2021-2022学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中考试化学试题

温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试

化学学科试题

考生须知：

1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4、考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　CI-35.5　Ca-40　Fe-56　Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．根据物质的组成分类，Fe2O3属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

2．下列属于酸性氧化物的是

A．Na2O B．Al2O3 C．Co2 D．H2O

3．下列物质中能导电的是

A．无水乙醇 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．熔融氯化钠

4．下列物质中属于电解质的是

A．铁 B．碳酸钠 C．氯水 D．二氧化碳

5．下列实验仪器的名称不正确的是

A． B． C． D．

6．下列说法不正确的是

A．用红色激光笔照射碳酸钠溶液，通常观察不到“丁达尔效应”

B．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

C．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质

D．强氧化性物质如KMnO4、KCIO3、Na2O2，等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

7．下列电离方程式中，正确的是

A． B．

C． D．

8．下列各组中的物质，不能发生化合反应的是

A．Na与Cl2 B．Na2O与H2O C．Al2O3与HCI D．FeO与O2

9．实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A．KCIO3→KCI B．O2→H2O C．Al→AICl3 D．Na2O2→NaOH

10．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A．水合碳酸钠失水 B．牛奶制酸奶 C．过氧化钠供氧 D．钢铁的冶炼

11．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A．Ag+、Na+、、 B．Na+、K+、、

C．Na+、Fe2+、、 D．AI3+、H+、、CIO

12．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A．FeCl3溶液中应加入少量Fe粉 B．少量金属钠可保存在煤油中

C．烧碱必须密封保存于阴凉干燥处 D．新制氯水应存放于棕色试剂瓶中

13．下列说法正确的是

A．在水溶液里或熔融状态下能导电的纯净物叫做电解质

B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

C．HCIO具有强氧化性，化学反应中不会体现还原性

D．化合反应和分解反应都可能是氧化还原反应

14．下列说法正确的是

A．等质量的2份铝粉分别与足量Fe2O3和Fe3O4完全反应，两个反应中转移电子数相同

B．碱性氧化物不一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原

D．只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L

15．常温下，下列物质不能与铁粉反应生成FeCl2的是

A．少量氯水 B．氯化铜溶液 C．浓盐酸 D．液氯

16．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2ONaOH+H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．NaH是还原剂

C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．H2O是氧化剂

17．工业生产中制取某种物质，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是

A．将Fe在O2中燃烧制取Fe2O3颜料（铁红） B．将MnO2与浓盐酸共热制取Cl2

C．将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉  D．将Na与水反应制取NaOH

18．下列说法正确的是

A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病

B．氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品

C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等

D．生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具

19．下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是

20．下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与HO反应生成Fe(OH)3，和H2

B．HCIO见光或受热易分解，则HCI见光或受热易分解

C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的好，则CaCO3的热稳定性比Ca(HCO3)2的好

D．A1可与NaOH溶液反应，则Fe可与NaOH溶液反应

21．下列实验结论正确的是

A．取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有CI

B．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠

C．取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有Fe3+

D．于试管中加热某固体纯净物样品，试管口出现小水珠，则该样品中一定存在结晶水

22．下列离子方程式中，正确的是

A．氧化铁与盐酸反应：

B．漂白粉溶液与少量二氧化碳反应：

C．钠与水反应：

D．铝与氢氧化钠溶液反应：

23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NA

B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA

C．51gA12O3中的Al3+数目为NA

D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个

24．将0.1Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1的H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是

A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为

C．a、c两点对应的溶液均为中性

D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液

25．某矿石样品只可能含有A12O3、SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2、MgO中的若干种。为测定其成分，进行如下实验。下列结论正确的是

①称取一定量矿石样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤得滤渣，洗涤、干燥、称重，发现质量减小；

②取实验①中滤渣于烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌1h，充分反应后过滤得滤液和滤渣；

③取实验②中少量滤渣于试管中，加入浓盐酸，无明显现象；

④取实验②中少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；

⑤在剩余滤液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，沉淀经过滤、洗涤、灼烧得0.80g固体，将固体于氢气流中加热充分反应，得0.56g固体。

A．实验①说明样品中一定含有SiO2 B．实验③说明样品中一定不含MnO2

C．实验④说明样品中一定含有Fe2O3 D．实验⑤说明样品中一定不含MgO

非选择题部分

二、推断题（本大题共2小题，共22分）

26．（10分）已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件及部分反应产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。

①写出B的俗称：_______________。

②写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

（2）若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。

①写出B的一种工业用途：_______________。

②写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。

（3）已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应②的化学方程式：______________________________。

（4）参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：

A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。

27．（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分反应产物已略去）。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。

请回答下列问题：

（1）写出D的名称_______________，E的俗称_____________。Na2FeO4中Fe元素的化合价为_____________。

（2）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

（3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：_____________________________________________。

（4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：

（5）写出反应⑤的化学方程式：________________________________________________________。

三、实验题（本大题共2小题，共22分）

28．（12分）实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。

请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：

（1）步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为____________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。

（2）步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为____________mL。

步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。

（3）步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用____________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。

（4）步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用____________

逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。

（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。

（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是____________（填字母）。

A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留

B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶

C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

29．（10分）用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中制取Cl2的离子反应方程式为________________________________________________。

（2）装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl2与AgNO3溶液发生反应？请说明理由____________。

（3）装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：，该反应中氧化剂为____________，还原剂为____________。

（4）装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为________________________。

（5）装置D导管正确连接后，装置E中仍然有一处明显错误，请指出________________________。

四、计算题（本大题共1小题，共6分）

30．为确定某Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO2的体积如下表（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）：

请回答下列问题：

（1）实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为________________________。

（2）样品中物质的量之比____________。

（3）盐酸的物质的量浓度____________。

温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试化学学科参考答案&评分建议

26．【共10分】

⑴①纯碱(1分，“苏打”等合理答案均得分)。② (2分)。

⑵①制作印刷电路板或生产净水剂等(1分，合理答案均得分)。②(2分)。

⑶或。

(2分，写成离子方程式或也得分。)。

⑷C、CO、CO2、O2或O2、CO2、CO、C……(全对得2分，符合题意的合理答案均得分)。

27．【共12分】

⑴次氯酸钠(1分)。食盐(1分)。+6(1分)。

⑵(2分)。

⑶安静燃烧，发出苍白色火焰，放出大量热，瓶口出现白雾(写出1个得1分，最多得2分)。

⑷或

(化学式填写正确得2分。电子转移方向和数目正确得1分，箭头未写或未对准相应元素不得分)。

⑸ (2分，未配平或配平错误扣1分)。

28．【共12分】

⑴6.00(2分，有效数字不做要求)。 ⑵20(2分)。 ⑶玻璃棒(2分)。

⑷胶头滴管(2分)。 ⑸检查容量瓶是否漏水或检漏(2分)。

⑹CDF(2分，对2个得1分，全对得2分)。

29．【共10分】

⑴(2分，未写加热或未配平或配平错误合计共扣1分，“↑”未写不扣分)。

⑵不能(1分)。因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀(1分)。

⑶Cl2(1分)。Cl2(1分)。

⑷装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色(2分，只答“出现沉淀”得1分)。

⑸装置E中导管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分(2分)。

30.【共6分】

⑴NaCl和Na2CO3(2分，写对一种是否得1分请阅卷组定夺)。

⑵1∶1(2分)。

⑶1.0 (2分，有效数字不做要求)。

附：26．⑷教学参考及答案补充。