2021-2022学年江西省寻乌中学高一上学期期末考试化学试卷

这是一份2021-2022学年江西省寻乌中学高一上学期期末考试化学试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，推断题，综合题，实验,探究题等内容，欢迎下载使用。


江西省寻乌中学2021-2022学年高一上学期期末考试试卷化学
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、选择题（共39题）
1、 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（  ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2、 3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法不正确的是
A．3H的中子数为2            B．4H的质量数为4
C．两者互为同位素            D．两者为同一种核素
3、 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是( )
A．NaCl      B．CO2        C．K2SO4       D．H2O2
4、 下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构式：C2H4           B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．HF的电子式：H：F         D．S2﹣结构示意图：
5、 利用图 1 所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是   

A．瓶内装满水用排水法收集 H2
B．瓶内装满水用排水法测定 O2 的体积
C．瓶内装饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 杂质
D．瓶内装 NaOH 溶液除去 Cl2 中的 HCl 杂质
6、 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
7、 农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．用鼻子闻
8、 硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的
A．强氧化性      B．吸水性       C．脱水性      D．难挥发性
9、 原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是(    )

A．铜是负极             B．锌发生还原反应
C．溶液中H+发生氧化反应          D．接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极
10、 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是
A．甲烷与丙烷
B．CH3CH2OH与CH3COOH
C．乙烯与乙烷
D．CH3CH2CH2CH3与
11、 关于1 mol•L﹣1 的NaOH溶液的叙述正确的是
A．OH﹣的物质的量为1mol
B．所含溶质的质量为40 g
C．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1
D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣1
12、 下列物质的性质与用途有关联的是
选项
性质
用途
A
H2能在O2中燃烧并放出大量的热
H2用作洁净燃料
B
硝酸能与苯发生取代反应
苯用作溶剂
C
葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
葡萄糖可用作甜味剂
D
乙酸能与NaOH溶液反应
乙酸可用作调味剂
A．A        B．B         C．C         D．D
13、 实验方案合理的是
A．用乙醇萃取碘水中的I2
B．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2
C．用碱溶法除去Al2O3中的SiO2
D．用NaOH除去K2SO4中的MgSO4
14、 苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )
A．苯分子中只含有碳碳单键       B．苯能与溴水发生取代反应
C．苯分子中所有原子位于同一平面      D．苯能使KMnO4溶液褪色
15、 劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是
A．与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体
B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2
C．分子中所有原子均处于同一平面
D．一氯代物有 4 种
16、 下列措施中，不能提高化学反应速率的是
A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉
B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度
C．H202的分解反应中，添加适量MnO2
D．合成氨的反应中，增大体系的总压力
17、 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊

A．原子半径:丙＞甲          B．原子核外电子层数:戊＜丁
C．原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁   D．元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁
18、 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为
t/s
2
4
6
8
C的浓度/mol•L﹣1
0.22
0.36
0.42
0.46
A．v（A）＝0.070mol•L﹣1•s﹣1        B．v（A）＝0.14mol•L﹣1•s﹣1
C．v（A）＝0.035mol•L﹣1•s﹣1        D．v（A）＝0.42mol•L﹣1•s﹣1
19、 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（    ）

A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用H2O2溶液和MnO2制取O2
C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
20、 铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为( )
A．化合反应      B．吸热反应      C．氧化还原反应     D．分解反应
21、 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．利用铝热反应焊接铁轨
B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理相同
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
22、 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料不会对环境造成污染
B．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
C．通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
23、 下列说法正确的是
A．红磷、白磷属于同分异构体      B．H2、D2属于同素异形体
C．、互为同位素         D．H、D、T互为同位素
24、 下列微粒的化学用语正确的是
A．质子数为53，中子数为78的碘原子：    B．氮气分子的结构式：
C．的离子结构示意图：     D．NH3的电子式
25、 如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量减少，N极有气泡冒出，B为电解质溶液。则M、N、B分别为

A．M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸
B．M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液
C．M是Fe，N是Al，B是NaOH溶液
D．M是Fe，N是Ag，B是稀硫酸
26、 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
27、 下列叙述中，不正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．第VⅡA族元素都是非金属元素
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．碱金属元素在自然界中都以化合态存在
28、 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数关系图，下列说法不正确的是

