2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练40难溶电解质的沉淀溶解平衡含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练40难溶电解质的沉淀溶解平衡含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、单选题（共16题）
1．常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是
A．10 mL水 B．10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．20 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液 D．40 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液
2．BaSO4 的相对分子量为233，Ksp=1 ×10-10 把1 mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4质量为
A．2.1g B．0.21g C．0.021g D．0.0021g
3．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是
A．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同
B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS↓
D．0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
4．已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是
A．向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生
B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小
C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态
D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)
5．下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)在t1时刻迅速将体积缩小后c(NO2)的变化
C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
6．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
7．常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是
A．c(Mg2＋)为0.11 mol·L-1、溶液的pH=9时，开始产生Mg(OH)2沉淀
B．在其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
C．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生沉淀
D．将1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，滴入浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
8．某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列说法不正确的是

A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系
B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C．M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)
D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
9．为探究Fe3+能去否除银镜反应后试管壁上银镜进行了如下实验。
序号
操作
现象
实验①
将2mL 2mo/L Fe(NO3)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中
银镜消失
实验②
将2mL 1mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验③
将2mL 2mol/L FeCl3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中
银镜消失
(常温下溶解度：AgCl ：1.9×10-4g；Ag2SO4：0.796g)
下列说法不正确的是
A．①中可能发生反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+
B．实验①可以证明本条件下氧化性Fe3+>Ag+
C．实验②和③的试管中可能有白色沉淀生成
D．实验②和③现象的差异与溶液中Cl-和有关
10．0.1 mol·L-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)＋2H2O⇌Ag+＋2NH3·H2O，下列说法正确的是
A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动
B．该反应是一个水解反应
C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少
D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度
11．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10
B．c点的纵坐标0.33
C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点
D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体
12．一定温度下将分散系X加水稀释10倍后，所做判断正确的是
选项
X
稀释后
A
0. 1mol·L-1NaCl
c(Na+)和c(H+)都减小
B
0. 1mol·L-1Na2CO3
c( HCO)/ c ( CO)减小
C
0. 1mol·L-1氨水
n(H+)·n(OH-)增大
D
一定量的CuS悬浊液
c( Cu2+ )和c(S2- )都增大

A．A B．B C．C D．D
13．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是

A．图中a、b两点c(Ag+)相同
B．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点
C．该温度下，Ag2SO4溶度积为10-5
D．Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c()
14．一定温度下，三种卤化银AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B．稀释b点溶液，AgX的Ksp会减小
C．对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液
D．向4 mL 5.0×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，不会析出沉淀
15．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是
A．升高温度 B．加少量NaCl固体
C．加少量水 D．加少量KI固体
16．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，T℃时，硫酸银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，b点溶液中无硫酸银固体
B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
D．根据曲线可知：T℃下，a、b、c、d四个点中，d点的Ksp(Ag2SO4)最大


二、填空题（共5题）
17．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
18．常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列问题：

(1)滴定终点的现象：_______。
(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。
(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤10-5mol·L-1，完全沉淀)
(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。
(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。
19．（1）在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：

①最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。_____________
②A点溶液的pH值。_________________
（2）某温度时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，试求：
①在该某温度时AgCl的溶解度；(=1.34,结果保留一位有效数字)_______________
②若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液　④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag＋浓度由大到小的顺序。_______________
20．如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c(HCl)















(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103c(PbCl2)















