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2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练44沉淀溶解平衡实验图表题型含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练44沉淀溶解平衡实验图表题型含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
沉淀溶解平衡实验图表题型
一、单选题（共15题）
1．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
测定NaClO溶液的pH
B
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
证明溶液中存在水解平衡
C
取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况
比较、的大小
D
将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验样品是否变质
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后扩大容器体积，容器内气体颜色变浅
平衡正向移动
B
向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大
C的非金属性比Si强
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段，再加入新制Cu(OH)2，加热
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
结合H+能力比强
D
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴于试纸的中部，与标准比色止对比
pH试纸变蓝
NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作、现象、结论正确的是
操作及现象
结论
A
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀
白色沉淀成分是Al2S3
B
将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等
质量变化大的电极一定与电源的负极相连
C
向盛有2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液的试管中加入1mol·L-1Na2S溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀
CuS的溶解度比ZnS小
D
向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深
溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2 mL0.1 mol·L−1的FeCl3溶液中加入4 mL0.1 mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
B
室温下，向0.1 mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10
CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强
A．A B．B C．C D．D
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有
B
用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1HCOONa溶液与CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大
CH3COOH电离出H+的能力比HCOOH的强
C
向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体
H2O2具有氧化性
D
向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，出现黄色沉淀
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
7．下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH
酸性：HA＜HB
B
向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大
醋酸钠溶液呈碱性
C
向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案能实现实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀
证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液
除去CH2=CH2中的SO2
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀
制取Al(OH)3
D
将FeCl3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干
制取无水FeCl3
A．A B．B C．C D．D
9．根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是
实验
结论或目的
A
室温下，用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
结合H+的能力：
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉
抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D
向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
溶度积：
A．A B．B C．C D．D
10．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加草酸
紫色褪去
H2C2O4具有漂白性
B
向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液
白色沉淀变黑色
Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C
SO2和SO3的混合气体通入足量的Ba(NO3)溶液中
出现白色沉淀
得到沉淀只有BaSO4
D
等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数后测溶液的pH
pH(HA)＞pH(HB)
酸性:HB＞HA
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
有白色沉淀生成
发生了反应Mg2＋＋2＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O
B
将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
12．下列结论可以由对应实验设计证明的是( )
选项
结论
实验设计
A
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢活泼
等大的钠块分别投入等量的水和无水乙醇中，比较反应剧烈程度
B
其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大
向两份2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液中分别加入2mL 0.1 mol/L KMnO4和2mL 0.2 mol/L KMnO4比较溶液褪色时间
C
常温下，AgI的Ksp＜AgCl的 Ksp
向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加5滴同浓度NaCl后再加入5滴同浓度KI，观察沉淀产生的情况
D
蔗糖在稀酸催化条件下水解出葡萄糖和果糖
取1mL 20%的蔗糖溶液加3﹣5滴稀硫酸水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有漂白粉溶液的试管中加浓硫酸
产生黄绿色气体
浓硫酸具有氧化性
B
向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡
出现白色沉淀
此沉淀是BaSO4
C
使装有NO2气体的密闭容器减小体积
气体颜色先变深、而后变浅
气体颜色变浅原因是：2NO2⇋N2O4
D
先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
A．A B．B C．C D．D
14．根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液
溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体
有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
C
将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液
出现蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液
均有沉淀
蛋白质均发生了变性
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加H2O2 溶液，滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
原溶液中一定含有Fe2+
B
向H2S 溶液通入O2
溶液变浑浊
氧化性：O2＞S
C
先等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加2滴酚酞溶液
后者红色更深
水解程度：碳酸氢钠＞碳酸钠
D
向1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4 溶液制不再产生沉淀，继续滴加0.1mol/LCuSO4溶液
白色沉淀转化为黑色
Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)
二、填空题（共10题）
16．废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
物质
FeS
CuS(黑色)
MnS(红色)
PbS
HgS
ZnS
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Zn(OH)2
Ksp
6.3×10-18
1.3×10-35
2.5×10-13
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
2.6×10-39
3.2×10-34
4.5×10-13
1.0×10-16
1.2×10-17
(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是_______，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。
(2)已知，某溶液中Fe3+的物质的量浓度为2.6mol/L，常温下该离子开始沉淀的pH为_______。若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时的pH为_______，沉淀中_______Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的_______(填序号)。
A．FeS B．Fe2O3 C．Na2S D．ZnO
写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式：_______。
(4)由FeCl3溶液得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_______。若直接蒸发后灼烧，得到的固体是_______。
(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_______
A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
(6)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_______。硫酸铝还可用于制备净水剂明矾，明矾的净水原理是：_______(用离子方程式表示)。
