2021-2022学年辽宁省大连市第一中学高二1月月考化学试题Word版

辽宁省大连市第一中学2021-2022学年高二1月月考

化学试卷

1. 如图所示装置中，属于电解池的是

A.  B.
C.  D.

2. 如图所示各容器中均盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是

A.  B.  C.  D.

3. 下列溶液中导电性最强的是

A. 醋酸 B. 盐酸
C. 溶液 D. 溶液

4. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是
   ①              ②
   ③                        ④

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

5. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入括号内的物质，电解质溶液能完全恢复到与电解前相同的是

A.  B.
C.  D.

6. 判断强、弱电解质的标准是

A. 导电能力 B. 溶解度 C. 相对分子质量 D. 电离程度

7. 根据原电池的反应原理，将反应设计为原电池，下列组合正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A.  B. NaOH C.  D.

9. 下列关于如图装置的说法正确的是

A. 银电极是负极
B. 铜电极上发生的反应为
C. 外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D. 盐桥中移向  溶液

 

10. 下列说法正确的是

A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明具有催化能力
B. 增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
D. 碱性锌锰电池是一种常见的二次电池

11. 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②溶液③溶液④溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中从小到大顺序排列正确的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

12. 在时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
     
     

A. 时，在Y点和Z点，的相等
B. 向饱和溶液中加入固体不能使溶液由Y点变为X点
C. 时，的为
D. 图中

13. 下列装置或操作能达到目的是

A. 装置①探究浓度对反应速率的影响
B. 装置②可用于测定中和热
C. 装置③探究能否转化成
D. 装置④不能保护铁闸门被腐蚀

14. 常温下溶液的pH最接近于

A. 1 B. 6 C. 9 D. 13

15. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A. 氯化铁 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾

16. 下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 纯碱溶液去油污
B. 实验室配制溶液时，需将 溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
C. 明矾可以做净水剂
D. 硫酸氢钠溶液显酸性

17. 有等物质的量浓度下列四种溶液：；；；，其中大小关系判断正确的是

A.  B.  C.  D.

18. 下列关于电解质溶液的判断正确的是

A. 时，NaCl溶液的，则溶液呈酸性
B. 将的溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 常温下，分子可能存在于的碱性溶液中
D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大

19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明溶液：、、、
B. 中性溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的NaClO 溶液：、、、

20. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A. 新制氯水中加入固体NaOH：
B. 的溶液：  
C. 的氨水与的盐酸等体积混合：
D.  溶液与 NaOH溶液等体积混合：

21. 常温下，溶液的，下列关于HF溶液的表述错误的是

A. HF是弱酸 B.
C.  D.

22. 常温下，某溶液由水电离的，对于该溶液的叙述正确的是

A. 溶液一定显酸性 B. 溶液一定显碱性
C. 溶液可能显中性 D. 溶液可能是的溶液

23. 室温下，将盐酸滴入氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列正确的是

A. M点所示溶液中可能存在
B. N点所示溶液中可能存在
C. Q点盐酸与氨水恰好中和
D. M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

24. 已知，将和的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为

A.  B.  C.  D. 3

25. 利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. A电极上发生氧化反应，B为正极
C. 当有标准状况被处理时，转移电子为
D. 电极A极反应式为

26. 回答下列问题：
    为了得到固体，对溶液进行蒸干时的实验操作是 ______。
    在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：______。
    溶液显碱性的原因是 ______。离子方程式表示
27. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：
若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：______。
根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：______。
从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 ______填增大、减小或不变
俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性忽略第二步水解，已知时，，则当溶液中：：1时，溶液的______。

28. 难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。
    已知：常温下，⇌，。
    ⇌，。
    某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：
    该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为______；
    该溶液中的要开始形成沉淀时的PH为______；
    若将该溶液的PH调至，______填“是”或“否”可以达到除去杂质而不损失的目的注：。
29. 研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
    
    与普通酸性锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是 ______回答一条即可。
    铅蓄电池是最常见的二次电池。
    ①充电时阴极反应为 ______。
    ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温，当电路中有电子转移时，食盐水的pH为 ______假设溶液体积不变，产物无损耗。
    二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸发电、环保三位一体的结合，原理如图1所示。上的电极反应式 ______。
    高铁酸钠易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为，工作原理如图2所示。
    装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，降低的区域在 ______填“阴极室”或“阳极室”；铁电极发生的反应为 ______。
30. 实验室可用NaOH溶液吸收，反应为。含 的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为 ______已知的电离常数，的电离常数。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ______ 填序号。
    向溶液A中加适量水
    向溶液A中加适量NaOH
    向溶液B中加适量水
    向溶液B中加适量NaOH
    直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液 溶液吸收的过程中，pH随：的变化如下表：

①由上表判断溶液显 ______性，用化学平衡原理解释：______。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______填序号。
 

31. 分别用等体积的下列液体洗涤沉淀，造成的损失量大的是 ______。填标号
    硫酸
    蒸馏水
    在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的______。
    电解精炼铜，阳极的主要电极反应为 ______。
    是一种液态化合物，沸点为。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有不溶于的白色沉淀析出。则和水反应的化学方程式为：______。
    

答案

1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】B
22.【答案】D
23.【答案】B
24.【答案】A
25.【答案】D
26.【答案】在氯化氢气流中蒸干溶液得到氯化铝固体  ⇌
 