(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01



根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水


21．Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_________；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_________，c(Cl-)_________；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是___________________；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_______________。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+ 25O2--50e-==8CO2+ 9H2O，正极的电极反应式为______。固体电解质里O2-的移动方向是____，向外电路释放电子的电极是_______。
参考答案
1．C
【详解】
略
2．B
【详解】
根据BaSO4 的Ksp=1 ×10-10可以计算出，V=BaSO4的饱和溶液中：c(Ba2+)=c()=mol/L，故把1 mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4质量为（1×10-3 mol -10-5mol/L×10L）×233g/mol=0.2097g≈0.21g，故答案为：B。
3．D
【详解】
A．同浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度不同，CaCl2溶液中Cl-浓度较高，由于同离子效应，AgCl固体在CaCl2溶液中的溶解度较小，故CaCl2溶液中银离子浓度小于NaCl溶液中银离子浓度，A项错误；
B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同， 注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，B项错误；
C．ZnS是难溶物，故CuSO4与ZnS反应的离子方程式是，C项错误；
D．根据电荷守恒有：，混合溶液呈中性，，则，根据物料守恒有：，所以，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，D项正确；
答案选D。
4．C
【详解】
A. 向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，Qc= c(Cr3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5 mol/L×(0.5×1.5×10-5 mol/L)3=6.25×10-22>10-32= Ksp，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；
B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl 水解产生的H＋与OH-反应，使c(OH-)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，选项B正确；
C．当v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例关系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH-)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH-)才可以说明反应达到平衡状态，选项C错误；
D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，c(OH-)=10-9mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)= c(Cr3+)× (10-9mol/L) 3=10-32，c(Cr3+)=10-5 mol/L，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全，选项D正确；
答案选C。
5．B
【详解】
A．可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，在t时刻反应物和生成物的浓度相等且不断变化，反应未达到平衡状态，A错误；
B．体积缩小的瞬间NO2浓度增大，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，新平衡时NO2浓度比旧平衡大，图象符合，B正确；
C．蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大，C错误；
D．向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，当醋酸完全反应后，再通入NH3，由于NH3·H2O是弱电解质，且此时NH3·H2O电离受到之前反应生成的抑制，故过量的NH3对溶液中离子浓度影响不大，故NH3过量后溶液导电能力逐渐趋于稳定，与图像不符，D错误；
故答案选B。
6．A
【详解】
A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；
B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；
D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；
故答案为A。
7．D
【详解】
A．Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)，c(OH-)≥ mol•L-1=10-5 mol•L-1，因此溶液的pH=9时，开始产生Mg(OH)2沉淀，故A正确；
B．Ksp(AgCl)只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，故B正确；
C．等体积混合浓度均为0.1mol•L-1，c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01＞2.3×10-3，一定产生CH3COOAg沉淀，故C正确；
D．0.001 mol•L-1的KCl溶液中形成AgCl沉淀时，银离子的浓度为c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L，0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)=mol/L=×10-5mol/L，则KCl溶液中形成AgCl沉淀时银离子浓度小，即AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】
A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；
B．由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，增大KCl的浓度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不变，但消耗的AgNO3体积增大，所以平衡点由R点向右平动，故B错误；
C．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故C正确；
D．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12，故D正确；
故选：B。
9．B
【详解】
A．pH=1的Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中，稀硝酸和Fe3+都有氧化性，可能存在反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+，故A正确；
B．稀硝酸和Fe3+都有氧化性，稀硝酸可以氧化银，不能证明本条件下氧化性Fe3+>Ag+，故B错误；
C．实验②和③的试管中银镜减少，说明有Ag+生成，Cl-和都可以和Ag+生成沉淀，所以都可能有白色沉淀生成，故C正确；
D．由常温下溶解度可知氯化银比硫酸银难溶，所以实验②和③现象的差异与溶液中Cl-和有关，故D正确；
