2022届高三化学一轮复习实验专题强基练34中和滴定相关计算2含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强基练34中和滴定相关计算2含解析，共16页。试卷主要包含了某实验小组利用甲酸钠如图等内容，欢迎下载使用。
中和滴定相关计算
非选择题（精选15题）
1．（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。
（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。
2．某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。
3．烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：
(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。
(2)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则气样中NO的物质的量为_______mol。
(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO4 标准溶液部分变质
4．黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为_______________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
①称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式______________(写出计算过程)。
5．臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1molO3，转移___mole-。
（2）计算大气中臭氧的体积分数___。（写出计算过程）
6．二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59 mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。
7．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
2.40
22.40
3
1.54
21.56
已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236
(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL
(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)
8．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)

（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。
9．为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。
（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L-1。
（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。
10．现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问题：
(1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位，下同)
(2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。

11．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。
（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。
12．碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量为20~50 mg/kg，测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。
步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液。
步骤2：取步骤1所配溶液50. 00 mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为，剩余的NaClO被H2C2O4还原除去。
步骤3:向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤4：用3.000×10-3 mol /L Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液,继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10. 00 mL
已知：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI
(1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为____。
(2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管_____中(填“A"或“B")。滴定终点的现象是___。

(3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)____。
13．将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)
请计算：
(1)通入氯气的物质的量为__________mol。
(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
14．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。
15．为测定人体血液中Ca2+的含量， 设计了如下方案：

(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。
(2)H2SO4 酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00 mL时，与H2C2O4反应消耗 0.0010 mol·L-1 KMnO4溶液的体积为15.00 mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？ ( 写出计算过程)
参考答案
1．2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 5.6 0.5NA 0.7 1.2 12
【解析】
【分析】
(1)电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2；
(2)根据n=计算KMnO4的物质的量，根据方程式计算生成氯气的物质的量，再计算氯气的体积和转移的电子的物质的量；根据氯原子守恒计算反应后溶液中n(Cl-)，根据氯离子守恒可知n(AgCl)=n(Cl-)；
(3)标准状况下 6.72L 的 HCl的物质的量为=0.3mol，根据c=计算溶液的物质量浓度，再结合溶液是均一的及中和反应的实质计算滴定时消耗Ba(OH)2 的体积。
【详解】
(1)电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，发生反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑；
(2)15.8g高锰酸钾的物质的量为：=0.1mol，浓盐酸的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，则:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
2mol  16mol    5mol
0.1mol  0.8mol    0.25mol
这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
反应中Cl元素化合价从-1价升高为0价，则反应中转移电子的数目为0.25mol×2×NA=0.5NA；
根据氯原子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量=1.2mol-0.5mol=0.7mol，则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol；
(3)标准状况下 6.72L 的 HCl的物质的量为=0.3mol，则溶液的物质量浓度c===1.2mol/L，溶液是均一、稳定的混合物，取出10mL的盐酸溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L；锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应时，设消耗Ba(OH)2 的体积VmL，则1.2mol/L×10×10-3L=0.5mol/L×2×V×10-3L，解得：V=12mL。
2． ×100%
【分析】
根据滴定反应原理结合化学方程式计算。
【详解】
由反应的化学方程式可得关系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL样品溶液中所含，因此mg产品中所含，故所得产品的纯度为。
3．2NO+3H2O2═2H++2NO3-+2H2O （c1v1-6c2v2）×10-3mol CD
【分析】
(1)NO被H2O2氧化为NO3-，N元素的化合价升高，过氧化氢中O元素的化合价降低；
(2)由反应结合电子守恒可知存在Cr2O72-～6Fe2+～2NO3-，以此计算；
(3)A．滴定管未用标准液润洗，导致消耗K2Cr2O7标准溶液体积增大，使测定剩余亚铁离子偏高；
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水，对整个测定结果无影响；
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致消耗K2Cr2O7标准溶液体积减小，使测定剩余亚铁离子偏低；
D．FeSO4标准溶液部分变质，会导致测定剩余亚铁离子偏低。
【详解】
(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是2NO+3H2O2═2H++2NO3-+2H2O；
(2)n(Cr2O72-)=c2v2×10-3mol，由Cr2O72-～6Fe2+可知过量的Fe2+为6c2v2×10-3mol，则与量取的20.00mL溶液中NO3-反应的Fe2+为c1v1×10-3mol-6c2v2×10-3mol=(c1v1-6c2v2)×10-3mol，由3Fe2+～NO3-可知100.00mL原溶液中NO3-为×(c1v1-6c2v2)×10-3mol×═(c1v1-6c2v2)×10-3mol，根据氮元素守恒：n(NO2)=n(NO3-)=(c1v1-6c2v2)×10-3mol；
(4)A．滴定管未用标准液润洗，导致消耗K2Cr2O7标准溶液体积增大，使测定剩余亚铁离子偏高，测定含N量偏低，则使NOx含量测定结果偏低，故A错误；
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水，对整个测定结果无影响，故B错误；
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致消耗K2Cr2O7标准溶液体积减小，使测定剩余亚铁离子偏低，由3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中测定含N量偏高，则使NOx含量测定结果偏高，故C正确；
D．FeSO4标准溶液部分变质，会导致测定剩余亚铁离子偏低，3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中测定含N量偏高，则使NOx含量测定结果偏高，故D正确；
故答案为：CD。
4．MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 减小 由z＝ =2
y＝ ＝3
18 g·mol－1×x＋56 g·mol－1×3＋96 g·mol－1×2＋17 g·mol－1×w＝480 g·mol－1
由化合价代数和为0∶x×(＋1)＋3×(＋3)＋2×(－2)＋w×(－1)＝0
解得：x＝1，w＝6
[或 ，减少的必为NH3和H2O，即每480 g黄铵铁矾受热分解，此阶段中释放1 mol NH3和0.5 mol H2O，推得x＝1
由电荷守恒：x＋3y＝2z＋w，w＝6]
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【详解】
(1) MnO2氧化Fe2＋生成Fe3＋和Mn2＋， 离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，静置形成黄铵铁矾过程中消耗OH-，溶液的pH减小；
(2) 由z＝ =2
y＝ ＝3
18 g·mol－1×x＋56 g·mol－1×3＋96 g·mol－1×2＋17 g·mol－1×w＝480 g·mol－1
由化合价代数和为0∶x×(＋1)＋3×(＋3)＋2×(－2)＋w×(－1)＝0
解得：x＝1，w＝6
[或 ，减少的必为NH3和H2O，即每480 g黄铵铁矾受热分解，此阶段中释放1 mol NH3和0.5 mol H2O，推得x＝1
由电荷守恒：x＋3y＝2z＋w，w＝6]
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【点睛】
本题以“确定黄铵铁矾的化学式”为背景，考查了氧化还原离子方程式的书写及有关计算，难点（2）确定黄铵铁矾的化学式相关计算，注意电荷守恒原理在计算中的运用。
5．2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 2 2.00×10－5%
【分析】
（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧气，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，则另一产物为KOH，从而写出反应的方程式；每消耗1molO3，只有1molO原子得电子，由0价降低为-2价，从而得出转移电子的物质的量。
（2）利用两个化学方程式，可以建立以下关系式：O3——I2——2Na2S2O3，代入数据，便可求出结果。
【详解】
（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧气、KOH和H2O，由此得出反应的方程式2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；每消耗1molO3，只有1molO原子得电子，由0价降低为-2价，从而得出转移电子的物质的量为2mol。答案为：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；2；
（2）利用两个化学方程式，可以建立以下关系式：O3——I2——2Na2S2O3
设O3的物质的量为x，则：

