2021-2022学年山东省枣庄市高二上学期期末考试化学试题 Word版

山东省枣庄市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷

试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100 分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31S：32  Cl：35.5

K：39Ca：40 Ti：48Fe：56 Cu：64  Zn：65 Ag：108 Ba：137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是

A.测定石墨摩尔燃烧焓            B.萃取碘水中的碘

C.酸碱中和滴定                  D.过滤水中的泥沙

2.下列化学用语使用正确的是

A.Cu+价层电子的轨道表达式为

B.空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为

D.Fe2+的结构示意图：

3.已知：pOH=-lgc(OH- )，298K时，向20.00 mL 0.10 mol· L-1氨水中滴入0.10 mol· L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图 所示。下列说法正确的是

A.曲线PJN表示溶液中pH的变化

B.M点水的电离程度比N点大

C.M、P两点的数值之和a+b不一定等于14

D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)小于20.00 mL

4.下列说法错误的是

A.用湿润pH试纸测定溶液的pH值，可能引起数据偏大

B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程

C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Pt、Ag、Au等金属

D.铅蓄电池工作时，理论上每消耗1 mol 硫酸转移NA个电子

5.K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是

A.在500°C、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变

B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同

C.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH

D.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关

6.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟其工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下，下列叙述错误的是

A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NaHCO3

D.用装置④加热碳酸氯钠可实现实验室模拟步骤II的物质转化

7.利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5 。下列说法不正确的是

A.步骤I中为NaHSO3溶液

B.步骤II的目的是使NaHSO3转化为Na2SO3

C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液

D. Na2S2O5具有较强的氧化性，可用作食品的抗氧化剂

8.下列离子方程式书写正确的是

A.医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K2Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2+ + Fe(CN) 64-= FeCu2 (CN)6↓

B.将FeI2溶液滴入稀硝酸：Fe2++2I- +4H+ +NO3- =Fe3++I2 +2H2O+NO↑

C.常用泡沫灭火器的反应原理：3CO32- +2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食。 其原理用离子方程式可表示为：

2H+ +CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑

9.某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1 mol· L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液.滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+ )和-lgc(Zn2+ )与Na2 S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，lg3≈0.5，下列说法错误的是

A.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl- )=2c(Zn2+ )

B.溶液pH：a<b<e

C.d点纵坐标约为33.9

D.a-b-e为滴定ZnCl2溶液的曲线

10.A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃。下列判断错误的是

A.A的键长在同主族单质中最短

B.B为非极性分子，分子中同时含有极性键和非极性键

C.C分子不呈直线形

D.D分子中有7个σ键

二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.热的纯碱溶液去油污效果更好

B.将一氧化碳中毒者移至空气流通处

C.合成氨加铁催化剂极大提高速率

D.铵态氮肥与草木灰不能混合使用

12.下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

A.利用氢气和氧气的反应作燃料电池的优点是能量利用率为100%

B.放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

13.元素X的各级电离能数据如下表，则元素X的常见价态是

A.+1        B.+2        C.+3       D.+4

14.已知常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表，下列说法正确的是

A.向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为

2ClO- +CO2 + H2O= 2HClO+CO32-

B.NaHCO3溶液中离子浓度大小为

c(Na+ )>c(OH- )>c(HCO3- )>c(H+ )>c(CO32- )

C.结合质子的能力由大到小的顺序为CO32->ClO->HSO3->HCO3-

D.四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液

15.化合物甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，它们之间可发生下图所示转化，下列说法正确的是

A.甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B.Al3+、Ba2+、Cl-能大量共存于溶液丙中

C.白色沉淀A为Al(OH)3

D.白色沉淀C不能溶于强酸

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.10分)钛酸钡(BaTiO3)被誉为“电子工业的支柱”。某小组设计方案在实验室里制备钛酸钡，简易流程如图。若“共沉”在如图所示装置中完成。请回答下列问题：

