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2022届高三化学一轮复习化学反应原理16化学反应速率图像专题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理16化学反应速率图像专题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学反应速率图像专题
一、单选题（共13题）
1．用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1
2．下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点
3．某同学在实验室进行了如下实验探究：
甲：在试管1中加入100mL4mol•L-1盐酸和20g颗粒状石灰石。
乙：在试管2中加入100mL4mol•L-1盐酸和10g粉末状石灰石。
则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO2的体积V(CO2)与反应时间()的关系曲线图合理的是
A． B．
C．D．
4．与的盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是
A．反应开始内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．内温度对反应速率的影响较大
D．后反应物浓度是影响反应速度的主要因素
5．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min)
B．t1 min时，改变的条件可能是升高温度
C．t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变
D．t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
6．容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L-1·s-1，图中阴影部分面积的数值等于
A．A浓度的减少量 B．B物质的量的减少量
C．C浓度的增加量 D．以上都不对
7．KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是
A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的
C．纵坐标为v()时的v()随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合
D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低
8．下列图示与对应的叙述相符合的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．图丙表示0.1mol∙L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L−1硫酸时溶液pH的变化
D．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
9．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。
①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所列正确的为（ ）
A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧
10．用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是( )
A． B． C． D．
11．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。
下列说法不正确的是
A．由图像可知，该反应是放热反应
B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ (mL·min-1)
C．根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D．由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快
12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是
A．40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长
B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
13．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是
A．t0～t1时，v(正)＞v(逆)
B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
14．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C．用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线
D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水
二、填空题（共10题）
15．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是探究___________。
(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__；
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
16．甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。
(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。
(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。
(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为)
17．根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为_______。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D．混合气体的质量不变
18．为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，一位同学通过测定反应中生成的气体体积随时间变化的情况，绘制出了如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：
(1)在0~、~、~各相同的时间段里，反应速率最慢的是___________时间段，收集到气体最多的是___________时间段。
(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应) ______。
(3)在后，为什么收集到的气体的体积不再增加______？
19．温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。
(1)写出容器中发生反应的方程式___________；正反应为___________反应填“放热”或“吸热”。
(2)当时，该反应___________达到平衡状态填“已”或“未”；由图Ⅰ，若为10min，则时间内，___________；
(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡___________移动填“正向”、“逆向”、或“不”，X的转化率___________填“增大”、“减小”、或“不变”。
20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_________ ；
(2)X的物质的量浓度减少了______，该反应的化学方程式为__________； 。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法符合该图象的是_________。
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，缩小了容器体积 C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂
21．（1）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（k为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为________。
（2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示：
比较a、b处反应速率大小：_______（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________（保留1位小数）。
