2022届高考化学一轮复习实验专题突破24__探究型实验方案设计题含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习实验专题突破24__探究型实验方案设计题含解析，共22页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列实验现象预测不正确的是，下列实验操作能达到实验目的的是，某兴趣小组查阅资料得知等内容，欢迎下载使用。

探究型实验方案设计题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）

一、单选题（共14题）
1．某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是
A．在实验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气
B．先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯
C．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是氯化钙
D．实验结束后取少量③中的红色固体加稀硫酸，若溶液变蓝，则一定含有Cu2O
2．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论

A
向 FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的 H2O2
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2 >Fe3+


B
将铜粉加入 1 mo1• L-1 Fe2(SO4)3 溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
活泼性：Fe>Cu
C
铜粉加入稀硝酸溶液中
产生红棕色气体
稀硝酸被还原成 NO2

D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性


A．A B．B C．C D．D
3．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

实验操作
预测的实验现象
实验结论或解释
A
向饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出

B
将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口
品红试纸褪色
具有漂白性
C
将点燃的镁条置于盛有的集气瓶中
瓶内壁有黑色固体生成
镁与发生置换反应
D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性

A．A B．B C．C D．D
4．在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ）
A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色
B．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
5．实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子
B．实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应
C．装置C的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境
D．制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2
6．下列实验现象预测不正确的是

A．实验Ⅰ：饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出
B．实验Ⅱ：酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐变浅
C．实验Ⅲ：钢丝伸入稀片刻，广口瓶内有红棕色气体生成
D．实验Ⅳ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
7．下列实验操作能达到实验目的的是

实验操作
实验目的
A
将黄豆大小的钠分别投入等体积的水和乙醇
比较羟基中氢原子的活泼性
B
淀粉溶液中加入稀硫酸加热得水溶液，再加入银氨溶液后水浴加热
判断淀粉是否水解
C
向含有少量乙酸得乙酸乙酯中加入足量的 NaOH溶液，搅拌
除去乙酸乙酯中的乙酸
D
向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水
研究苯环对羟基的影响

A．A B．B C．C D．D
8．为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是

A．气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物
B．装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液
C．装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液
D．装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置
9．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是

A．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
B．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
C．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降
D．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2+3O2+4OH-=4+2H2O
10．下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是（ ）

A
B
C
D
实验




现象
产生能使带火星小木条复燃的气体
两试管中均颜色变化
试管中有淡黄色沉淀产生
钠表面有气泡生成
结论
FeCl3是H2O2分解的催化剂
单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2
非金属性Cl＞S
1 mol乙醇与足量钠反应生成3 mol氢气



A．A B．B C．C D．D
11．某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，以下叙述错误的是（ ）

A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
12．实验室利用反应： 合成洋茉莉醛的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．水洗的目的是除去KOH
B．试剂X应选用有机溶剂
C．黄樟油素和异黄樟油素互为同分异构体
D．进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管
13．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ）
A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
14．CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是
选项
A
B
C
D
实验操作

前者产生气泡更快


Cu片上发生还原反应

蒸发CuSO4溶液
结论
Fe3+催化效果好于Cu2+
Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)
Cu片为正极反应物
可获得胆矾晶体


第II卷（非选择题）

二、填空题（共5题）
15．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
(提出问题)它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
(实验探究1)向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
(得出结论1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。
(实验探究2)甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_______色变为_______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_______。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是：_______。
(得出结论2)从微观角度分析，该反应的实质是_______。
(实验探究3)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

(交流与反思)b点的溶质为_______(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质_______(写化学式)
(得出结论3)通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_______、_______。
(结论与反思)探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
16．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
(1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe 具有还原性
②
FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水
滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色
I__ 、II___
III___
③
FeCl2 溶液中加入锌片
锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去
Zn+Fe2+= Zn2++ Fe
IV___
④
V__
铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
Fe3+具有氧化性

(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)
A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2
(3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。
(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液
17．实验室利用与浓盐酸制备干燥纯净的，并进行有关氯气的性质实验，装置图如下：

回答下列问题：
(1)写出上图中制备氯气的化学方程式_______，该反应中盐酸体现的化学性质是_______。
(2)仪器a的名称是_______，B装置中装有的试剂是_______。
(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是_______。
(4)甲同学向D装置中加入蒸馏水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：

