2022高考化学一轮复习专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算含解析

专练3　一定物质的量浓度溶液的配制与计算

一、单项选择题

1．[2021·山东部分重点中学质量抽测]用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到的仪器有(　　)

①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦  B．②③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑦  D．③④⑤⑥⑦

2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　)

A．1处B．2处

C．3处D．4处

3．[2021·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是(　　)

0．9%氯化钠注射液

250mL

【性状】本品为无色透明液体

【规格】250mL,2.25g

【贮藏】密闭保存

A．该注射液的质量为2.25g

B．0.9%是氯化钠的质量分数

C．该注射液的密度为1g·mL－1

D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－1

4．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)

A．2B．3

C．4D．5

5．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　)

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．蒸发掉0.5VL水

D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

6．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为(　　)

A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1

C．0.5mol·L－1D．0.6mol·L－1

7．[2021·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是(　　)

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液

B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1

C．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀

8．[2021·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　)

①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤  B．②④⑤

C．③④  D．④⑤

二、不定项选择题

9．[2021·北京和平一中月考]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)

A.B.

C.D.

10．[2021·大庆中学高三月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA

B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA

C．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl　②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2

D．实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．W＝17c/(1000ρ)

C．W＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000ρV/(17V＋22400)

12．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl－的物质的量等于(　　)

A．0.37molB．0.63mol

C．0.74molD．1.50mol

三、非选择题

13．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。

(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。

(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。

(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。

14．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

(1)容量瓶应如何检漏：_____________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：______________________。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．①是温度计，读数为2.5℃

15．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

专练3　一定物质的量浓度溶液的配制与计算

1．B　用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，设所需浓盐酸的体积为VmL，则1.2g·cm－3×VmL×36.5%＝1mol·L－1×0.100L×36.5g·mol－1，解得V＝8.3，因此选择10mL量筒和胶头滴管取浓盐酸，浓盐酸稀释时用到50mL烧杯和玻璃棒，稀释和洗涤后将溶液转移到100mL容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B项正确。

2．C　第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

3．A　由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为＝1g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为≈0.15mol·L－1，D项正确。

4．C　在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，解得a＝4。

5．D　浓度为2mol·L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10mol·L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·L－1，可行。

6．B　NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1mol的NO气体，HNO3得到0.3mol的电子，在这个过程中金属失去0.3mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2＋和Zn2＋结合的NO的物质的量也为0.3mol。再加上溶液中的0.1mol的硝酸，总共是0.4mol的NO，又因为溶液的体积为1L，即B正确。

7．B　用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2，该盐的化学式是R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。

8．C　①用1g98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：×100%＝19.6%，该操作合理；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。

9．C　由于产生cmolNH3，则必定有NHcmol，使SO完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO有bmol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，则3c(Al3＋)＝mol·L－1，c(Al3＋)＝mol·L－1。

10．BD　100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故B正确；设容器体积是VL，则气体的物质的量是mol；①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是mol÷VL＝mol/L；②NO2进行喷泉实验后发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO, 得到硝酸溶液的体积是VL，生成硝酸的物质的量为mol×，硝酸的浓度是mol×÷VL＝mol/L，溶质的物质的量浓度之比为1:1，故C错误；实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用500mL容量瓶，需胆矾0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，故D正确。

11．A　由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，A错误；由c＝＝，可得：W＝，B正确；氨水的质量分数＝＝，C正确；氨水的物质的量浓度＝＝＝，D正确。

12．D　300mL该氯化镁溶液的质量为1.18g·cm－3×300mL＝354g，镁离子的物质的量为≈0.75mol，氯化镁溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75mol＝1.50mol，故选D。

13．(1)mol·L－1　(2)25dwmol·L－1　(3)%

解析：(1)c＝＝mol·L－1

(2)c＝

＝25dwmol·L－1

(3)w＝×100%＝%

14．(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水

(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　(3)13.6　>

(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

(5)A　(6)BD

解析：(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞，倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。

(2)由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。

(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4mol·L－1，故配制500mL0.5mol·L－1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。

(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。

(5)仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。

(6)量筒上没有0刻度值，A错；量筒的读数是2.5mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。

15．(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.2

解析：由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0mol·L－1。

c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5mol·L－1，则c(CaCl2)＝

＝0.5mol·L－1

(1)n(NaCl)＝1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol

m(MgCl2)＝0.5mol·L－1×0.4L×95g·mol－1＝19g

(2)n(CaCl2)＝0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol

c(Ca2＋)＝＝0.2mol·L－1

(3)原溶液中n(Cl－)＝3mol·L－1×0.4L＝1.2mol

由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2mol。