A．X的非金属性强于W
B．原子半径；Y＞Z＞X
C．R和Y构成的化合物可用来冶炼金属钠
D．将WX2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀
29、 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是
A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1
D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
30、 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该有机物可以与溴水发生加成反应
B．该有机物可以与乙酸发生酯化反应
C．该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应
D．1mol该有机物最多可以和6molH2发生加成反应
31、 下列说法正确的是
A．可用碘水检验淀粉是否水解完全
B．油脂都不能使溴水褪色
C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
32、 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子
33、 下列反应中热量变化与图像不一致的是

A．CO与O2反应
B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．镁条和盐酸反应
D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
34、 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可
B．工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁
C．通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的
D．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
35、 下列说法中正确的是
A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键
B．CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．C2H6中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，可推测C3H8也是碳链为直线型，也含有极性键和非极性键。
36、 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是
A．加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有
B．加入浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，证明有
C．加入稀盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有
D．加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有
37、 普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细
C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
38、 下列实验方案中，实验装置正确且能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
方案




目的
验证浓硫酸的吸水性和脱水性
验证苯和液溴能发生取代反应
除去甲烷、乙烯混合气中的乙烯
比较乙醇中羟基氢原子和水分子氢原子的活泼性
A．A        B．B         C．C         D．D
39、 一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到1s时，
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
二、推断题（共2题）
1、 下表列出了 A ~ R  10 种元素在周期表中的位置：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



E

G


3
A
C
D
F

H
I
R
4
B







（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。
（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，  还原剂是________。
（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________。
（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是____。
2、 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示。

已知以下信息：
①C的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
②G是具有果香味的液体。
③相对分子质量相同的羧酸和酯互为同分异构体
请回答下列问题：
(1)B的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其可能发生的化学反应是____________(填选项序号)。
a．氧化反应   b．水解反应    c．酯化反应
(2)C的名称为____________。由C生成D，F生成G的反应类型分别是____________、____________。
(3)D中官能团的名称是____________，E的结构简式为____________。
(4)由F到G反应方程式为____________。
(5)如图为实验室制取G的装置图，图中a试剂的名称为____________，其作用为____________，实验结束后分离G的方法为____________。

(6)X是G的同分异构体，X能与NaHCO3溶液反应，写出一种符合要求的X的结构简式____________。

三、综合题（共3题）
1、 克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。
（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。
A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。
A．乙烷     B．乙烯     C．乙醇     D．苯
2、 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：

(1)形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图为_____________，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号____________。
(2)③⑤⑦三种元素的单质中，熔点最高的是____________(写化学式)，元素⑨的气态氢化物的电子式为____________，将⑩的单质通入该氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
(3)这十种元素中，非金属性最强的元素为____________(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是____________(写化学式)。
(4)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为____________(写离子符号)。
(5)1889年，门捷列夫获得用元素⑥的单质制成的奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。这种单质当时无比珍贵，如今已广泛使用。现在工业上冶炼该单质的化学方程式____________。
3、 过氧化氢分解一直是科学研究的热点。
Ⅰ．研究温度对催化H2O2分解速率的影响
(1)H2O2分解时，温度会明显上升，表明反应物总能量____________于生成物总能量。(填“高”或“低”)
(2)按图1组装仪器，在试管中加入过氧化氢和蒸馏水，在恒温水浴中浸泡2min后，加入CuSO4溶液。实验记录和数据处理见表1。

