2021-2022学年四川省成都市蓉城名校联盟高一上学期期中联考化学试题 解析版

这是一份2021-2022学年四川省成都市蓉城名校联盟高一上学期期中联考化学试题 解析版，共17页。试卷主要包含了下列关于分散系的说法正确的是，学习和生活都离不开分类的思想，下列说法正确的是，下列仪器及操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

第I卷（选择题）


评卷人
得分



一、单选题
1．了解化学品的危险性有助于保障实验安全。下列物品与所属类别不对应的是
A．—爆炸品 B．酒精—易燃液体
C．浓硫酸—剧毒品 D．—氧化剂
【答案】C
【详解】
A．容易发生爆炸，属于爆炸品，与所属类别一致，故A不符合题意；
B．酒精是易燃液体，与所属类别一致，故B不符合题意；
C．浓硫酸属于腐蚀性物质，与所属类别不一致，故C符合题意；
D．具有强氧化性，属于氧化剂，与所属类别一致，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．下列关于分散系的说法正确的是
A．根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．可通过过滤将溶液和胶体分离
C．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷
D．分散质的粒子直径大小为浊液＞胶体＞溶液
【答案】D
【详解】
A．根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．溶液和胶体都能透过滤纸，故B错误；
C．胶体的电泳现象说明胶粒带电，但胶体不带电，故C错误；
D．分散系根据分散质的粒子直径大小分：小于1nm为溶液，在(1～100)nm之间的为胶体，大于100nm的是浊液，因此分散质的粒子直径大小为浊液＞胶体＞溶液，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．是分解反应和氧化还原反应，故A不符合题意；
B．是氧化还原反应，但不是四种基本反应，故B符合题意；
C．是置换反应和氧化还原反应，故C不符合题意；
D．不是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．学习和生活都离不开分类的思想。下列物质分类正确的是
选项
化合物
碱
电解质
酸性氧化物
A
酒精
生石灰
冰醋酸

B
干冰
烧碱
水

C
盐酸
消石灰
氨水

D
冰水混合物
纯碱



A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．生石灰是不是碱，A项错误；
B．干冰是CO2，是化合物；烧碱是NaOH，是碱；水是电解质；CO2是酸性氧化物，B项正确；
C．盐酸是混合物；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；
D．纯碱是Na2CO3，是盐；不是酸性氧化物，D项错误；
答案选B。
5．医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，胶体化学的应用非常广泛。下列说法错误的是
A．血液透析和血清纸上电泳都是利用了胶体电泳的原理
B．豆腐、肉冻、果冻是生活中常见的凝胶态物质
C．烟、雾、蓝墨水、有色玻璃均为胶体
D．江河入海口三角洲的形成跟胶体的聚沉有关
【答案】A
【详解】
A．血液透析是渗析原理，故A错误；
B．豆腐、肉冻、果冻是生活中常见的凝胶态物质，故B正确；
C．胶体分气溶胶、液溶胶、固溶胶，烟、雾、蓝墨水、有色玻璃均为胶体，故C正确；
D．江河入海口三角洲的形成跟胶体的聚沉有关，主要是带相反电荷的胶粒的胶体聚沉在一起，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，需具备基本的安全常识。下列做法正确的是
A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液
B．夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
C．还原实验中，应先通，再加热
D．在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌
【答案】C
【详解】
A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的溶液，A项错误；
B．夜间厨房发生煤气泄漏，不应立即开灯，会发生爆炸，B项错误；
C．氢气是可燃性气体，不纯时加热可能发生爆炸，用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气赶出装置中的空气，再加热氧化铜，C项正确；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸，D项错误；
答案选C。
7．下列说法正确的是
A．气体的体积约为
B．，下，的物质的量小于
C．标准状况下，任何气体的体积都约为
D．同温同压下，相同体积的和气体的原子数之比为1∶1
【答案】B
【详解】
A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，A项错误；
B．标准状况下，的物质的量为2mol，升高温度，气体分子间距变大，则，下，的物质的量小于，B项正确；
C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为，C项错误；
D．同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为1：1，则原子数之比为2：3，D项错误；
答案选B。
8．下列仪器及操作中，正确的是