x=3×10-4mol，大气中臭氧的体积分数为=2.00×10－5%。
答案为：2.00×10－5%。
【点睛】
在分析本题时，切莫忽视“生成氧气”，如果我们忽视了这一点，而认为O3被I-还原为OH-，则将导致三个空全错的悲惨结局。
6．162.5 g/mol FeCl3
【分析】
由X的物理性质知X易升华，是分子晶体。加热分解时发生氧化还原反应，气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，晶体B的溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，两个过程电子转移量相等。X的质量是两元素质量之和，两种元素物质的量之比等于化学式中原子个数之比。
【详解】
气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，反应时C中元素化合价降低，KI被氧化为I2，I2再被Na2S2O3还原为I-，符合此条件的单质为氯气，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被还原，B中元素被氧化，溶液中有变价的金属元素是铁元素，所以X中含铁元素，X中含铁、氯两种元素。由电子守恒得关系式：6Fe2+~ K2Cr2O7， n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66 mL—3L/ml，m(Fe2+)= n(Fe2+)，
n(Cl-)=m (Cl-)/M (Cl-)=［1.2- m(Fe)］/ M (Cl-)，n(Fe): n(Cl)=1:3，所以X化学式为FeCl3，，所以摩尔质量为162.5 g/mol，
故答案为162.5 g/mol ；FeCl3。
7．9.6 5.4×10−3
【分析】
先求出25mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求出100mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求含量，根据电离平衡常数求出氢离子浓度。
【详解】
(1)第一次消耗的体积为19.98mL，第二次消耗的体积为20.00mL，第三次消耗的体积为20.02mL，三次的平均值为20.00mL，则25mL溶液中醋酸的物质的量n(CH3COOH)= n(NaOH)=0.02L×0.2000mol∙L−1×10=0.04mol，则100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，100mL溶液中醋酸的质量0.16mol×60g∙mol−1=9.6g，因此该市售醋酸的含义为9.6g/100mL；故答案为：9.6。
(2)该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol×4=0.16mol，醋酸的浓度为，则，，；故答案为：5.4×10−3。
8．4×10-4mol·L-1 3.4 c 酚酞 c点以上
【分析】
结合电离平衡和电离平衡常数计算；温度一定时，水遇酸或碱的溶液电离程度降低，遇易水解的阴、阳离子电离程度增大。
【详解】
(1)a点为0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数K=，其中，则c(H+)==mol/L=4×10-4mol/L，此时溶液pH=4-lg4=3.4；
(2)酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，CH3COOH明显过量，抑制水的电离能力大，c点呈中性，此时溶液中CH3COOH浓度明显小于a和b点，水的电离程度较大，而d点明显KOH过量，抑制水的电离，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定终点是恰好生成CH3COOK，溶液呈碱性，则应选择酚酞试液指示反应终点，且滴定终点在c点以上。
【点睛】
本题考查酸碱中和滴定图像的分析，重点考查水的电离程度判断，明确酸或碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离，再结合滴定过程中溶液中溶质的成分和浓度即可比较。
9．0.800 8
【详解】
(1)设醋酸的浓度为c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有[c(CH3COOH)×10 mL÷100 mL]×20 mL= 0.1000 mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)= 0.800 moL•L-1；
(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moL•L-1，所以pH=-=8。
10．87.25%
【分析】
硫酸不能和硫酸钡反应，能和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】
设氢氧化钡质量为x，生成的硫酸钡质量为y，