甲同学采集的数据是_______(填字母)。
a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.氧气的体积分数
(5)反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案：
①配制溶液；
②取A装置中10mL残余液(锰离子己去除)稀释至250mL，取20mL于锥形瓶中；
③向锥形瓶中加入溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。
乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
V(NaOH)/mL
24.00
24.10
23.90
根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是_______。
18．“创新”是化学人担当“社会责任”的重要体现，“科学探究”是实现“创新”的前奏，“科学探究与创新意识”是化学的核心素养。
Ⅰ.某同学用过量的浓硫酸和下图所示装置来制取并验证其性质。

(1)①写出制取反应的化学方程式：___________。
②反应停止并冷却后，烧瓶中的现象：___________。
③该制备装置的不足之处是：___________。
(2)若要依次验证的漂白性、水溶液的酸性、氧化性和水溶性，请以管口字母写出仪器的连接顺序：→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________ (可不填满)。
Ⅱ.某同学设计了还原CuO的实验装置(如下图)，并用于证明的氧化产物。

(3)实验开始时的操作应：先___________再___________。
(4)若要证明的氧化产物，需对该装置进行的改进是：___________。
(5)能够证明氧化产物的实验现象是___________。
Ⅲ.某同学设计了还原CuO的实验装置，并用于证明的氧化产物。

(6)实验开始时，关闭，打开，当___________(填实验操作及现象)时，关闭，打开。
(7)反应过程中各装置中始终只有无色气体，若要进一步进行探究，请写出你的操作、可能产生的现象和相应的结论___________。
19．环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如图：

表中是环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点
物质
沸点/℃
共沸物的组成/%
沸点
共沸物沸点
环己醇
161.5
97.8
20
水
100.0
80
环己烯
83.0
70.8
90
水
100.0
10
回答下列问题：
(1)环己醇制备环己烯的化学方程式为_______。该反应可能生成的副产物为(写结构简式)_______。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为_______。
②操作1蒸馏时主要以二元共沸物(组成如表所示)形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在_______。
(3)操作2用到的玻璃仪器有_______。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是_______。
(4)采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是_______。
参考答案
1．C
【详解】
A．在实验室，可以用装置①使用二氧化锰和过氧化氢制备氧气、碳酸钙和盐酸制备二氧化碳或用锌与稀硫酸反应制备氢气，A说法正确；
B．先启动装置①中的反应，生成氨气，使氨气排尽装置中的空气，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯，B说法正确；
C．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰或氢氧化钠，氯化钙能与氨气反应，不可能为氯化钙，C说法错误；
D．实验结束后取少量③中的红色固体加稀硫酸，Cu2O能与硫酸反应生成硫酸铜和单质铜，而铜不反应，故若溶液变蓝，则一定含有Cu2O，D说法正确；
答案为C。
2．D
【详解】
A．HNO3和H2O2都具有强氧化性，均能使亚铁离子变为铁离子，无法比较HNO3和H2O2氧化性的强弱，A结论错误；
B．将铜粉加入 1 mo1• L-1 Fe2(SO4)3 溶液中，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，无黑色固体生成，B现象错误；
C．铜粉加入稀硝酸溶液中，有NO生成，NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，C现象错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，D正确；
答案为D。
3．C
【详解】
A．向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，不会生成气体，故A错误；
B．将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中加热，然后将蘸有品红溶液的试纸置于试管口，生成的二氧化硫能够使品红试纸褪色，不加热铜与浓硫酸不反应，故B错误；
C．将点燃的镁条置于盛有的集气瓶中二者发生置换反应生成氧化镁和碳，所以瓶内壁有黑色固体生成，故C正确；
D．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制悬浊液并加热，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故D错误；
故答案选C。
4．D
【详解】
不加紫色石蕊溶液前，分为两层，上层是乙酸乙酯层，下层为饱和Na2CO3溶液层，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液的上层与乙酸乙酯层接触，内有溶解的酸，呈红色，中间紫色，下层与饱和Na2CO3溶液层接触，饱和Na2CO3溶液显碱性，溶液呈蓝色，石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色，故D正确。
【点睛】
碳酸钠溶液由于水解而显碱性。
5．C
【详解】