22．在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________
23．(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H ＝－Q kJ/mol 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c 过程中改变的条件可能是_____； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d 处____________。
(2)可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。
①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的Δ H_____0，m＋n_____p。
②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。
③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_____；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____。
24．汽车尾气中NOx的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
（1）利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下牛成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：
一定条件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mo1-1
①请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式________________________________；
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是_______（填序号)；
a. T1＞T2b. T1
（2）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氦发生了副反应，请写出反应的化学方程式_____________________。
②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·s)。
（3）NSR技术可实现NOx的储存还原，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
___________
参考答案
1．D
【详解】
A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；
B．EF段，n(CO2)= =0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L•min)，故B不选；
C．从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG段温度对反应速率的影响比浓度小，故C不选；
D．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D选；
故选：D。
2．B
【详解】
A．根据图像中交点的坐标可知，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75，pH=3时电离常数不变，故A错误；
B．由图可知，t1时刻c(CO2)突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误；
D．Na2CO3溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，Na2CO3的水解程度越来越大，A点小于B点，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】
碳酸钙和稀盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由关系式： ，经计算可知，两组实验中的均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲产生的的体积更大，又因为固体粉末状的速率比颗粒状的大，故选：C。
4．A
【详解】
A．图中的曲线表明，在第一个2 min内产生了0.1 mol ，第二个2 min内产生了0.2 mol ，第三个2 min内产生了0.05 mol ，反应速率先增大后减小，A项错误，
B．反应速率先增大后减小，B项正确；
C．反应过程中温度和反应物浓度对反应速率均有影响，反应放热，使溶液温度升高，2～4 min内温度对反应速率的影响大，导致反应速率增大，C项正确；
D．4 min后速率下降主要是由于反应物浓度降低，D项正确；
故选A。
5．D
【详解】
A．在0～2 min内，用B的浓度变化表示反应速率v(B)= =0.05 mol/(L·min)，A错误；
B．根据图象可知：在t1 min时，v逆突然降低，若改变的条件是升高温度，则反应速率应该比原来增大，因此改变条件不可能是升高温度，B错误；
C．根据图象可知：在t3 min时，v逆突然降低，且一直保持不变。若改变的条件是增大压强，则反应速率应该增大，且c(B)也增大，与图象不吻合，C错误；
D．根据图象可知：在t4 min时，v逆突然增大，且一直保持不变，说明反应速率加快，但平衡不发生移动，此时c(B)不变，改变的条件可能是使用了催化剂，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】
由v=Δc/Δt可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应B的浓度减少与逆反应B的浓度增加的差，即为B浓度的减少，也等于C浓度的增加，为A浓度减少的2倍。
故选C。
7．C
【分析】
反应中Cl元素化合价由+5价降低为-1价，S元素化合价由+4价升高到+5价，则反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，随着反应的进行，氢离子浓度增大，反应速率增大，但同时反应物浓度减小，因此后期反应速率逐渐减小，据此分析解答。
【详解】
A．反应中KClO3为氧化剂，KHSO3为还原剂，反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，可知反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1∶3，故A正确；
B．反应开始阶段氢离子浓度增大，由题给信息可知，速率逐渐增大可能是 c(H+)逐渐增高导致的，故B正确；
C．反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，纵坐标为v()的v-t曲线与图中曲线不重合，故C错误；
D．反应后期虽然氢离子浓度增大，但c( )、c()降低，反应速率减小，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】
A．升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，故A不符合题意；
B．反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，故B符合题意；
C．图中向20mL0.1mol∙L-1硫酸中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，20mL0.1mol∙L-1硫酸中的氢离子的物质的量为20mL×0.1mol∙L-1×2=0.004mol，酸碱滴定达到滴定终点时n(H+)=n(OH-)，V(OH-)===0.04L=40mL，故滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL，故C不符合题意；
D．稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时，稀释相同倍数时碱性强的pH变化大，弱碱pH的变化较小，因为在电离过程中弱碱还可以不断电离出氢氧根，故碱性NOH＞MOH，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】
易错点为选项C，应明确所加溶液体积与酸碱反应的情况，滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL。
9．A
【详解】
同一化学反应，加入催化剂，正、逆反应速率都增大，即②a1＜a2，平衡时速率也增大，即④b1＜b2；反应所需时间缩短，即⑤t1＞t2；但不改变反应物的转化率，也就是两种情况下反应物的变化量相等，即⑦两图中阴影部分面积相等；
综合以上分析，②④⑤⑦符合题意，故选A。
10．A
【详解】
由于X条件下的盐酸浓度比Y条件下的浓度大，故与镁反应时X的反应速率大于Y的，用时X比Y的更短，而X中含有的HCl的物质的量25 mL× 0.2 mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol与Y中所含的HCl的物质的量50 mL× 0.1 mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol，二者相同，故最终生成的H2的量相等，故上述图像中，A图符合题意，故答案为：A。