【解析】解：为了得到固体，对溶液进行蒸干时的实验操作是：在氯化氢气流中蒸干溶液得到氯化铝固体，
故答案为：在氯化氢气流中蒸干溶液得到氯化铝固体；
和发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，方程式为，
故答案为：；
在溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：⇌，电离平衡为：⇌，而碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性，
故答案为：⇌。
氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液中水解，溶液显酸性，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干过程中为得到氯化铝固体，需要加入酸抑制其水解；
用和混合发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
溶液显碱性是因为碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度。
本题考查了盐类水解原理的分析、反应离子方程式书写等知识点，注意原理的理解应用，题目难度不大。
 

27.【答案】用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照  醋酸的pH大于或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于增大  10
 

【解析】解：用pH试纸测  醋酸溶液pH的方法是：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
故答案为：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；
孤立的看每次测量值，浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为、及的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：醋酸的pH大于或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于；
根据表中数据分析，的醋酸，稀释10倍后，如果醋酸的电离程度相等，则溶液的pH应该为，实际上溶液的，说明又有一部分醋酸发生电离，则醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大；
，，，溶液的，
故答案为：10。
用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；
醋酸的pH大于或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于；
根据表中数据分析，的醋酸，稀释10倍后，如果醋酸的电离程度相等，则溶液的pH应该为；
，，。
本题考查弱电解质的判断及电离程度与浓度关系的探究，侧重考查分析判断能力，明确弱电解质电离特点及浓度与电离程度关系是解本题关键，注意根据表中数据分析判断，题目难度不大。
 

28.【答案】是
 

【解析】解：，，，，故答案为：；
该溶液中的要开始形成沉淀时为，此时，，，
故答案为：4；
刚好沉淀完全时溶液的pH为，此时未沉淀，要开始形成沉淀时的PH为4，溶液的PH调至时已经沉淀完全，还未沉淀，可以达到除去杂质而不损失的目的，
故答案为：是。
刚好沉淀完全时浓度为 ，根据计算此时氢氧根离子浓度，再计算pH。
溶液中的浓度为，根据计算此时氢氧根离子浓度，再计算要开始形成沉淀时的PH；
由计算可知时已经沉淀完全，还未沉淀。
本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算，侧重分析问题与应用已知解决问题的能力考查，注意基本概念与基础知识的识记。
 

29.【答案】不易发生电解质泄漏    阳极室 
 

【解析】解：与普通酸性锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是比能量高、可储存时间长、不易发生电解质泄漏等，
故答案为：不易发生电解质泄漏或比能量高、可储存时间长；
①充电时硫酸铅为阴极反应物，电极反应式为，
故答案为：；
②电解饱和食盐水的的总反应为，当电路中有电子转移时，溶液中，溶液中，，
故答案为：13；
为正极，电极反应式为，
故答案为：；
作阳极，电极反应式为，阳极室氢氧根离子被消耗，降低，
故答案为：阳极室；。
普通酸性锌锰电池中Zn与酸性电解质反应，碱性电池可避免负极与电解质反应；
①充电时，阴极得电子生成Pb；
②电解饱和食盐水的的总反应为，由溶液生成氢氧根离子浓度求算氢离子浓度，进而求算pH；
由图可知，硫元素价态升高失电子，故为负极，为正极，氧气得电子；
图2为电解池，电解反应为  ，Fe作阳极，电极反应式为，Ni为阴极，据此作答。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
 

30.【答案】酸  存在：⇌和⇌，的电离程度大于水解程度  ab
 

【解析】解：的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，由，得到溶液A中物质的量浓度为，物质的量浓度为，溶液B为的溶液，，酸性：酸性小于的酸性，溶液中水解程度大于水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，所以碱性：溶液B大于溶液A，弱酸根离子水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，所以两溶液中、和由大到小的顺序为，
溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故a错误；
向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故b正确；
向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故c正确；
溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故d错误；
故答案为：；bc；
①在溶液中主要以存在，的电离很微弱，所以：：1，根据表格知，当时，溶液呈酸性；溶液中存在⇌和⇌，的电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以存在，
故答案为：酸；存在：⇌和⇌，的电离程度大于水解程度；
②当溶液呈中性时，溶液中，，
溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中，所以，故a正确；
溶液呈中性时，溶液中，，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得，故b正确；
溶液呈中性时，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得，故c错误；
故答案为：ab；
溶液A中、的浓度均为，、均为弱酸，由电离常数可知酸性小于的酸性，溶液中水解程度大于水解程度，相同浓度时，弱酸根离子水解程度越大，该离子浓度越小，该溶液的pH值越大；要使两种溶液pH值相等，可以增大A溶液的pH值或减小B溶液的pH值；
①根据溶液中浓度和浓度的相对大小确定溶液的酸碱性，由表格数据知，随的增大，溶液酸性增强，即的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
②溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。
本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，侧重考查分析、判断及计算能力，明确弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度关系、溶液中溶质充分及其性质是解本题关键，注意守恒理论的灵活运用，题目难度不大。
 

31.【答案】、、、 
 

【解析】解：同离子效应，硫酸根离子能抑制硫酸钡的溶解，故水洗涤造成的损失量大，
故答案为：b；
在常温下，实验测得溶液的，，则溶液中由水电离出来的，
故答案为：；
电解精炼铜，阳极上发生的电极反应为Cu、Fe、Ni、Zn等失电子发生氧化反应，电极反应为：、、、，
故答案为：、、、；
是一种液态化合物，沸点为，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色，证明为二氧化硫气体，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有不溶于的白色沉淀析出，说明溶液中存在氯离子，说明和水反应生成氯化氢和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：，
故答案为：。
同离子效应，硫酸根离子能抑制硫酸钡的溶解；
在常温下，实验测得溶液的，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度；
电解精炼铜，阳极上发生的电极反应为Cu、Fe、Ni、Zn等失电子发生氧化反应；
是一种液态化合物，沸点为，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有不溶于的白色沉淀析出