A．装置气密性良好，为使向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液顺利滴下，滴液前需先打开K及分液漏斗的塞子，A说法正确；
B．实验开始后，苯与溴的反应是放热反应导致液体处于微沸状态，B说法正确；
C．装置b中的四氯化碳能够吸收挥发出的溴和苯，所以装置c的作用是吸收产生的HBr，防止污染环境，C说法错误；
D．制得的溴苯为无色物质，呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2，D说法正确；
答案为C。
6．D
【详解】
A．碱石灰吸水，右侧饱和硫酸铜溶液溶剂减少，硫酸铜结晶析出，A正确；
B．浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，则酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，广口瓶内NO与空气反应生成红棕色气体，C正确；
D．NaOH与溴反应后，与苯分层，且苯的密度比水的密度小，上层为无色苯，上层溶液颜色发生变化，D错误；
答案选D。
7．A
【详解】
A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；
B. 检验水解产物葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能检验，故B错误；
C. 乙酸和乙酸乙酯二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D. 生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故D错误；
故选：A。
8．B
【详解】
A. 实验后反应管a中残留固体为红色粉末，说明硫酸亚铁分解产物有氧化铁，若气体产物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失电子数目守恒可知，氧化铁和二氧化硫的物质的量之比为1:1，即氧化产物氧化铁和还原产物二氧化硫的物质的量相等，故A正确；
B.如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，能使装置c中的品红溶液褪色，证明存在SO2，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明存在SO2，故C正确；
D.装置d内盛用的氢氧化钠溶液能够吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境，故D正确；
故选B。
9．A
【分析】
测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成，由于CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以依次用KOH溶液吸收CO2、用保险粉吸收氧气、用CuCl的盐酸溶液吸收CO，最后用排水量气法测定氮气的体积。
【详解】
A．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂若用灼热的铜网替代，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和CO反应生成二氧化碳和铜，故A错误；
B．由于CuCl的盐酸溶液易被O2氧化，所以先用KOH溶液吸收CO2，再用保险粉吸收氧气，后用CuCl的盐酸溶液吸收CO，故B正确；
C．反应结束，有氮气剩余，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降，故C正确；
D．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2，S2O4被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2+3O2+4OH-=4+2H2O，故D正确；
选A。
10．C
【详解】
A．两个试管中反应温度不同，且一个滴加了FeCl3溶液，一个没有滴加FeCl3溶液，有两个变量，因此不能证明FeCl3是H2O2分解的催化剂，A错误；
B．向分别盛有NaBr、KI溶液的试管中滴加氯水，两个试管中均颜色变化，说明二者都发生了化学反应，可证明物质的氧化性：Cl2＞Br2；Cl2＞I2，但不能比较Br2、I2的氧化性强弱，B错误；
C．KMnO4具有强的氧化性，在室温下能将HCl氧化产生Cl2，在试管中发生置换反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，看到试管中有淡黄色沉淀产生，因此可证明元素的非金属性：Cl＞S，C正确；
D．将金属Na放入盛有乙醇的试管中，看到金属钠表面有气泡生成，证明乙醇与钠发生反应产生了氢气，但由于乙醇中含有烃基H原子和羟基H原子，因此不能由此证明反应产生氢气的物质的量的关系，D错误；
故合理选项是C。
11．B
【详解】
A．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，故A正确；
B．甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸气冷却，故B错误；
C．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，故C正确；
D．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，故D正确。
答案为B。
12．D
【分析】
由流程图可知黄樟油素通过反应I生成异黄樟油素，经水洗除去KOH，异黄樟油素通过反应Ⅱ得到洋茉莉醛，利用有机溶剂X将洋茉莉醛萃取出来，再加入Na2CO3除去酸，最终通过蒸馏分离得到洋茉莉醛。
【详解】
A.黄樟油素和异黄樟油素不溶于水，水洗的目的是除去KOH，故A正确；
B.洋茉莉醛不溶于水，易溶于有机溶剂，则试剂X应选用有机溶剂，故B正确；
C.黄樟油素和异黄樟油素的分子式都为C10H10O2，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D.进行蒸馏操作时应选用直形冷凝管，若选用球形冷凝管，不便于液体顺利流下，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】
A．二者均具有氧化性，均使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则观察试纸变色不能检验，故A错误；
B．水解后检验葡萄糖应在碱性条件下，淀粉水解后没有加碱至碱性，就加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，不能检验葡萄糖的还原性，故B错误；
