2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式训练含解析

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A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－
【答案】C
【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，而不是在电流的作用下，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是氧化物，不能拆分，D错误。
2．(2020·山东德州模拟)下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是( )
A．KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B．氢氧化钠放入醋酸溶液中
C．铁钉放入CuCl2溶液中
D．Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】KCl溶液与MgSO4溶液不反应，A错误；氢氧化钠与醋酸溶液发生中和反应，属于复分解反应，B错误； Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液发生复分解反应，D错误。
3．(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】A
【解析】用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，水作氧化剂，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，B错误；室温下用稀HNO3溶解铜应生成NO，正确的离子方程式为3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；Na2SiO3应写成离子，正确的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。
4．(2020届湖南湘潭质检)下列解释工业生产应用的化学方程式或离子方程式中，错误的是( )
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
C．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
【答案】B
5．下列说法正确的一组是( )
①NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3) ②可溶于水的盐都是强电解质 ③H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
【答案】C
【解析】NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；Ba(OH)2与H2SO4的中和反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中氢离子的浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质能导电，而共价化合物型的电解质不能导电，⑥错误。

6．下列离子方程式中正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钠溶液混合共热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
【答案】A
【解析】硝酸可将Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；漏掉HCOeq \\al(－,3)和OH－的离子方程式，C错误；HClO可将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，D错误。
7．(2020·河北衡水模拟)下列叙述不正确的是( )
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；若再通入NH3，则产生沉淀
D．纯锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，速率会加快
【答案】B
【解析】加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以加入硝酸铜后能溶解铜，B错误。
[B组·提高练习]
8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
【答案】D
【解析】Ⅰ：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)，Ⅱ：OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)，A错误；Ⅰ：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)，B错误；Ⅰ：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓，Ⅱ：Ba2＋＋2OH－＋H2SO3===BaSO3↓＋2H2O，C错误。
9．高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是( )
A．①2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．③3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．④2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O
【答案】A
【解析】氯化镁溶液电解的离子反应方程式为Mg2＋ ＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓，A错误。
10．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
【答案】A
【解析】制备氢氧化铁胶体条件是加热，得不到沉淀，在化学式后注明胶体，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4)，C错误；硝酸具有强氧化性，可将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D错误。
11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。请在右下图的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
eq \x(\a\al( , , ))
(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓”来表示。写出2个有关反应的化学方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。
【答案】(1)③⑤
(2)
(3)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
【解析】离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。
12．钴被誉为战略物资，有优质的性能和广泛的应用。用水钴矿[主要成分为C2O3、C(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取钴的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、C2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
回答下列问题：
(1)写出浸出过程中C2O3发生反应的离子方程式：
__________。
(2)写出NaClO3发生主要反应的离子方程式：____________________。
(3)加Na2CO3调pH至5.2后过滤所得到的沉淀成分为______________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图乙。向“滤液”中加入萃取剂的目的是__________。
萃取剂使用的最佳pH范围是________ (填序号)。
A．1.0～1.5 B．2.0～2.5
C．3.0～3.5D．4.0～4.5
(5)“沉钴”时生成CCO3的离子方程式为：__________
__________
(6)在空气中焙烧CCO3生成CxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则CxOy的化学式为__________。
【答案】(1)C2O3＋SOeq \\al(2－,3)＋4H＋===2C2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
(2)ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)除去滤液中的Mn2＋ C
(5)C2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CCO3↓＋H2O＋CO2↑
(6)C3O4
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaHCO3溶液与过量NaOH溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
等物质的量浓度的BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合
等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
选项
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3↓
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8