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贵州省毕节市2021-2022学年高三下学期2月诊断性考试（二）（二模）理科综合化学试题含答案
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这是一份贵州省毕节市2021-2022学年高三下学期2月诊断性考试（二）（二模）理科综合化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了请保持答题卡平整，不能折叠，明代宋应星著《天工开物》记载，下列实验能达到目的的是，下列离子方程式书写正确的是， [化学一选修3等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分。考试用时150分钟。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡相应位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷.上作答，答案无效。
3.答非选择题时，如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。
4.请保持答题卡平整，不能折叠。考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 C-59 Ag-108
7.明代宋应星著《天工开物》记载:“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜;矾、硝等药制炼为青铜;广锡掺和为响铜;倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是
A.青铜的硬度大于纯铜
B.黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜
C.在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出
D. CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化
8.下列实验能达到目的的是
A.除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加热法
B.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气依次通入酸性KMnO4、浓硫酸
C.除去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子，可用渗析法
D.除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸馏法
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向含Mn2+的溶波中加入NH4CO3生成MnCO3,:
Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O
B.同浓度同体积的NH4HSO4溶波与NaOH溶波混合: NH4++ OH-= NH3·H2O
C.将少量SO2气体通入NaClO路液中: SO2+H2O+ 2ClO- = 2HClO+SO32-
D.向明矾溶波中滴加Ba(OH)2溶波，使沉淀的物质的量最大时:
A13+ +SO42-+3OH- +Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
10. W、X、Y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、 Y、Z为同一周期，Y的
最外层电子数为X的最外层电子数的2倍:常温下，W2Y是一种奥鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是
A.原子半径: Z>Y>X>W B. X离子与Y离子可在水溶液中大量共存
C.Z的单质具有漂白性 D. X的氧化物的熔点高，可作耐火材料
11.有机化合物W是一种光电材料中间体，其结构如图。下列有关W的说法正确的是
A.分子式为C18H20O2，且只含有两种官能团 B.其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应
C.1ml 该有机物能与6 ml H2发生加成反应D. W、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
12.科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如下图所示，下列说法错误的是
A.耦合过程中，O2-从电极M移向电极N
B.多孔电极的表而积大，有利于提高耦合转化率
C.阳极上的反应式可能为
6CH4+5O2- -10e -= C2H6+2C2H4+5H2O
D.若维持电流为0.5A， 持续工作10min,消耗CO2 的物质的量为3.1×10-3 ml (F=96500C·ml-1)
13.常温下向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关
系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线E表示溶液pH与的变化关系
B.
C.图中a点对应溶液中: c(Na+ )<(H2A)+2c(A2- )
D.浴波pH从4.6到5.8的过程中，水的电离程度逐渐增大
26. (14分)
纳米C3O4在压敏陶瓷、催化剂、传感器、电极等方面有广泛应用，利用草酸沉淀法可制得纳米C3O4。
I.制备H2C2O4
实验室可用C2H2和浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应制取H2C2O4,装置如下图所示:
(1) A处的虚线框内应选用的装置图为___________
(2仪器x的名称为______
(3)B处盛放的试剂可以为___________
a.KMnO4酸性溶液 b. NaOH溶液 C. CuSO4 溶液
(4)装置C中水浴温度控制在50°C左右的原因_____________。
(5)装置C中生成草酸的化学方程式为____________________。
II.制备C3O4 (已知: 3CC2O4+2O2 C3O4+6CO2)
实验I装置C中的溶液经过一系列操作后得到草酸晶体，取一定量草酸晶体配制饱和溶液，加入硝酸钴溶液，充分搅拌， 生成淡粉色沉淀CC2O4.将得到的沉淀用乙醇洗涤烘干。称取4.41gCC2O4在加热条件下与氧’充分反应，得到C3O4产品1.446g。
(6)生成CC2O4沉淀的离子方程式为_____________
(7)沉淀用乙醇洗涤的目的是_____________
(8) CC2O4制备C3O4的产率为____________
27. (15 分)
镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2
和铁的氧化物为原料，采用酸溶法制取硫酸镍和MgSO4●7H2O,工业流程如图所示。
已知:①常温下，NiSO4 易溶于水，Ni(OH)2 和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下:
回答下列问题:
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是___________，“滤渣1”的成分________(填化学式)。
(2)滤液1中加入H2O2的作用___________(用反应离子方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH3调节溶液pH的范围是________
(4)“滤液1”中是否存在Fe2+，可用______ (填试剂名称) 检验，检验存在Fe3+的实验方法是________________。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中Ni2+的浓度为___________ml·L-1
(6)操作V是__________、过滤、洗涤。
(7) NiSO4在强破溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH,该反应的离子方程式_______________。
28. (14 分)
丙烯是三大合成材料的主要原料,丙烷制取丙烯是目前常用方法之一，涉及的反应为:
2C3H8 (g)+ O2(g)2C3H6(g) +2H2O(g) ∆H1=-235 kJ·ml-1 K1
2CO (g) + O2(g)2CO2(g) ∆H2 K2
已知:
回答下列问题:
(1)∆H2=_______；热化学反应方程式C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+ H2O(g) +CO(g)
∆H=______kJ·ml-1，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2 表示)。
(2)恒温恒容下，关于反应C3H8 (g)+CO2(g)C3H6(g)+ H2O(g)+CO(g) ∆H, 下列说法正确的是____________
A.该反应的△H不再变化，说明达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明达到平衡状态
C.达平衡后，向体系中再通入CO2气体，C3H8的转化率增大
D.达平衡后，降低温度，逆反应的速率先减小后增大
(3)丙烯的制备也可以采用丁烷直接裂解实现，发生反应C4H10 (g)C3H6(g) +CH4(g) ∆H>0。在0.5 MPa和P1MPa反应达到平衡时，C4H10和C3H6的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①图中曲线C代表的物质为_______ (填化学式);P1_____ (填“大于”或“小于” )0.5 MPa.
