0×10-33 mol3·L-3，则c(Al3＋)= mol·L-1=0.162 5 mol·L-1，故答案为：0.1625 mol·L-1；
(3)由题意可知Ⅰ+Ⅱ可得2CuCl(s) Cu＋(aq)＋CuCl (aq)，则反应的平衡常数K′= Ksp×K=1.4×10-6×0.35，则c(Cu＋)·c(CuCl)=1.4×10-6×0.35=4.9×10-7，故答案为：4.9×10-7。
9．酸 塑料瓶 6.8×10-15 1.8×10-18 FeS CuSO4 生成的Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体吸附杂质沉降下来
【详解】
(1)NH4F是弱酸弱碱盐，由于NH3•H2O的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，根据盐的水解规律：谁弱水谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，可知的水解程度大于F-的水解程度。水解使溶液显酸性，F-水解使溶液显碱性，由于的水解程度大于F-的水解程度，因此该溶液显酸性；
NH4F水解产生HF会腐蚀玻璃，因此NH4F溶液应该储存在塑料瓶中；
(2)NH4HCO3 溶液与少量NaOH溶液反应时，先发生反应；
(3)①根据电离平衡常数的含义，可知反应 CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4(aq)的K== 6.8×10-15；
②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K==1.8×10-18；
③反应CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4(aq)的K=6.8×10-15；而反应FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4 (aq)的K= 3.9×103；显然第二个反应正向进行程度大，故制取H2S气体应该使用FeS；由于CuS比FeS更难溶，所以可根据CuS是黑色难溶性物质检验H2S气体，使用的检验H2S气体的试剂为CuSO4溶液；
(4)除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：①可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；②生成的Fe2+被溶解在水中的氧气氧化成Fe3+，Fe3+发生水解反应形成Fe(OH)3胶体吸附杂质沉降下来。
10．5 11 1×10-30 2.5×1011
【详解】
(1)常温下pH=2的盐酸， mol•L-1，加水稀释到1 000倍， mol•L-1，此时溶液的pH=5；
(2)常温下0.1 mol•L-1溶液， mol•L-1，mol•L-1，溶液的pH=11；
(3) T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol•L-1，在此温度下液氨的离子积为；
(4)反应，平衡常数K=2.5×1011。
11．1×10-12 c(A-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-) 0.005 Cu2+ 6 a b 3250
【分析】
HA酸溶液中滴加MOH碱时，发生中和反应，溶液中始终电荷守恒，；沉淀溶解平衡，溶度积常数的定义、结合已知条件计算溶液的pH、反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数；
【详解】
(1) ①常温下，0.01mol⋅L−1HA溶液pH=2，说明溶液中c(H+)=c(HA)，则HA是强酸，HA溶液中由水电离出的；
②N点加入碱的物质的量大于酸，溶液呈中性，说明MOH是弱碱，则MA是强酸弱碱盐，X点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、MA，溶液的pH<7，HA完全电离，M+水解程度较小，所以溶液中存在c(A-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)。
③K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MA、MOH，溶液中存在电荷守恒 ，则溶液中，溶液体积增大一倍导致c(A−)降为原来的一半，为0.005mol/L 。
(2)当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，pH小的离子先沉淀，则Cu2+先沉淀，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则， c(H+)=10−6mol/L，所以pH=6。
(3) ①在25℃时，通过蒸发，碳酸根、钙离子的浓度均增大，不可使溶液由a点变化到c点，可使稀溶液由a点变化到b点。②在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数 。
12．3.0×10-6mol•L-1 11.3
【详解】
(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38= c(Fe3+)c3(OH-)=2.0×10-13×c3(OH-)，c3(OH-)=2×10-25；则残留的Cr3+的浓度为cmol/L，根据Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31=c×c3(OH-)= c×2×10-25，c=3.0×10-6mol•L-1；
(5) 当Mg2+完全沉淀时，溶液中c(Mg2+)小于1×10-5mol/L，根据Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11= c(Mg2+)×c2(OH-)=1×10-5×c2(OH-)，c2(OH-)=4×10-6，c(OH-)=2×10-3mol/L，根据Kw= c(OH-)×c(H+)可知，c(H+)=×10-11 mol/L，已知lg2=0.3，所以pH=11.3。
13．0.8mol•L-1 K稳θ==3.72×107，由此可得c(Ag+)=4.2×10-9mol•L-1
【详解】