A．图甲是从碘水中提取碘单质 B．图乙是分离酒精和水的混合溶液
C．图丙是用排空气法收集 D．图丁是从溶液中得到固体
【答案】C
【详解】
A．图甲是升华装置，不能用该装置从碘水中提取碘单质，A项错误；
B．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支口处，B项错误；
C．的密度比空气大，利用图丙中装置收集时，气体从长管进短管出，C项正确；
D．图丁中装置是灼烧装置，不能用该装置蒸发溶液，D项错误；
答案选C。
9．常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是
A．透明的溶液中：、、、
B．滴加石蕊试液变红的溶液中：、、、
C．无色溶液中：、、、
D．使酚酞变红的溶液中：、、、
【答案】D
【详解】
A．和会产生沉淀，故A不符合题意；
B．和会产生气体，故B不符合题意；
C．是紫色，故C不符合题意；
D．使酚酞变红的溶液中：、、、都共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图进行实验：

已知步骤②发生的主要化学反应为。下列说法错误的是
A．步骤①中有两次使用玻璃棒，分别起不同的作用
B．步骤②发生的既是置换反应，又是氧化还原反应
C．步骤③需要的有机层应从分液漏斗的上层倒出
D．步骤④通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，冷却后再补加
【答案】C
【详解】
A．步骤①中有两次使用玻璃棒，第一次起到搅拌的作用，使反应更充分，第二次起到引流的作用，A项正确；
B．步骤②发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，该反应既是置换反应，又是氧化还原反应，B项正确；
C．的密度大于水，应从分液漏斗下口放出，C项错误；
D．通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，待冷却后，补加沸石，再次加热，D项正确；
答案选C。
11．下列说法正确的是
A．溶液中，的物质的量为
B．个分子溶于的水中，所得氨水的物质的量浓度为
C．将与水混合，得到溶液
D．将饱和溶液蒸发掉水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变
【答案】D
【详解】
A．溶液体积未知，无法计算的物质的量，A项错误；
B．是水的体积，不是溶液的体积，不能计算溶液的体积，B项错误；
C．将与水混合，混合后溶液的体积不是，故稀释后硫酸的浓度不是，C项错误；
D．同一饱和溶液在相同温度下浓度相同，D项正确；
答案选D。
12．下列有关氧化还原反应的说法，正确的是
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应
C．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应
D．氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强
【答案】B
【详解】
A．可能是同种元素化合价既升高又降低，故A错误；
B．置换反应都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，故B正确；
C．氧化剂与还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应中，还原剂失电子越容易，还原性越强，与失去电子数目多少无关，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成岛屿；风干日曝盐味加，始灌潮波壇(流)成卤”。北宋柳永在《煮海歌》中描写了盐民煮盐的场景，得到的盐中还含有、、、等杂质。下列关于粗盐提纯的过程的说法正确的是
A．除杂质所加试剂的顺序只能是先加溶液，再加溶液，最后加溶液
B．除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离
C．除可溶性杂质过滤后，需加入挥发性酸调节值，可以加盐酸和硝酸，不能加硫酸
D．海水煮盐的原理类似于蒸发结晶
【答案】D
【详解】
A．除杂质加试剂的顺序只要溶液在溶液之前都行，A项错误；
B．过滤不用分液漏斗，B项错误；
C．加入硝酸会引入杂质，C项错误；
D．海水煮盐除去盐溶液中的水得到盐，其原理类似于蒸发结晶，D项正确；
答案选D。
14．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含电子数目为11
B．标准状况下，含有的分子数为0.5
C．分子数相等的和，所含氧原子数均为2
D．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为0.2
【答案】D
【详解】
A．所含电子数目为，A错误；；
B．标准状况下，不是气体，不能用22.4L/mol计算11.2LSO3物质的量，故B错误；
C．分子数相等不代表都是，故C错误；
D．N2和CO摩尔质量都是28g/mol，和的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2，故D正确；
故答案为D。
15．下列实验操作正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头滴管再次定容
B．除去溶液中少量的杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤
C．蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶
D．用托盘天平称取固体时，应放在称量纸上进行
【答案】C
【详解】
A．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，不能用胶头滴管再次定容，A项错误；
B．除去溶液中少量的杂质，应蒸发浓缩，冷却结晶，B项错误；
C．蒸馏时，为防止冷凝管炸裂，先通冷凝水后再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，C项正确；
D．用托盘天平称取固体时，应放在小烧杯中进行，D项错误；
答案选C。
16．下列离子方程式书写正确的是
A．将铜片放入稀盐酸中：
B．和溶液反应：
C．实验室用石灰石与盐酸制备：
D．溶于稀硫酸：
【答案】D
【详解】
A．铜和盐酸不反应，A项错误；
B．和溶液反应的离子方程式为，B项错误；
C．石灰石与盐酸反应的离子方程式为，C项错误；
D．和稀硫酸反应的离子方程式为，D项正确；
答案选D。
17．下列三个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强弱判断正确的是
①
②
③
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物：①中的氧化性大于，②中的氧化性大于，③中的氧化性大于，则氧化性：，答案选A。
18．下列说法错误的是
A．溶液和稀硫酸反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质不相同
B．电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质
C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸溶液的导电性强于醋酸溶液
D．氨气溶于水可以导电，但氨气是非电解质
【答案】C
【详解】
A．溶液和稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根反应，氢离子和氢氧根反应，溶液和稀盐酸反应的实质氢离子和氢氧根应，两者实质不相同，故A正确；
B．电解质不一定导电，比如固体NaOH不导电，导电的物质也不一定是电解质，比如石墨，故B正确；
C．导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与酸的强弱无关，故C错误；
D．氨气溶于水可以导电，由于氨气溶于水生成一水合氨电离而导电，不是氨本身电离而导电，所以氨气是非电解质，故D正确。
综上所述，答案为C。
19．下列对离子检验的实验过程的评价正确的是
A．向溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有
B．向溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有
D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有
【答案】D
【详解】
A．向溶液中滴加盐酸酸化的溶液，无法排除的干扰，A错误；
B．向溶液中先滴加溶液，再加盐酸，无法排除的干扰，B错误；
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液也可能含有，C错误；
D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 Cl-，D正确；
答案选D。
20．实验室有质量分数为98%，密度为的浓硫酸，现需配制浓度为，体积为的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
先根据算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律，，，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
21．用铋酸钠鉴定锰离子的原理可表示为：，下列分析错误的是
A．该反应中被氧化为 B．该反应中还原剂与氧化剂之比为5∶2
C．该反应中的还原性强于 D．该反应每生成还原产物，则转移电子
【答案】B
【详解】
A．→，Mn元素化合价升高，发生氧化反应，A项正确；
B．→，Mn元素化合价升高，作还原剂，→，Bi元素化合价降低，作氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂之比为2∶5，B项错误；
C．作还原剂，→，Bi元素化合价降低，是还原产物，则还原性：＞，C项正确；
D．是还原产物，则生成0.5mol 转移1mol电子，D项正确；
答案选B。
22．将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
取出的溶液中的物质的量为，则原溶液中的物质的量为，氯化物的物质的量为，摩尔质量为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为，答案选C。