11．D
【详解】
A. 由图像可知，该反应在开始的一段时间内化学反应速率随着反应浓度的减小而逐渐增大，因此该反应是放热反应，温度升高对化学反应速率产生了影响，A说法正确；
B. 0—t1时间段，CO2的体积变化量为V1mL，所以这段时间内的平均速率为v＝ (mL·min-1)，B说法正确；
C. 减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，在相同时间内，生成的二氧化碳越多则化学反应速率越大，根据(V3—V2)＜(V2—V1)推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小,C说法正确；
D. 由图像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，说明0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率慢，D说法不正确。
本题答案为D。
12．D
【详解】
A.从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A错误；
B. 40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故B错误；
C.图中b、c点对应的反应温度不同，反应速率不同，故C错误；
D.a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正确；
答案选D。
13．C
【分析】
A、由图象分析可以知道，t0～t，反应正向进行，v(正)＞v(逆)；
B、由图象分析可以知道，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；
C、向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，不符合图象；
D、由图象分析可以知道，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变。
【详解】
A、由图象分析可以知道，t0～t，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故A正确；
B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C、向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不可能增大，不符合图象，所以C选项是不正确的；
D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D正确；
故答案选C。
【点睛】
本题的难点是t2时刻改变的条件。该反应特点是A（g）+B（g）2C（g），且在恒温恒压条件下，根据图像可知，t2时刻改变条件后，逆反应速率瞬间增大，达到新平衡后，逆反应速率和原平衡相等，因此改变的条件应是向密闭容器中加C，建立了等效平衡。
14．C
【详解】
A．b点c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp，d点c（Ag+）•c（Cl-）＜Ksp；a点和c点处于相同温度下，c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp且相同，选项A错误；
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，正逆反应速率均增大且保持相等，则改变的条件一定可能是加入催化剂，若反应为气体体积不变的反应，则也可能为增大压强，选项B错误；
C．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，选项C正确；
D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都可表示中性的溶液，不一定为纯水，选项D错误。
答案选C。
15．0.079mol·L-1·s-1 0.395mol·L-1 79.0% X(g)＋Y(g)2Z(g) 4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O 温度对反应速率的影响 淀粉溶液 CD
【详解】
(1)10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反应速率为： mol·L-1·s-1，X的物质的量由1.20降低到0.41，其浓度较少量为：=0.395mol·L-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化率为：，故答案为：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；
(2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可得反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)＋Y(g)2Z(g)
；
II.(1)KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；
(2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；
(3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；
(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；
16．大 未知浓度的盐酸反应速率更快 CD 不相同 该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快 192.64C
【详解】
(1)根据图示未知浓度的盐酸反应所需时间短可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比大(填“大”或“小”)，理由是未知浓度的盐酸反应速率更快。故答案为：大；未知浓度的盐酸反应速率更快；
(2)A．蒸馏水降低浓度，反应速率变慢，故A可行； B．KCl溶液降低反应混合物浓度，反应速率变慢，故B可行；C．溶液与氢离子结合成硝酸，得不到氢气，故C不可行； D．溶液能与锌反应，影响氢气的产量，故D不可行；故答案为：CD；
(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同不相同(填“相同”或“不相同”)，理由是该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。故答案为：不相同；该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快；
(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是 =192.64C(1个电子的电量为)，故答案为：192.64C。
17．2AB 0.05mol/(L▪min) 否 = t2-t3 t4-t5 50% B AB
【详解】
Ⅰ．(1)从图像可以看出，在反应过程中，A的物质的量减小，为反应物，B的物质的量增加，为生成物。从开始到4min时，A的物质的量从0.8mol减小到0.4mol，减小了0.4mol，B的物质的量从0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B变化的物质的量之比为0.4mol:0.2mol=2:1，变化的物质的量之比等于方程式的系数比，同时可以从图像中看出，8min后，A和B的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，8min后，反应达到了平衡状态，则反应的化学方程式为：2A B。
(2)从开始到4min时，消耗的A的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则消耗的A的物质的量浓度为0.2mol/L，用A表示的反应速率为=0.05mol/(L▪min)。
(3)4min时，A和B的物质的量仍在变化，所以没有达到平衡状态。8min时，A和B的物质的量不再变化，达到了平衡状态，则v正=v逆。
Ⅱ．(1)正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以处于化学平衡状态的时间段为t2-t3和t4-t5。
(2)①起始时容器中共有气体10mol，平衡时压强为开始时的80%，在恒温恒容的容器中，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气的总的物质的量为10mol×80%=8mol，比起始时减小了2mol，根据合成氨反应的方程式可知，反应中变化的物质的量即为生成氨气的物质的量，所以生成氨气2mol，则消耗了1mol氮气，所以氮气的转化率为=50%。
②已知每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。该反应中生成了2 mol NH3，所以放出92.4 kJ的热量，故选B。
(3)A．该反应前后气体系数之和不相等，即反应前后气体物质的量有变化，所以反应前后压强会发生变化，当压强不变时，反应达到了化学平衡，故A选；
B．该反应在绝热条件下进行，当体系温度不变时，反应达到了化学平衡，故B选；