17．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：
他们的实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④___________________________。
（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。
（3）设计第③步的目的是什么__。
（4）请补充第④步操作及发生的现象__。
（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。
18．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：______；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式____。
（6）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1______T2（填＞、=、＜）。
② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
③现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理______次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
19．表为几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3⇌H++HCO
HCO⇌H++CO
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH
C6H5OH⇌C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4
H3PO4⇌H++H2PO
H2PO⇌H++HPO
HPO⇌H++PO
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3H2O
NH3H2O⇌NH+OH-
1.76×10-5
BaSO4
BaSO4⇌Ba2++SO
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3⇌ Ba2++CO
2.58×10-9
回答下列问题：
(1)由表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_______(须填编号)；
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_______；
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_______；
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c((NH) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2c(NH)= c (C6H5O-)+ c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______。
(6)Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1_______T2(填>、=、<)，T2温度时Ksp(BaSO4)=_______；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_______
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示： BaSO4(s)+ CO(aq)⇌BaCO3(s)+ SO(aq)]
20．已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ___________。
③该试样中CuCl2•2H2O的纯度为___________。
21．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
22．常温下，几种物质的溶度积常数见表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。
(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。
试回答：
①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。
②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。
③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。
23．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的5种溶液pH如表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
10.0
4.0
10.3
请由表中数据回答：
(1)NaClO溶液显碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。
A．冷却 B．加入食盐细颗粒 C．通入CO2 D．通入NH3
(2)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______；若有25.4g I2生成，则转移电子数是_______个。
24．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是__，氧化产物为__。
(2)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。如表为几种物质的溶度积。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
溶度积Ksp
4.9×10-17
2.6×10-39
1.2×10-17
2.2×10-20
甲同学设计了如图除杂方案：
①试剂a是__，其目的是__；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是__。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：___。
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?___(填“是”或“否”)，理由是__。
25．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.75×10-5
碳酸K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序：_______。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)
A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度
(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-16
3.4×10-23
你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。
实验编号
起始浓度/mol/L
反应后溶液的pH
c(HA)
c(NaOH)
①
0.10
0.10
9
②
X
0.05
7
则表中X_______0.05 (填“大于”“等于”、“小于”)； 实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______
参考答案
1．B
【详解】
A．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测定pH，A项错误；
B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B项正确；
C．硝酸银过量，加入NaCl，KI均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl、AgI的，C项错误；
D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D项错误。
故选B。
2．B
【详解】
A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)气体分子总数不发生变化，平衡后扩大容器体积，平衡不移动，但所有气体浓度同等倍数减小，容器内气体颜色变浅，A错误；
B．向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，则溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的，即Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，B正确；
C．向CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成黑色沉淀CuS和硫酸，反应的发生与生成CuS极难溶于水，不能据此比较酸性，故C错误；
D．当Na2CO3和Na2SiO3溶液等物质的量浓度时，若后者pH比前者的大，可知后者的水解程度大，则碳酸氢根离子的电离能力大于硅酸的电离能力，碳酸的一级电离能力大于二级电离，则可证明碳酸酸性大于硅酸的酸性，故应比较等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，故D错误；
答案选B。
3．C
【详解】
A．硫酸在淀粉水解反应中起催化剂作用，在检验淀粉水解产物葡萄糖时，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸进行检验，A错误；
B．取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液，看到Mg(OH)2溶解，可能是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终导致完全溶解，与溶液是否显酸性无关，B错误；
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，出现白色沉淀，发生反应：+H2O+=Al(OH)3↓+，说明发生电离产生H+、，结合H+产生氢氧化铝沉淀，因此结合H+能力比强，C正确；
D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH氧化变为无色，因此不能使用pH测定溶液的酸碱性，应该使用pH计，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【详解】
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故A错误；
B．电解法精炼铜，两电极减少和增加的质量不相等，质量变化大的电极与电源的正极相连，故B错误；
C．最终得到黑色沉淀CuS，可能是Na2S溶液与CuSO4反应生成的，不一定由ZnS转化生成，所以不能证明CuS的溶解度比ZnS小，故C错误；
D．向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加热，颜色变深，水解平衡正向移动，说明水解吸热，故D正确；
选D。
5．D
【详解】
A．根据滴入淀粉溶液后溶液变蓝色可以知道反应后溶液中有碘单质，根据滴入KSCN溶液后溶液变红色的现象可知反应后溶液中仍然含有铁离子，所以反应为可逆，故A正确；
B．室温下，向0.1 mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，说明反应放热，故B正确；
C． 一支试管中产生黄色沉淀，沉淀为AgI，则Qc>Ksp另一支中无明显现象，说明Qc
故选D。
6．D
【详解】
A．酸性条件下，可以被氧化为，故溶液中可能含或者，A错误；
B．相同浓度的HCOONa与CH3COONa，后者pH较大，则HCOOH酸性大于CH3COOH酸性，与结论不符合，B错误；
C．过氧化氢与高锰酸钾反应放出氧气，H2O2中氧元素的化合价-1升高到0，失电子，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性，C错误；
D．Ksp小的先沉淀，故AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；
答案选：D。
7．C
【详解】
A．常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH，说明B-的水解程度更大，则HB酸性较弱，故A错误；
B．向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液也相当于将醋酸溶液稀释，而稀释也会使醋酸的pH增大，无法说明醋酸钠溶液显碱性，故B错误；
