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全国版中考化学复习第五单元科学探究第17课时物质的检验与鉴别分离与提纯课件
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这是一份全国版中考化学复习第五单元科学探究第17课时物质的检验与鉴别分离与提纯课件，共30页。PPT课件主要包含了常见气体的检验，一氧化碳，常见离子的检验，稀盐酸，红褐色，考点二物质的鉴别，常见物质的鉴别，聚乙烯，聚氯乙烯，合成纤维等内容，欢迎下载使用。
考点一 物质或离子的检验
1.鉴别物质的原理:利用物质间反应时的不同现象,如沉淀、气体、变色等;利用物质的气味、温度、溶解性等不同。2.鉴别方法(1)物理方法:一看(颜色)、二闻(气味)、三溶(溶解性或溶解时吸放热现象)。(2)化学方法:利用物质或离子的特征化学反应进行鉴别。
1.除杂原则——“不增、不减、易分离”(1)除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。(2)加入的试剂一般不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。
4.液体(离子)除杂(1)常见杂质离子的去除
1.共存条件:①组内物质均可溶;②在同一溶液中,物质之间不发生反应,即不会生成沉淀或气体或水。2.不共存的离子对
3.物质共存中的隐含条件(1)pH<7或酸性溶液,则溶液中一定存在H+,且该溶液中没有能与H+反应的物质(离子)。常见的描述:酸性溶液、pH=2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH>7或碱性溶液,则溶液中一定存在OH-,且该溶液中没有能与OH-反应的物质(离子)。常见的描述:碱性溶液、pH=11(pH>7)的溶液、能使无色酚酞溶液变红色的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液等。(3)“无色”条件型,溶液中没有以下物质或离子:①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液;②浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液;③黄色溶液:含Fe3+的溶液,如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、 FeCl3溶液;④紫红色溶液:含Mn的溶液,如KMnO4溶液等。
探究一 物质的检验与鉴别
例1 [2018·河南] 下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液
例2 [2018·宜昌] 学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。(1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法 。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整。
写出方案1中发生反应的化学方程式: 。 方法感悟 在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
拓展应用 完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X: (填序号)。 ①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液(3)小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案:
溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况:①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式: 。 ②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是 。混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式: 。
[解析] BaSO4难溶于水,KCl、FeCl3易溶于水,可加水溶解,再进行过滤,分离出固体BaSO4;然后滴加适量的氢氧化钾溶液,氯化铁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,再进行过滤,分离出氯化钾溶液和氢氧化铁沉淀,对氯化钾溶液蒸发结晶,得到KCl固体;最后向氢氧化铁沉淀中滴加稀盐酸,对得到的氯化铁溶液蒸发结晶,得到FeCl3固体。
例3 要将KCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,应选用的一组试剂是( )A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液C.水、KOH溶液D.水、KOH溶液、稀盐酸
[解析] 氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,分离氯化钾和二氧化锰混合物的方法是:①加水溶解;②过滤;③将氯化钾溶液蒸发结晶;④将滤渣二氧化锰洗涤、干燥。由此可知,流程图中的步骤②的操作是过滤而不是结晶。
例4 [2018·天门] 图17-2是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图。图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( )A.①—加水溶解B.②—结晶C.③—蒸发D.④—洗涤
[解析] NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸,氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠。 CO(CO2):浓硫酸有吸水性,可作干燥剂,通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气,不能除掉二氧化碳。CuO(C):在空气中充分灼烧,氧化铜不反应,碳燃烧生成二氧化碳逸出,剩余固体只有氧化铜。 MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,溶解过滤,不能将其分开。
例5 [2018·广州] 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是( )A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C):在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤
例6 [2018·广东] 下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是( )
[解析] 碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠是新的杂质,且碳酸钠能与氯化钙反应,违背除杂原则;氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,违背除杂原则;稀盐酸与氧化铜反应,违背除杂原则。
例7 [2018·哈尔滨] 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
考点一 物质或离子的检验
1.鉴别物质的原理:利用物质间反应时的不同现象,如沉淀、气体、变色等;利用物质的气味、温度、溶解性等不同。2.鉴别方法(1)物理方法:一看(颜色)、二闻(气味)、三溶(溶解性或溶解时吸放热现象)。(2)化学方法:利用物质或离子的特征化学反应进行鉴别。
1.除杂原则——“不增、不减、易分离”(1)除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。(2)加入的试剂一般不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。
4.液体(离子)除杂(1)常见杂质离子的去除
1.共存条件:①组内物质均可溶;②在同一溶液中,物质之间不发生反应,即不会生成沉淀或气体或水。2.不共存的离子对
3.物质共存中的隐含条件(1)pH<7或酸性溶液,则溶液中一定存在H+,且该溶液中没有能与H+反应的物质(离子)。常见的描述:酸性溶液、pH=2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH>7或碱性溶液,则溶液中一定存在OH-,且该溶液中没有能与OH-反应的物质(离子)。常见的描述:碱性溶液、pH=11(pH>7)的溶液、能使无色酚酞溶液变红色的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液等。(3)“无色”条件型,溶液中没有以下物质或离子:①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液;②浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液;③黄色溶液:含Fe3+的溶液,如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、 FeCl3溶液;④紫红色溶液:含Mn的溶液,如KMnO4溶液等。
探究一 物质的检验与鉴别
例1 [2018·河南] 下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液
例2 [2018·宜昌] 学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。(1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法 。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整。
写出方案1中发生反应的化学方程式: 。 方法感悟 在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
拓展应用 完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X: (填序号)。 ①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液(3)小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案:
溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况:①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式: 。 ②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是 。混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式: 。
[解析] BaSO4难溶于水,KCl、FeCl3易溶于水,可加水溶解,再进行过滤,分离出固体BaSO4;然后滴加适量的氢氧化钾溶液,氯化铁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,再进行过滤,分离出氯化钾溶液和氢氧化铁沉淀,对氯化钾溶液蒸发结晶,得到KCl固体;最后向氢氧化铁沉淀中滴加稀盐酸,对得到的氯化铁溶液蒸发结晶,得到FeCl3固体。
例3 要将KCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,应选用的一组试剂是( )A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液C.水、KOH溶液D.水、KOH溶液、稀盐酸
[解析] 氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,分离氯化钾和二氧化锰混合物的方法是:①加水溶解;②过滤;③将氯化钾溶液蒸发结晶;④将滤渣二氧化锰洗涤、干燥。由此可知,流程图中的步骤②的操作是过滤而不是结晶。
例4 [2018·天门] 图17-2是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图。图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( )A.①—加水溶解B.②—结晶C.③—蒸发D.④—洗涤
[解析] NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸,氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠。 CO(CO2):浓硫酸有吸水性,可作干燥剂,通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气,不能除掉二氧化碳。CuO(C):在空气中充分灼烧,氧化铜不反应,碳燃烧生成二氧化碳逸出,剩余固体只有氧化铜。 MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,溶解过滤,不能将其分开。
例5 [2018·广州] 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是( )A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C):在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤
例6 [2018·广东] 下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是( )
[解析] 碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠是新的杂质,且碳酸钠能与氯化钙反应,违背除杂原则;氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,违背除杂原则;稀盐酸与氧化铜反应,违背除杂原则。
例7 [2018·哈尔滨] 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
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