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，和反应是否平衡无关，故C不选；
D．反应物和生成物均为气体，混合气的总质量一直不变，所以混合气体质量不变不能证明反应达到了化学平衡，故D不选；
故选AB。
18．~ ~ O~时间段：反应物浓度高，但温度较低，所以速率较慢；~时间段：由于反应放热，温度升高，反应速率变快； ~时间段：随反应物浓度的下降，速率又变慢 以后反应物中至少有一种消耗完全。
【分析】
(1)首先明确横、纵坐标的含义，特别是纵坐标并不是速率，因此从曲线的斜率大小来判断反应的快慢。
(2)一个反应的反应速率的大小受制于若干条件，综合分析每个阶段的主要影响因素。
(3)当反应停止时，收集到的气体体积不再发生变化。
【详解】
(1)首先明确横、纵坐标的含义，特别是纵坐标并不是速率，因此从曲线的斜率大小来判断反应的快慢，之前，~时间段的斜率最小，反应最慢。~纵会标升幅最大，故收集到的气体就多；
(2) O~时间段：反应物浓度高，但温度较低，所以速率较慢；~时间段：由于反应放热，温度升高，反应速率变快； ~时间段：随反应物浓度的下降，速率又变慢；
(3)当反应停止时，收集到的气体体积不再发生变化。
19． 放热 未 正向 减小
【详解】
(1)根据图像Ⅰ知，平衡时X减少，Y减少，Z增加，故发生反应的方程式为；由图Ⅱ知温度时先达到平衡且Y的体积分数更大，而升温向吸热方向移动，故正反应放热，故答案为：；放热；
(2)由图可知，当时，该反应未达到平衡状态；若为10min，时间内，X减少，则；故答案为：未；；
(3)其它条件不变，再充入一定量X时，平衡正向移动；由于充入了X，X的转化率减小，故答案为：正向；减小。
20．0.079mol/(L·s) 0.395mol/L X(g)+Y(g)⇌2Z(g) BD
【详解】
(1)从反应开始到10s，Z的物质的量改变1.58mol，容器的体积为2L，则Z表示的反应速率为：=0.079mol/(L·s)；
(2)根据图象可知，X的物质的量浓度减少了：=0.395mol/L；反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则(1.2-0.41) mol：(1.00-0.21) mol：1.58mol=1：1：2，减少的为反应物，增大的为生成物，则方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
(3) A．t1时刻，增大了X的浓度，X为反应物，则正反应速率增大，逆反应速率不变，A与图象不符；
B．反应为气体不变的反应，则t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，B与图象符合；
C．t1时刻，升高了体系温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不同，C与图象不符；
D．t1时刻，使用了催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，D与图象符合；
答案为BD。
21． 大于 1.3
【详解】
（1）根据沉积碳的生成速率方程可知，在一定时，沉积碳的生成速率随的增大而减小，所以根据题图可知，、、从大到小的顺序为。
（2）温度越高，反应速率越大，由题图可知，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点的反应速率大于b点的反应速率。a点所在曲线达到平衡时，，即，从题图可知，a点所在曲线平衡时的转化率为22%，设投入，则根据“三段式”得
代入得，，①，在a处的转化率为20%，根据“三段式”得
则②，将①代入②计算得。
22．ACDF C E B A 大于 正向 5：6
【详解】
(1)根据图示可以知道, t0～t1、t2～t3 、t3～t4、t5～t6时间段内,v正=v逆，反应处于平衡状态，因此，本题正确答案是：ACDF 。
(2)由N2+3H2⇌2NH3 ∆H<0，可以知道，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可以知道：
t1时，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t3时，正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强；
因此，本题正确答案是：C，E， B 。
(3)由图可以知道，t1平衡逆向移动， t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则 t0～t1氨气的含量最大；因此，本题正确答案是：A。
（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，所以此时正向速率大于逆向速率，平衡正向移动；综上所述，本题答案是：大于，正向。
(5)设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
起始 a b 0
转化 x 3x 2x
平衡 a-x b-3x 2x
则反应后气体总的物质的量=(a+b-2x)mol，2x/(a+b-2x)=0.2，计算得出: a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=(a+b-2x)/(a+b)=(12x-2x)/12x=5：6；因此，本题正确答案是:5:6。
【点睛】
本题考察了化学平衡相关知识，反应速率的计算、平衡移动规律是解题的关键；特别注意的是：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，平衡发生移动；使用催化剂（正催化剂），正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。
23．升温减小 SO3 浓度>>增大减小 不变变深变浅
【解析】
【详解】
(1)a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像应为；故答案为：升高温度；降低产物SO3浓度；；
(2)①当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p，故答案为：＞；＞；
②加入B(体积不变)，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，则A的转化率增大，升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，所以则平衡时B、C的浓度之比cBcC将减小，催化剂不影响化学平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：增大；减小；不变；
③加入C(体积不变)时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，故答案为：变深；变浅。
24．C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.IkJ/mol b 80% 4NH3+5O24NO+6H2O 1:3 1.5×10-4 BaO 8:1 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
【解析】
（1）①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mo1-1
②-① 2 NO(g)+ C(s)= CO2(g)+ N2(g) △H= -574.IkJ/mol
答案：C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.IkJ/mol
②因为C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.IkJ/mol为放热反应，由表
知b. T1
2 N2(g) + O2(g)= 2NO(g)
起始物质的量 0.120 0.04 0.04
改变物质的量 2n n n
平衡时物质的量 0.12-2n 0.04+n 0.04+n
则平衡常数K=×/= 4 解n=0.04mol，则转化率为0.04×2=0.1=80%；
（2）①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氨发生了副反应，此反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；
②n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，NO的含量越来越大，去除率越来越低，曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是1：3，其NO的去除率最低；
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3·s)。
（3）①由图分析NO和O2反应生成NO2。在和BaO反应生成Ba(NO3)2在与还原性气体反应，放出N2。所以是储存NOx的物质是BaO。
②由b知第一步反应为Ba(NO3)2+8 H2=BaO+ 2NH3+ 10H2O 所以消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。所以该反应的化学方程式415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
