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2022版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课件
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这是一份2022版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目导航，必备知识关键能力，单位物质的量，研解素养悟法猎技，真题体验领悟高考等内容，欢迎下载使用。
第一节 物质的量 气体摩尔体积
☞知识点1 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(1)概念间的关系。
由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
(2)物质的量的规范表示方法。
2．摩尔质量(1)含义：摩尔质量是指____________的物质所具有的质量。(2)符号、单位：其符号为________，单位为g·ml－1(或g/ml)。(3)数值：以g·ml－1为单位时，任何物质的摩尔质量在数值上等于该物质的________________________。(4)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝____________。
相对分子(或原子)质量
摩尔质量与相对原子(或分子)质量(1)摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。如Na的摩尔质量是23 g·ml－1，而其相对原子质量是23。(2)NA与6.02×1023的关系为NA≈6.02×1023 ml－1，M与相对分子(原子)质量的关系为M的数值＝相对分子(原子)质量(M以g·ml－1为单位)。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一( )(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子( )(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量( )(4)6.02×1023个Na＋的质量等于23 g( )(5)NaOH的摩尔质量是40 g( )
(6)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (7)2 ml H2O是1 ml H2O摩尔质量的2倍( )(8)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等( )【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
突破一 物质的量与微粒数目之间的换算1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( )A．1 ml CH3COOK含有1 ml钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 ml CH3COOK含有2 ml氧 D．1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023个H原子【答案】D
2．一定量的酒精(C2H6O)在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是( )A．32 g·ml－1 B．36 g·ml－1C．40 g·ml－1D．42 g·ml－1【答案】D
“核心思维法”解答微粒数目计算题
4．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1．92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为__________。NH4HCO3的摩尔质量为______________(用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3，CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______________(用含a、b、c的代数式表示)。
摩尔质量的五种计算方法
☞知识点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素。
【答案】(1)大小 数目 距离
Vm与22.4 L·ml－1的关系：Vm≈22.4 L·ml－1(标准状况下)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)标准状况指的是20 ℃，101 kPa( )(2)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L( )(3)常温下，11．2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(4)不是标准状况下，1 ml任何气体的体积都不可能是22.4 L( )(5)同温同压下，相同体积的O2和O3气体原子数目不相等，分子数目相等( )
(6)同温同压下，相同体积的任何物质含有相同数目的分子( )(7)相同条件下，氧气的密度是氢气密度的16倍( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
突破一 22.4 L·ml－1条件的使用1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11．2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023B．质量为12 g 的12C含有的中子数为12NAC．将0.1 ml CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
【答案】A【解析】质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA，B错误；根据溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，由电荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－数目为0.1NA，C错误；未标明气体的温度和压强，D错误。
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1．204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A【解析】1 ml气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A错误。
突破二 阿伏加德罗定律的应用3．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的CO和CO2【答案】D
【解析】N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等，A错误；CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等，B错误；同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等，C错误；由于CO和CO2的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等，D正确。
4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右侧与左侧分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
☞核心素养1 有关“NA”的多角度判断与计算
NA的多角度考查题型在高考命题时一直保持较高的连续性(如2018、2019年的全国卷Ⅱ、Ⅲ涉及，2020年的全国卷Ⅲ涉及)。在命题角度上主要从物质的状态、组成、原子结构、氧化还原反应、电离、水解、可逆反应等方面考查微观粒子数或共价键数的计算。体现“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”的核心素养。
◎陷阱1 气体摩尔体积的适用对象及条件使用1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA( )(2)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )(3)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中有NA个原子( )(4)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子( )
(6)11．2 L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NA( )(7)标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)下。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、乙醇、溴、SO3、HF、液态烃(戊烷、己烷、苯等)在标准状况下均不为气体]。
◎陷阱2 设置一些与计算无关的干扰条件2．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子( )(2)常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为NA ( )(3)标准状况下，11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA( )(4)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为NA( )
(5)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )(6)标准状况下，0.5 ml苯所含氢原子数为3NA( )【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，注意不要形成思维定式，看到“常温常压”或“室温”就排除选项。
◎陷阱3 忽视物质的组成与结构3．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA( )(2)常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )(3)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA( )(4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(5)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( )(6)14 g分子式CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n( )(7)12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
牢记“结构”，突破陷阱(1)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(2)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、电子、中子等)的数目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)记住某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、Na2CO3等。(4)记住最简式相同的物质的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