①必须使用恒温水浴的原因是____________。
②实验c的第9min，生成O2物质的量为____________mmol(1mmol=10-3mol)，H2O2的平均反应速率为v(H2O2)=____________。
③由实验a、b、c可知，升温加快O2生成。为确认升温时加快了H2O2自身分解还是加强了Cu2+的催化效果，需进一步开展实验d，其中x=____________，y=____________，结果表明后者成立。
Ⅱ．研究过氧化氢燃料电池
(3)一种过氧化氢燃料电池装置如图2。
①“负载碳纳米管的碳纸”作____________极(填“正”或“负”)，发生____________反应(填“氧化”或“还原”)，补全其电极反应式：H2O2+2H++____________=2H2O。
②电子的流向为____________(填选项序号)。
a．镍网→外电路→碳纸  b．碳纸→外电路→镍网
c．碳纸→溶液→镍网    d．镍网→溶液→碳纸
③碳纳米管是理想的电极材料，以下说法不属于其优点的是____________(填选项序号)
A．化学性质活泼  B．导电性强  C．耐腐蚀   D．催化性能好   E．表面积大
(4)与利用化学反应放出的热量相比，利用燃料电池供能的显著优势是____________。
四、实验,探究题（共2题）
1、 某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：__________。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________，这个反应说明氨具有_______（填字母代号）。
A．碱性     B．还原性     C．氧化性     D．不稳定性
（3）装置E的作用是__________，装置F的作用是__________。E中的碱石灰__________（填“能”或“不能”）换成CaCl2。
（4）D中浓硫酸的主要作用是__________。
（5）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
压强/MPa
10
20
30
60
100
NH3含量（体积分数）/%
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之（填字母）__________。
A．增大     B．减小     C．先增大再减小     D．不变
2、 某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式____________。
(2)仪器B的名称是____________。
(3)按图2所示连接好装置，首先____________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到____________现象时，说明E中已制得硝酸。
(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是____________(写化学式)。装置D盛放试剂是____________(写名称)，作用是____________。
(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是____________。