答案：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
化学反应速率图像专题
一、单选题（共13题）
1．用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1
2．下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点
3．某同学在实验室进行了如下实验探究：
甲：在试管1中加入100mL4mol•L-1盐酸和20g颗粒状石灰石。
乙：在试管2中加入100mL4mol•L-1盐酸和10g粉末状石灰石。
则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO2的体积V(CO2)与反应时间()的关系曲线图合理的是
A． B．
C．D．
4．与的盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是
A．反应开始内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．内温度对反应速率的影响较大
D．后反应物浓度是影响反应速度的主要因素
5．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．0～2 min内，v(B)= 0.1 mol/(L·min)
B．t1 min时，改变的条件可能是升高温度
C．t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变
D．t4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
6．容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L-1·s-1，图中阴影部分面积的数值等于
A．A浓度的减少量 B．B物质的量的减少量
C．C浓度的增加量 D．以上都不对
7．KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是
A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的
C．纵坐标为v()时的v()随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合
D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低
8．下列图示与对应的叙述相符合的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．图丙表示0.1mol∙L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L−1硫酸时溶液pH的变化
D．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
9．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。
①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所列正确的为（ ）
A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧
10．用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是( )
A． B． C． D．
11．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。
下列说法不正确的是
A．由图像可知，该反应是放热反应
B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ (mL·min-1)
C．根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D．由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快
12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是
A．40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长
B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
13．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是
A．t0～t1时，v(正)＞v(逆)
B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
14．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C．用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线
D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水
二、填空题（共10题）
15．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是探究___________。
(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__；
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
16．甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。
(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。
(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。
(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为)
17．根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为_______。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D．混合气体的质量不变
18．为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，一位同学通过测定反应中生成的气体体积随时间变化的情况，绘制出了如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：
(1)在0~、~、~各相同的时间段里，反应速率最慢的是___________时间段，收集到气体最多的是___________时间段。
(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应) ______。
(3)在后，为什么收集到的气体的体积不再增加______？
19．温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。
(1)写出容器中发生反应的方程式___________；正反应为___________反应填“放热”或“吸热”。
(2)当时，该反应___________达到平衡状态填“已”或“未”；由图Ⅰ，若为10min，则时间内，___________；
(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡___________移动填“正向”、“逆向”、或“不”，X的转化率___________填“增大”、“减小”、或“不变”。
20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_________ ；
(2)X的物质的量浓度减少了______，该反应的化学方程式为__________； 。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法符合该图象的是_________。
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，缩小了容器体积 C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂
21．（1）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（k为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为________。
（2）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示：
比较a、b处反应速率大小：_______（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________（保留1位小数）。
22．在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________
23．(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H ＝－Q kJ/mol 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c 过程中改变的条件可能是_____； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d 处____________。