C．两支试管中只有Na2S2O3的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，故C正确；
D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，无法比较溶度积，故D错误；
综上所述答案为C。
8．A
【详解】
A．ZnS悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，发生沉淀转化：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，说明CuS比ZnS更难溶，故Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合题意；
B．SO2、CH2=CH2均能使KMnO4溶液褪色，故使用KMnO4溶液CH2=CH2也会被吸收，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3与氨水生成Al(OH)3沉淀，灼烧后转化为Al2O3，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．加热时，促进FeCl3水解平衡正向移动生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，故蒸干后得到的固体为Fe(OH)3，D不符合题意；
故答案选A。
9．D
【详解】
A．溶液的pH越大，碱性越强，使溶液显碱性的离子结合H+的能力越强，所以结合H+的能力：，A正确；
B．在Na2CO3溶液中存在如下水解平衡：＋H2O＋OH-，加入少量BaCl2固体，溶解生成的Ba2+与结合生成BaCO3沉淀，从而促进水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，碱性减弱，溶液的颜色变浅，B正确；
C．配制FeCl2溶液时，Fe2+会发生水解而使溶液显酸性，加入盐酸，可抑制Fe2+的水解，加入铁粉，可将Fe3+还原，从而防止Fe2+被氧化，C正确；
D．向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液后，NaOH过量，再滴入FeCl3溶液，过量的NaOH直接与FeCl3发生反应，并不需要将Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，从而不能证明溶度积：，D错误；
故选D。
10．C
【详解】
A．向酸性KMnO4溶液中滴加草酸，因发生氧化还原反应，导致溶液紫色褪去，A错误；
B．向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液，因生成CuS沉淀导致白色沉淀变黑色，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B错误；
C．SO3溶于水生成硫酸，而二氧化硫与溶液中的NO3-、H+反应生成SO42-，溶液中的 SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，C正确；
D．等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数，弱酸的pH变化较小，若pH(HA)＞pH(HB)，则酸性：HA＞HB，D错误；
答案为C。
11．D
【详解】
A．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液后生成Mg(OH)2沉淀和CO和H2O，即离子方程式为Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故A错误；
B．铜粉加入1.0 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中，生成硫酸铜、硫酸亚铁，不会出现黑色固体，故B错误；
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面会生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，熔化后的液态铝不会滴落，故C错误；
D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液有白色沉淀氢氧化镁生成，至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，发生了沉淀的转化，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】
A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较羟基上H的活泼性，故A正确；
B．高锰酸钾的浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，不能说明浓度对速率的影响，故B错误；
C．硝酸银溶液过量，故两者均能完全沉淀，则不能比较两者的Ksp，故C错误；
D．水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中，直接水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热，不能检验葡萄糖，故D错误；
故选：A。
【点睛】
糖类水解相关检验实验中需要注意：①若涉及淀粉水解程度探究，碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
13．C
【详解】
A.酸性条件下氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，与浓硫酸的强氧化性无关，故A错误；
B.二氧化硫与氯化钡不反应，无现象，故B错误；
C.减小体积，浓度增大，且压强增大2NO2 = N2O4正向移动，则气体颜色先变深、而后变浅，故C正确；
D.Na2S 溶液过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积(Ksp)：ZnS>CuS，故D错误；
故选：C。
14．B
【详解】
A．I2能使淀粉溶液变蓝，而碘酸钾在酸性条件下不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；
B．胶体有丁达尔现象，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，可说明微蓝色透明液体为胶体，故B正确；
C．将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应后，NaOH过量，再滴加0.1mol·L−1CuSO4溶液一定有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，不存在沉淀的转化，则无法确定Ksp[Cu(OH)2]
故答案为：B。
15．B
【详解】
A.原溶液中也有可能是Fe3+，故A错误；
B.2H2S+O2=2S↓+ 2H2O，该反应O2是氧化剂，S是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故B正确；
C.向等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，后者红色深，说明碳酸钠溶液的碱性更强，水解程度Na2CO3>NaHCO3，故C错误；
D.硫酸锌完全反应，白色沉淀变为黑色沉淀，说明ZnS转化为CuS，则CuS的溶解度比ZnS小，Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，故D错误。
故选B。
16．黑色 越小 1 2.80 含有 A Pb2++FeS=PbS+Fe2+ 干燥HCl气流中加热 Fe2O3 D Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+
【详解】
(1)根据表格数据可知Ksp(CuS)
(3)根据题目所给信息可知除去Cu2+、Pb2+、Hg2+可将它们转化为硫化物沉淀，同时为了不引入新的杂质，应选用不溶于水的硫化物，结合沉淀转化原理(难溶物可以转化为更难溶的沉淀)，可以选用溶解度小于CuS、PbS和HgS的难溶物FeS进行除杂，故选A；
试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式为：FeS+Pb2+⇌Fe2++PbS；
(4)氯化铁溶液中存在铁离子的水解，蒸发时促进水解同时使HCl挥发，造成氯化铁彻底水解，为了抑制氯化铁水解，可以在干燥HCl气流中加热蒸发FeCl3溶液得到无水FeCl3，若直接蒸发会得到氢氧化铁，灼烧后得到Fe2O3；
(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，需加入某种物质使溶液的pH增大，同时还要注意不引入新的杂质，所以可以加入MgO、MgCO3等调节pH，故选D；
(6)铝离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，二者相互促进从而彻底双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；
明矾可以电离出铝离子，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，从而达到净水的目的，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+。
17．大 Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) 洗去沉淀上附着的SO42- 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生 将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去
【分析】
(1)根据Ksp的含义分析；
(2)硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
(3)上层清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附着的硫酸根离子，要洗去；
(4)检验生成的沉淀是不是碳酸钙；
(5)工厂大型锅炉除水垢的方法；
【详解】
(1)Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大；
(2)根据表格数据，硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；
(3)上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42−；
(4)因为前面加入了固体Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙；
(5)在实际生活生产中，利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去。
【点睛】
易错点为(2)，难溶解的物质容易转化为更难溶的物质，根据Ksp数据可知，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，注意沉淀的转化时，需要标注物质的状态。
18．①④③② C6H5OH + PO43-= C6H5O－+ HPO42- = D ＜ ABC 3
【解析】
(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据这几种酸的电离平衡常数知，它们的酸性强弱顺序是：①④③②，故答案为①④③②；
(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-，故答案为C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
(3)25℃时，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则等浓度等体积的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得(H+)+(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以得(NH4+)=c(CH3COO-)，故答案为=；
(4)相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性。A．如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B．若混合液pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，所以c(C6H5O-)＞c(NH4+)，故B错误；C．含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，故C错误；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)，故D正确；故选D；
