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2022届高三化学一轮复习专题十五氧化还原反应基本规律含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习专题十五氧化还原反应基本规律含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题十五 氧化还原反应基本规律
一、单选题（本大题共17小题，共51分）
1. 已知离子的氧化性：Fe3+>SO42-，离子的还原性：S2->I->Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. Co2O3+ 6HCl = 2CoCl2+Cl2+ 3H2O
B. C12+ FeI2= FeCl2+ I2
C. 3C12+ 6FeI2= 2FeCl3+ 4FeI3
D. 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
3. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-
4. 有相同条件下的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2② 2C-+A2=2A-+C2③ 2B-+D2=2D-+B2，由此得出，下列判断不正确的是( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2
B. 还原性：C->A->B->D-
C. 2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行
D. 2C-+B2=2B-+C2该反应也能进行
5. 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+
C. Fe2+→Fe3+ D. Na2O2→O2
6. 已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是( )
A. Fe3+、Br-、Cl- B. Fe3+、Cl-
C. Fe2+、Cl-、I- D. Fe2+、Br-、Cl-、I-
7. 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
8. 事实上，某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；。据此判断下列反应方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
10. 盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有关说法正确的是( )
A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强
D. 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
11. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是( )
A. Z元素在①③反应中均被氧化
B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、B2、Z2、A3+
D. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不能进行
12. 已知还原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三个反应：
①Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是
A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2
D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性
13. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()
A. 若滤出的固体中只有铜，溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+
B. 若滤出的固体中只有铜，溶液中一定含有Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+
C. 若滤出的固体中只有铜，溶液中一定含有Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D. 若滤出的固体中有铁和铜，溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀
向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B
除去MgO粉中混有的Al2O3
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验溶液中存在SO42-
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO 3->Al(OH)3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。(AlO 2-+H++H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是( )
A. 向含有相等物质的量的HCO 3-、ClO-、CO 32-、AlO 2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO 3-、ClO-、CO 32-、AlO 2-
B. 向含有0.4mol FeI2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 3-
D. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式：AlO 2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO 3-
16. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1
C. 当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
17. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )
A. 在反应中NO3-被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+>NH4+
C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
二、填空题（本大题共4小题，共49分）
18. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是__________(填化学式)，被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
(5)每生成1mol H2O，该反应转移了___________mol电子。
19. 过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 ______ ．
(2)将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：
______+ ______+ ______→ ______+ ______+ ______+H2O
①该反应中的还原剂是 ______ ，还原产物是_______②该反应中，发生还原反应的元素是 ______ ．
(3)氧化性：KMnO4 ______K2CrO4(填>或<)
20. 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。( )
(2)反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
(5)没有单质参加的化合反应或分解反应不一定不是氧化还原反应。( )
(6)Cu+4HN2e-O3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。( )
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。( )
(12)含同种元素的不同物质，元素价态越高，其氧化性越强。( )
(13)浓HNO3与Cu反应还原产物为NO2，稀HNO3与Cu反应还原产物为NO，说明氧化性：HNO3(浓)
(15)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性Fe3+>I2。( )
(16)由2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑得出氧化性Na+>Cl2。( )
21. I铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。
II次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物