②Q点温度下反应物C4H10的转化率为_________， 化学反应的平衡常数KP=_________
(平衡分压=总压×物质的量分数)。
35. [化学一选修3: 物质结构] (15分)
近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题:
(1) 硫原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)'硫化钠的熔点_______ (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是______。
(3)硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示:
S2O32-的空间构型为_______， 中心硫原子的杂化轨道类型为___________。
(4)硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示:
这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为______(用n代表硫原子数)。
(5)天然硫化锌以闪锌矿和纤锌矿存在，ZnS的品体结构如下图所示，闪锌矿中Zn2+的配位数为_______，已知原子A、B的分数坐标为(0, 0, 0)和(1, 1, 1),原子C的分数坐标为_____。 纤锌矿晶体堆积模型为________。
(6)闪锌矿中，设晶胞边长为a, Zn2+和 S2-的离子半径分别为和，则Zn2+和S2-离子的空间占有率为____________% (列出计算表达式)。
36. [化学-选修5:有机化学基础] (15分)
药物罗氟司特是磷酸二酯酶-4 (PDE-4) 抑制剂，可用于治疗慢性阻塞性肺炎，其合成路线如下:
回答下列问题:
(1) A中官能团名称为____________。
(2)反应③的类型为_______________，化合物M的结构简式为_____________。
(3)反应④所需的试剂和条件为__________________________。
(4) 1mlCHClF2与足量的NaOH溶波在加热条件下充分反应能消耗_____ml NaOH。
(5)写出由B反应生成C的化学方程式为______________________。
(6) W是^的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有______种。
①W与FeCl3溶液能发生显色反应:
②W能发生银镜反应:
③在加热条件下，lmlW与足量NaOH济波完金反应时，消耗3mlNaOH.
(7)利用题中信息，以合成
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分。考试用时150分钟。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡相应位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷.上作答，答案无效。
3.答非选择题时，如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。
4.请保持答题卡平整，不能折叠。考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 C-59 Ag-108
7.明代宋应星著《天工开物》记载:“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜;矾、硝等药制炼为青铜;广锡掺和为响铜;倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是
A.青铜的硬度大于纯铜
B.黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜
C.在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出
D. CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化
8.下列实验能达到目的的是
A.除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加热法
B.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气依次通入酸性KMnO4、浓硫酸
C.除去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子，可用渗析法
D.除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸馏法
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向含Mn2+的溶波中加入NH4CO3生成MnCO3,:
Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O
B.同浓度同体积的NH4HSO4溶波与NaOH溶波混合: NH4++ OH-= NH3·H2O
C.将少量SO2气体通入NaClO路液中: SO2+H2O+ 2ClO- = 2HClO+SO32-
D.向明矾溶波中滴加Ba(OH)2溶波，使沉淀的物质的量最大时:
A13+ +SO42-+3OH- +Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
10. W、X、Y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、 Y、Z为同一周期，Y的
最外层电子数为X的最外层电子数的2倍:常温下，W2Y是一种奥鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是
A.原子半径: Z>Y>X>W B. X离子与Y离子可在水溶液中大量共存
C.Z的单质具有漂白性 D. X的氧化物的熔点高，可作耐火材料
11.有机化合物W是一种光电材料中间体，其结构如图。下列有关W的说法正确的是
A.分子式为C18H20O2，且只含有两种官能团 B.其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应
C.1ml 该有机物能与6 ml H2发生加成反应D. W、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
12.科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如下图所示，下列说法错误的是
A.耦合过程中，O2-从电极M移向电极N
B.多孔电极的表而积大，有利于提高耦合转化率
C.阳极上的反应式可能为
6CH4+5O2- -10e -= C2H6+2C2H4+5H2O
D.若维持电流为0.5A， 持续工作10min,消耗CO2 的物质的量为3.1×10-3 ml (F=96500C·ml-1)
13.常温下向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关
系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线E表示溶液pH与的变化关系
B.