已知：四氯化钛易挥发：氧化性顺序Ti4+> MnO4- >Fe3+ ；Ti4+ +Fe2+ =Fe3++Ti3+。

(1)仪器A的名称是__          ___ ；仪器B的右侧导管作用是                       。

(2)“共沉”发生的离子方程式为                                         。

(3)“煅烧”发生化学方程式为                                              。

(4)测定产品纯度。取wgBaTiO3产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250 mL溶液(生成Ti4+)，取25.00 mL

溶液于锥形瓶，加入过量V1 mL cmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应后，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液V2 mL。产品纯度为__          __%；若滴定管用KMnO4溶液润洗，测得结果会，

             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

17.(12分)有六种前四周期元素U、V、W、X、Y、Z，其原子序数依次增大，其部分信息如下表所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

 (1)YU2的纳米颗粒遇水发生反应其产物可以中和肿瘤弱酸性微环境，使肿瘤钙化，用于氢免疫癌症治疗，写出YU2遇水反应的化学反应方程式                                       。

(2)V、X分别与U形成的简单氢化物的键角较大的是___        __ (填化学式)；基态 Z原子的电子排布式为

                                          。

(3)U2、V2、W2三种物质中含有π键的是                    (填物质名称)。

(4)U、V、W、X、Y、Z六种元素位于周期表中d区的元索是_        _ _ (填元素符号，下同)；Y(VW3)2中各元素的电负性由大到小的顺序为                             。

18.(12分)工业废气中CO分离后可以再利用，一定条件下用CO和H2合成CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在2L恒容密闭容器中充入3 mol CO和5 molH2，在催化剂作用下充分反应。当改变某一外界 条件(温度或压强)时，CH3OH的平衡体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。请回答下列问题：

(1)用CO和H2合成CH3OH的反应是_              (填“吸热”或“放热”)反应，理由是            

                                                     。

(2)温度为300°C时，该反应的化学平衡常数K=__          __，平衡后H2的平衡转化率为            。向平衡混合物中再加入1 mol CO、1 mol H2和12 mol CH3OH(g)，平衡向              (选填“正反应”、“逆反应”或“不”)移动。

(3)工业上将煤和水蒸气在高温条件下发生反应制备水煤气(CO和H2)，4 g碳完全反应吸收43.8kJ热量，写该反应的热化学方程式                                          。

19.(15分)实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一(忽略Cu2+在此条件下的水解)：

(1)检验生成了I2的方法                            。

(2)探究生成I2的原因：

①甲同学进行如下实验：向2 mL1 mol· L-1KI溶液中加入1 mL2 mol·L-1            溶液(硝酸酸化，pH= 1.5)，出现与(1)操作相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，         氧化了I-。

②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除                   氧化I-的可能性。

③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础 上进行检验                的实验。

(3)探究棕黑色沉淀的组成：

①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b.Cu吸附I2。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

已知：CuI难溶于CCl4；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62- (无色)；

Cu+ +S2O32- =Cu(S2O3)23- (无色)。

由实验二得出结论：棕黑色沉淀是                形成的，因此结论为           氧化了I-。

②现象i一定发生的反应的离子方程式为                              。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：                                 。

20.(11分)金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成Na[ Au(CN)2]，再用锌置换出金，产生含氰废水、废气需处理后排放。请回答下列问题：

已知：氢氰酸(HCN)有毒，易挥发，25° C时Ka(HCN)=6.25×10-10

(1)[Au(CN)2]-存在两步电离平衡，其第一步电离方 程式为                         。

(2)简述实验室配制NaCN溶液的操作是                           。

(3)Cu2+可做H2O2氧化废水中CN-的催化剂，氧化过程中总氰化物(CN-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图一 所示。

①在酸性条件下，H2O2也能氧化CN- ，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是              

                                         (用离子方程式表示)。

②当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是                                      。

(4)利用反应HCN(g)+ H2O(g) NH3(g) +CO(g) △H>0处理废气中HCN。将物质的量均为1 mol 的HCN和H2O混合气体通入400 mL密闭容器中发反应，HCN的去除率随温度的变化曲线如图二所示。处理HCN时最适宜的温度为_               _，此温度下反应进行10 min达平衡，这段时间的反应速率为                     。