(2)可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。
①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的Δ H_____0，m＋n_____p。
②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。
③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_____；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____。
24．汽车尾气中NOx的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
（1）利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下牛成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：
一定条件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mo1-1
①请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式________________________________；
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是_______（填序号)；
a. T1＞T2b. T1
（2）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氦发生了副反应，请写出反应的化学方程式_____________________。
②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·s)。
（3）NSR技术可实现NOx的储存还原，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
___________
参考答案
1．D
【详解】
A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；
B．EF段，n(CO2)= =0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L•min)，故B不选；
C．从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG段温度对反应速率的影响比浓度小，故C不选；
D．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D选；
故选：D。
2．B
【详解】
A．根据图像中交点的坐标可知，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75，pH=3时电离常数不变，故A错误；
B．由图可知，t1时刻c(CO2)突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误；
D．Na2CO3溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，Na2CO3的水解程度越来越大，A点小于B点，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】
碳酸钙和稀盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由关系式： ，经计算可知，两组实验中的均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲产生的的体积更大，又因为固体粉末状的速率比颗粒状的大，故选：C。
4．A
【详解】
A．图中的曲线表明，在第一个2 min内产生了0.1 mol ，第二个2 min内产生了0.2 mol ，第三个2 min内产生了0.05 mol ，反应速率先增大后减小，A项错误，
B．反应速率先增大后减小，B项正确；
C．反应过程中温度和反应物浓度对反应速率均有影响，反应放热，使溶液温度升高，2～4 min内温度对反应速率的影响大，导致反应速率增大，C项正确；
D．4 min后速率下降主要是由于反应物浓度降低，D项正确；
故选A。
5．D
【详解】
A．在0～2 min内，用B的浓度变化表示反应速率v(B)= =0.05 mol/(L·min)，A错误；
B．根据图象可知：在t1 min时，v逆突然降低，若改变的条件是升高温度，则反应速率应该比原来增大，因此改变条件不可能是升高温度，B错误；
C．根据图象可知：在t3 min时，v逆突然降低，且一直保持不变。若改变的条件是增大压强，则反应速率应该增大，且c(B)也增大，与图象不吻合，C错误；
D．根据图象可知：在t4 min时，v逆突然增大，且一直保持不变，说明反应速率加快，但平衡不发生移动，此时c(B)不变，改变的条件可能是使用了催化剂，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】
由v=Δc/Δt可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应B的浓度减少与逆反应B的浓度增加的差，即为B浓度的减少，也等于C浓度的增加，为A浓度减少的2倍。
故选C。
7．C
【分析】
反应中Cl元素化合价由+5价降低为-1价，S元素化合价由+4价升高到+5价，则反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，随着反应的进行，氢离子浓度增大，反应速率增大，但同时反应物浓度减小，因此后期反应速率逐渐减小，据此分析解答。
【详解】
A．反应中KClO3为氧化剂，KHSO3为还原剂，反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，可知反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1∶3，故A正确；
B．反应开始阶段氢离子浓度增大，由题给信息可知，速率逐渐增大可能是 c(H+)逐渐增高导致的，故B正确；
C．反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，纵坐标为v()的v-t曲线与图中曲线不重合，故C错误；
D．反应后期虽然氢离子浓度增大，但c( )、c()降低，反应速率减小，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】
A．升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，故A不符合题意；
B．反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，故B符合题意；
C．图中向20mL0.1mol∙L-1硫酸中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，20mL0.1mol∙L-1硫酸中的氢离子的物质的量为20mL×0.1mol∙L-1×2=0.004mol，酸碱滴定达到滴定终点时n(H+)=n(OH-)，V(OH-)===0.04L=40mL，故滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL，故C不符合题意；
D．稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时，稀释相同倍数时碱性强的pH变化大，弱碱pH的变化较小，因为在电离过程中弱碱还可以不断电离出氢氧根，故碱性NOH＞MOH，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】
易错点为选项C，应明确所加溶液体积与酸碱反应的情况，滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL。
9．A
【详解】
同一化学反应，加入催化剂，正、逆反应速率都增大，即②a1＜a2，平衡时速率也增大，即④b1＜b2；反应所需时间缩短，即⑤t1＞t2；但不改变反应物的转化率，也就是两种情况下反应物的变化量相等，即⑦两图中阴影部分面积相等；
综合以上分析，②④⑤⑦符合题意，故选A。
10．A
【详解】
由于X条件下的盐酸浓度比Y条件下的浓度大，故与镁反应时X的反应速率大于Y的，用时X比Y的更短，而X中含有的HCl的物质的量25 mL× 0.2 mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol与Y中所含的HCl的物质的量50 mL× 0.1 mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol，二者相同，故最终生成的H2的量相等，故上述图像中，A图符合题意，故答案为：A。
11．D
【详解】
A. 由图像可知，该反应在开始的一段时间内化学反应速率随着反应浓度的减小而逐渐增大，因此该反应是放热反应，温度升高对化学反应速率产生了影响，A说法正确；