C．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，铝为负极，失电子，电极反应式为Al-3e－=Al3＋，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，电极反应式为Ag2S+2e－+2H2O=2Ag+2OH－+H2S↑，Al和Ag2S反应最终生成物应该是Ag、H2S和Al(OH)3，故C错误；
D．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，逸出气体为NO，由电子守恒可知，同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为=2：3，故D正确；
故选：D。
14．B
【详解】
A．等体积等物质的量浓度的硫酸铁和硫酸铜加入等体积等浓度的双氧水溶液中，前者产生气泡更快，由于两溶液中硫酸根的浓度不同，因此不能说明Fe3+催化效果好于Cu2+，可能是硫酸根的催化作用，故A错误；
B．在一定量硫酸锌溶液中加入少量硫化钠溶液，生成ZnS白色沉淀，过滤洗涤后，再向沉淀中加入适量硫酸铜溶液，沉淀变成黑色，说明ZnS转化为CuS黑色沉淀，说明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)，故B正确；
C．在该锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，正极Cu片本身不是反应物，铜片上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2 e-=Cu，故C错误；
D．胆矾晶体受热容易失去结晶水，蒸发CuSO4溶液不一定得到胆矾晶体，应该冷却饱和的硫酸铜溶液，可以得到胆矾晶体，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意比较Fe3+、Cu2+的催化效果，其余条件需要完全相同。
15．氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【详解】
(得出结论1)由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显黄色时溶液的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液；
(实验探究2)NaOH为强碱，加入酚酞后溶液由无色变为红色；加HCl后与NaOH发生中和反应生成NaCl和H2O，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；由a点的纵坐标可以看出，此时pH=7，强酸强碱恰好中和时pH为7；
(得出结论2)从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水分子；
(交流与反思) NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，先发生反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，然后发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3；
(得出结论3)通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
16．2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl— Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3 Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片 AD 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+ 配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 AC
【详解】
(1) ②氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液再加氯水发生的反应为具有还原性的亚铁离子与具有氧化性的氯气发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为血红色，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl—、Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3，故答案为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl—；Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3；Fe2+具有还原性；
③氯化亚铁溶液中加入锌片发生的反应为具有氧化性的亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，故答案为：Fe2+具有氧化性；
④由题给离子方程式可知，该实验发生的反应为向滴有硫氰化钾的氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则实验设计为向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入铜片，故答案为：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片；
(2) A．氯气中氯元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意；
B．金属钠中钠元素的化合价为最低价态，只有还原性，故不符合题意；
C．镁离子中镁元素的化合价为最高价态，只有氧化性，故不符合题意；
D．过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意；
AD符合题意，故选AD；
(3)在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色说明溶液中含有铁离子，原因是亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，则配制氯化亚铁溶液时，可以加入足量的铁粉将氯化铁还原为亚铁离子，故答案为：溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+；配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉；
(4)由于氯化铁溶液中的氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则检验氯化铁溶液中存在亚铁离子时，应先加入足量的硝酸银溶液将氯离子转化为氯化银沉淀，排出氯离子对亚铁离子检验的干扰，再加人高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，所以选择的试剂为硝酸银溶液和高锰酸钾溶液，故答案为：AC。