第II卷（非选择题）

评卷人
得分



二、填空题
23．合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。
现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④；⑤；⑥；⑦氯化氢；⑧。这些物质中：
（1）属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________。
（2）胶体在生活中有着重要应用。利用和沸水反应制备胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。
（3）黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂是___________，当有气体生成时，反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用表示)。
（4）硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】
（1） ①②③ ⑦
（2） 在沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热 溶液呈红褐色
（3） S和
（4）
【解析】
（1）
黑火药由碳、硫黄和硝酸钾组成，氢氧化铁胶体、硫酸氢钠溶液为分散系，所以为混合物；自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，是单质，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质且熔融状态下能导电，氯化氢属于电解质但熔融状态不能导电，自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质；属于混合物的是①②③；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是⑦；
（2）
制取胶体的实验操作是：在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应来证明胶体已经制成；
（3）
中，S和N化合价降低，故S和是氧化剂，每生成气体，转移电子，故生成气体转移电子数为；
（4）
硫酸氢钠溶于水的电离方程式为；当溶液呈中性时，即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，因此两者物质的量之比为1∶1，离子方程式为
；再加入溶液，就相当于溶液与溶液反应，离子方程式为：。
24．化学实验是学习和研究化学的重要一环，根据下面三套实验装置回答下列问题：