B. 0—t1时间段，CO2的体积变化量为V1mL，所以这段时间内的平均速率为v＝ (mL·min-1)，B说法正确；
C. 减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，在相同时间内，生成的二氧化碳越多则化学反应速率越大，根据(V3—V2)＜(V2—V1)推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小,C说法正确；
D. 由图像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，说明0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率慢，D说法不正确。
本题答案为D。
12．D
【详解】
A.从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A错误；
B. 40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故B错误；
C.图中b、c点对应的反应温度不同，反应速率不同，故C错误；
D.a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正确；
答案选D。
13．C
【分析】
A、由图象分析可以知道，t0～t，反应正向进行，v(正)＞v(逆)；
B、由图象分析可以知道，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；
C、向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，不符合图象；
D、由图象分析可以知道，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变。
【详解】
A、由图象分析可以知道，t0～t，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故A正确；
B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C、向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不可能增大，不符合图象，所以C选项是不正确的；
D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D正确；
故答案选C。
【点睛】
本题的难点是t2时刻改变的条件。该反应特点是A（g）+B（g）2C（g），且在恒温恒压条件下，根据图像可知，t2时刻改变条件后，逆反应速率瞬间增大，达到新平衡后，逆反应速率和原平衡相等，因此改变的条件应是向密闭容器中加C，建立了等效平衡。
14．C
【详解】
A．b点c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp，d点c（Ag+）•c（Cl-）＜Ksp；a点和c点处于相同温度下，c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp且相同，选项A错误；
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，正逆反应速率均增大且保持相等，则改变的条件一定可能是加入催化剂，若反应为气体体积不变的反应，则也可能为增大压强，选项B错误；
C．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，选项C正确；
D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都可表示中性的溶液，不一定为纯水，选项D错误。
答案选C。
15．0.079mol·L-1·s-1 0.395mol·L-1 79.0% X(g)＋Y(g)2Z(g) 4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O 温度对反应速率的影响 淀粉溶液 CD
【详解】
(1)10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反应速率为： mol·L-1·s-1，X的物质的量由1.20降低到0.41，其浓度较少量为：=0.395mol·L-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化率为：，故答案为：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；
(2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可得反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)＋Y(g)2Z(g)
；
II.(1)KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案为：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；
(2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；
(3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；
(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；
16．大 未知浓度的盐酸反应速率更快 CD 不相同 该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快 192.64C
【详解】
(1)根据图示未知浓度的盐酸反应所需时间短可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比大(填“大”或“小”)，理由是未知浓度的盐酸反应速率更快。故答案为：大；未知浓度的盐酸反应速率更快；
(2)A．蒸馏水降低浓度，反应速率变慢，故A可行； B．KCl溶液降低反应混合物浓度，反应速率变慢，故B可行；C．溶液与氢离子结合成硝酸，得不到氢气，故C不可行； D．溶液能与锌反应，影响氢气的产量，故D不可行；故答案为：CD；
(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同不相同(填“相同”或“不相同”)，理由是该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。故答案为：不相同；该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快；
(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是 =192.64C(1个电子的电量为)，故答案为：192.64C。
17．2AB 0.05mol/(L▪min) 否 = t2-t3 t4-t5 50% B AB
【详解】
Ⅰ．(1)从图像可以看出，在反应过程中，A的物质的量减小，为反应物，B的物质的量增加，为生成物。从开始到4min时，A的物质的量从0.8mol减小到0.4mol，减小了0.4mol，B的物质的量从0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B变化的物质的量之比为0.4mol:0.2mol=2:1，变化的物质的量之比等于方程式的系数比，同时可以从图像中看出，8min后，A和B的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，8min后，反应达到了平衡状态，则反应的化学方程式为：2A B。
(2)从开始到4min时，消耗的A的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则消耗的A的物质的量浓度为0.2mol/L，用A表示的反应速率为=0.05mol/(L▪min)。
(3)4min时，A和B的物质的量仍在变化，所以没有达到平衡状态。8min时，A和B的物质的量不再变化，达到了平衡状态，则v正=v逆。
Ⅱ．(1)正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以处于化学平衡状态的时间段为t2-t3和t4-t5。
(2)①起始时容器中共有气体10mol，平衡时压强为开始时的80%，在恒温恒容的容器中，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气的总的物质的量为10mol×80%=8mol，比起始时减小了2mol，根据合成氨反应的方程式可知，反应中变化的物质的量即为生成氨气的物质的量，所以生成氨气2mol，则消耗了1mol氮气，所以氮气的转化率为=50%。
②已知每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。该反应中生成了2 mol NH3，所以放出92.4 kJ的热量，故选B。
(3)A．该反应前后气体系数之和不相等，即反应前后气体物质的量有变化，所以反应前后压强会发生变化，当压强不变时，反应达到了化学平衡，故A选；
B．该反应在绝热条件下进行，当体系温度不变时，反应达到了化学平衡，故B选；
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，和反应是否平衡无关，故C不选；
