2021-2022学年辽宁省六校协作体高一上学期期中考试化学试题

2021-2022学年度（上）高一年级辽宁省六校协作体期中考试

化学试题

考试时间：60分钟   满分：100分

可能用到的原子量：S 32 O 16 Na 23 H 1 Cl 35.5 N 14 C 12  Mn:55

  第Ⅰ卷 （选择题45分）

一、选择题（每题只有一个选项正确，共15小题，每题3分，共45分）

1、下列说法正确的一组是（　　）
①Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥  B、②④⑤   C.②⑤ D. ②⑤⑥

2、下列说法不正确的是(   )

A. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液

B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关

C. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子大小

D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A. 铁与稀硫酸反应：
B. 溶于醋酸：
C. 澄清石灰水中滴加少量：

D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水：

4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（    ）

A．绿化造林助力实现碳中和目标

B．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应

C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

5、实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是（     ）

A. 溶液中滴入溶液    B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. 澄清石灰水中通入D. 溶液中加入适量的NaOH固体

6、下列各组离子一定能大量共存的是（     ）

A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、

C在强酸性溶液中：、、、I－

D. 室温下,的溶液中：、、、

7、下列叙述正确的是（   ）

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．原子失电子数越多还原性越强

C．失电子能力弱的物质得电子能力一定强

D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

8、酸性KMnO4溶液和CuS混合时，

发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，

下列有关该反应的说法中正确的是(   )

A．被氧化的元素是Cu和S

B．的还原性强于CuS的还原性

C．  氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6

D、若生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.6mol

9、下列说法正确的是(   )

A.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol
C.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,恢复至原温度，溶液中Na+的浓度不变

D.向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的CO2气体，没有任何现象

10、氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A. NaClO是“84消毒液”的有效成分,其水溶液能使有色布条褪色,反应中NaClO表现还原性
B. 与烧碱溶液反应的实质是
C. 氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D. 一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救

11.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：   

则下列叙述错误的是(   )

A.A气体是CO2，B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

12、.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )                                         

A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下,将通入水中发生反应,转移的电子数为

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA

13、Cl-的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：3：2时，三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为（）

A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 6：3：2 D. 3：2：1

14、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(   )

15、下列说法正确的是（   ）

A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降

B．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗

C．不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液

D．取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中

第Ⅱ卷（非选择题 55分）

二、非选择题

16（14分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置.进行实验：

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________.

（2）装置的连接顺序为___________________.

（3）饱和NaCl溶液的作用是________________________，淀粉KI溶液的现象为_______.

（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_____________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________.

（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气物质的量为__________，该物质的量比①中制得氯气物质的量________（填“多”“少”“一样”）.

17（14分）按要求填空。

（1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水 ，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是_______。②属于电解质的是_______。

③属于非电解质的是_______。

（2）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：______。

（3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式______。

(4)、在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有10mol电子发生

转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_____。

18（14分）、按要求回答下列问题

向一定体积一定物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含有溶质和的溶液，则和不可能是________填序号。和   和    ．和

时，和的混合气体与足量的反应，反应后固体增加了，则原混合气体的平均摩尔质量为________。

（3）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号，下同)，

①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液  ③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水

⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液

（4）．已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。

求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；

反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度___(反应前后溶液的体积不变)。

19．(13分) 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

 (1) ________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。

(2)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________mol

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________。

(4)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

(5)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为________。

(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为

4∶3时，则Mg2＋与SO物质的量浓度之比为________。

参考答案

1C2D3D4A5D6B7D8D9C10D11A12D13C14D15C

16、(14分，除标注外每空2分)

(1).     （少条件扣1分）

(2). （ih和bc颠倒顺序也给分） 

 (3). 除去中混有的HCl （1分） 溶液变蓝 （1分）  

(4).    冰水浴（或冷水浴）  

 (5). 1mol   多

17、（14分(除标注外每空2分)

（1））①     ②⑥⑨   （共3分，少一个扣1分，错答不得分）

 ②     ①③④⑦⑨⑩（共3分，少一个扣1分，错答不得分）

 ③     ⑤⑧（共2分，少一个扣1分，错答不得分）

（2）NH4+++NH3.H2O

(3)   5SO2 +2MnO4－=Mn 2+ +

（4）  5:1

18、（共14分,） 

 (1)  b （3分） （3分）（3）①④⑤⑥  （4分，少一个扣1分，错答不得分）  （4）1:2 （2分）  1.25mol/L（2分单位不写或写错扣1分）

19、（共13分，除标注外每空2分）

(1) 0.4    （2）3　  (3)SO2　 (4)     (5)1.5 mol·L－1 

（单位不写或写错扣1分）　(6) 8∶5（3分）