◎陷阱4 忽视电解质溶液中的“弱粒子”4．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·全国卷Ⅲ)常温下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋数目为0.02NA( )(2)1 L 1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为3NA( )(3)25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )(4)0.1 L 0.5 ml·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好n＝cV。(3)在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。(4)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
◎陷阱5 忽视物质转化中的“隐含反应”5．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)标准状况下，22.4 L 氯气与足量水反应转移的电子数为NA( )(2)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA( )(3)密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个P—Cl键( )(4)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(5)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA( )(6)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA( )(7)常温下，56 g铁片投入足量硫酸中生成NA个SO2分子( )(8)1 ml CH4与4 ml Cl2混合光照生成22.4 L CCl4( )(9)足量的Fe粉与1 ml Cl2充分反应转移的电子数为2NA( )(10)1 ml乙醇与1 ml乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为NA( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×
◎陷阱6 在氧化还原反应中电子转移数目上设陷阱6．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)32 g Cu与S完全反应转移的电子数为NA( )(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023( )(3)3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子( )(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为 NA( )
(5)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(7)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )(8)标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA( )(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA( )
(10)7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA( )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×(6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×
抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目：
(2)熟记常考物质的氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)：
1．(2020·全国卷Ⅲ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．22.4 L (标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1 ml重水比1 ml水多 NA个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D．1 L 1 ml/L NaCl溶液含有28NA 个电子【答案】C
【解析】若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有14个中子，1 ml该氮气含有14NA个中子，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A错误；重水分子和水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，B错误； 1 ml NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D错误。
4．(2019·浙江卷)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A．1 ml CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D
5．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1．0NAD．1．0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1．0NA【答案】B
第一节 物质的量 气体摩尔体积
☞知识点1 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(1)概念间的关系。
由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
(2)物质的量的规范表示方法。
2．摩尔质量(1)含义：摩尔质量是指____________的物质所具有的质量。(2)符号、单位：其符号为________，单位为g·ml－1(或g/ml)。(3)数值：以g·ml－1为单位时，任何物质的摩尔质量在数值上等于该物质的________________________。(4)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝____________。
相对分子(或原子)质量
摩尔质量与相对原子(或分子)质量(1)摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。如Na的摩尔质量是23 g·ml－1，而其相对原子质量是23。(2)NA与6.02×1023的关系为NA≈6.02×1023 ml－1，M与相对分子(原子)质量的关系为M的数值＝相对分子(原子)质量(M以g·ml－1为单位)。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一( )(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子( )(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量( )(4)6.02×1023个Na＋的质量等于23 g( )(5)NaOH的摩尔质量是40 g( )
(6)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (7)2 ml H2O是1 ml H2O摩尔质量的2倍( )(8)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等( )【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
突破一 物质的量与微粒数目之间的换算1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( )A．1 ml CH3COOK含有1 ml钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 ml CH3COOK含有2 ml氧 D．1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023个H原子【答案】D
2．一定量的酒精(C2H6O)在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是( )A．32 g·ml－1 B．36 g·ml－1C．40 g·ml－1D．42 g·ml－1【答案】D
“核心思维法”解答微粒数目计算题
4．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1．92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为__________。NH4HCO3的摩尔质量为______________(用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3，CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______________(用含a、b、c的代数式表示)。
摩尔质量的五种计算方法
☞知识点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素。
【答案】(1)大小 数目 距离
Vm与22.4 L·ml－1的关系：Vm≈22.4 L·ml－1(标准状况下)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)标准状况指的是20 ℃，101 kPa( )(2)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L( )(3)常温下，11．2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(4)不是标准状况下，1 ml任何气体的体积都不可能是22.4 L( )(5)同温同压下，相同体积的O2和O3气体原子数目不相等，分子数目相等( )
(6)同温同压下，相同体积的任何物质含有相同数目的分子( )(7)相同条件下，氧气的密度是氢气密度的16倍( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
突破一 22.4 L·ml－1条件的使用1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11．2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023B．质量为12 g 的12C含有的中子数为12NAC．将0.1 ml CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
【答案】A【解析】质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA，B错误；根据溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，由电荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－数目为0.1NA，C错误；未标明气体的温度和压强，D错误。
