2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练36盐类水解中的三大守恒基础练习含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练36盐类水解中的三大守恒基础练习含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
盐类水解中的三大守恒（基础练习）
一、单选题（共16题）
1．在溶液中，下列关系错误的是
A．
B．
C．
D．
2．常温下，溶液。关于该溶液下列说法正确的是
A．
B．
C．加水稀释，溶液增大
D．溶液可用玻璃试剂瓶盛装
3．下列说法中正确的是
A． NH4HCO3溶液中存在：
B．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大
C．强酸的水溶液中不存在
D．相同pH的氨水和NaOH的溶液中，
4．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是
A．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C．溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)
D．溶液中c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液： c(Na+) ＞ c()
B．1.0 mol/LNH4Cl溶液：c()= c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．1.0 mol/L Na2CO3溶液： c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)
6．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度
B．若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大
7．常温下，某一元酸()溶液中，下列叙述不正确的是
A．该溶液与溶液等体积混合后：
B．常温下的电离平衡常数约为
C．该溶液中水电离出的
D．向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中增大
8．0.1mol•L-1 KHS溶液中下列表达式正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
B．c(K+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1
D．c(H2S)+c(OH-)=c(S2-)+c(H+)
9．常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是
A．c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．的溶液：
B．含有和固体的悬浊液：
C．和混合溶液：
D．与溶液等体积混合(为二元弱酸)：
11．下列说法不正确的是
A．
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性
C．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c(NH)，则溶液呈中性
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(OH-)相等
E.中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同
12．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将a mol∙L−1氨水和b mol∙L−1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若c(OH－)=mol∙L−1，则混合液一定呈中性
B．若a＞b，则混合液中的c()大于c(Cl－)
C．若溶液呈酸性，则a＜b
D．混合液中c(Cl－)=c()+c(NH3·H2O)
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>C(A2-)
B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H＋)>c(OH-)
B．常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl-)>c(NH)
C．0.1mol/LNaHCO3，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO)+c(CO)
D．0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
15．Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是
A． B．
C． D．
16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，关于滤液中的粒子浓度关系错误的是
A．c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3)
B．c(Cl－)＞c()＞c()＞c()
C．c(H＋)＋c()=c(OH－)＋c()＋2c()
D．＜1.0×10−7 mol∙L−1


二、填空题（共9题）
17．①常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：___。
②0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：___。
③0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=___。
18．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________
②____________
③____________。
（2）溶液中含有的微粒是__________________。
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。
19．NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为____________________________________________；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
______________________________________________________________；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
____________________________________________________________________；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝_____________________________________________________；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝______________________________________________________________。
20．碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
（1） NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填序号）

（2）将1.12LCO2（标准状况）通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________；
①c（OH-）=2c（H2CO3）+______________________________________________；
②c（H+）+c（Na+）=___________________________________________________。
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2===CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_____________。
21．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)
(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)
(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。
(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)
22．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式



电离平衡常数





（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。
a． b． c． d．
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A B C D E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。
23．（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“c(A-)。
①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。
24．25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2S、HS－、S2－三种微粒的溶液。
(1)当溶液的pH=7时，c(Na+)= __________(填微粒间量的关系)。
(2)当c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)时溶液为____溶液(填物质的化学式)。
25．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________。
（2）现将 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为，该溶液显酸性，则溶液中________（填“”、“”或“”）。
②若HA为，该溶液显碱性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______________。
参考答案
1．A
【详解】
A．由元素质量守恒可知，，A错误；
B．符合电荷守恒，B正确；
C．溶液中存在水解：，，故，C正确；
D．符合质子守恒，D正确；
故选A。