(5)Kh=，故答案为Kh=；
(6)①升高温度促进难溶物溶解，根据图象知T2的溶度积常数大于T1，所以T1＜T2，故答案为＜；
②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，故A正确；B．在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，所以有晶体析出，故B正确；C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故D错误；故选ABC；
③设每次用1.00L 2.0 mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，
BaSO4 + CO32-=BaCO3 +SO42-
(2.0-x)mol/L x mol/L
根据K====0.042，解得：x=0.081，处理次数==2.5，所以至少处理3次；故答案为3。
19．①④③② C6H5OH+PO=C6H5O-+ HPO = D Kh= T1≤T2 Ksp(BaSO4)=5.0×10-9 ABC 3次
【详解】
(1)根据表中数据知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，所以这几种溶液的酸性强弱顺序是①④③②；(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；(3)等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)；(4)相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A.如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，选项A错误；B.若混合液pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则c(H+)>c(OH-)，溶液中电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，所以c(C6H5O-)>c(NH4+)，选项B错误；C.含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，选项C错误；D.任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)，选项D正确；答案选D；(5)根据反应CO32-+H2OHCO3-+OH-可得Kh=；(6)Ⅰ.①升高温度促进难溶物溶解，根据图象知T2的溶度积常数大于T1，所以T1＜T2；Ksp(BaSO4)=c(Ba2+).c(SO42-)=1.0×10-4×5.0×10-5=5×10-9；②A.硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，选项A正确；B.在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，所以有晶体析出，选项B正确；C.蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，选项C正确；D.升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，选项D错误；答案选ABC；Ⅱ.设每次用1.00L 2.0 mol/L饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，
BaSO4 (s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)
(2.0-x)mol/L x mol/L
根据K===0.042，解得：x=0.081，处理次数==2.5，所以至少处理3次。
20．Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO 2.6×10-9mol/L 2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可) 淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 95%
【详解】
(1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质能消耗氢离子，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO；溶液的pH=4，所以溶液中c(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3+)==2.6×10-9mol/L；
(2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成碱式氯化铜或氢氧化铜，而不是CuCl2，反应方程式为2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)；
(3)①滴定时，先加入KI与Cu2+反应生成I2和CuI沉淀，然后用Na2S2O3标准滴定生成的碘单质的量从而确定CuCl2•2H2O的纯度；淀粉遇碘变蓝，所以可以用淀粉作指示剂，当达到滴定终点时I2完全反应，溶液蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI溶液相遇时，发生氧化还原反应，+2价的铜离子得电子，变为+1价，-1碘离子失电子变为0价，由电子、电荷守恒可知离子反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③根据I2+2S2O=S4O+2I-可知生成的n(I2)=´0.1000mol/L´0.02L=0.001mol，再结合方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2可知n(CuCl2•2H2O)=0.002mol，样品的纯度为=95%。
21．H2O2 4.9
【详解】
净化时更好的除去Fe元素需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同类型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9。
22．CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜 淀粉 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 偏大
【详解】
(1)为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜等，调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的；
(2)①由于反应有I2消耗，可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；
②由化学方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O=S4O+2I-，得到关系式：，则，该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为；
③若滴定到终点时，仰视读数，使得消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，测定结果偏大。
23．ClO- + H2O⇌HClO + OH- C NA
【详解】
(1)NaClO是强碱弱酸盐，溶液因次氯酸根离子水解显碱性，离子方程式为ClO- + H2O HClO + OH-。
(2) A．冷却，可降低氯化铵的溶解度，能冷却结晶，A正确；
B．加入食盐细颗粒，增大氯离子浓度，能促使氯化铵结晶，B正确；
C．通入CO2，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，不与母液中其它成分反应，对氯化铵的析出无明显作用，C错误；
D．通入NH3后生成一水合氨，与碳酸氢根反应产生铵根离子，增大铵根离子的浓度有利于氯化铵的析出来，D正确；
故使NH4Cl从母液中析出的措施不包括C。
(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，则先发生，后发生 ，合并为 ，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；若有25.4g I2生成，碘的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为1mol，数目是NA个。
24．Cu2O、Cu2S SO2 H2O2 H2O2将Fe2+氧化成Fe3+ Fe2+ 先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子 否 根据溶度积，当溶液pH为7~8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
【详解】
(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O、Cu2S中铜元素的化合价从+1价降低到0价，Cu2S中硫元素的化合价从-2价升高到+4价，化合价降低的物质作氧化剂，反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S，SO2是硫元素化合价升高后得到的物质，是氧化产物；
(2)①加入氧化剂，将Fe2+氧化成Fe2+，根据Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Fe(OH)2的Ksp=4.9×10-17可知，Fe(OH)3的Ksp较小，调节pH，Fe(OH)3易先沉淀，达到除去Fe2+的目的；Fe2+的检验方法为先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子；
②将溶液pH调至7~8，c(H+)=10-7mol/L~10-8mol/L，c(OH-)=10-7mol/L~10-6mol/L，Qc＞10-5mol/L×(10-7mol/L)2=10-19＞2.2×10-20，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去，乙同学的建议不正确。
25．H2CO3＞＞ AD B 大于 0.05 mol•L-1
【详解】
(1)酸的电离平衡常数越大，该酸越容易电离，相应的酸的酸性就越强。由于电离平衡常数K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，所以在相同条件下，H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞＞；
(2)A．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向该溶液中加入少量HCl，c(H+)增大，电离平衡逆向移动，则溶液中c(CH3COO-)减小，而c(CH3COOH)增大，A符合题意；
B．向溶液中加入少量HCl，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；
C．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则其电离平衡常数不变，C不符合题意；
D．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向该溶液中加入少量HCl，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸的电离度减小，D符合题意；
故合理选项是AD；
(3)除去重金属阳离子Ag+、Pb2+，形成沉淀的溶度积常数越小时沉淀效果越好。由表格数据可知Ag2S、PbS的溶度积最小，则加入Na2S溶液时沉淀效果最好，故合理选项是B；
(4)由实验①可知：当酸、碱浓度相等，溶液等体积混合时溶液pH=9，溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，一元酸HA是弱酸，因此在实验②中当NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L，若混合溶液pH=7，溶液显中性时，酸的浓度应该比碱的浓度大，即c(HA)＞0.05 mol/L；
对于实验①，开始未混合时c(Na+)=c(NaOH)=0.10 mol/L，由于二者是等体积混合，则混合后溶液中c(Na+)==0.05 mol/L，HA、NaOH等浓度、等体积混合，则混合溶液溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，A-离子部分水解产生HA，则根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05 mol/L。
