专题14 海水资源的综合利用 环境保护与绿色化学 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年）

这是一份专题14 海水资源的综合利用 环境保护与绿色化学 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年），共12页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上常用CaO作沉淀剂
B．试剂M能导电，故其是电解质
C．根据流程图可知，试剂M可以循环利用
D．实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器有3种
【答案】B
【解析】A．生石灰溶于水生成氢氧化钙，且来源广泛，经济实惠，工业上常用CaO作沉淀剂，故A正确；B．试剂M是盐酸，盐酸能导电，但盐酸属于混合物，盐酸既不是电解质又不是非电解质，B错误；C．根据流程图，电解熔融的氯化镁得到金属镁，同时生成氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试剂M即盐酸可以循环利用，故C正确；D．氢氧化镁难溶，操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，D正确；选B。
2．从海水中提取部分物质的过程如下图所示，粗盐中含Ca2+、Mg2+、等杂质离了。下列有关说法错误的是

A．过程①可依次加入足量BaCl2、NaOH、Na2CO3后过滤，再通入适量HCl后蒸发结晶
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．反应②和③均由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，故A正确；B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价没有发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C．工业制取单质Mg采用电解熔融MgCl2，不是电解氯化镁溶液，故C错误；D．反应②和③均是将溴离子转化为溴单质，均可由下列反应实现：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；故选C。
3．从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是
A．装置甲灼烧海带 B．装置乙过滤海带灰
C．装置丙萃取碘单 D．装置丁分离碘和苯
【答案】D
【解析】A．灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，A不符合题意；B．海带灰中含有不溶于水的杂质，过滤可以分离，图中过滤装置合理，B不符合题意；C．碘单质更易溶于苯，苯与水不互溶，且不与水反应，可以用苯萃取，苯的密度比较小，有机层在上层，操作合理，C不符合题意；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，水银球应在支管口处，D符合题意；综上所述答案为D。
4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．侯氏制碱C．海水提溴D．氯碱工业
【答案】B
【解析】A．海带提碘的过程中碘由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．侯氏制碱中发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．海水提溴的过程中溴由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H元素化合价降低、Cl元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D不符合题意；综上所述答案为B。
5．辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是
A．氯碱工业：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B．海带提碘中I−的氧化：2I−+H2O2=I2+2OH−
C．海水提镁中用石灰乳沉镁： Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
D．海水提溴中Br2的吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
【答案】B
【解析】A．氯碱工业为电解饱和食盐水制取氯气和碱，2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，A正确；B．海带提碘中I−，利用氯气将碘离子氧化为碘单质，氧化反应为2I−+Cl2=I2+2Cl−，B错误；C．海水提镁中，用石灰乳沉镁，石灰乳写化学式，Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，C正确；D．海水提溴中Br2用二氧化硫吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+，D正确；答案为B。
6．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化
【答案】A
【解析】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
7．下列反应的方程式正确的是
A．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2O
C．向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D．向含有0.4mlFeI2的溶液中通入0.3mlCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
【答案】C
【解析】A．石灰乳写离子方程式不拆，正确的是Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，故A错误；B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2，反应的化学方程式是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，其离子方程式为3Br2+=5Br-+3CO2+ BrO，故B错误；C．煤中加石灰石燃烧时，产生的SO2和碳酸钙和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，故C正确；D．由于I-的还原性强于Fe2+，通入氯气先氧化I-后氧化Fe2+，根据0.4mlFeI2和0.3mlCl2可知，通入的氯气量不足，只能氧化I-，则这个过程反应的离子方程式是2I-+Cl2=2Cl-+I2，故D错误；本题答案C。
8．冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是
A．活性溴化合物BrCl中含非极性键
B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性
C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低
D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等
【答案】D
【解析】A．BrCl之间是不同原子形成的共价键，属于极性键，故A错误；B．溴自由基和氯自由基处于低价，Br和O3反应生成BrO，具有还原性，故B错误；C．BrO+HO2=HOBr+OH，循环大气中OH自由基的浓度升高，故C错误；D．BrCl的循环中自由基Br和臭氧结合生成BrO而造成臭氧含量减小，自由基Br结合Hg0生成HgII，造成水中汞含量超标，故D正确；故选：D。
9．化学与生产、生活、环境等方面密切相关,下列说法正确的是
A．甲醛可使蛋白质变性,因此可用作食品防腐剂
B．医用聚丙烯一次性防护服应归入可回收垃圾类
C．玻璃加工企业利用氢氟酸的强酸性雕刻玻璃
D．推广使用无磷洗涤剂可以缓解“水华”“赤潮”等环境问题
【答案】D
【解析】A．甲醛是有毒物质，对人体有害，不能用作食品防腐剂，故A错误；B．医用聚丙烯一次性防护服属于医疗废弃物，应由专业处理部门处理，不属于普通垃圾，故B错误；C．氢氟酸是弱酸，但可以与二氧化硅反应，因此可用于雕刻玻璃，故C错误；D．工业废水中含有大量的氮、磷，这样的废水排放到环境中引起赤潮、水华，推广使用无磷洗涤剂可以缓解水华、赤潮等环境问题，故D正确；答案为D。
10．下列说法不正确的是
A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B．用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤
C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一
D．赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象
【答案】A
【解析】A． 明矾水解后产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，故A错误；B． 熟石灰是碱可中和土壤中的酸，用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤，故B正确；C． 大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一，故C正确；D． 赤潮是含氮、磷的废水大量排放，导致水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故D正确。故选A。
二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl
B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+
D．粗盐中含有的Mg2＋、SO等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等
【答案】BD
【解析】A. 往饱和NaCl溶液中通氨气、二氧化碳,得沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B. 电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，故B错误；C. 反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+，故C正确；D. 粗盐中含有的Mg2＋、SO等杂质离子,先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，故D错误。故答案选：BD。