C.图中a点对应溶液中: c(Na+ )<(H2A)+2c(A2- )
D.浴波pH从4.6到5.8的过程中，水的电离程度逐渐增大
26. (14分)
纳米C3O4在压敏陶瓷、催化剂、传感器、电极等方面有广泛应用，利用草酸沉淀法可制得纳米C3O4。
I.制备H2C2O4
实验室可用C2H2和浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应制取H2C2O4,装置如下图所示:
(1) A处的虚线框内应选用的装置图为___________
(2仪器x的名称为______
(3)B处盛放的试剂可以为___________
a.KMnO4酸性溶液 b. NaOH溶液 C. CuSO4 溶液
(4)装置C中水浴温度控制在50°C左右的原因_____________。
(5)装置C中生成草酸的化学方程式为____________________。
II.制备C3O4 (已知: 3CC2O4+2O2 C3O4+6CO2)
实验I装置C中的溶液经过一系列操作后得到草酸晶体，取一定量草酸晶体配制饱和溶液，加入硝酸钴溶液，充分搅拌， 生成淡粉色沉淀CC2O4.将得到的沉淀用乙醇洗涤烘干。称取4.41gCC2O4在加热条件下与氧’充分反应，得到C3O4产品1.446g。
(6)生成CC2O4沉淀的离子方程式为_____________
(7)沉淀用乙醇洗涤的目的是_____________
(8) CC2O4制备C3O4的产率为____________
27. (15 分)
镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2
和铁的氧化物为原料，采用酸溶法制取硫酸镍和MgSO4●7H2O,工业流程如图所示。
已知:①常温下，NiSO4 易溶于水，Ni(OH)2 和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下:
回答下列问题:
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是___________，“滤渣1”的成分________(填化学式)。
(2)滤液1中加入H2O2的作用___________(用反应离子方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH3调节溶液pH的范围是________
(4)“滤液1”中是否存在Fe2+，可用______ (填试剂名称) 检验，检验存在Fe3+的实验方法是________________。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中Ni2+的浓度为___________ml·L-1
(6)操作V是__________、过滤、洗涤。
(7) NiSO4在强破溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH,该反应的离子方程式_______________。
28. (14 分)
丙烯是三大合成材料的主要原料,丙烷制取丙烯是目前常用方法之一，涉及的反应为:
2C3H8 (g)+ O2(g)2C3H6(g) +2H2O(g) ∆H1=-235 kJ·ml-1 K1
2CO (g) + O2(g)2CO2(g) ∆H2 K2
已知:
回答下列问题:
(1)∆H2=_______；热化学反应方程式C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+ H2O(g) +CO(g)
∆H=______kJ·ml-1，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2 表示)。
(2)恒温恒容下，关于反应C3H8 (g)+CO2(g)C3H6(g)+ H2O(g)+CO(g) ∆H, 下列说法正确的是____________
A.该反应的△H不再变化，说明达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明达到平衡状态
C.达平衡后，向体系中再通入CO2气体，C3H8的转化率增大
D.达平衡后，降低温度，逆反应的速率先减小后增大
(3)丙烯的制备也可以采用丁烷直接裂解实现，发生反应C4H10 (g)C3H6(g) +CH4(g) ∆H>0。在0.5 MPa和P1MPa反应达到平衡时，C4H10和C3H6的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①图中曲线C代表的物质为_______ (填化学式);P1_____ (填“大于”或“小于” )0.5 MPa.
②Q点温度下反应物C4H10的转化率为_________， 化学反应的平衡常数KP=_________
(平衡分压=总压×物质的量分数)。
35. [化学一选修3: 物质结构] (15分)
近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题:
(1) 硫原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)'硫化钠的熔点_______ (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是______。
(3)硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示:
S2O32-的空间构型为_______， 中心硫原子的杂化轨道类型为___________。
(4)硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示:
这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为______(用n代表硫原子数)。
(5)天然硫化锌以闪锌矿和纤锌矿存在，ZnS的品体结构如下图所示，闪锌矿中Zn2+的配位数为_______，已知原子A、B的分数坐标为(0, 0, 0)和(1, 1, 1),原子C的分数坐标为_____。 纤锌矿晶体堆积模型为________。
(6)闪锌矿中，设晶胞边长为a, Zn2+和 S2-的离子半径分别为和，则Zn2+和S2-离子的空间占有率为____________% (列出计算表达式)。
36. [化学-选修5:有机化学基础] (15分)
药物罗氟司特是磷酸二酯酶-4 (PDE-4) 抑制剂，可用于治疗慢性阻塞性肺炎，其合成路线如下:
回答下列问题:
(1) A中官能团名称为____________。
(2)反应③的类型为_______________，化合物M的结构简式为_____________。
(3)反应④所需的试剂和条件为__________________________。
(4) 1mlCHClF2与足量的NaOH溶波在加热条件下充分反应能消耗_____ml NaOH。
(5)写出由B反应生成C的化学方程式为______________________。
(6) W是^的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有______种。
①W与FeCl3溶液能发生显色反应:
②W能发生银镜反应:
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(7)利用题中信息，以合成
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