沉淀溶解平衡实验图表题型
一、单选题（共15题）
1．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
测定NaClO溶液的pH
B
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
证明溶液中存在水解平衡
C
取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况
比较、的大小
D
将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验样品是否变质
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后扩大容器体积，容器内气体颜色变浅
平衡正向移动
B
向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大
C的非金属性比Si强
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段，再加入新制Cu(OH)2，加热
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
结合H+能力比强
D
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴于试纸的中部，与标准比色止对比
pH试纸变蓝
NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作、现象、结论正确的是
操作及现象
结论
A
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀
白色沉淀成分是Al2S3
B
将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等
质量变化大的电极一定与电源的负极相连
C
向盛有2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液的试管中加入1mol·L-1Na2S溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀
CuS的溶解度比ZnS小
D
向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深
溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2 mL0.1 mol·L−1的FeCl3溶液中加入4 mL0.1 mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
B
室温下，向0.1 mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10
CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强
A．A B．B C．C D．D
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有
B
用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1HCOONa溶液与CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大
CH3COOH电离出H+的能力比HCOOH的强
C
向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体
H2O2具有氧化性
D
向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，出现黄色沉淀
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
7．下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH
酸性：HA＜HB
B
向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大
醋酸钠溶液呈碱性
C
向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案能实现实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀
证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液
除去CH2=CH2中的SO2
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀
制取Al(OH)3
D
将FeCl3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干
制取无水FeCl3
A．A B．B C．C D．D
9．根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是
实验
结论或目的
A
室温下，用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
结合H+的能力：
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉
抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D
向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
溶度积：
A．A B．B C．C D．D
10．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加草酸
紫色褪去
H2C2O4具有漂白性
B
向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液
白色沉淀变黑色
Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C
SO2和SO3的混合气体通入足量的Ba(NO3)溶液中
出现白色沉淀
得到沉淀只有BaSO4
D
等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数后测溶液的pH
pH(HA)＞pH(HB)
酸性:HB＞HA
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
有白色沉淀生成
发生了反应Mg2＋＋2＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O
B
将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
12．下列结论可以由对应实验设计证明的是( )
选项
结论
实验设计
A
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢活泼
等大的钠块分别投入等量的水和无水乙醇中，比较反应剧烈程度
B
其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大
向两份2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液中分别加入2mL 0.1 mol/L KMnO4和2mL 0.2 mol/L KMnO4比较溶液褪色时间
C
常温下，AgI的Ksp＜AgCl的 Ksp
向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加5滴同浓度NaCl后再加入5滴同浓度KI，观察沉淀产生的情况
D
蔗糖在稀酸催化条件下水解出葡萄糖和果糖
取1mL 20%的蔗糖溶液加3﹣5滴稀硫酸水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有漂白粉溶液的试管中加浓硫酸
产生黄绿色气体
浓硫酸具有氧化性
B
向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡
出现白色沉淀
此沉淀是BaSO4
C
使装有NO2气体的密闭容器减小体积
气体颜色先变深、而后变浅
气体颜色变浅原因是：2NO2⇋N2O4
D
先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
A．A B．B C．C D．D
14．根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液
溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体
有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
C
将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液
出现蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液
均有沉淀
蛋白质均发生了变性
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加H2O2 溶液，滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
原溶液中一定含有Fe2+
B
向H2S 溶液通入O2
溶液变浑浊
氧化性：O2＞S
C
先等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加2滴酚酞溶液
后者红色更深
水解程度：碳酸氢钠＞碳酸钠
D
向1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4 溶液制不再产生沉淀，继续滴加0.1mol/LCuSO4溶液
白色沉淀转化为黑色
Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)
二、填空题（共10题）
16．废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
物质
FeS
CuS(黑色)
MnS(红色)
PbS
HgS
ZnS
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Zn(OH)2
Ksp
6.3×10-18
1.3×10-35
2.5×10-13
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
2.6×10-39
3.2×10-34
4.5×10-13
1.0×10-16
1.2×10-17
(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是_______，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。
(2)已知，某溶液中Fe3+的物质的量浓度为2.6mol/L，常温下该离子开始沉淀的pH为_______。若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时的pH为_______，沉淀中_______Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的_______(填序号)。
A．FeS B．Fe2O3 C．Na2S D．ZnO
写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式：_______。
(4)由FeCl3溶液得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_______。若直接蒸发后灼烧，得到的固体是_______。
(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_______
A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
(6)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_______。硫酸铝还可用于制备净水剂明矾，明矾的净水原理是：_______(用离子方程式表示)。
17．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：
他们的实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④___________________________。