，解得x=2.55g，y=3.47g；
（1）硫酸钡在混合物中的质量分数为；故答案为：87.25%；
（2）原混合物中硫酸钡为20-2.55=17.45g，即硫酸刚加入时沉淀的质量为17.45g，加入10g稀硫酸，又生成了3.47g硫酸钡，此时沉淀的质量为17.45g+3.47g=20.92g，作图如下：，答案为：。
11．烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0
【分析】
硫代硫酸钠是一种强碱弱酸盐，具有还原性；根据溶液的配制方法配制一定浓度的溶液；根据滴定反应之间的计量关系，计算样品中硫代硫酸钠的含量并计算纯度。
【详解】
(1)配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯、容量瓶、刻度；
(2)淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：~6，设所配样品溶液中c(Na2S2O3)为x mol/L，由题意得：0.00950mol/L×0.0200L×6=0.0248L×x mol/L，将x代入下式可得样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为×100%=95%，故答案为：蓝色褪去、95。
12．3ClO-+I-=IO3-+3Cl- B 最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 不合格
【分析】
(1) NaClO溶液将碘元素全部转化为，同时生成氯离子；
(2)根据物质的性质，选择合适的滴定管；判断滴定终点：最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
(3)与I-完全反应，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，结合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以关系式为：～3I2～6Na2S2O3，进行计算。
【详解】
(1) NaClO溶液将碘元素全部转化为，同时生成氯离子，离子方程式为：3ClO-+I-=IO3-+3Cl-，故答案为：3ClO-+I-=IO3-+3Cl-；
(2) Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，滴定时，合适的滴定管为碱式滴定管；淀粉遇碘单质变蓝，判断滴定终点：最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：B；最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
(3)与I-完全反应，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，结合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以关系式为：～3I2～6Na2S2O3，n()==5.000×10-6mol，则该加碘食盐中碘元素的含量为=63.5 mg/kg，不在20～50mg/kg范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准，故答案为：不合格。
【点睛】
本题难点(3)，多个方程式的计算题，要先确定各个反应的方程式，再根据方程式找出其关系式，进行求算，达到快速解题。
13．0.250 3.50
【分析】
Cl2通入NaOH溶液中恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应后的溶液用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，发生的离子反应为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 、+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，再用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，发生反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI，据此分析结合实验数据解答。
【详解】
(1)根据反应产物价态分析可知，氯气与碱溶液发生歧化反应，可以看作是发生了两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。或根据产物中钠、氯原子个数比为1 : 1，由原子守恒可得关系式：Cl2~2NaOH，根据反应可知，氯气与氢氧化钠在反应中的物质的量的比都为1:2，因为氯气与氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以n(Cl2)= mol=0.250mol；
(2)根据NaClO、NaClO3与KI反应：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 、+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O以及I2 与Na2S2O3反应的比例列出反应关系式进行计算：

根据溶液稀释倍数和滴定取样用量，可知原溶液溶质的物质的量为被滴定量的100 倍，因此通人氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度c(NaCl) ==3.50 mol·L－1。
14．
【分析】
根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。
【详解】
由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。
15．Ca2＋+C2O=CaC2O4↓ 根据题意可知：

解得c(Ca2＋)=0.0025 mol·L－1
【分析】

由方案可知，首先将Ca2＋转化为CaC2O4，发生反应为Ca2＋+C2O=CaC2O4↓，然后再用稀硫酸将CaC2O4转化为H2C2O4，发生反应为CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4，最后用酸性高锰酸钾滴定H2C2O4，发生反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，根据方程式可得关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为c(Ca2＋)mol·L－1，根据关系式计算。
【详解】

(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为：Ca2＋+C2O=CaC2O4↓。故答案为：Ca2＋+C2O=CaC2O4↓；
(2)根据题意可知：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，

解得c(Ca2＋)=0.0025 mol·L－1。故答案为：0.0025 mol·L－1。
【点睛】

本题考查物质含量测定的计算，把握实验方案中发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，难点（2）注意关系式法的应用。