（1）上图中仪器a、c的名称分别为___________、___________。
（2）仪器中，使用前必须检查是否漏水的有___________(填仪器序号，下同)，不属于玻璃仪器的有___________。
（3）从油水混合物中分离出植物油，应选择装置___________(填装置序号)，该分离方法的名称为___________。
（4）某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用上图中的一套装置和固体配制质量分数为25%，密度为的消毒液。
①除该装置给出的仪器外，还需要补充的玻璃仪器是___________；
②该“84消毒液”的物质的量浓度为___________(结果保留1位小数)，实验中需用托盘天平称量的质量为___________g；
③下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”：
A．定容时，俯视容量瓶刻度线：___________；
B．转移时，容量瓶未干燥：___________。
【答案】
（1） 蒸发皿 容量瓶
（2） b、c a
（3） B 分液
（4） 胶头滴管 149.0 偏高 无影响
【解析】
（1）
仪器a是蒸发皿，仪器c是容量瓶；
（2）
分液漏斗和容量瓶使用前要查漏，则使用前必须检查是否漏水的有b、c；蒸发皿是陶瓷仪器，则不属于玻璃仪器的是a；
（3）
油和水为互不相溶的液体混合物，可选用分液的方法将二者分离，应选择装置B；
（4）
①需要用药匙取，用托盘天平称量所需的的质量，用烧杯溶解固体，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL容量瓶和胶头滴管定容，故需要补充的玻璃仪器是胶头滴管；
②根据，可求出该“84消毒液”的物质的量浓度约为；用固体配制含的该“84消毒液”，即配制的的溶液，由于没有的容量瓶，所以应选取的容量瓶，需要称量的固体质量为；
③A．定容时，俯视容量瓶刻度线，体积偏小，溶液浓度偏髙；
B．转移时，容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果无影响，因为最后还要向容量瓶中加蒸馏水定容。
25．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示：
离子种类



离子的物质的量浓度()
0.2
0.1
0.6

（1）混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。
（2）该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________，将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。
（3）向该稀释后的溶液中通入标准状况下的___________L可使沉淀完全，写出沉淀过程中的离子方程式___________。
【答案】
（1）
（2）
（3） 0.896 或
【解析】
（1）
混合液中，由于、分别来源于硝酸铵、硝酸镁，故，，由电荷守恒可知，得：，，；故答案为：0.04mol；4.04g。
（2）
根据前面分析得到该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为，将该混合溶液加水稀释至体积为，根据稀释前后溶液中的物质的量不变，，则稀释后溶液中的物质的量浓度为；故答案为：；。
（3）
氨气可使沉淀完全， 沉淀过程中的离子方程式；根据，因此向该稀释后的溶液中通入标准状况下的体积；故答案为：0.896；或。

评卷人
得分



三、工业流程题
26．混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的，还可能含有较多的、、、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

（1）不需任何实验就可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定不存在。
（2）步骤1采用了___________操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定存在。
（3）通过实验___________(填“能”或“不能”)确定是否存在。的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无”)影响，理由是___________。
（4）步骤3中加入的试剂X为___________，发生反应的离子方程式为___________。
（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、烘干。
【答案】
（1）、
（2） 过滤
（3） 不能 无 有氧化性，能被过量的还原为
（4） 稀
（5）冷却结晶
【分析】
工业废水中含有大量的，与，与不能共存，故一定没有、；将废水过滤可以除去废水中的污泥；向溶液中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，固体混合物为Fe和Cu，溶液2为FeSO4溶液；向固体混合物中加入试剂X，得到FeSO4溶液和固体单质，固体单质为Cu，则试剂X为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子；FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到。
（1）
工业废水中含有大量的，与，与不能共存，故一定没有、；
（2）
步骤1分离固液混合物用过滤，步骤2中得到固体混合物可以确定原溶液中有，得到的固体为铁和铜；
（3）
存在与否无法判断，有强氧化性，能被过量的铁还原为，故对的分离提纯无影响；
（4）
步骤3中加入的试剂为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子，发生反应的离子方程式为：；
（5）
FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到