2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练35盐类水解中的三大守恒含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练35盐类水解中的三大守恒含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
盐类水解中的三大守恒
一、单选题（共16题）
1．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()
B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)
2．常温下，用液分别滴定(一元强酸)溶液和(一元弱酸)溶液，得到2条滴定曲线(如图1、图2所示)，用表示或，则下列说法正确的是

A．图2是HB溶液的滴定曲线
B．图2中水的电离程度：B点>D点
C．图2中C点对应离子的浓度：
D．a和b的大小关系：
3．室温下，向10mL 0.10mo1•L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mo1•L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法正确的是

A．HX是弱酸
B．M点对应的溶液中，c(Y+)> c(X-)
C．N点对应的溶液中，粒子浓度关系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)
D．常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mo1•L-1
4．常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-lg[]和-lgc(HA-)或-lg[]和-lgc(A2-)关系如图所示，下列说法正确的是

A．N线是-lg[]和-lgc(A2-)的关系
B．Na2A溶液中：2c(Na+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)
C．水的电离程度：M点大于N点
D．NaHA溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
5．25℃时，下列说法不正确的是
A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供c(H+)=1×10-7mol•L-1时溶液可能呈中性也可能呈碱性
B．已知HCN的Ka=5×10-10，则等浓度的HCN和NaCN的混合液呈碱性
C．0.10mol•L-1的NaOH溶液和0.10mol•L-1的醋酸溶液等体积混合后溶液呈碱性且Na+、CH3COOH、CH3COO-的浓度和小于0.10mol•L-1(溶液体积变化忽略不计)
D．100mLpH=4.00的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1×10-5mol
6．室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．CH3COONa溶液的pH=8，则
B．0.1 mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)小于0.1 mol/LNaOH溶液中水电离出来的c(OH-)
C．0.1 mol/L NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性
7．常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.100mol•L-1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点溶液中c()＞c()＞c()
B．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
C．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
D．c点溶液中c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)
8．常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是


A．a点所示溶液中：
B．b点所示溶液中：
C．c点所示溶液中：
D．d点所示溶液中：
9．常温下，向20.00mL的次磷酸()溶液中滴加的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的分布分数[如的分布分数及溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．为二元弱酸
B．曲线①表示、曲线②表示或
C．电离常数
D．a点时的水解程度大于的电离程度
10．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
11．在25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=4.76。已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kh为CH3COONa的水解常数。下列说法正确的是
A．用pH试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值
B．25℃时，Ka(CH3COOH)＞Kh(CH3COO-)，且混合溶液加水稀释时，c(OH-)减小
C．混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)
D．向100mL上述混合溶液中滴加1～2滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变
12．常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中
B．b液中
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3++3HCO= Al(OH)3 ↓+3CO2↑
D．各点中水电离程度大小：d>c>b>a
13．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是

A．b→c过程中，不断增大
B．a→d过程中d点时水的电离程度最大
C．c点时溶液的导电能力最强
D．d点混合液中离子浓度大小关系为：
14．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是

A．生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO
B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO)＋c(OH-)
D．原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0 mol·L-1
15．25℃时，向20mL0.1mol/L的溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是

A．
B．NaHX溶液中
C．曲线n表示pH与的变化关系
D．当溶液呈中性时，0.2mol/L=
16．已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5。常温下向1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中NH和NH3•H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．M点时，加入的NaOH少于0.05mol
B．M点时，溶液pH=7
C．M点时，c(OH-)+0.05=a+c(H+)
D．n(NaOH)=0.05mol时，c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)


二、填空题（共4题）
17．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(mol/L)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
1
0.2
0.2

2

0.4

①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：___________。
②实验2反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)_______0.2mol/L (填“”、“”或“”)。
(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是___________，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。
(3)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。
18．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
NH3•H2O
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
1.7×10﹣5
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
K1=1.3×10﹣2
K2=6.3×10﹣8
请回答下列问题：
(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___________。
(2)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(NaHCO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为___________。
(3)25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，将___________。(填增大、减小、不变)
(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。
①相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。
②25℃，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH3COO﹣)___________c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
19．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
NH3·H2O
Kb=2×10-5
HClO
Ka=3×10-8
H2CO3
Ka1=4×10-7
Ka2=4×10-11
H2SO3
Ka1=1.3×10-2
Ka2=6.3×10-8
(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_______
(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，HCO水解反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)
(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______
(4)H2B是一种二元弱酸，25℃不同PH时，H2B、HB-、B2-的物种分布如图所示：