2．A
【详解】
A．是强碱弱酸盐、溶液水解生成HF和氢氧化钠、使溶液呈碱性，按物料守恒可知，A正确；
B．溶液水解呈碱性， 但水解程度小，故，B错误；
C．溶液水解呈碱性，加水稀释，促进水解但碱性下降、溶液减小，C错误；
D． 溶液水解生成HF，氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能贮存在玻璃瓶中，应储存在塑料瓶中，D错误；
答案选A。
3．A
【详解】
A．溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3⋅H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，A正确；
B．NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，B错误；
C．溶液中都会有OH-，故强酸的水溶液中存在OH-，C错误；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(NH )+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D错误；
故选A。
4．C
【详解】
A．NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，由水电离出的氢离子浓度为10-104mol·L-1，A项错误；
B．在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，但温度未知，B项错误；
C．由电荷守恒知，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，C项正确；
D．由物料守恒可知：c(Cl－)＝c((NH)＋c(NH3·H2O)，D项错误；
答案选C。
5．D
【详解】
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，二者互不反应，则得到的pH=5的混合溶液中 ，A错误；
B．溶液电荷守恒： ，NH4Cl溶液水解呈酸性：，所以，B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，由电荷守恒可知 ，溶液中离子浓度大小为： ，C错误；
D．碳酸钠溶液中根据质子守恒可知： ，D正确；
答案是D。
6．B
【详解】
A．加入浓醋酸后，醋酸电离平衡正向移动，但由于醋酸本身浓度增大，故其电离程度减小，A错误；
B．由于NH4HSO4中水解受到自身电离产生的H+抑制，故相同浓度时，c()：NH4HSO4＞NH4Cl，所以当c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)时，两者溶液中c()才可能相等，B正确；
C．根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，结合溶液显中性时c(H+)=c(OH-)，得c()=c(Cl-)，故两者之比等于1，C错误；
D．Ksp只与温度有关，与溶液种类无关，温度不变，Ksp不变， D错误；
故答案选B。
7．A
【分析】
常温下，某一元酸()溶液中，Kw=，两式中的氢离子都是酸电离出的，氢氧根离子是水电离出的，两式联立，解得=10-3mol/L，可知一元酸()为弱酸，由此分析。
【详解】
A．0.1mol/ L某一元酸(HA)溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液显酸性，溶液中一定存在电荷守恒：，因此该溶液与溶液等体积混合后：，故A符合题意；
B．常温下是弱酸，电离出的=10-3mol/L，电离出的氢离子浓度较小，的浓度约为0.1mol/L，电离平衡常数K≈≈≈，故B不符合题意；
C．由分析可知，某一元酸()溶液中=10-3mol/L，=mol/L，该溶液中水电离出的，故C不符合题意；
D．由分析可知，一元酸()为弱酸，存在弱电解质的电离平衡，向该溶液中加入一定量水稀释，加水促进电离，溶液体积也增大，溶液中减小，则增大，故D不符合题意；
答案选A。
8．B
【详解】
A．KHS溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故A错误；
B．KHS溶液显碱性，说明HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c(K+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞(S2-)，故B正确；
C．KHS溶液中存在物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1，故C错误；
D．KHS溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，将物料守恒式带入电荷守恒式可得质子守恒式：c(H2S)+c(H+) =c(S2-)+c(OH-)，故D错误；
答案选B。
9．D
【详解】
由于常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，故离子浓度关系为： c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：D。
10．A
【详解】
A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH−)，根据物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)，二者结合可得：，故A正确；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则：c(Cl−)>c(I−)，故B错误；
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+c(Cl−)，故C错误；
D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，根据电荷守恒可知：2c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】
A．不同温度下，水的离子积常数不一样，如100℃时，Kw=10-12，pH=6时溶液呈中性，故pH＜7的溶液不一定呈酸性，A正确；
B．氨水和盐酸反应后的溶液中，存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH)+c(H+)，若c(Cl-)=c(NH)，则c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，B正确；
C．相同温度下Kw相同，pH相等的盐酸、醋酸溶液中c(H+)相等，由Kw=c(OH-)·c(H+)可知，c(OH-)相等，C正确；
D．氨水为弱电解质，pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水的浓度更大，则消耗的HCl的物质的量更大，D错误；
答案选D。
12．A
【详解】
A．Kw＝c(OH－)∙c(H＋)，若c(OH－)＝mol∙L−1，c(OH－)＝c(H＋)＝mol∙L−1，则混合液一定呈中性，故A正确；
B．当a＝b，两者恰好反应完全，溶液中溶质为NH4Cl，溶液显酸性，c()＜c(Cl－)，在中性基础上再加氨水，则a＞b，混合液中的c()可能仍小于c(Cl－)，也可能等于或大于，故B错误；
C．根据B选项分析，若溶液呈酸性，a可能等于b，也可能略大于b，故C错误；
D．两者溶液的浓度大小未明确，只有当a＝b时，混合液中c(Cl－)=c()+c(NH3·H2O)，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．B
【详解】
A．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，因NaHA既存在水解，又存在电离，pHc()>c(OH-)>c()，故B正确；
C．NaOH为强碱，在溶液中完全电离；为强碱弱酸盐；为强碱弱酸盐，其中酸性，pH相等时，碱性越强其浓度越低，故c(NaOH) c(H＋)，由于钠离子不水解，所以c(Na＋)>c(HCO3－)；在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
答案是：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以：c(Na＋)+c（H＋）＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；
答案是：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；
（5）根据物料守恒原理（即碳原子守恒）可知，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，所以c(Na＋)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)；