(4)H3PO2的工业制法如下方程式是，请配平方程式。
_______P4+_______Ba(OH)2+_________H2O——_________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的本质和规律的应用，化学变化的判断，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应可能导致溶液颜色变化，据此判断。
【解答】
已知离子的氧化性：，离子的还原性：S2->I->Fe2+，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应。
A.铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，发生了化学反应，故A错误；
B.铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，发生了化学反应，故B错误；
C.铁离子被碘离子还原为亚铁离子，同时生成单质碘，溶液的颜色发生变化，发生了化学反应，故C错误；
D.向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为含铜离子的溶液为蓝色，没有发生化学反应，故D正确。
故选D。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律，难度不大．要注意氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，依此进行判断．
【解答】
A.氧化性：Co2O3>Cl2，故A可能发生，故A不选；
B.氧化性：Cl2>I2，故B可能发生，故A不选；
C.氧化性：Cl2>FeCl3>I2，故氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，不存在FeI3，故C不可能发生，故C选；
D.氧化性：FeCl3>I2，故D可能发生，故D不选，
故选：C。
3.【答案】D
【解析】解：A.H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+，故A错误；
B.一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故B错误；
C.H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；
D.一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-，故D正确；
故选：D。
A.H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子；
B.一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；
C.H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
D.一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子．
本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电极方程式的书写方法、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度中等．
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误，题目比较基础。
【解答】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，
A.2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2>A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2>C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2>B2，所以氧化性强弱顺序为：D2>B2>A2>C2，故A错误；
B.2A-+B2=2B-+A2中还原性A->B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C->A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B->D-，所以还原性强弱顺序为：C->A->B->D-，故B正确；
C.2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性强于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确；
D.2C-+B2=2B-+C2反应中B2的氧化性强于C2，符合已知条件，所以可以进行，故D正确。
故选A。
5.【答案】C
【解析】[分析]：
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂、氧化剂反应的考查，题目难度不大。
必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
[解答]：
A.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C.Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误。
故选：C。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化性与还原性。解题关键是能够根据离子还原性强弱的顺序确定发生离子反应的先后顺序，进而结合选项进行判断。
【解答】
已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则还原性顺序是：I->Fe2+ >Br->Cl-，Cl2先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-，
A.溶液中存在Fe3+、 Br-、 Cl-，说明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确；
B.溶液中存在Fe2+、Cl-，说明I-、 Br-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确；
C.溶液中存在Fe2+、 Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故C错误；
D.溶液中存在Fe2+、 Br-、 Cl-、 I-，各种离子均没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故D正确。
故选C。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成。
【解答】
由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe>Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe。
故选D。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查的是反应规律，意在考查学生的分析推理能力，解题的关键是理解题给反应中的规律，即氧化物中相关元素的化合价和产物之间的关系。
【解答】
由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。
A.N2O4中N的化合价不是最高，生成物中无O2，反应的方程式为Na2O2+N2O4=2NaNO3，故A正确；
B.NO2中N的化合价不是最高，反应不产生O2，故B错误；
C.N2O3中N的化合价不是最高，反应不产生O2，故C错误；
D.Mn2O7是锰的最高价氧化物，生成物应为NaMnO4和O2，故D错误。
故选A。
9.【答案】D
【解析】解：A.若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，结合碱性强的先与盐酸反应可知反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B.离子还原性I->Fe2+>Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B错误；
C.氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2的反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误，故C错误；
D、氧化性为Fe3+>Cu2+>H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；
故选：D。
A.碱性强的先与盐酸反应；
B.离子还原性为I->Fe2+>Br-，还原性强的先被氧化；
C.氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；
D.离子氧化性为Fe3+>Cu2+>H+，氧化性强的先反应．
本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握物质的性质、中和反应的先后、氧化或还原反应的先后为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是一道信息题，主要考查氧化还原反应原理，铁、钠及Fe3O4的性质，难度不大，熟练掌握氧化还原反应原理是解题的关键。