①向0.1mol·L-1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3~6时所发生反应的离子方程式：_______
②pH=3.2时，溶液c(H2B)：c(HB-)=_______
③请结合相关平衡常数说明的0.1mol·L-1NaHB酸碱性_______
④将0.1mol·L-1NaHB和0.1mol·L-1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中_______(用只含H2B、HB-、B2-三种粒子的表达式表示)
20．SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_______________。
(3)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A．和　　B．和C．和D．H2SO3和
(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)
B．c(H＋)-c(OH－)＝c()-c(H2SO3)
C．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_____________。写出该反应的离子方程式_______________________。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式_____________________________________。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。(填序号)
A．植物油B．金属镁粉C．家用电器D．棉纱纸张
参考答案
1．A
【详解】
A．Na2CO3溶液中存在的分步水解平衡使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，A正确；
B．盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，B错误；
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，C错误；
D．0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c(OH-)=c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，两式整理得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)=c(Cl-)，D错误；
答案选A。
2．A
【详解】
A．由图可知，滴定前图2中溶液pH比图1大，说明图2对应的酸为一元弱酸HB，故A正确；
B．酸电离出的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离的能力越大，由图可知，B点溶液氢离子浓度等于D点，则B点水的电离程度小于D点，故B错误；
C．由图可知，C点时溶液pHc(OH-)不成立，故D错误；
故答案为：C。
17． 抑制水解 、、
【详解】
①根据实验1等体积、等浓度的HA和KOH恰好中和后，所得溶液的，则HA为一元弱酸，所得溶液中水解显碱性，则有；故答案为：
②实验2中要使反应后溶液的，所加HA的浓度必须大于KOH的浓度，则起始，根据物料守恒得反应后混合液中。故答案为：
(2)易水解，为了抑制其水解，配制溶液时应加入盐酸，抑制的水解；水解溶液显酸性，水解溶液显碱性，两者混合水解相互促进，发生双水解：， 产生红褐色沉淀和无色气体。故答案为：抑制Fe3+水解；
(3)根据各物质的溶度积常数可得Cl-、Br-、开始沉淀时各自的浓度分别为、、，因此产生沉淀的先后顺序为、、。故答案为：、、。
18． c(CH3COONa)＞c(NaHCO3) ＞c(Na2SO3) 增大 ①② c＞b＞a 大于
【详解】
(1)根据H2CO3的二级电离方程式：，可知K2=。
(2)相同温度下，对应的弱酸越弱，弱酸根离子的水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小，由电离平衡常数可知酸性强弱顺序：CH3COOH＞＞，则水解程度：＞＞CH3COO-，则钠盐浓度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2SO3)。
(3)25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体，二者反应生成碳酸铵，温度不变，电离平衡常数不变，，随着二氧化碳的通入，溶液中c(NH)增大，则增大。
(4)①相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸，则电离程度：醋酸小于盐酸，则证明醋酸为弱酸，故①符合题意；
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7，说明CH3COONa溶液呈碱性，则CH3COONa为强碱弱酸盐，则证明醋酸为弱酸，故②符合题意；
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱酸，故③不符合题意；
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性，但是不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱酸，故④不符合题意；
故选①②。
(5)①加水稀释促进电离，则溶液体积越大，醋酸电离程度越大，由图可知，溶液体积：a＜b＜c，则醋酸电离程度：c＞b＞a。
②25℃时，a、c两点的溶液分别吸收氨气，最终溶液pH=7时，溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得：c(CH3COO-)=c(NH)，所以两点溶液中c(CH3COO-)越大则该点溶液中的c(NH)越大，溶液中c(CH3COO-)：a＞c，则c(NH)：a＞c，所以a点溶液中的c(CH3COO-)大于c点溶液中的c(NH)。
19． 2.5×10-8 HB-+OH-=B2- +H2O 1:100 HB-的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以HB-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性 3/2[c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)]
【详解】
(1)H2CO3的第二步电离方程式是，第二级电离平衡常数的表达式；
(2)NH3·H2O 的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，0.1mol·L-1NH4ClO溶液中，水解程度小于水解，溶液呈碱性，离子浓度由大到小的顺序是，HCO水解反应的平衡常数= ；
(3)HClO的电离平衡常数Ka=3×10-8、H2CO3的第二步电离平衡常数Ka2=4×10-11、H2SO3的第二步电离平衡常数Ka2=6.3×10-8，根据“越弱越水解”，相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为
(4)①根据图示，由3→6时，HB-的浓度降低、B2-的浓度增大，由3→6时所发生反应的离子方程式HB-+OH-=B2- +H2O；
②根据图示，c(H2B)=c(HB-)时pH=1.2，即H2S的Ka1=，pH=3.2时，，所以c(H2B):c(HB-)=1:100；
③c(H2B)=c(HB-)时pH=1.2，即H2S的Ka1=；c(B2-)=c(HB-)时pH=4.2，即H2S的Ka2=10-4.2；HB-的电离常数是10-4.2，HB-的水解常数Kh=，电离常数大于水解常数，所以0.1mol·L-1NaHB溶液呈酸性；
④将0.1mol·L-1NaHB和0.1mol·L-1Na2B的溶液等体积混合，根据物料守恒，所得溶液中3/2[c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)]。
20．c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) ＋SO2＋H2O=2 BC A 减小 ClO-+HSO3-=Cl-++H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ AD
【详解】
(1)Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，则c(OH－)>c(H＋)，水也能电离出OH-，则c(OH－)>c()，由于水解程度微弱，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，故答案为：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)；
(2)用Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：＋SO2＋H2O=2，故答案为：＋SO2＋H2O=2；
(3)电离常数Ka越大酸性越强，故酸性顺序为：H2SO3>H2CO3>>，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸根离子反应，反之则能大量共存，所以与不反应，与不反应，即BC能共存，故答案为BC；
(4)①在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．由物料守恒可知，c(Na＋)=c()＋c(HS)＋c(H2SO3)，故A错误；
B．根据质子守恒，c(H＋)+c(H2SO3)=c()+c(OH－)，变形得c(H＋)-c(OH－)=c()-c(H2SO3)，故B正确；
C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)，故C正确；
D．根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c(HS)＋c(OH－)，故D正确；
答案选A；
②NaClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为ClO-+HSO3-=Cl-+S+H+，溶液pH减小，故答案为：减小；ClO-+HSO3-=Cl-+S+H+；
(5)①NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，其反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
②泡沫灭火器灭火原理是灭火时，能喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不可用于扑灭带电设备、能与二氧化碳发生反应的物质(如金属镁)的火灾，否则将威胁人身安全。故答案为：AD。