2021-2022学年西藏拉萨中学高一上学期期末考试化学试卷

西藏拉萨中学2021-2022学年高一上学期期末考试试卷化学试卷

可能用到的相对原子质量：

 H：1  O：16    Na：23   S：32  Cu：64   N：14  Cl：35.5  Fe：56 

1.明代《本草纲目》 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(   )

A．干馏       B．渗析      C．蒸馏       D．萃取

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）      A.1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA   

B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA     

C.标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA   

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA    

3.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）      A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-      B. Na+、CO32- 、K+、NO3-     

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+     D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

4.（标况下）将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得气体的质量为（   ） 

A．3.8g         B．2.4g            C．5.4g          D．6.6g

5．下列反应的离子方程式书写正确的是             (　   )

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══  Al(OH)3↓

C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－ ═ 2AlO2－ + H2↑

6.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：

Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2 ;   

2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2;

Br2+ 2 Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Br-

其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为(   )

A.Cl2>Br2>Fe3+>I2               B.Cl2 >Fe3+>I2>Br2

C.Cl2>I2>Fe3+> Br2 D.Br2>Fe3+>I2>Cl2

7.下列除去杂质的实验方法正确的是 （　　）

A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

8.（10分）已知有以下物质相互转化:

回答下列问题:

(1)  B 的化学式为             D 的化学式为                  

(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为                        

(3)用 KSCN 鉴别 G 中阳离子，其现象为                   

(4)  向 G 溶液中加入 A ,发生反应的离子方程式为       

9. （9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________________。 

②从碘水中分离出I2,选择装置___________,该分离方法的名称为____________。 

③装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是___________________。 

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:

海水粗盐食盐水氯化钠晶体

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液;   ②加入过量的BaCl2溶液;   ③加入过量的NaOH溶液; 

④调节溶液的pH等于7;  ⑤溶解;   ⑥过滤;  ⑦蒸发。可能正确的操作顺序是___________(填写字母序号)。 

1. ⑤②③①⑥④⑦            B.⑤①②③⑥④⑦       
2. C.⑤②①③④⑥⑦          D.⑤③②①⑥④⑦

10.（9分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取    硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

⑴操作步骤的正确顺序为                     （填序号）。

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是                                      。

(3)需称取硫酸钠固体        g

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是           （填序号）。

A． 某同学观察液面时仰视         

B． 没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线  

D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

11．（10分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。

【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、                 。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。

【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是                         。

（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是                               。

（3）氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________ _________________ 。

（4）根据金属钠的性质填空

金属钠切开后，光亮的金属断面           ，说明常温下钠能够跟    反应，生成           ；钠投入水中，

钠       水面上，并四处游动，发出响声，这说明            ，熔成一个闪亮的小球，说明               ，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变        反应的化学方程式为：                  。

(5)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式             ，现象是                                 。

12．（8分）将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：

（1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：                      

（2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）

高一第一学期期中试卷

化学答案

一、选择题答案

(1)    C

(2)    B

(3)    A

(4)    B

(5)    C

(6)    A

(7)    D

(2)   填空题答案

(8)    （10分）每空两分

(1)FeCl2   KCl

(2)4Fe( OH )2+O2+2H20=4Fe( OH )3

(3)黄色溶液变成血红色    2Fe3++Fe=3Fe2+

9、（9分）

(1)D ; A   （2分）

(2)B （1分）; 萃取、分液（2分）

(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开  （2分）

(4)A、D        （2分）

10、(11分）

（1）BADCE   （2分）

（2）500mL容量瓶、胶头滴管  （3分）

(3) 14.2（3分）

（4） A B C  （3分）

11、（20分）

（1）小苏打（1分）；HCO3－ + H+ = CO2↑+ H2O（2分）

（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）；

(3) Al(OH)3 +OH－= AlO2－+2H2O（2分）

(4)．变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；该反应放热且钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(9分）

（5）.2Na+O2====Na2O2；黄色火焰,生成黄色固体 （4分）

12.（8分）

(1)2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑（2分）

  (2)4.8g  （3分）2.7g（3分）