（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。
（3）设计第③步的目的是什么__。
（4）请补充第④步操作及发生的现象__。
（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。
18．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：______；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式____。
（6）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1______T2（填＞、=、＜）。
② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
③现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理______次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
19．表为几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3⇌H++HCO
HCO⇌H++CO
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH
C6H5OH⇌C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4
H3PO4⇌H++H2PO
H2PO⇌H++HPO
HPO⇌H++PO
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3H2O
NH3H2O⇌NH+OH-
1.76×10-5
BaSO4
BaSO4⇌Ba2++SO
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3⇌ Ba2++CO
2.58×10-9
回答下列问题：
(1)由表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_______(须填编号)；
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_______；
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_______；
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c((NH) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2c(NH)= c (C6H5O-)+ c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______。
(6)Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1_______T2(填>、=、<)，T2温度时Ksp(BaSO4)=_______；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_______
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示： BaSO4(s)+ CO(aq)⇌BaCO3(s)+ SO(aq)]
20．已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ___________。
③该试样中CuCl2•2H2O的纯度为___________。
21．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
22．常温下，几种物质的溶度积常数见表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。
(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。
试回答：
①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。
②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。
③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。
23．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的5种溶液pH如表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
10.0
4.0
10.3
请由表中数据回答：
(1)NaClO溶液显碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。
A．冷却 B．加入食盐细颗粒 C．通入CO2 D．通入NH3
(2)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______；若有25.4g I2生成，则转移电子数是_______个。
24．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是__，氧化产物为__。
(2)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。如表为几种物质的溶度积。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
溶度积Ksp
4.9×10-17
2.6×10-39
1.2×10-17
2.2×10-20
甲同学设计了如图除杂方案：
①试剂a是__，其目的是__；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是__。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：___。
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?___(填“是”或“否”)，理由是__。
25．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.75×10-5
碳酸K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序：_______。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)
A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度
(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-16
3.4×10-23
你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。
实验编号
起始浓度/mol/L
反应后溶液的pH
c(HA)
c(NaOH)
①
0.10
0.10
9
②
X
0.05
7
则表中X_______0.05 (填“大于”“等于”、“小于”)； 实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______
参考答案
1．B
【详解】
A．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测定pH，A项错误；
B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B项正确；
C．硝酸银过量，加入NaCl，KI均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl、AgI的，C项错误；
D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D项错误。
故选B。
2．B
【详解】
A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)气体分子总数不发生变化，平衡后扩大容器体积，平衡不移动，但所有气体浓度同等倍数减小，容器内气体颜色变浅，A错误；
B．向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，则溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的，即Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，B正确；
C．向CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成黑色沉淀CuS和硫酸，反应的发生与生成CuS极难溶于水，不能据此比较酸性，故C错误；
D．当Na2CO3和Na2SiO3溶液等物质的量浓度时，若后者pH比前者的大，可知后者的水解程度大，则碳酸氢根离子的电离能力大于硅酸的电离能力，碳酸的一级电离能力大于二级电离，则可证明碳酸酸性大于硅酸的酸性，故应比较等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，故D错误；
答案选B。
3．C
【详解】
A．硫酸在淀粉水解反应中起催化剂作用，在检验淀粉水解产物葡萄糖时，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸进行检验，A错误；
B．取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液，看到Mg(OH)2溶解，可能是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终导致完全溶解，与溶液是否显酸性无关，B错误；
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，出现白色沉淀，发生反应：+H2O+=Al(OH)3↓+，说明发生电离产生H+、，结合H+产生氢氧化铝沉淀，因此结合H+能力比强，C正确；
D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH氧化变为无色，因此不能使用pH测定溶液的酸碱性，应该使用pH计，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【详解】
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故A错误；
B．电解法精炼铜，两电极减少和增加的质量不相等，质量变化大的电极与电源的正极相连，故B错误；
C．最终得到黑色沉淀CuS，可能是Na2S溶液与CuSO4反应生成的，不一定由ZnS转化生成，所以不能证明CuS的溶解度比ZnS小，故C错误；
D．向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加热，颜色变深，水解平衡正向移动，说明水解吸热，故D正确；
选D。
5．D
【详解】
A．根据滴入淀粉溶液后溶液变蓝色可以知道反应后溶液中有碘单质，根据滴入KSCN溶液后溶液变红色的现象可知反应后溶液中仍然含有铁离子，所以反应为可逆，故A正确；
B．室温下，向0.1 mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，说明反应放热，故B正确；
C． 一支试管中产生黄色沉淀，沉淀为AgI，则Qc>Ksp另一支中无明显现象，说明Qc
故选D。
6．D
【详解】
A．酸性条件下，可以被氧化为，故溶液中可能含或者，A错误；
B．相同浓度的HCOONa与CH3COONa，后者pH较大，则HCOOH酸性大于CH3COOH酸性，与结论不符合，B错误；
C．过氧化氢与高锰酸钾反应放出氧气，H2O2中氧元素的化合价-1升高到0，失电子，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性，C错误；
D．Ksp小的先沉淀，故AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；
答案选：D。
7．C
【详解】
A．常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH，说明B-的水解程度更大，则HB酸性较弱，故A错误；
B．向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液也相当于将醋酸溶液稀释，而稀释也会使醋酸的pH增大，无法说明醋酸钠溶液显碱性，故B错误；
C．两支试管中只有Na2S2O3的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，故C正确；