答案是：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)。
20．b、d c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） c（H+）+c（HCO3-） 2c（CO2-3）+（HCO3-）+c（OH-） H+
【解析】
【分析】
（1）a、表达式是氨水的电离平衡常数，只受温度的影响，与离子浓度无关，因此数值不变；
b、根据稀释后溶液中的氨水的物质的量和氢氧根的物质的量比较；
c、温度不变，水的离子积常数不变；
d、稀释后，溶液中氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大；
（2）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中恰好完全反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解判断离子浓度大小；
①根据质子守恒书写；②根据电荷守恒书写；
（3）在原电池的电解质溶液中阳离子移向正极。
【详解】
（1）a、表达式是氨水的电离平衡常数，只受温度的影响，与离子浓度无关，因此数值不变，故a错误；
b、加水稀释电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增加，一水合氨的物质的量减小，因此减小，故b正确；
c、表达式为水的离子积常数，只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故c错误；
d、稀释之后电力方程式中涉及的组分浓度均减少，氢氧根浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，因此减小，故d正确；
故答案为b、d；
（2）标准状况下，1.12L CO2的物质的量为：=0.05mol，氢氧化钠的物质的量为：1mol•L-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由CO32-+H2OHCO3-+OH-可知：c（Na+）最大，因水解很微弱，并结合水电离会生成OH-，因此c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO-3），溶液显碱性c（H+）最小，因此碳酸钠溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+），
①质子守恒：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），
②电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故答案为c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；
（3）在原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，因此稀硫酸溶液中的氢离子移向正极，故答案为H+。
21．② NH4Cl ① NH4Cl、NH3∙H2O 中性 ＞
【详解】
(1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有②中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故②一定不正确，故选②；
(2)因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c()，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，即①符合；
(3)由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c()＞c(Cl-)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3∙H2O；
(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性；
(5)25℃，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以Va＞Vb。
22． BD
【详解】
（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。
（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。
（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，，则。
（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。
23．＞ ＜ =
【详解】
(1)原两种溶液pH相等，醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液显碱性，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；
(2)①将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)< c(HA)，所以c(A-)< c(HA)；
②两种溶液等体积混合后Na+的浓度被稀释为0.05mol·L-1，根据物料守恒可知2c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，所以c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1。
【点睛】
判断混合溶液中离子浓度大小关系时，要先确定溶液中的溶质成分，再结合三大守恒、水解和电离规律进行判断。
24．2c(S2－)+c(HS－) NaHS
【详解】
(1)25℃时，溶液的pH=7为中性，则c(H＋)=c(OH－)，结合电荷守恒可知：c(Na＋)=2c(S2－)+c(HS－)；
(2)根据物料守恒可知，当c(Na＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)时，钠离子与含硫元素的微粒的物质的量之各相等，因此，溶液中溶质为NaHS。
25．A-+H+=HA HA+OH-=H2O+A c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
【分析】
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；
(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后，溶质为等浓度的HA和NaA，根据溶液的酸碱性以及电荷守恒就行分析判断。
【详解】
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入少量酸时发生反应：A-+H+=HA，加入少量碱时发生反应：HA+OH-=H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-；
(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后，溶质为等浓度的HA和NaA，
①若HA为，该溶液显酸性，说明c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(Na+)＜c(CH3COO-)，故答案为：；
②若HA为，该溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，可知c(Na+)＞c(CN-)，又电离和CN-水解是微弱的，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。
【点睛】
等浓度的弱酸HA和NaA的混合溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，质子守恒2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)；但溶液显什么性，取决于HA的电离程度和A-水解程度的大小关系，例如①若HA为，的电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)＜c(CH3COO-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
②若HA为，的电离程度小于CN-水解程度，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可得，c(Na+)＞c(CN-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；这是高频考点，也是学生们的易错点。