D．反应物和生成物均为气体，混合气的总质量一直不变，所以混合气体质量不变不能证明反应达到了化学平衡，故D不选；
故选AB。
18．~ ~ O~时间段：反应物浓度高，但温度较低，所以速率较慢；~时间段：由于反应放热，温度升高，反应速率变快； ~时间段：随反应物浓度的下降，速率又变慢 以后反应物中至少有一种消耗完全。
【分析】
(1)首先明确横、纵坐标的含义，特别是纵坐标并不是速率，因此从曲线的斜率大小来判断反应的快慢。
(2)一个反应的反应速率的大小受制于若干条件，综合分析每个阶段的主要影响因素。
(3)当反应停止时，收集到的气体体积不再发生变化。
【详解】
(1)首先明确横、纵坐标的含义，特别是纵坐标并不是速率，因此从曲线的斜率大小来判断反应的快慢，之前，~时间段的斜率最小，反应最慢。~纵会标升幅最大，故收集到的气体就多；
(2) O~时间段：反应物浓度高，但温度较低，所以速率较慢；~时间段：由于反应放热，温度升高，反应速率变快； ~时间段：随反应物浓度的下降，速率又变慢；
(3)当反应停止时，收集到的气体体积不再发生变化。
19． 放热 未 正向 减小
【详解】
(1)根据图像Ⅰ知，平衡时X减少，Y减少，Z增加，故发生反应的方程式为；由图Ⅱ知温度时先达到平衡且Y的体积分数更大，而升温向吸热方向移动，故正反应放热，故答案为：；放热；
(2)由图可知，当时，该反应未达到平衡状态；若为10min，时间内，X减少，则；故答案为：未；；
(3)其它条件不变，再充入一定量X时，平衡正向移动；由于充入了X，X的转化率减小，故答案为：正向；减小。
20．0.079mol/(L·s) 0.395mol/L X(g)+Y(g)⇌2Z(g) BD
【详解】
(1)从反应开始到10s，Z的物质的量改变1.58mol，容器的体积为2L，则Z表示的反应速率为：=0.079mol/(L·s)；
(2)根据图象可知，X的物质的量浓度减少了：=0.395mol/L；反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则(1.2-0.41) mol：(1.00-0.21) mol：1.58mol=1：1：2，减少的为反应物，增大的为生成物，则方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
(3) A．t1时刻，增大了X的浓度，X为反应物，则正反应速率增大，逆反应速率不变，A与图象不符；
B．反应为气体不变的反应，则t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，B与图象符合；
C．t1时刻，升高了体系温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不同，C与图象不符；
D．t1时刻，使用了催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，D与图象符合；
答案为BD。
21． 大于 1.3
【详解】
（1）根据沉积碳的生成速率方程可知，在一定时，沉积碳的生成速率随的增大而减小，所以根据题图可知，、、从大到小的顺序为。
（2）温度越高，反应速率越大，由题图可知，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点的反应速率大于b点的反应速率。a点所在曲线达到平衡时，，即，从题图可知，a点所在曲线平衡时的转化率为22%，设投入，则根据“三段式”得
代入得，，①，在a处的转化率为20%，根据“三段式”得
则②，将①代入②计算得。
22．ACDF C E B A 大于 正向 5：6
【详解】
(1)根据图示可以知道, t0～t1、t2～t3 、t3～t4、t5～t6时间段内,v正=v逆，反应处于平衡状态，因此，本题正确答案是：ACDF 。
(2)由N2+3H2⇌2NH3 ∆H<0，可以知道，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可以知道：
t1时，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t3时，正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强；
因此，本题正确答案是：C，E， B 。
(3)由图可以知道，t1平衡逆向移动， t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则 t0～t1氨气的含量最大；因此，本题正确答案是：A。
（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，所以此时正向速率大于逆向速率，平衡正向移动；综上所述，本题答案是：大于，正向。
(5)设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
起始 a b 0
转化 x 3x 2x
平衡 a-x b-3x 2x
则反应后气体总的物质的量=(a+b-2x)mol，2x/(a+b-2x)=0.2，计算得出: a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=(a+b-2x)/(a+b)=(12x-2x)/12x=5：6；因此，本题正确答案是:5:6。
【点睛】
本题考察了化学平衡相关知识，反应速率的计算、平衡移动规律是解题的关键；特别注意的是：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，平衡发生移动；使用催化剂（正催化剂），正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。
23．升温减小 SO3 浓度>>增大减小 不变变深变浅
【解析】
【详解】
(1)a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像应为；故答案为：升高温度；降低产物SO3浓度；；
(2)①当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p，故答案为：＞；＞；
②加入B(体积不变)，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，则A的转化率增大，升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，所以则平衡时B、C的浓度之比cBcC将减小，催化剂不影响化学平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：增大；减小；不变；
③加入C(体积不变)时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，故答案为：变深；变浅。
24．C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.IkJ/mol b 80% 4NH3+5O24NO+6H2O 1:3 1.5×10-4 BaO 8:1 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
【解析】
（1）①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mo1-1
②-① 2 NO(g)+ C(s)= CO2(g)+ N2(g) △H= -574.IkJ/mol
答案：C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.IkJ/mol
②因为C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-574.IkJ/mol为放热反应，由表
知b. T1
2 N2(g) + O2(g)= 2NO(g)
起始物质的量 0.120 0.04 0.04
改变物质的量 2n n n
平衡时物质的量 0.12-2n 0.04+n 0.04+n
则平衡常数K=×/= 4 解n=0.04mol，则转化率为0.04×2=0.1=80%；
（2）①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氨发生了副反应，此反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；
②n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，NO的含量越来越大，去除率越来越低，曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是1：3，其NO的去除率最低；
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3·s)。
（3）①由图分析NO和O2反应生成NO2。在和BaO反应生成Ba(NO3)2在与还原性气体反应，放出N2。所以是储存NOx的物质是BaO。
②由b知第一步反应为Ba(NO3)2+8 H2=BaO+ 2NH3+ 10H2O 所以消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。所以该反应的化学方程式415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
答案：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
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