2022届湖南省五市十校教研教改共同体高三上学期第二次大联考（12月） 化学含答案练习题

五市十校教研教改共同体·2022届高三第二次大联考

化 学

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Cl 35.5   K 39   Ca 40   Cr 52   Mn 55   Se 79   Ag 108

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法中错误的是

A.用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”

B.汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放

C.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同

D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

2.下列关于化学用语的表述错误的是

A.BF3的电子式：            B.中子数为143的U原子：23592U

C.氨分子的结构式：        D.氯原子的结构示意图：

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NA

B.100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA

C.标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为NA个

D.密闭容器中1 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于1.5NA

4.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体.

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

6.近来，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是

A.X与Z可形成10电子和18电子的分子

B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键

C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡

D.M原子和Y原子半径关系为：M>Y

7.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是

A.Na2O2放入水中：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5ONa＋H2O＋CO2＝C6H5OH＋NaHCO3

C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO32－CaCO3＋SO42－

D.向0.1 mol/L NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(s)Cl2(g)CuCl2(s)

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

9.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是

A.催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成

B.催化剂a能提高该反应的平衡转化率

C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)

D.催化剂b表面发生的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O

10.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2HCl

B.依据曲线b可推知0.2 mol·L－1 KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2

C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H＋

D.由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO；是氧化SO2的主要微粒

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作对应的实验现象、实验结论均正确且有逻辑关系的是

12.有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.简单氢化物的热稳定性顺序为Y>Z>W      B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Y>Z

C.简单离子的半径由小到大的顺序为W<Z<Q  D.元素X、Z、W只能形成共价化合物

13.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响

C.洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水

D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应

14.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C.苯丙醛的同分异构体中属于芳香醛，且含有一个甲基的有6种

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

三、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共39分)

15.(14分)过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；

②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)实验装置如下：

①过氧化钙的电子式为            。

②沉淀步骤需控制温度为0℃左右；控温直接有效的方法是                          。

③装置连接顺序为             (填接口字母)。

④产生沉淀的化学方程式为                                                      。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是                                                     。

(3)产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：向锥形瓶中逐滴滴入浓度为c mol·L－1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液V mL。

①第四步反应一段时间以后，速率迅速加快的最可能原因是                          。

②产品的纯度为            (用字母表示)。

③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度            (填“偏低”“不变”或“偏高”)。

16.(13分)从工业废料中提取有用物质对资源的开发和利用有着十分重要的意义。现代工业开发了用“NH3－NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如下图所示：

已知：①“溶浸”过程控制温度在35℃左右。

②浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCl52－，且存在[M(NH3)4]2＋M2＋＋4NH3(M为Cu或Zn)。

(1)Pb在元素周期表中的位置是            。

(2)“滤渣3”的主要成分为            。

(3)为提高浸出速率，写出一种切合实际的措施                                     。

(4)①“溶浸”过程需控制温度在35℃左右，原因是                                 。

②“溶浸”过程中，氧化铜发生反应的离子方程式为                                。

(5)“氧化除杂”的目的是将AsCl52－转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是                                                。

(6)“电解残留液”再生后重复利用，再生过程使用的X为            (填化学式)。

17.(12分)NO是大气污染物，但只要合理利用，它也是重要的资源。

(1)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－900 kJ·mol－1

4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)  △H2＝－1268 kJ·mol－1

则NH3还原NO的热化学方程式为。

(2)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的化学反应速率却随着温度的升高而减小。科学研究表明，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分为以下两步：

反应I：2NO(g)N2O2(g)  △H1<0  v1正＝k1正c2(NO)，v1逆＝k1逆c(N2O2)

反应II：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H2<0  v2正＝k2正Ec(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆c2(NO2)

其反应历程如右图所示：

①决定2NO(g)＋O2(g)2NO2反应速率的是            (填“反应I”或“反应II”)，其理由是                                                            ；根据反应速率与浓度的关系式分析，升高温度该反应速率减小的原因是            (填字母)。

A.k2正增大，c(N2O2)增大     B.k2正减小，c(N2O2)减小

C.k2正增大，c(N2O2)减小     D.k2正减小，c(N2O2)增大

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为K＝            。由实验数据得到v2正与c(O2)的关系可用右图表示，当x点升高到某一温度，反应重新达到平衡时，则可能达到的点为            (填字母)。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.[选修3：物质结构与性质](15分)

主族元素N、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：

(1)N、P、As电负性由大到小的顺序为            ，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为                                    。

(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等杂质，该结构中N的杂化方式为            ，AsO33－的空间构型为            。

(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是                                 。

(4)CrCl3能与H2O、NH3形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1 mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5 g白色沉淀，则该配合物的化学式为            。

(5)β－MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β－MnSe中Mn的配位数为            。

②若该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则β－MnSe的密度ρ＝       

(列出表达式)g·cm－3。

19.[选修5：有机化学基础](15分)

法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知如下信息：R1－NH2＋O＝CHR2→R1－N＝CHR2＋H2O。

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为            。

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为            。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为                                     。

(4)反应②的反应类型是            。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1 mol X能与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2，符合上述条件的X共有            种，写出其中任意一种含有手性碳原子的结构简式：                    。(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)

(6)参照合成路线，写出以甲苯及乙胺(CH3CH2NH2)为原料合成的路线(无机试剂任选，不需要注明反应条件)。