(1)将0.2mol•L-1AgNO3溶液与2.0mol•L-1KSCN溶液等体积混合，假设两溶液的体积都为1L，则分别含有0.2molAgNO3与2.0molKSCN，根据离子方程式Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-判断出SCN-过量，0.2molAgNO3反应掉0.4molKSCN，剩余1.6molKSCN，则c(SCN-)=，故答案为：0.8mol•L-1；
(2)由上述计算可知，平衡时平衡时c(SCN-)=0.8mol•L-1；反应会生成[Ag(SCN)2]-0.2mol，则[Ag(SCN)2]-的浓度为，K稳θ=，计算出c(Ag+)=42×10-9mol•L-1；
故答案为：K稳θ=，计算出c(Ag+)=4.2×10-9mol•L-1。
14．2.3 2.0×10﹣11 A A
【详解】
(1)Fe3+开始沉淀时，必须满足c(Fe3+)•c(OH﹣)3>Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38，此时c(OH﹣)>mol/L=2.0×10﹣12mol/L，所以使Fe3+开始沉淀时溶液中氢离子浓度至少为：c(H+)=mol/L=5×10﹣3mol/L，溶液的pH=2.3，故答案为：2.3；
(2)当Fe3+沉淀完全时，c(Fe3+)＜1×10﹣5mol•L﹣1，c(Fe3+)•c(OH﹣)3>Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38，溶液中c(OH﹣)>mol/L=2.0×10﹣11mol/L；c(Mg2+)=1mol•L﹣1，Mg2+开始沉淀时，c(OH﹣)=mol/L=2.0×10﹣6mol/L，铁离子沉淀完全时c(OH﹣)>2.0×10﹣11mol/L，所以此时Mg2+尚未开始沉淀，故答案为：2.0×10﹣11；A；
(3)根据(2)可知，Mg2+开始沉淀时，c(OH﹣)至少为2.0×10﹣6mol/L，而此时Fe3+已经沉淀完全，所以在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中，可以用调节pH的方法来除杂，故答案为：A。
15．蓝色 1.0×10﹣7mol•L﹣1 2 否 4×10﹣3mol/L
【详解】
(1)25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10﹣12，根据Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)可得：c(Mg2+)×c2(OH﹣)=5.6×10﹣12，设c(OH﹣)=2c(Mg2+)=xmol/L，则：0.5x×x2=5.6×10﹣12，解得：x=2.24×10﹣4mol/L，c(H+)=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，溶液的pH=10.4>9.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色；
(2)①反应前，n(Ag+)=0.018mol•L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n(Cl﹣)=0.020mol•L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反应后剩余的Cl﹣为0.1×10﹣3mol，则混合溶液中c(Cl﹣)=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c(Ag+)==1.0×10﹣7mol•L﹣1，故答案为：1.0×10﹣7mol•L﹣1；
②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)=0.010mol•L﹣1，溶液的pH=2，故答案为：2；
③再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol•L﹣1盐酸，不发生反应时c(Ag+)=×1.0×10﹣7mol•L﹣1=0.67×10﹣7mol•L﹣1、c(Cl﹣)=×[(0.001+1.0×10﹣7+0.001]mol•L﹣1≈0.001mol•L﹣1，而离子浓度积Qc=0.001×0.67×10﹣7=0.67×10﹣10＜Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10，所以没有沉淀产生，故答案为：否；
(3)溶液中c(S2﹣)=mol/L=6.25×10﹣18mol/L，c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣22，则c(H+)=mol/L=4×10﹣3mol/L，故答案为：4×10﹣3mol/L。
16．5.3×10-12 5.3×10-6 9.1×10-9 2.5×10-3 mol/L、8.5×10-7 mol/L 0.06
【详解】
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×103 g/L，则Mg(OH)2在水中的摩尔溶解度为c==1.1×10-4 mol/L，所以Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp=c(Mg2+)·c2(OH﹣)=4c3=5.3×10-12；
(2)0.001 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001 mol/L，则Mg(OH)2在此溶液中c(Mg2+)==5.3×10-6 mol/L，所以Mg(OH)2在0.001 mol/L的NaOH溶液中的溶解度为5.3×10-6 mol/L；
若该溶液密度为1 g/L，则0.1 L就是100 g水，因此则Mg(OH)2溶解度S==9.1×10-9 g；
(3)0.01 mol/L的MgCl2溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，不妨取MgCl2溶液1 L，NaOH溶液3 L，混合后总体积近似看成二者溶液体积之和，混合后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，则溶液中剩余量c(OH﹣)==2.5×10-3 mol/L，此时溶液中c(Mg2+)==8.5×10-7 mol/L，所以求反应后溶液中c(OH-)=2.5×10-3 mol/L，c(Mg2+)=8.5×10-7 mol/L；