【解答】
A.铁可以被磁铁吸引，Fe3O4又称磁性氧化铁，也可被磁铁吸引，故无法分离，故A错误；
B.金属钠性质很活泼，易与空气中的氧气反应，故不能直接在空气中冷却，故B错误；
C.该反应中，铁化合价升高，是还原剂，钠是还原产物，在此反应中铁还原性比钠强，故C错误；
D.该反应中，3mol铁反应，转移8mol电子，生成2mol氢气，故生成1mol氢气时，转移4mol电子，即为4×6.02×1023，故D正确。
故选D。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律，为高频考点，难度不大。掌握氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性规律是解答关键。
【解答】
A.Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故A错误；
B.氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z->X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+>B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B->Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+，故B正确；
C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4->Z2；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，故C错误；
D.根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2>B2>A3+，因此反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故D错误。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重考查氧化性强弱的判断和方程式书写，掌握氧化还原反应的概念即可解答，难度不大。
【解答】
A.在已知的三个反应中，元素化合价升高得到产物有I2、Fe3+、Cl2，是氧化产物，CoCl2为还原产物，故A错误；
B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2>I2，在反应②中，Br2>Fe3+，在反应③中，Co2O3>Cl2，氧化性顺序是：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B错误；
C.根据还原性顺序：Br-
13.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序以及离子的氧化性顺序是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此回答。
A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，故A错误；
B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故B错误；
C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故C错误；
D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故D正确。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.久制的硫酸亚铁溶液可能已经被氧化成硫酸铁，同时没有隔绝空气，生成氢氧化亚铁易被氧化，则不能长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，故A错误；
B.MgO与NaOH溶液不反应，Al2O3与NaOH溶液生成溶于水的NaAlO2，可除去，故B正确；
C.KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，故C正确；
D.盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO42-，故D正确。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题以氧化还原反应、酸性强弱为载体考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键，注意把握题给信息，题目难度中等。
【解答】
A.酸性：H2CO3>HClO>HCO 3->Al(OH)3，则电离出氢离子的能力：H2CO3>HClO>HCO 3->Al(OH)3，则结合氢离子能力：HCO 3-
D.酸性：HCO 3->Al(OH)3，因此向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 32-，故D错误。
16.【答案】B
【解析】
【分析】
本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，题目难度中等，试题综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，为易错题目。
【解答】
还原性为I->Fe2+>Br-，则先发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
A.根据还原性：Br-
C.AB段发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n(Fe2+)：n(I-)=1：1，当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；
D.由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故n(I-)=2n(Cl2)=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol，故原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4mol：2mol：6mol=2∶1∶3，故D正确。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应的规律，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，根据曲线变化图分析反应物、产物是解答的关键。
【解答】
由曲线变化图可知，随反应进行NO3-的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO3-应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为NH4+，结合化合价升降守恒，反应的离子方程式应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。
A.反应中NO3-被还原，发生还原反应，故A正确；
B.根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+>NH4+，故B正确；
C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D.在反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故D错误。
故选D。
18.【答案】(1)C；Cr
(2)氧化性；还原反应
(3)A
(4)Cr2(SO4)3
(5)1.5
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念和有关计算的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。
【解答】
(1)由化合价分析可知，反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应，K2Cr2O7中铬元素化合价降低，K2Cr2O7被还原，发生还原反应，故上述反应中还原剂是C，被还原的元素是Cr；
(2)K2Cr2O7中铬元素化合价降低，为氧化剂，表现出氧化性，K2Cr2O7被还原，发生了还原反应；
(3)H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故选A；
(4)氧化剂发生还原反应，得到的产物Cr2(SO4)3 为还原产物；
(5)根据方程式可知，生成8mol水，转移12mole-，若生成1mol水，则转移1.5mol电子。
19.【答案】(1)2H2O2=2H2O+O2↑
(2)H2O2；KMnO4；H2SO4；MnSO4；O2；K2SO4
①H2O2；MnSO4；② Mn
(3)>
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应方程式的书写及配平，氧化还原反应的相关概念等，题目难度不大。
【解答】
(1)过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氧元素的化合价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，既体现氧化性又体现还原性，化学方程式为：；