17．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 酸性、还原性 分液漏斗 饱和NaCl溶液 溶液由蓝变红后褪色 a 3
【分析】
A中为实验室制取氯气，B中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，C为浓硫酸，干燥氯气，D中起到储存作用，E中持续通入氯气可能观察到的现象是：溶液由蓝变红后褪色，氢氧化钠为碱性，开始溶液是蓝色，氯水中和氢氧化钠后氯水过量溶液呈红色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，据此分析解题。
【详解】
(1)实验室制备氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素由-1价变为0价，该反应中盐酸体现的化学性质是酸性、还原性。
(2)仪器a的名称是分液漏斗，B装置中装有的试剂是饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢气体。
(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是：溶液由蓝变红后褪色，氢氧化钠为碱性，开始溶液是蓝色，氯水中和氢氧化钠后氯水过量溶液呈红色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。
(4)氯水光照之后生成HCl和氧气，溶液pH会降低，氧气浓度升高，氯离子浓度不变，故选a。
(5) 三次实验取平均值：V(NaOH)=24.00mL，c1V1=c2V2，c（NaOH）V（NaOH）=c(HCl稀释)V(HCl稀释)，c(HCl稀释)=0.12，c(HCl稀释前)V(HCl稀释前)=c(HCl稀释)V(HCl稀释)，c(HCl稀释前)=3。
18． 有白色(灰白色)固体生成，溶液呈无色 不能随时控制反应的开始与停止 d e b c g f k 通入 点燃酒精灯 浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管 前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变蓝 用湿润的红色石蕊试纸靠近出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出口，有白烟生成 向集气瓶中通入空气，如果气体不变色，则证明氨的氧化产物是氮气；如果气体变为红棕色，则证明氨的氧化产物是一氧化氮
【详解】
Ⅰ.
(1)①由图可知，制取选择的试剂为铜和浓硫酸，发生的化学方程式为，故答案为：；
②反应停止并冷却后，有浓硫酸剩余，烧瓶中有白色(灰白色)固体生成，溶液呈无色，故答案为：有白色(灰白色)固体生成，溶液呈无色；
③由于细铜丝和浓硫酸全部接触，不能随时控制反应的开始与停止，故答案为：不能随时控制反应的开始与停止；
(2)若要依次验证的漂白性、水溶液的酸性、氧化性和水溶性，则先通入品红溶液验证漂白性，再通入石蕊溶液验证酸性，再通入硫化氢溶液验证氧化性，最后通入水中验证水溶性，所以仪器连接顺序为：d；e；b；c；g；f；k；
Ⅱ.
(3)为了排除装置中的氧气，实验开始时的操作应先通入再点燃酒精灯，故答案为：通入；点燃酒精灯；
(4)若要证明的氧化产物，需要证明氢气中的水蒸气已除尽，浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管，故答案为：浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管；
(5) 氧化产物为水，水能使无水硫酸铜变蓝，所以能够证明氧化产物的实验现象是前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变蓝，故答案为：前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变蓝；
Ⅲ.
(6)实验开始时，要排除装置中的氧气，所以关闭，打开，当用湿润的红色石蕊试纸靠近出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出口，有白烟生成时，关闭，打开，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出口，有白烟生成；
(7)反应过程中各装置中始终只有无色气体，但是可能为氮气，也可能为一氧化氮，若要进一步进行探究，可以向集气瓶中通入空气，如果气体不变色，则证明氨的氧化产物是氮气；如果气体变为红棕色，则证明氨的氧化产物是一氧化氮，故答案为：向集气瓶中通入空气，如果气体不变色，则证明氨的氧化产物是氮气；如果气体变为红棕色，则证明氨的氧化产物是一氧化氮。
19． 冷凝回流环己醇 70.8℃ 分液漏斗、烧杯 降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层 减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率
【分析】
实验目的：环己烯的制取与提纯。
实验原理：操作1获得环己烯的粗产品，在对甲苯磺酸加热条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，化学方程式为：。
操作2分离有机相和水相：向环己烯粗产品中加入饱和食盐水，除去产品中混有的环己醇等杂质，同时降低环己烯的溶解度，分液后有机相中含大量环己烯。
干燥、过滤、蒸馏，获得环己烯纯产品：干燥有机相，过滤除杂后，由题给表格信息可知，环己烯的沸点为83℃，则蒸馏收集83℃的馏分得到环己烯。
【详解】
(1)由分析可知，在对甲苯磺酸加热条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，则环己醇制备环己烯的化学方程式为，该反应环己醇分子间可能发生取代反应生成副产物()，故答案为：、。
(2)①仪器B的作用是冷凝回流环己醇，提高原料的利用率，故答案为：冷凝回流环己醇。
②由表中环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点可知，装置中温度计的温度应控制在70.8℃，故答案为：70.8℃。
(3)操作2是分离有机相和水相，故用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层，故答案为：分液漏斗、烧杯、降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层。
(4)采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率，故答案为：减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率。