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1．204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A【解析】1 ml气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A错误。
突破二 阿伏加德罗定律的应用3．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的CO和CO2【答案】D
【解析】N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等，A错误；CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等，B错误；同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等，C错误；由于CO和CO2的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等，D正确。
4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右侧与左侧分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
☞核心素养1 有关“NA”的多角度判断与计算
NA的多角度考查题型在高考命题时一直保持较高的连续性(如2018、2019年的全国卷Ⅱ、Ⅲ涉及，2020年的全国卷Ⅲ涉及)。在命题角度上主要从物质的状态、组成、原子结构、氧化还原反应、电离、水解、可逆反应等方面考查微观粒子数或共价键数的计算。体现“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”的核心素养。
◎陷阱1 气体摩尔体积的适用对象及条件使用1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA( )(2)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )(3)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中有NA个原子( )(4)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子( )
(6)11．2 L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NA( )(7)标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)下。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、乙醇、溴、SO3、HF、液态烃(戊烷、己烷、苯等)在标准状况下均不为气体]。
◎陷阱2 设置一些与计算无关的干扰条件2．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子( )(2)常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为NA ( )(3)标准状况下，11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA( )(4)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为NA( )
(5)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )(6)标准状况下，0.5 ml苯所含氢原子数为3NA( )【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，注意不要形成思维定式，看到“常温常压”或“室温”就排除选项。
◎陷阱3 忽视物质的组成与结构3．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA( )(2)常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )(3)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA( )(4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(5)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( )(6)14 g分子式CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n( )(7)12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
牢记“结构”，突破陷阱(1)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(2)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、电子、中子等)的数目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)记住某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、Na2CO3等。(4)记住最简式相同的物质的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
◎陷阱4 忽视电解质溶液中的“弱粒子”4．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·全国卷Ⅲ)常温下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋数目为0.02NA( )(2)1 L 1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为3NA( )(3)25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )(4)0.1 L 0.5 ml·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好n＝cV。(3)在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。(4)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
◎陷阱5 忽视物质转化中的“隐含反应”5．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)标准状况下，22.4 L 氯气与足量水反应转移的电子数为NA( )(2)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA( )(3)密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个P—Cl键( )(4)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(5)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA( )(6)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA( )(7)常温下，56 g铁片投入足量硫酸中生成NA个SO2分子( )(8)1 ml CH4与4 ml Cl2混合光照生成22.4 L CCl4( )(9)足量的Fe粉与1 ml Cl2充分反应转移的电子数为2NA( )(10)1 ml乙醇与1 ml乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为NA( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×
◎陷阱6 在氧化还原反应中电子转移数目上设陷阱6．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)32 g Cu与S完全反应转移的电子数为NA( )(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023( )(3)3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子( )(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为 NA( )
(5)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(7)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )(8)标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA( )(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA( )
(10)7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA( )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×(6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×
抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目：
(2)熟记常考物质的氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)：
1．(2020·全国卷Ⅲ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．22.4 L (标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1 ml重水比1 ml水多 NA个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D．1 L 1 ml/L NaCl溶液含有28NA 个电子【答案】C
【解析】若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有14个中子，1 ml该氮气含有14NA个中子，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A错误；重水分子和水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，B错误； 1 ml NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D错误。
4．(2019·浙江卷)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A．1 ml CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D
5．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1．0NAD．1．0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1．0NA【答案】B
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