D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，无法比较溶度积，故D错误；
综上所述答案为C。
8．A
【详解】
A．ZnS悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，发生沉淀转化：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，说明CuS比ZnS更难溶，故Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合题意；
B．SO2、CH2=CH2均能使KMnO4溶液褪色，故使用KMnO4溶液CH2=CH2也会被吸收，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3与氨水生成Al(OH)3沉淀，灼烧后转化为Al2O3，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．加热时，促进FeCl3水解平衡正向移动生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，故蒸干后得到的固体为Fe(OH)3，D不符合题意；
故答案选A。
9．D
【详解】
A．溶液的pH越大，碱性越强，使溶液显碱性的离子结合H+的能力越强，所以结合H+的能力：，A正确；
B．在Na2CO3溶液中存在如下水解平衡：＋H2O＋OH-，加入少量BaCl2固体，溶解生成的Ba2+与结合生成BaCO3沉淀，从而促进水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，碱性减弱，溶液的颜色变浅，B正确；
C．配制FeCl2溶液时，Fe2+会发生水解而使溶液显酸性，加入盐酸，可抑制Fe2+的水解，加入铁粉，可将Fe3+还原，从而防止Fe2+被氧化，C正确；
D．向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液后，NaOH过量，再滴入FeCl3溶液，过量的NaOH直接与FeCl3发生反应，并不需要将Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，从而不能证明溶度积：，D错误；
故选D。
10．C
【详解】
A．向酸性KMnO4溶液中滴加草酸，因发生氧化还原反应，导致溶液紫色褪去，A错误；
B．向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液，因生成CuS沉淀导致白色沉淀变黑色，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B错误；
C．SO3溶于水生成硫酸，而二氧化硫与溶液中的NO3-、H+反应生成SO42-，溶液中的 SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，C正确；
D．等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数，弱酸的pH变化较小，若pH(HA)＞pH(HB)，则酸性：HA＞HB，D错误；
答案为C。
11．D
【详解】
A．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液后生成Mg(OH)2沉淀和CO和H2O，即离子方程式为Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故A错误；
B．铜粉加入1.0 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中，生成硫酸铜、硫酸亚铁，不会出现黑色固体，故B错误；
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面会生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，熔化后的液态铝不会滴落，故C错误；
D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液有白色沉淀氢氧化镁生成，至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，发生了沉淀的转化，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】
A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较羟基上H的活泼性，故A正确；
B．高锰酸钾的浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，不能说明浓度对速率的影响，故B错误；
C．硝酸银溶液过量，故两者均能完全沉淀，则不能比较两者的Ksp，故C错误；
D．水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中，直接水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热，不能检验葡萄糖，故D错误；
故选：A。
【点睛】
糖类水解相关检验实验中需要注意：①若涉及淀粉水解程度探究，碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
13．C
【详解】
A.酸性条件下氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，与浓硫酸的强氧化性无关，故A错误；
B.二氧化硫与氯化钡不反应，无现象，故B错误；
C.减小体积，浓度增大，且压强增大2NO2 = N2O4正向移动，则气体颜色先变深、而后变浅，故C正确；
D.Na2S 溶液过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积(Ksp)：ZnS>CuS，故D错误；
故选：C。
14．B
【详解】
A．I2能使淀粉溶液变蓝，而碘酸钾在酸性条件下不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；
B．胶体有丁达尔现象，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，可说明微蓝色透明液体为胶体，故B正确；
C．将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应后，NaOH过量，再滴加0.1mol·L−1CuSO4溶液一定有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，不存在沉淀的转化，则无法确定Ksp[Cu(OH)2]
故答案为：B。
15．B
【详解】
A.原溶液中也有可能是Fe3+，故A错误；
B.2H2S+O2=2S↓+ 2H2O，该反应O2是氧化剂，S是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故B正确；
C.向等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，后者红色深，说明碳酸钠溶液的碱性更强，水解程度Na2CO3>NaHCO3，故C错误；
D.硫酸锌完全反应，白色沉淀变为黑色沉淀，说明ZnS转化为CuS，则CuS的溶解度比ZnS小，Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，故D错误。
故选B。
16．黑色 越小 1 2.80 含有 A Pb2++FeS=PbS+Fe2+ 干燥HCl气流中加热 Fe2O3 D Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+
【详解】
(1)根据表格数据可知Ksp(CuS)
(3)根据题目所给信息可知除去Cu2+、Pb2+、Hg2+可将它们转化为硫化物沉淀，同时为了不引入新的杂质，应选用不溶于水的硫化物，结合沉淀转化原理(难溶物可以转化为更难溶的沉淀)，可以选用溶解度小于CuS、PbS和HgS的难溶物FeS进行除杂，故选A；
试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式为：FeS+Pb2+⇌Fe2++PbS；
(4)氯化铁溶液中存在铁离子的水解，蒸发时促进水解同时使HCl挥发，造成氯化铁彻底水解，为了抑制氯化铁水解，可以在干燥HCl气流中加热蒸发FeCl3溶液得到无水FeCl3，若直接蒸发会得到氢氧化铁，灼烧后得到Fe2O3；
(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，需加入某种物质使溶液的pH增大，同时还要注意不引入新的杂质，所以可以加入MgO、MgCO3等调节pH，故选D；
(6)铝离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，二者相互促进从而彻底双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；
明矾可以电离出铝离子，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，从而达到净水的目的，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+。
17．大 Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) 洗去沉淀上附着的SO42- 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生 将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去
【分析】
(1)根据Ksp的含义分析；
(2)硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
(3)上层清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附着的硫酸根离子，要洗去；
(4)检验生成的沉淀是不是碳酸钙；
(5)工厂大型锅炉除水垢的方法；
【详解】
(1)Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大；
(2)根据表格数据，硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；
(3)上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42−；
(4)因为前面加入了固体Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙；
(5)在实际生活生产中，利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去。
【点睛】
易错点为(2)，难溶解的物质容易转化为更难溶的物质，根据Ksp数据可知，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，注意沉淀的转化时，需要标注物质的状态。
18．①④③② C6H5OH + PO43-= C6H5O－+ HPO42- = D ＜ ABC 3
【解析】
(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据这几种酸的电离平衡常数知，它们的酸性强弱顺序是：①④③②，故答案为①④③②；
(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-，故答案为C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
(3)25℃时，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则等浓度等体积的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得(H+)+(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以得(NH4+)=c(CH3COO-)，故答案为=；
(4)相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性。A．如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B．若混合液pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，所以c(C6H5O-)＞c(NH4+)，故B错误；C．含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，故C错误；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)，故D正确；故选D；
(5)Kh=，故答案为Kh=；