(2)根据变价元素分析，此反应是高锰酸钾将过氧化氢氧化，过氧化氢中氧元素升高到氧气中的0价，高锰酸钾中锰元素化合价降低到硫酸锰中的+2价，根据元素守恒得一个不配平的方程式为：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O；
①该反应中过氧化氢中氧元素化合价升高，被氧化，还原剂是H2O2；氧化剂是高锰酸钾，高锰酸钾被还原得到还原产物为硫酸锰；
②锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应的元素是 Mn；
(3)根据B反应，过氧化氢为氧化剂，铬酸钾为氧化产物，则氧化性：H2O2>K2CrO4，根据(2)分析，氧化性：KMnO4>H2O2，则氧化性：KMnO4>K2CrO4。
20.【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
(6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)√
(11)√ (12)× (13)× (14)× (15)√ (16)×
【解析】
【分析】本题考查有关氧化还原概念及配平知识，难度不大，但知识容量大，掌握相关概念是解答的关键。
【解答】(1)置换反应一定有元素化合价变化故一定是氧化还原反应，但是化合反应如没有化合价变化，故不是氧化还原反应，如氧化钙与水反应，故正确；
(2)这两个反应，前者化合价变化的只有过氧化钠中氧从-1价变化，水中没有变化，后者只有氯气中氯从0价变为-1与+1，故水化合价没有变化，故水不是氧化剂与不是还原剂，故错误；
(3)Cl2+H2O⇌HCl+HClO中只有氯化合价变化，故错误；
(4)氧化还原反应中反应物可以不是氧化剂与可以不是还原剂如Cl2+H2O⇌HCl+HClO中水不是氧化剂也不是剂，故错误；
(5)如二氧化硫与双氧水生成硫酸是化合反应同时有化合价变化是氧化还的反应，3HClO3―= HClO4+ 2ClO2↑ + H2O是分解反应但是化合价有变化，故是氧化还原反应，故正确；
(6)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮及水，配平正确，故正确；
(7)得电子应当是双氧水中氧从-1价变为水中-2价，得失电子相反，故错误；
(8)二氧化氮中氮从+4变为硝酸中+5失1个电子，变为一氧化氮中+2价得2个电子，故正确；
(9)单线桥中箭头方向错误，因铜是失电子，应当指向硝酸中氮原子，故错误；
(10)锰从+4变为+2得电子，盐酸中氯从-1变为0失电子，转移电子总数为2，故正确；
(11)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸有强氧化性，二氧化硫有强还原性，这二者不会反应，故正确；
(12)如高氯酸中氯为+7价最高，而次氯酸中氯为+1价较低，但是高氯酸没有强氧化性，故错误；
(13)氧化性强弱与得失电子数多少没有关系，是物质本身的一种性，浓HNO3与Cu反应还原产物为NO2，稀HNO3与Cu反应还原产物为NO，但是浓硝酸氧化性强，故错误；
(14)如钠在反应中失1个电子，镁在反应中失2个电子，但是钠还原性强于镁，还原性强弱与失电子数多少无关，故错误；
(15)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明碘离子变为碘单质，则铁离子变为二价亚铁离子，反应中铁离子作氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故正确；
(16)这不是在水中进行的自发的氧化还原反应，不能说明氧化性强弱，故错误。
21.【答案】(1)+6；氧化；
(2)1-100nm；Na2FeO4=2Na++FeO42-；
(3)①H3PO4；②a；
(4)2、3、6、3、2。
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的组成和性质，掌握氧化还原反应计算和方程式配平即可解答，难度一般。
【解答】
(1)Na2FeO4中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为0，则铁元素化合价为+6，上述反应中铁元素化合价升高，被氧化；
(2)胶粒直径范围是1-100nm，铁酸钠完全电离，电离方程式为：Na2FeO4=2Na++FeO42-；
(3)①4molAg+可以得到4mol电子，则1molH3PO2失去4mol电子，磷元素由+1价升高到+5价，氧化产物为H3PO4；
②H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2属于正盐，故选a；
(4)根据氧化还原反应的化合价升降法，配平方程式，利用原子守恒和电子守恒，配平结果中物质的计量数为2、3、6、3、2。
专题十五 氧化还原反应基本规律
一、单选题（本大题共17小题，共51分）
1. 已知离子的氧化性：Fe3+>SO42-，离子的还原性：S2->I->Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. Co2O3+ 6HCl = 2CoCl2+Cl2+ 3H2O
B. C12+ FeI2= FeCl2+ I2
C. 3C12+ 6FeI2= 2FeCl3+ 4FeI3
D. 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
3. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-
4. 有相同条件下的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2② 2C-+A2=2A-+C2③ 2B-+D2=2D-+B2，由此得出，下列判断不正确的是( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2
B. 还原性：C->A->B->D-
C. 2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行
D. 2C-+B2=2B-+C2该反应也能进行
5. 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+
C. Fe2+→Fe3+ D. Na2O2→O2
6. 已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是( )
A. Fe3+、Br-、Cl- B. Fe3+、Cl-
C. Fe2+、Cl-、I- D. Fe2+、Br-、Cl-、I-
7. 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
8. 事实上，某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；。据此判断下列反应方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
10. 盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有关说法正确的是( )
A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强
D. 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
11. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是( )
A. Z元素在①③反应中均被氧化
B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、B2、Z2、A3+
D. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不能进行
12. 已知还原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三个反应：
①Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是
A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2
D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性
13. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()
A. 若滤出的固体中只有铜，溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+
B. 若滤出的固体中只有铜，溶液中一定含有Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+
C. 若滤出的固体中只有铜，溶液中一定含有Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D. 若滤出的固体中有铁和铜，溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀
向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B
除去MgO粉中混有的Al2O3