故答案为B。
10．C
【详解】
A．向溶液中加一定浓度的氨水,平衡逆向移动，故A错误；
B．该反应为络合物平衡，不是水解反应，故B错误；
C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，一水合氨与氢离子结合，平衡正向移动，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量，一水合氨的量增加，平衡逆向向移动，所以沉淀减少，故C正确；
D．由于络合物平衡为吸热反应，所以温度升高有利于该反应平衡正向移动，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】
A．根据图中信息得到c()＝3.0×10−5mol∙L−1，c(M2+)＝3.0×10−5mol∙L−1，因此Ksp(MCO3)＝3.0×10−5×3.0×10−5＝9.0×10−10，故A正确；
B．根据图中信息得到Ksp(MSO4)＝1.0×10−5×1.0×10−5＝1.0×10−10，e点c()＝3.0×10−5mol∙L−1，则e点，因此c点的纵坐标0.33，故B正确；
C．由于A和B选项得到Ksp(MSO4)＜Ksp(MCO3)，因此在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点，故C正确；
D．MSO4(s)＋Na2CO3(aq)MCO3(s)＋Na2SO4(aq)，将1mol MSO4的悬浊液沉淀需要1mol Na2CO3固体，若要将1L1mol MSO4的悬浊液分散质完全转化为MCO3，则c(M2+)＜1.0×10−5mol∙L−1，因此溶液中，即还需要加入，因此需要加Na2CO3固体小于1mol，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．C
【详解】
A．NaCl溶液中，稀释后因温度不变，c(H+)不变，A项不符合题意；
B．稀释过程Kh不变，c(OH-)减小，则增大，B 项不符合题意；
C．氨水中KW不变，即c(H+)·c(OH-)不变，但溶液体积增大，则n(H+)·n(OH-)增大，C项符合题意；
D．CuS悬浊液稀释后Ksp不变，c(Cu2+)和 c(S2-)都不变，D项不符合题意；
故正确选项为C
13．C
【详解】
A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，溶度积常数相同，但a点和b点c()不一样，根据Ksp=c2(Ag+)•c()可知图中a、b两点c(Ag+)不相同，故A错误；
B．在c点的溶液是不饱和溶液，加入少量Na2SO4固体，溶液中c()增大，不可能从c点变为a点，故B错误；
C．根据图象上相关数据，Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO(aq)，当c()=1mol/L时，溶液中c(Ag+)=10-2.5mol/L，则Ksp=c2(Ag+)•c()=（10-2.5）2×1=1×10-5，故C正确；
D．Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中存在：Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO(aq)，则c(Ag+)=2c()，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】
A．Ksp(AgX)=c(X-)·c(Ag+)，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，所以甲、乙、丙分别表示的是AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．AgX的Ksp只与温度有关，而与浓度无关，稀释溶液，物质的Ksp不变，B错误；
C．对三种卤化银而言，a点溶液中c(X-)·c(Ag+)＜Ksp(AgX)，因此均为不饱和溶液，Ｃ正确；
D．在该温度下AgCl的溶度积常数Ksp(AgCl)=1.3×10-5 mol·L-1×1.3×10-5 mol·L-1=1.69×10-10。向4 mL 5.0×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，混合溶液中c(Cl-)==4.0×10-5 mol·L-1；c(Ag+)==0.02 mol·L-1，c(Ag+)·c(Cl-)=0.02 mol·L-1×4.0×10-5 mol·L-1=8.0×10-7＞Ksp(AgCl)，因此会析出沉淀，D错误；
故合理选项是C。
15．A
【分析】
升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。
【详解】
A．Ksp与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；
B．加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；
C．加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；
D．加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；
故选A。
16．C
【分析】
曲线上的点为Ag2SO4饱和溶液，曲线下方的点未形成饱和溶液，曲线上方的点为过饱和溶液，能够形成Ag2SO4沉淀。根据a点离子浓度可计算该温度下物质的溶度积常数，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=(1.5×10-2)2×(1.5×10-2)=3.375×10-6。
【详解】
A．b点在曲线上方，为过饱和溶液，溶液中c2(Ag+)·c()＞Ksp(Ag2SO4)，因此存在硫酸银固体，A错误；
B．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s)2Ag+(aq)+(aq)，在a点时c(Ag+)=c()，降低温度，平衡逆向移动，析出Ag2SO4固体，此时溶液中c(Ag+)、c()不再相等，因此无法实现由a点向c点的移动，B错误；
C．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s)2Ag+(aq)+(aq)，在a点时向溶液中加入NaCl固体，加入的Cl-与溶液中的Ag+反应产生AgCl沉淀，使c(Ag+)减小，沉淀溶解平衡正向移动，c()增大，但由于温度不变，所以Ksp(Ag2SO4)不变，溶液组成会由a点向d点方向移动，C正确；
D．Ag2SO4的溶度积常数只与温度有关，与其它外界条件无关，无论溶液是否饱和，其溶度积常数不变，所以在T℃下，a、b、c、d四个点的Ksp(Ag2SO4)相同，D错误；
故合理选项是C。
17．变小 不变 变小 AB
【详解】
(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：
①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；
③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13.，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2)
A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；
C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C正确；
D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D正确。
答案选AB。
18．当最后一滴NH4SCN标准溶液加入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 1.0×10-12 酸性 0.01mol•L-1 0.0224mol•L-1 无
【详解】
(1)铁离子与SCN反应溶液显红色，因此滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色,所以答案为：当最后一滴NH4SCN标准溶液加入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色；
(2)根据图像,可知NH,SCN溶液的体积为25mL时,pAg=pSCN=6,则AgSCN的沉淀溶解平衡常数,所以AgSCN溶度积常数Ksp=1.0x10-12；