(6)①升高温度促进难溶物溶解，根据图象知T2的溶度积常数大于T1，所以T1＜T2，故答案为＜；
②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，故A正确；B．在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，所以有晶体析出，故B正确；C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故D错误；故选ABC；
③设每次用1.00L 2.0 mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，
BaSO4 + CO32-=BaCO3 +SO42-
(2.0-x)mol/L x mol/L
根据K====0.042，解得：x=0.081，处理次数==2.5，所以至少处理3次；故答案为3。
19．①④③② C6H5OH+PO=C6H5O-+ HPO = D Kh= T1≤T2 Ksp(BaSO4)=5.0×10-9 ABC 3次
【详解】
(1)根据表中数据知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，所以这几种溶液的酸性强弱顺序是①④③②；(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；(3)等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)；(4)相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A.如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，选项A错误；B.若混合液pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则c(H+)>c(OH-)，溶液中电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，所以c(C6H5O-)>c(NH4+)，选项B错误；C.含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，选项C错误；D.任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)，选项D正确；答案选D；(5)根据反应CO32-+H2OHCO3-+OH-可得Kh=；(6)Ⅰ.①升高温度促进难溶物溶解，根据图象知T2的溶度积常数大于T1，所以T1＜T2；Ksp(BaSO4)=c(Ba2+).c(SO42-)=1.0×10-4×5.0×10-5=5×10-9；②A.硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，选项A正确；B.在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，所以有晶体析出，选项B正确；C.蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，选项C正确；D.升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，选项D错误；答案选ABC；Ⅱ.设每次用1.00L 2.0 mol/L饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，
BaSO4 (s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)
(2.0-x)mol/L x mol/L
根据K===0.042，解得：x=0.081，处理次数==2.5，所以至少处理3次。
20．Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO 2.6×10-9mol/L 2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可) 淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 95%
【详解】
(1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质能消耗氢离子，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO；溶液的pH=4，所以溶液中c(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3+)==2.6×10-9mol/L；
(2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成碱式氯化铜或氢氧化铜，而不是CuCl2，反应方程式为2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)；
(3)①滴定时，先加入KI与Cu2+反应生成I2和CuI沉淀，然后用Na2S2O3标准滴定生成的碘单质的量从而确定CuCl2•2H2O的纯度；淀粉遇碘变蓝，所以可以用淀粉作指示剂，当达到滴定终点时I2完全反应，溶液蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI溶液相遇时，发生氧化还原反应，+2价的铜离子得电子，变为+1价，-1碘离子失电子变为0价，由电子、电荷守恒可知离子反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③根据I2+2S2O=S4O+2I-可知生成的n(I2)=´0.1000mol/L´0.02L=0.001mol，再结合方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2可知n(CuCl2•2H2O)=0.002mol，样品的纯度为=95%。
21．H2O2 4.9
【详解】
净化时更好的除去Fe元素需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同类型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9。
22．CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜 淀粉 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 偏大
【详解】
(1)为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜等，调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的；
(2)①由于反应有I2消耗，可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；
②由化学方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O=S4O+2I-，得到关系式：，则，该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为；
③若滴定到终点时，仰视读数，使得消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，测定结果偏大。
23．ClO- + H2O⇌HClO + OH- C NA
【详解】
(1)NaClO是强碱弱酸盐，溶液因次氯酸根离子水解显碱性，离子方程式为ClO- + H2O HClO + OH-。
(2) A．冷却，可降低氯化铵的溶解度，能冷却结晶，A正确；
B．加入食盐细颗粒，增大氯离子浓度，能促使氯化铵结晶，B正确；
C．通入CO2，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，不与母液中其它成分反应，对氯化铵的析出无明显作用，C错误；
D．通入NH3后生成一水合氨，与碳酸氢根反应产生铵根离子，增大铵根离子的浓度有利于氯化铵的析出来，D正确；
故使NH4Cl从母液中析出的措施不包括C。
(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，则先发生，后发生 ，合并为 ，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；若有25.4g I2生成，碘的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为1mol，数目是NA个。
24．Cu2O、Cu2S SO2 H2O2 H2O2将Fe2+氧化成Fe3+ Fe2+ 先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子 否 根据溶度积，当溶液pH为7~8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
【详解】
(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O、Cu2S中铜元素的化合价从+1价降低到0价，Cu2S中硫元素的化合价从-2价升高到+4价，化合价降低的物质作氧化剂，反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S，SO2是硫元素化合价升高后得到的物质，是氧化产物；
(2)①加入氧化剂，将Fe2+氧化成Fe2+，根据Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Fe(OH)2的Ksp=4.9×10-17可知，Fe(OH)3的Ksp较小，调节pH，Fe(OH)3易先沉淀，达到除去Fe2+的目的；Fe2+的检验方法为先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子；
②将溶液pH调至7~8，c(H+)=10-7mol/L~10-8mol/L，c(OH-)=10-7mol/L~10-6mol/L，Qc＞10-5mol/L×(10-7mol/L)2=10-19＞2.2×10-20，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去，乙同学的建议不正确。
25．H2CO3＞＞ AD B 大于 0.05 mol•L-1
【详解】
(1)酸的电离平衡常数越大，该酸越容易电离，相应的酸的酸性就越强。由于电离平衡常数K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，所以在相同条件下，H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞＞；
(2)A．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向该溶液中加入少量HCl，c(H+)增大，电离平衡逆向移动，则溶液中c(CH3COO-)减小，而c(CH3COOH)增大，A符合题意；
B．向溶液中加入少量HCl，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；
C．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则其电离平衡常数不变，C不符合题意；
D．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向该溶液中加入少量HCl，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸的电离度减小，D符合题意；
故合理选项是AD；
(3)除去重金属阳离子Ag+、Pb2+，形成沉淀的溶度积常数越小时沉淀效果越好。由表格数据可知Ag2S、PbS的溶度积最小，则加入Na2S溶液时沉淀效果最好，故合理选项是B；
(4)由实验①可知：当酸、碱浓度相等，溶液等体积混合时溶液pH=9，溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，一元酸HA是弱酸，因此在实验②中当NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L，若混合溶液pH=7，溶液显中性时，酸的浓度应该比碱的浓度大，即c(HA)＞0.05 mol/L；
对于实验①，开始未混合时c(Na+)=c(NaOH)=0.10 mol/L，由于二者是等体积混合，则混合后溶液中c(Na+)==0.05 mol/L，HA、NaOH等浓度、等体积混合，则混合溶液溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，A-离子部分水解产生HA，则根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05 mol/L。
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