12．利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．上述总反应为:
B．X是HNO3、Y是
C．阶段②④中都是氧化还原反应
D．、中的化学键形成方式完全相同
【答案】A
【解析】A．根据反应历程图可知，进入体系的物质分别为NH3、NO、NO2为反应物，从体系出来的物质为N2、H2O为生成物，故上述总反应为:，A正确；B．根据质量守恒，由转化③可知生成X的反应[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O， 由转化④可知生成Y的反应为：[(NH4)(HNO2)]++H+= 2H++Y+2H2O，故Y是，B错误；C．根据反应历程图可知，阶段②反应为：2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+元素化合价为发生改变，属于非氧化还原反应，阶段④反应为：[(NH4)(HNO2)]++H+= 2H++N2+2H2O有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C错误；D．中化学键为共价键，而中则存在配位键，故化学键形成方式不完全相同，D错误；故答案为：A。
13．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：
由实验得到的下列推论不正确的是
A．雾霾中硫酸盐的形成与空气中的O2有关
B．反应室②和反应室④中生成的同时还生成
C．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
D．控制工厂中SO2和氮氧化物向大气的排放可有效治理雾霾
【答案】A
【解析】A．由已知b≈d>a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关，故A错误； B．SO2和NO2反应时，SO2为还原剂，NO2为氧化剂，用3%氨水做吸收液，SO2被氧化为硫酸，再与氨水生成硫酸铵，所以反应室②和反应室④中生成的同时还生成，故B正确；C．铵态氮肥易挥发产生氨气，由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成，所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故C正确；D．因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生，所以控制SO2和氮氧化物的排放可有效治理雾霾，故D正确；故答案为A。
14．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，为黄色。下列说法错误的是
A．0~5 s过程中，发生了氧化还原反应
B．30~80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致
C．30 s时，溶液呈绿色是因为生成了
D．80 s时，在NaOH条件下，溶液中含铬微粒主要为
【答案】AC
【解析】A．0~5 s过程中，发生反应生成CrO5，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还原反应，A错误；B．30s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80s时黄色溶液中主要含有，所以30~80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，B正确；C．30 s时，溶液呈绿色是生成了Cr3+，因为此时溶液呈酸性，不可能生成，C错误；D．+H2O2+2H+，80 s时，在NaOH条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为，D正确；故选AC。
15．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（ ）
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-=Cl2↑
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
【答案】AC
【解析】A．FeCl3溶液吸收H2S生成S，则FeCl3被还原为FeCl2，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A正确；B．根据图示，电解时阳极生成的X循环使用，则X为FeCl3，电解过程中的阳极反应主要为：Fe2+- e-=Fe3+，B错误；C．该工艺流程中无污染气体产生，FeCl3循环使用，体现绿色化学思想，C正确；D．H2S完全燃烧生成SO2，污染环境，D错误；答案选AC。
三、填空题
16．海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______。
(2)工业上用与(热溶液)制备，反应如下：。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目_______。
(3)关于卤素的下列说法错误的是_______。
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度
d．联碱法与氨碱法相比，利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入，原因是_______。
(6)某同学将通入溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_______。
a. b. c. d.
【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）3，6，5，1，3，
（3）ac
（4）cd
（5）NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO，以析出更多的固体
（6）a
【分析】
海水的综合利用，涉及到制碱，提取镁，和提取溴，该过程中涉及到物质鉴别，氧化还原反应及金属冶炼等问题，以此解答；【解析】(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2) Cl2→KCl，化合价降低1价，Cl2→KClO3，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO3的化学计量数为1，KCl 的化学计量数为5，配平其他物质，化学方程式为3Cl2+6KOH =5KCl +KClO3+3H2O， ，故答案为：3，6，5，1，3，；(3) a．卤素单质结构相似且都是分子晶体，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故a错误；b．卤素元素，从上到下元素非金属性逐渐减弱，故b正确；c．元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，卤素元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以卤族单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，故c错误；d．Cl2，Br2在海水中均以化合态形式存在，故从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应，故d正确；故答案为：ac；(4) a．可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，故a错误；
b．第④⑥步骤中，溴元素均被氧化，仅⑤溴元素被还原，故b错误；c．稀溶液中少，所以第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度，故c正确；d．联碱法与氨碱法相比，利用率较高，且能耗低，故d正确；故答案为：cd；(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入，原因是NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO，以析出更多的固体，故答案为：NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO，以析出更多的固体；(6)溶液呈电中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO ) +
c(HCO)+ c(OH-)，c(Na+)=2c(CO ) + c(HCO)，所以c(Na+)最大，故答案为：a。
12．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰石膏法的吸收原理：
① ②
碱法的吸收原理：
将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：_______。
(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：____。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。
②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___。
【答案】（1）SO2+2OH-=+H2O
（2） NaOH CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH
（3） 3：2
【解析】(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用的物质是NaOH。根据上述分析可知在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理为CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；(3)①根据化学方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，只要是NO不过量就可完全吸收，氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1，则完全吸收nmlNO2和mmlNO所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为ml/L。
②根据化学方程式可知：
若所得溶液中c()：c()=1：9，则：=1：9，解得n：m=3：2，即原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶2。 反应室
载气
吸收液
含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
i.b≈d>a≈c
ii.若起始不通入NO2，则最终检测不到
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d