(4)要使Mg(OH)2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，发生沉淀转化的反应：Mg(OH)2+MgCO3+2OH﹣，根据多重平衡规则，该反应的化学平衡常数为K==8×10-7，可见正向进行的趋势不大，因此需要加入一定量的Na2CO3固体，此时平衡时溶液中c(OH﹣)=1.1×10-4 mol/L×2=2.2×10-4 mol/L，所以达到平衡时溶液中c()==0.06 mol/L，因此至少要使溶液中的初始浓度达到0.06 mol/L+1.1×10-4mol/L=0.06 mol/L。
17．c3(Cd2+)·c2() Cd(OH)2 1.0×10-19 mol/L 是 Tl3+ 1.68×10-26
【详解】
(1)①磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3(PO4)2(s)3Cd2++2，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2+)·c2()；
②当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2+(aq)+(aq)，则其平衡时摩尔溶解度为S==2×10﹣6 mol/L，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)⇌Cd2++2OH﹣，则其平衡时摩尔溶解度为S==2×10﹣5 mol/L，可见两种物质中溶解度更大的是Cd(OH)2；
③向含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到7.9×10-8 mg•L-1时，溶液中c(Cd2+)==1.0×10-19 mol/L，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10-19×112×103 mg/L=1.12×10-14 mg/L＜0.005 mg/L，因此符合标准；
(2)在0.1 mol/L的含Cd2+溶液中，加入饱和石灰水产生Cd(OH)2时所需最小的OH-浓度为c(OH﹣)==5.66×10-7 mol/L，在0.1 mol/L的含Tl3+溶液中，加入饱和石灰水产生Tl(OH)3时所需最小的OH-浓度为c(OH﹣)==5.52×10﹣15 mol/L，因此沉淀Tl3+所需的OH-浓度更小，优先产生Tl(OH)3沉淀，当溶液pH=8时，此时溶液中c(Tl3+)==1.68×10-26 mol/L。
18．c3(Ca2+)•c2() 5.6×10-10mol·L-1 20∶1
【详解】
(1)根据溶解平衡Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)，推出Ksp= c3(Ca2+)•c2()
(2)pH=13.00，根据PH=-lgc(H+)得出，根据298 K时， ，得出C(OH-)=0.1mol/L，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp= c(Mg2+)•c2()=5.6×10-12，得出。
(3)当两种沉淀共存时：，故答案为20∶1。
19．B 1.2×10-3mol·L-1 出现白色沉淀 4.0×10‾10
【分析】
I．溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最近试剂；先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积进行计算；
II．银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，沉淀平衡向着溶度积更小的方向转化。
【详解】
I．（1）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：B；
（2）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol•L-1，则c(Pb2+)==1.2×10-3mol•L-1，故答案为：1.2×10-3mol•L-1；
II．（3）加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
（4）向50mL 0.005mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L‾1的 KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余的c（SCN-）=，则c（Ag+）==4.0×10‾10mol•L‾1，故答案为：4.0×10‾10。
【点睛】
考查难容电解质的溶解平衡以及难溶物的沉淀转化，注意把握Ksp的有关计算的方法。
20．pH≤8
【详解】
要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，应满足c(Fe2+)×c2(OH﹣)＜1.6×10﹣14 ， 已知c(Fe2+)=0.016mol•L﹣1 ， 则c(OH﹣)=mol/L=10﹣6mol/L，pH=8，
故应控制pH≤8。
21．3.0×10-3 简要计算过程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的浓度相同，所以==3.0×10-3
【分析】
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，据此分析；
【详解】
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，发生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。
【点睛】
类似题中，遇到离子浓度比值情况时，一般采用化常数，这个常数可以是电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积等。
22．C 2.02×10-10mol/L 1000：1
【分析】
该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，结合选项分析判断；根据硫酸根离子与钡离子的反应，求出剩余的硫酸根离子浓度，再根据Ksp计算；利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比。
【详解】