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验溶液中存在SO42-
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO 3->Al(OH)3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。(AlO 2-+H++H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是( )
A. 向含有相等物质的量的HCO 3-、ClO-、CO 32-、AlO 2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO 3-、ClO-、CO 32-、AlO 2-
B. 向含有0.4mol FeI2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 3-
D. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式：AlO 2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO 3-
16. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1
C. 当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
17. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )
A. 在反应中NO3-被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+>NH4+
C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
二、填空题（本大题共4小题，共49分）
18. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是__________(填化学式)，被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
(5)每生成1mol H2O，该反应转移了___________mol电子。
19. 过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 ______ ．
(2)将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：
______+ ______+ ______→ ______+ ______+ ______+H2O
①该反应中的还原剂是 ______ ，还原产物是_______②该反应中，发生还原反应的元素是 ______ ．
(3)氧化性：KMnO4 ______K2CrO4(填>或<)
20. 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。( )
(2)反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
(5)没有单质参加的化合反应或分解反应不一定不是氧化还原反应。( )
(6)Cu+4HN2e-O3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。( )
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。( )
(12)含同种元素的不同物质，元素价态越高，其氧化性越强。( )
(13)浓HNO3与Cu反应还原产物为NO2，稀HNO3与Cu反应还原产物为NO，说明氧化性：HNO3(浓)
(15)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性Fe3+>I2。( )
(16)由2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑得出氧化性Na+>Cl2。( )
21. I铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。
II次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物
(4)H3PO2的工业制法如下方程式是，请配平方程式。
_______P4+_______Ba(OH)2+_________H2O——_________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的本质和规律的应用，化学变化的判断，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应可能导致溶液颜色变化，据此判断。
【解答】
已知离子的氧化性：，离子的还原性：S2->I->Fe2+，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应。
A.铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，发生了化学反应，故A错误；
B.铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，发生了化学反应，故B错误；
C.铁离子被碘离子还原为亚铁离子，同时生成单质碘，溶液的颜色发生变化，发生了化学反应，故C错误；
D.向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为含铜离子的溶液为蓝色，没有发生化学反应，故D正确。
故选D。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律，难度不大．要注意氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，依此进行判断．
【解答】
A.氧化性：Co2O3>Cl2，故A可能发生，故A不选；
B.氧化性：Cl2>I2，故B可能发生，故A不选；
C.氧化性：Cl2>FeCl3>I2，故氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，不存在FeI3，故C不可能发生，故C选；
D.氧化性：FeCl3>I2，故D可能发生，故D不选，
故选：C。
3.【答案】D
【解析】解：A.H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+，故A错误；
B.一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故B错误；
C.H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；
D.一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-，故D正确；
故选：D。
A.H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子；
B.一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；
C.H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
D.一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子．
本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电极方程式的书写方法、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度中等．
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误，题目比较基础。
【解答】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，
A.2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2>A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2>C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2>B2，所以氧化性强弱顺序为：D2>B2>A2>C2，故A错误；
B.2A-+B2=2B-+A2中还原性A->B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C->A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B->D-，所以还原性强弱顺序为：C->A->B->D-，故B正确；
C.2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性强于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确；
D.2C-+B2=2B-+C2反应中B2的氧化性强于C2，符合已知条件，所以可以进行，故D正确。
故选A。
5.【答案】C
【解析】[分析]：