(3)中性或碱性溶液中铁离子易形成沉淀,所以为防止指示剂失效,溶液应维持酸性；根据，则，故其浓度不超过0.01mol•L-1。
(4)由图像的起点纵坐标的数值是1可以知道AgNO3的浓度是0.100mol•L-1。当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中，。
(5)滴定完后，,，加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，不会产生新沉淀。
19．c(H2SO4)＝0.05 mol/Lc(HCl)＝0.2 mol/ pH＝1 1.9×10－4g ①＞②＞④＞③
【解析】
【分析】
（1）①由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故根据方程式计算硫酸的物质的量；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），据此计算原溶液中含有的n（H+），继而计算HCl电离产生的氢离子物质的量，再根据c=n/V计算硫酸、盐酸的物质的量浓度；
②A点时硫酸反应，而盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据pH=-lgc（H+）;
（2）①由Ksp(AgCl)计算溶液中c(Ag＋)，再由c(Ag＋)计算1L溶液中AgCl的质量，最后利用溶解度公式计算AgCl的溶解度；
②依据在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积KSP为一常数，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，温度不变，Ksp不变，溶液c(Cl－)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小。
【详解】
(1) 由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O。
①由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.05mol•L-1
故x=0.02L×0.05mol•L-1=0.001mol，硫酸的物质的量浓度为0.05mol•L-1，由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.06L×0.05mol•L-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.2mol/L，故答案为：c(H2SO4)＝0.05 mol/L；c(HCl)＝0.2 mol/L；
②由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为（0.2mol/L×0.02L）/（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1, 故答案为：1;
（2）①由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可知，饱和AgCl溶液中c(Ag＋)==1.34×10—5 mol/L，设溶液体积为1L，n(AgCl)=n c(Ag＋)= 1.34×10—5 mol，m(AgCl)= 1.34×10—5 mol×143.5g/mol≈1.9×10—3 g，由溶解度公式可得：（1000g-1.9×10—3 g）: 1.9×10—3 g =100g:S(AgCl)，解得S(AgCl)= 1.9×10—4 g，故答案为：1.9×10—4 g；
②一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积KSP为一常数，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，温度不变，Ksp不变，溶液c(Cl－)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小，因①c(Cl－)＝0、②c(Cl－)＝0.1 mol·L－1、③c(Cl－)＝0.3 mol·L－1、④c(Cl－)＝0.2mol·L－1，则溶液中c(Ag＋) 由大到小的顺序为①＞②＞④＞③，故答案为：①＞②＞④＞③。
20．Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ 10－17 8.0＜pH＜12.0 A、B、C、D
【详解】
(1)根据图像可知，往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成[Zn(OH)4]2－，反应的离子方程式可表示为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－；
(2)根据图中数据a点可知，c(Zn2＋)=10-3时c(OH-)=10-7，溶度积Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10－17；
(3)根据图像可知，pH在8~12之间时以Zn(OH)2的形式存在，生成氢氧化锌沉淀可以提取Zn2＋，所以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0；
(4)A、根据上表数据，盐酸浓度为1mol/L时，PbCl2的溶解度最小，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；
B、PbCl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl-平衡逆移，氯离子浓度越大， PbCl2的溶解度越小，故B正确；
C、PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D、PbCl2可与Cl-形成配离子，所以PbCl2固体可溶于饱和食盐水，故D正确。
21．变小 不变 变小 变大 CD 2C8H18+ 25O2→16CO2+ 18H2O O2+ 4e-=2O2- 向负极移动 负极
【分析】
I.（1）结合题给Ksp，根据外界条件对溶解平衡的影响作答；
（2）根据Ksp的表达式及影响因素作答。
II.燃料电池工作时，燃料在负极发生失电子的氧化反应，O2在正极发生得电子的还原反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子由负极经外电路流向正极，结合原电池工作原理和电解质作答。
【详解】
I.（1）在AgCl的悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）
①加入AgNO3固体，AgNO3电离出Ag+和NO3-，c（Ag+）增大，溶解平衡向逆方向移动，c（Cl-）变小。
②若改加更多的AgCl固体，对溶解平衡无影响，则c（Ag+）不变；
③由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），若改加更多的KBr固体，KBr电离出的Br-与Ag+结合成更难溶的AgBr，使得c（Ag+）变小，AgCl的溶解平衡向正方向移动，c（Cl-）变大。
（2）A项，大多数难溶电解质的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度Ksp增大，少数难溶电解质的溶解度随着温度的升高而减小如Ca（OH）2，升高温度Ksp减小，A项错误；
B项，同一温度下对同一类型的难溶盐电解质，Ksp小的溶解度一定小，但对于不同类型的难溶盐电解质，Ksp小的溶解度不一定小，如Ksp(Ag2CrO4)AgCl，B项错误；
C项，难溶盐电解质的Ksp只与温度有关，C项正确；
D项，向AgCl的悬浊液中加入适量的水，会促进AgCl固体的溶解，再次达到溶解平衡时，得到的溶液仍是相同温度下的饱和溶液，AgCl的Ksp不变，溶解度也不变，D项正确；
答案选CD。
II.（1）燃料电池电池反应的反应物和生成物与燃料燃烧时反应物和生成物相同，以辛烷为汽油的代表物，该电池放电时发生反应的化学方程式为2C8H18+25O2→16CO2+18H2O。
（2）通入空气的电极为正极，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，正极为O2得电子被还原成O2-，正极的电极反应式为O2+4e-=2O2-；固体电解质中O2-的移动方向是：向负极移动；原电池中，电子流出的一极为负极，即向外电路释放电子的电极是负极。