============参考答案============
一、选择题
1、 C2、 D3、 C4、 D5、 C6、 C7、 B8、 A9、 D10、 D11、 C
12、 A13、 B14、 C15、 B16、 A17、 C18、 B19、 B20、 C21、 C
22、 B23、 D24、 A25、 D26、 D27、 A28、 D29、 C30、 D31、 A
32、 D33、 D34、 C35、 B36、 A37、 D38、 D39、 C
二、推断题
1、 Ar    K ＞ Na ＞ Mg    2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑    Na2O2    Al(OH)3 + OH- =AlO + 2H2O    8   
2、 ac    乙烯    加成反应    取代反应(或酯化反应)    羟基    CH3CHO     饱和碳酸钠溶液    中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度    分液    CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH   
三、综合题
1、 加成反应    +3H2    CH2O    A、B、C    B   
【详解】
(1)化合物I的结构简式为，由某些性质类似苯可知， 在一定条件下与氢气发生反应生成，反应的化学方程式为+3H2
，故答案为：加成反应；+3H2；
(2)由化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应可知，与甲醛发生加成反应生成，甲醛的分子式为CH2O，故答案为：CH2O；
(3)A．因化合物Ⅱ分子中含有羟基，在浓硫酸作用下，可以和CH3COOH共热发生酯化反应，故正确；
B．化合物Ⅲ不含羟基、羧基等，不可以与金属钠生成氢气，故正确；
C．化合物Ⅲ的分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；
D．化合物Ⅲ的分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；
ABC正确，故答案为：A、B、C；
(4)化合物Ⅲ含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应反应生成化合物Ⅳ，乙烯含有碳碳双键，与化合物Ⅲ性质相似，也能发生加聚反应生成聚乙烯，B正确，故答案为：B。
2、      Si      F    H3PO4    S2-＞Cl-＞Na+     
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，再结合元素周期律等知识分析解答。
【详解】
由以上分析知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，
(1)形成化合物种类最多的元素为C元素，其原子结构示意图为，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，其原子符号为；
(2)③为N，⑤为Na，⑦为Si，这三种元素的单质分别为氮气、金属钠、单质硅，单质硅的熔点最高，化学式为Si；元素⑨为S，其气态氢化物为H2S，为共价化合物，其电子式为，⑩为Cl，将Cl2通入H2S的水溶液中，发生氧化还原反应生成S单质，反应的离子方程式为；
(3)同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族从上往下非金属性逐渐减弱，故这十种元素中，非金属性最强的元素为F；非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，则这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是H3PO4；
(4)Na+的原子核外有两个电子层，S2-和Cl-原子核外有三个电子层，故Na+的半径最小，S2-和Cl-的核外电子排布相同，而当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故这三种元素的简单离子半径，由大到小依次为S2-＞Cl-＞Na+；
(5)工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝单质，化学方程式。
3、 高    便于控制反应的温度      0    2.0    正    还原    2e-    a    ACE    燃料的化学能利用率大大提高   
【详解】
Ⅰ．(1)H2O2分解时，温度会明显上升，则该反应是放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量；
(2)①必须使用恒温水浴的原因是便于控制反应的温度；
②实验c的第9min，生成O2的体积为28mL，则其物质的量为，则H2O2参加反应的物质的量为，溶液的体积为8.0mL +1.0mL +1.0mL =10.0mL=0.01L，则H2O2的平均反应速率为；
③为确认升温时加快了H2O2自身分解还是加强了Cu2+的催化效果，需进一步开展实验d，实验d的温度与实验c一样，则实验d为不加硫酸铜溶液，与实验c进行对比，为保证过氧化氢的浓度保持一致，溶液总体积为10.0ml，故x=0，y=2.0；
Ⅱ．(3)①由图可知，左侧电极镍网上H2O2失电子生成氧气，发生氧化反应，则镍网作负极，右侧电极“负载碳纳米管的碳纸”上H2O2得电子生成水，发生还原反应，作正极，电极反应式为H2O2+2H++2e- =2H2O；
②电子从负极经外电路流向正极，故选a；
③A．碳纳米管是碳元素的单质，是由碳原子直接构成的，碳原子最外层有4个电子，不容易得失电子，故碳纳米管化学性质不活泼，故符合；
B．碳纳米管是理想的电极材料，其导电性强，故不符合；
C．碳纳米管耐腐蚀，故符合；
D．碳纳米管常作催化剂载体，故不符合；
E．碳纳米管的比表面积大，故符合；
(4)与利用化学反应放出的热量相比，利用燃料电池供能的显著优势是燃料的化学能利用率大大提高。
四、实验,探究题
1、 2NH4Cl+Ca(OH)2C aCl2+2NH3↑+2H2O    3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2    B    吸收水蒸气，干燥NH3    检验是否有水生成    不能    吸收氨，防止污染空气，同时吸收空气中的水分，排除干扰    A   
【分析】
（1）加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出化学方程式；
（2）根据实验现象可知，氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，据此写出化学方程式；根据反应中N的化合价变化分析氨气的性质；
（3）利用碱石灰的吸水作用干燥氨气，利用硫酸铜遇到水变蓝的特征现象判断生成的水；
（4）装置图分析可知，浓硫酸是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入F装置，干扰水的检验；
（5）分析表中数据可知，随着压强增大，氨气的体积分数也增大。
【详解】
（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，同时有氮气生成，氧化铜和氨气反应的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反应中氨气中氮元素化合价由-3升高为0，所以氨气表现还原性，故答案为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；B；
（3）碱石灰是干燥剂，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥NH3；无水硫酸铜遇水变蓝，装置F的作用是检验是否有水生成，CaCl2能与氨气反应，所以E中的碱石灰不能换成CaCl2，故答案为：吸收水蒸气，干燥NH3；检验是否有水生成；不能；
（4）浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，防止污染空气；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F，排除干扰，故答案为：能吸收氨气，防止污染空气，同时吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F；
（5）依据图表数据分析，随压强增大氨气的含量增大，随着压强增大，平衡时NH3含量应是增大，故答案为：A。
2、     (球形)干燥管    检查装置的气密性    溶液变红    NH4NO3    浓硫酸    除去NO中混有的水蒸气和氨气    缺少尾气处理装置   
【分析】
装置A用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气，按一定比例通入氧气和氨气，通过盛有碱石灰的装置B干燥混合气体，在装置C中，在催化剂、加热条件下反应一段时间，生成NO和水，通过盛有浓硫酸的装置D，以除去NO中混有的水蒸气和氨气，将NO通入装置F中，与空气中的氧气反应生成NO2，NO2溶于水，与水反应生成硝酸，据此分析解答。
【详解】
(1)装置A用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气，化学方程式为；
(2)仪器B的名称是(球形)干燥管；
(3)连接好装置后，应首先检查装置的气密性，再装药品；紫色石蕊试液遇酸变红，则观察到溶液变红，说明E中已制得硝酸；
(4)D中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去NO中混有的水蒸气和氨气，若没有装置D，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与过量的氨气反应生成NH4NO3，故F中生成的白烟成分是NH4NO3；
(5)图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是缺少尾气处理装置。