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂、氧化剂反应的考查，题目难度不大。
必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
[解答]：
A.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C.Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误。
故选：C。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化性与还原性。解题关键是能够根据离子还原性强弱的顺序确定发生离子反应的先后顺序，进而结合选项进行判断。
【解答】
已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则还原性顺序是：I->Fe2+ >Br->Cl-，Cl2先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-，
A.溶液中存在Fe3+、 Br-、 Cl-，说明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确；
B.溶液中存在Fe2+、Cl-，说明I-、 Br-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确；
C.溶液中存在Fe2+、 Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故C错误；
D.溶液中存在Fe2+、 Br-、 Cl-、 I-，各种离子均没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故D正确。
故选C。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成。
【解答】
由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe>Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe。
故选D。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查的是反应规律，意在考查学生的分析推理能力，解题的关键是理解题给反应中的规律，即氧化物中相关元素的化合价和产物之间的关系。
【解答】
由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。
A.N2O4中N的化合价不是最高，生成物中无O2，反应的方程式为Na2O2+N2O4=2NaNO3，故A正确；
B.NO2中N的化合价不是最高，反应不产生O2，故B错误；
C.N2O3中N的化合价不是最高，反应不产生O2，故C错误；
D.Mn2O7是锰的最高价氧化物，生成物应为NaMnO4和O2，故D错误。
故选A。
9.【答案】D
【解析】解：A.若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，结合碱性强的先与盐酸反应可知反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B.离子还原性I->Fe2+>Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B错误；
C.氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2的反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误，故C错误；
D、氧化性为Fe3+>Cu2+>H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；
故选：D。
A.碱性强的先与盐酸反应；
B.离子还原性为I->Fe2+>Br-，还原性强的先被氧化；
C.氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；
D.离子氧化性为Fe3+>Cu2+>H+，氧化性强的先反应．
本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握物质的性质、中和反应的先后、氧化或还原反应的先后为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是一道信息题，主要考查氧化还原反应原理，铁、钠及Fe3O4的性质，难度不大，熟练掌握氧化还原反应原理是解题的关键。
【解答】
A.铁可以被磁铁吸引，Fe3O4又称磁性氧化铁，也可被磁铁吸引，故无法分离，故A错误；
B.金属钠性质很活泼，易与空气中的氧气反应，故不能直接在空气中冷却，故B错误；
C.该反应中，铁化合价升高，是还原剂，钠是还原产物，在此反应中铁还原性比钠强，故C错误；
D.该反应中，3mol铁反应，转移8mol电子，生成2mol氢气，故生成1mol氢气时，转移4mol电子，即为4×6.02×1023，故D正确。
故选D。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律，为高频考点，难度不大。掌握氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性规律是解答关键。
【解答】
A.Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故A错误；
B.氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z->X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+>B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B->Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+，故B正确；
C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4->Z2；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，故C错误；
D.根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2>B2>A3+，因此反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故D错误。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重考查氧化性强弱的判断和方程式书写，掌握氧化还原反应的概念即可解答，难度不大。
【解答】
A.在已知的三个反应中，元素化合价升高得到产物有I2、Fe3+、Cl2，是氧化产物，CoCl2为还原产物，故A错误；
B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2>I2，在反应②中，Br2>Fe3+，在反应③中，Co2O3>Cl2，氧化性顺序是：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B错误；
C.根据还原性顺序：Br-
13.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序以及离子的氧化性顺序是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此回答。
A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，故A错误；
B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故B错误；
C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故C错误；
D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故D正确。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.久制的硫酸亚铁溶液可能已经被氧化成硫酸铁，同时没有隔绝空气，生成氢氧化亚铁易被氧化，则不能长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，故A错误；
B.MgO与NaOH溶液不反应，Al2O3与NaOH溶液生成溶于水的NaAlO2，可除去，故B正确；
C.KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，故C正确；
D.盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO42-，故D正确。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题以氧化还原反应、酸性强弱为载体考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键，注意把握题给信息，题目难度中等。
【解答】
A.酸性：H2CO3>HClO>HCO 3->Al(OH)3，则电离出氢离子的能力：H2CO3>HClO>HCO 3->Al(OH)3，则结合氢离子能力：HCO 3-