(1)A.硫酸钡饱和溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，不可能由a点变到b点，故A错误；
B.d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，不可能由d点变到c点，故B错误；
C.d点在平衡曲线下，表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D.Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；
故答案为：C；
(2)由图象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，将100mL1mol•L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应生成BaSO4，加入n(Ba2+)==0.001mol，可见反应后硫酸根离子过量，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO42-)==0.495mol/L，所以剩余的钡离子为：c(Ba2+)==2.02×10-10mol/L，
故答案为：2.02×10-10mol/L；
(3)用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=0.1L×mol/L=10-6mol，用100mL0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=mol/L=10-9mol，由同种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为10-6mol：10-9mol=1000：1，即两种情况下损失的BaSO4的质量之比为1000：1，
故答案为：1000：1。

23．c 1.2×10-5mol·L-1 9×10-9mol·L-1 是
【分析】
根据溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最佳试剂；先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的Ksp进行计算c(Pb2+)大小；根据氯化银的溶度积进行解答。
【详解】
(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：c；
(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol/L，Ksp=[c2(OH-)]c(Pb2+)=1.2×10-15，c(Pb2+)=mol/L=1.2×10-5 mol·L-1；
(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1g·mL-1，所以c(Cl)==mol/L=0.02 mol·L-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=mol/L=9×10-9mol·L-1＜1.0×10-8mol·L-1，排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol·L-1，所以符合排放标准。
24．大于 6.2×10—4 mol/L 该时刻溶液中离子的浓度，溶液等体积混合时，浓度需要减半。
【分析】
溶液沉淀平衡常数为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n，Ksp越小，越容易沉淀。两溶液混合后，平衡向着更难溶的沉淀方向移动，据此回答问题。
【详解】
(1)已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8>Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在AgCl和AgNO2饱和溶液中， c（NO2-）> c（Cl-），当将AgCl、AgNO2两饱和溶液混合时，平衡向着更难溶的方向移动，产生AgCl沉淀。加入足量的浓AgNO3溶液时，AgCl沉淀有所增多，但溶液中c（NO2-）大，产生的AgNO2沉淀更多；
(2) ＝3.1×10－7，等体积混合后SO32-溶液浓度为1×10－3 mol·L－1，生成沉淀时 ，即混合前所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10—4 mol/L。解题中需要注意：两溶液等体积混合，混合后溶质的物质的量浓度是混合前的一半。
25．6.0
【分析】
根据流程：含碘废水中加入二氧化硫和硫酸铜发生发应：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制备CuI（s），过滤，滤液1含硫酸，向滤渣中加入铁粉、水，发生反应：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq），过滤得到的滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下，KI、过氧化氢发生氧化还原反应：2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘单质，滤液2含有硫酸钾，碘单质、氯气、KOH发生反应5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO3的溶液，经过蒸发浓缩，降温结晶得到KIO3晶体；根据Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+) ∙c2(OH-)=9.0×10-15，Kw= c(H+)∙ c(OH-)=1.0×10-13，计算溶液的氢离子浓度，进而得到pH值。
【详解】
Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+) ∙c2(OH-)=9.0×10-15，现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol•L-1，c(Fe2+)=0.9 mol•L-1，则c(OH-)==10-7mol/L，此温度下，Kw=1.0×10-13，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0。
【点睛】
本题易错点是注意题目中提供的水的离子积常数，不要把水的离子积常数当中1.0×10-14。