2021-2022学年河南省南阳市高二上学期期末考试化学试题Word版

南阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.可能用到的部分相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Zn 65

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是

A. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出，故“味酸”

B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱

C. 《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏

D. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发

2. 下列对于化学反应方向说法不正确的是

A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

B. 某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应

C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生

D. 一定温度下，反应的

3. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是

A. 活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

4. 下列溶液中有关说法正确的是

A. 室温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系有：

B. 向0.1 mol/LNH4Cl溶液中通入HCl气体，则c()与c(Cl-)均增大

C. 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

D. 常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

5. 下列叙述不正确的有几项

①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；③用氯化铵溶液除去铁锈；④将饱和的溶液蒸干并灼烧，可得到固体；⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；⑥配制溶液时，可将固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释

A. 1项 B. 2项 C. 4项 D. 5项

6. 在体积都为、都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是

A.  B.

C.  D.

7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、

B. 的溶液中：、、、

C. 水电离出的的溶液中：、、、

D. 含大量的溶液中：、、、

8. 下列实验误差分析不正确的是

A. 用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大

B. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小

C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D. 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

9. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

B. 若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态

C. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0

D. 若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生反应为吸热反应

10. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a

B. 电极c附近发生的电极反应为

C. 装置中电子移动方向：电极电极隔膜电极电极b

D. 当有个质子通过质子交换膜时，产生(标准状况)

11. Ca+金属离子体系催化N2O和CO反应的过程不需要吸收能量，Ca+是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述不正确的是

A. 该反应的决速步骤为

B. Ca+作该反应的催化剂时降低了反应的活化能

C. 催化过程中N2O发生的反应为N2O+Ca+=N2+CaO+

D. N2O和CO反应的热化学方程式为

12. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示：维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡

B. 图2中G点的v逆小于F点的v正

C. 图2中E点、G点：平衡常数K(E)=K(G)，NO2的平衡浓度c(E)＜c(G)

D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小

13. 钾元素资源丰富、价格低廉并且具有与锂相近的失去电子倾向，因此钾离子电池()具有很大的应用潜力。某教授课题组利用静电纺丝技术，制备了一种纳米粒子组装的中空微球/N掺杂碳纳米纤维()复合材料。基于此，设计了以和普鲁士蓝钾纳米粒子的钾离子电池()，充电时在复合材料的电极发生的电极反应为，下列有关说法中不正确的是

A. 放电时，在电极区发生的是氧化反应

B. 该电池的溶剂为有机溶剂

C. 充电时，电解质溶液中的向电极区移动

D. 纳米粒子组装中空微球缩短了的传输路径，减轻了体积膨胀

14. 用一定浓度的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法不正确的是

A. 由图可知，①②③曲线分别表示、、

B. d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：

C. 浓度为

D. a、b、c、d四点中水的电离程度：

15. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法不正确的是

A. 溶液中存在

B. 根据实验2的现象可推知的电离被促进

C. 实验3静置后的上层清液中有

D. 实验4中产生的气体是

16. 常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A. b点溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1

B. a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C. c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)

D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、填空题

17. 回答下列问题：

（1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。

A．                 B．

C．          D．

E．

（2）相等的①②③溶液：浓度由大到小顺序为___________

（3）时，在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液，忽略溶液体积变化，则为___________。

（4）常温下，向的溶液中滴加等体积的的溶液，充分反应后溶液中，则的电离常数___________。

（5）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中___________。(已知，)

18. 2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。已知CO2溶于水的过程及其平衡常数可表示为： ，表示CO2的平衡压强，，，

（1）天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。

（2）将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=___________(用含K1、Ka1(H2CO3)和Ka(HClO)的式子表示)

（3）在一定条件下，将CO2与H2以1∶3体积比通过催化剂发生反应： ，下列说法正确的是___________。

A. 提高工业生产转化率，合成二甲醚应采用高温高压

B. 可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断是否达到平衡

C. 为提高CO2利用率，应减小CO2与H2的投料体积比

D. 一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向

19. 滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。

（1）酸碱中和滴定：在实验室用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为___________；符合其滴定曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②图中和大小的比较：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）氧化还原滴定法：、对环境具有极强的污染性，含有、的工业废水常采用沉淀法除去。

已知：①常温下，当溶液的为5时，恰好完全沉淀；过量时溶解生成：。②还原产物为。

请回答下列问题：

①常温下，的溶度积常数___________。

②为了测定工业废水中的物质的量浓度，进行如下操作步骤：

Ⅰ取滤液

Ⅱ．用的标准酸性溶液滴定一定浓度的溶液，消耗溶液；

Ⅲ．取滤液，用上述溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。

a．步骤Ⅱ中的滴定过程应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定前是否需要润洗___________(填“是”或“否”)。

b．步骤Ⅲ的滤液中物质的量浓度为___________。

（3）沉淀滴定——沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。

A.  B.  C.  D.

20. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：

（1）合成氨的反应历程和能量变化如图所示：

①合成氨反应的热化学方程式为___________。

②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为___________。

（2）合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。

①___________(填“＜”“＞”或“=”，下同)。

②b点时的转化率：___________。

③a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________(用、、、表示)；工业上合成氨一般以铁触媒为催化剂，条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因主要是___________。

（3）、、分别代表、、的分压，代表压力平衡常数(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)，一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： 。其中为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，、为速率常数，该条件下，实验测得，则反应达到平衡时，、、三者的关系式为___________。

21. 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4)；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

（1）为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。

（2）“酸溶”时，LiCoO2能将H2O2氧化，其离子方程式为___________；若用盐酸代替H2SO4，缺点是___________。

（3）用氨水调节pH的范围为___________。

（4）该流程涉及多次过滤，实验窒中过滤后洗涤沉淀的操作为___________。

（5）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：___________。

化学答案

1【答案】D2【答案】C3【答案】B4【答案】B5【答案】B6【答案】C

7【答案】B8【答案】A9【答案】A10【答案】D11【答案】D12【答案】B13【答案】C

14【答案】D15【答案】C16【答案】A

17【答案】（1）ABD    （2）①＞②＞③   

（3）1：49    （4）   

（5）3.0×10-4

18【答案】（1）   

（2）    （3）C

19【答案】（1）    ①. 酚酞    ②. I    ③. ＜   

（2）    ①. 1.0×10−32    ②. 酸式    ③. 是    ④.     （3）D

20【答案】（1）    ①. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.2kJ·mol-1    ②. 352.0   

（2）    ①. ＞    ②. =    ③. Kb=Kc＞Ka＞Kd    ④. 该条件下催化剂活性最强   

（3）k正=k逆·Kp

21【答案】（1）升高温度(增大双氧水的浓度)   

（2）    ①. 2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+O2↑    ②. Cl-易被氧化成Cl2，污染空气   

（3）3.7pH＜7.0   

（4）沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水自然流尽，重复操作2~3次   

（5）Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O