D.酸性：HCO 3->Al(OH)3，因此向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 32-，故D错误。
16.【答案】B
【解析】
【分析】
本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，题目难度中等，试题综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，为易错题目。
【解答】
还原性为I->Fe2+>Br-，则先发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
A.根据还原性：Br-
C.AB段发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n(Fe2+)：n(I-)=1：1，当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；
D.由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故n(I-)=2n(Cl2)=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol，故原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4mol：2mol：6mol=2∶1∶3，故D正确。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应的规律，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，根据曲线变化图分析反应物、产物是解答的关键。
【解答】
由曲线变化图可知，随反应进行NO3-的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO3-应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为NH4+，结合化合价升降守恒，反应的离子方程式应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。
A.反应中NO3-被还原，发生还原反应，故A正确；
B.根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+>NH4+，故B正确；
C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D.在反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故D错误。
故选D。
18.【答案】(1)C；Cr
(2)氧化性；还原反应
(3)A
(4)Cr2(SO4)3
(5)1.5
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念和有关计算的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。
【解答】
(1)由化合价分析可知，反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应，K2Cr2O7中铬元素化合价降低，K2Cr2O7被还原，发生还原反应，故上述反应中还原剂是C，被还原的元素是Cr；
(2)K2Cr2O7中铬元素化合价降低，为氧化剂，表现出氧化性，K2Cr2O7被还原，发生了还原反应；
(3)H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故选A；
(4)氧化剂发生还原反应，得到的产物Cr2(SO4)3 为还原产物；
(5)根据方程式可知，生成8mol水，转移12mole-，若生成1mol水，则转移1.5mol电子。
19.【答案】(1)2H2O2=2H2O+O2↑
(2)H2O2；KMnO4；H2SO4；MnSO4；O2；K2SO4
①H2O2；MnSO4；② Mn
(3)>
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应方程式的书写及配平，氧化还原反应的相关概念等，题目难度不大。
【解答】
(1)过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氧元素的化合价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，既体现氧化性又体现还原性，化学方程式为：；
(2)根据变价元素分析，此反应是高锰酸钾将过氧化氢氧化，过氧化氢中氧元素升高到氧气中的0价，高锰酸钾中锰元素化合价降低到硫酸锰中的+2价，根据元素守恒得一个不配平的方程式为：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O；
①该反应中过氧化氢中氧元素化合价升高，被氧化，还原剂是H2O2；氧化剂是高锰酸钾，高锰酸钾被还原得到还原产物为硫酸锰；
②锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应的元素是 Mn；
(3)根据B反应，过氧化氢为氧化剂，铬酸钾为氧化产物，则氧化性：H2O2>K2CrO4，根据(2)分析，氧化性：KMnO4>H2O2，则氧化性：KMnO4>K2CrO4。
20.【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
(6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)√
(11)√ (12)× (13)× (14)× (15)√ (16)×
【解析】
【分析】本题考查有关氧化还原概念及配平知识，难度不大，但知识容量大，掌握相关概念是解答的关键。
【解答】(1)置换反应一定有元素化合价变化故一定是氧化还原反应，但是化合反应如没有化合价变化，故不是氧化还原反应，如氧化钙与水反应，故正确；
(2)这两个反应，前者化合价变化的只有过氧化钠中氧从-1价变化，水中没有变化，后者只有氯气中氯从0价变为-1与+1，故水化合价没有变化，故水不是氧化剂与不是还原剂，故错误；
(3)Cl2+H2O⇌HCl+HClO中只有氯化合价变化，故错误；
(4)氧化还原反应中反应物可以不是氧化剂与可以不是还原剂如Cl2+H2O⇌HCl+HClO中水不是氧化剂也不是剂，故错误；
(5)如二氧化硫与双氧水生成硫酸是化合反应同时有化合价变化是氧化还的反应，3HClO3―= HClO4+ 2ClO2↑ + H2O是分解反应但是化合价有变化，故是氧化还原反应，故正确；
(6)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮及水，配平正确，故正确；
(7)得电子应当是双氧水中氧从-1价变为水中-2价，得失电子相反，故错误；
(8)二氧化氮中氮从+4变为硝酸中+5失1个电子，变为一氧化氮中+2价得2个电子，故正确；
(9)单线桥中箭头方向错误，因铜是失电子，应当指向硝酸中氮原子，故错误；
(10)锰从+4变为+2得电子，盐酸中氯从-1变为0失电子，转移电子总数为2，故正确；
(11)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸有强氧化性，二氧化硫有强还原性，这二者不会反应，故正确；
(12)如高氯酸中氯为+7价最高，而次氯酸中氯为+1价较低，但是高氯酸没有强氧化性，故错误；
(13)氧化性强弱与得失电子数多少没有关系，是物质本身的一种性，浓HNO3与Cu反应还原产物为NO2，稀HNO3与Cu反应还原产物为NO，但是浓硝酸氧化性强，故错误；
(14)如钠在反应中失1个电子，镁在反应中失2个电子，但是钠还原性强于镁，还原性强弱与失电子数多少无关，故错误；
(15)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明碘离子变为碘单质，则铁离子变为二价亚铁离子，反应中铁离子作氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故正确；
(16)这不是在水中进行的自发的氧化还原反应，不能说明氧化性强弱，故错误。
21.【答案】(1)+6；氧化；
(2)1-100nm；Na2FeO4=2Na++FeO42-；
(3)①H3PO4；②a；
(4)2、3、6、3、2。
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的组成和性质，掌握氧化还原反应计算和方程式配平即可解答，难度一般。
【解答】
(1)Na2FeO4中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为0，则铁元素化合价为+6，上述反应中铁元素化合价升高，被氧化；
(2)胶粒直径范围是1-100nm，铁酸钠完全电离，电离方程式为：Na2FeO4=2Na++FeO42-；
(3)①4molAg+可以得到4mol电子，则1molH3PO2失去4mol电子，磷元素由+1价升高到+5价，氧化产物为H3PO4；
②H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2属于正盐，故选a；
(4)根据氧化还原反应的化合价升降法，配平方程式，利用原子守恒和电子守恒，配平结果中物质的计量数为2、3、6、3、2。
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