2022届辽宁省葫芦岛市协作校高三上学期11月第二次联考化学试题 word版含答案

葫芦岛市协作校2022届高三上学期11月第二次联考

化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32

一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．废旧电池回收处理的主要目的之一是防止电池污染环境

B．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源

C．燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．镀锌的铁表面有划损时，比不镀锌的铁更易被氧化

2．下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是（    ）

A．浓硫酸的稀释  B．生石灰与水反应

C．二氧化碳通过灼热的炭  D．醋酸和氢氧化钙溶液反应

3．下列各组装置中能形成原电池的是（    ）

A． B． C． D．

4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（    ）

A．  B．

C． D．

5．下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A．的某电解质溶液 B．的溶液

C．含有的溶液  D．NaHS溶液

6．在某一密闭容器中，下列关于可逆反应的平衡常数表达式书写正确的是（    ）

A． B．

C． D．

7．已知：．若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是（    ）

A．  B．

C．  D．

8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（    ）

A．的溶度积常数表达式

B．难溶于水，溶液中没有和

C．升高温度，的溶解度增大

D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少

9．已知反应：．将一定量的充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率（气体颜色越深，透光率越小）随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是（    ）

A． B． C． D．

10．在容积不变的密闭容器中，将2 mol CO（g）与3 mol混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0．下列说法正确的是（    ）

A．该反应的平衡常数表达式为

B．反应达到平衡时，

C．CO的平衡转化率为40%

D．不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变

11．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，其反应为的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．X、Y分别代表压强和温度 B．

C．平衡常数： D．适当地降低温度，NO的平衡转化率增大

12．某硅燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．放电时，溶液的pH保持不变

B．负极上发生的反应为

C．硅的最终氧化产物是或硅酸盐，与电解质溶液碱性的强弱有关

D．正极的C在反应过程中也可能会被消耗，一段时间后需要更换

13．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

14．已知反应，速率方程为，在金（Au）表面分解的实验数据如表所示．

已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；

②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；

③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期．

下列说法正确的是（    ）

A．表格中

B．该反应为2级反应

C．该反应的速率常数

D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

15．丙氨酸（用HR表示）是人体必需氨基酸，用NaOH溶液滴定强酸性条件下的丙氨酸，溶液的pH与的关系如图所示．

已知：①Y点时，；

②，；

③．

下列说法错误的是（    ）

A．丙氨酸属于弱酸

B．Y点的

C．NaR溶液中：

D．发生的反应之一：

二．非选择题：本题共4小题，共55分．

16．（13分）某化学兴趣小组用50 mL盐酸与50 mLNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图．试回答下列问题：

（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是______；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______．

（2）某学生记录的实验数据如表所示．（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）

依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为______J．

（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填标号）．

a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中

c．将50 mL氢氧化钠溶液取成了50 mL氢氧化钾溶液

d．做本实验的当天室温较高

e．大烧杯的杯盖中间小孔太大

（4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______．

（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（）______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

（6）如果用60 mL盐酸与50 mLNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（）______．

17．（14分）空军通信卫星电源是以硼氢化合物（B元素的化合价为+3价）和为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示．回答下列问题：

（1）该燃料电池能量转化的主要形式是______，外电路中电子的流动方向为______（填标号）．

①电极a→用电器→电极b；②电极b→用电器→电极a；③电极a→离子交换膜→电极b；④电极b→离子交换膜→电极a．

（2）电极a上的电极反应式为______．

（3）图中离子交换膜为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，电池工作时，往______（填“电极a”或“电极b”）方向迁移．

（4）每生成0.01 mol，转移的电子数为______，需要溶液（质量分数2%）的质量为______g．

（5）若用代替进行上述反应，则该电池的总反应为______．

18．（14分）生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题（以下所有溶液均处于常温下）：

（1）现有的和的两种溶液．[已知：，，，]

①的电离方程式为______．

②的的电离度约为______%．

③的的______．

④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH______ (填“”、“”或“”)

7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．

（2）甲酸钠（HCOONa）属于______（填“强”或“弱”）电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示），的HCOONa溶液中______．

19．（14分）液态肼（）可用作火箭燃料．与有相似的化学性质，属于二元弱碱，有极强的还原性．回答下列问题：

（1）的结构式为______．

（2）常温下肼（）在水溶液中的分步电离为、．微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示：

①曲线Ⅲ表示的微粒是______．

②若C点为溶液，则溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）拉西格法是以氨气和次氯酸钠为原料制备肼的传统方法：（主反应），其反应历程：

第一步：（快反应）

第二步：（慢反应）

同时发生的副反应为．

①主反应的反应速率由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定．

②工业生产时，通常综合控制投料NaClO和的物质的量之比为1：20，分析其中过量较多的原因：______．

（4）在生活、生产及科技发展中肼有着广泛的用途．

①已知：

反应Ⅰ．

反应Ⅱ．

反应Ⅲ．

则反应 ______

肼可用作水处理剂，处理高压锅炉水中溶解的（发生反应Ⅰ）防止锅炉被腐蚀．理论上2.8kg肼可除去水中溶解的______kg；也可用作水处理剂，处理水中等量的溶解的时，消耗______ (填“”或“”)的质量更少．

②利用肼碱性燃料电池电解乙醛酸性废水，使乙醛转化为乙醇和乙酸的装置示意图如图．

负极的电极反应式为______；若处理1 mol乙醛，则理论上消耗肼的质量为______ g．

高三上学期协作校第二次考试

化学试题参考答案

1．A  2．C  3．A  4．C  5．B  6．C  7．B  8．B  9．C  10．D  11．D  12．A  13．D  14．D  15．C 16．（1）上下搅动（1分）；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（2分）

（2）1337.6（2分）

（3）abe（2分）

（4）不同意，因为不同的温度计误差不同（2分）

（5）偏小（2分）

（6）不相等（1分）；相等（1分）

17．（1）化学能转化为电能（2分）；0（2分）

（2）（2分）

（3）阳（1分）；电极b（1分）

（4）0.01（2分）；8.5（2分）

（5）（2分）

18．（1）（2分）

②4（2分）

③10.6（2分）

④（1分）；（2分）

（2）强（1分）；（2分）：0.01（2分）

19．（1）（1分）

（2）①(1分)

②酸（1分）

（3）①第二步（1分）

②防止被氧化（或保证的产量或其他合理答案，1分）

（4）①（2分）；2.8（2分）；（1分）

②（2分）；8（2分）