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2022高考化学一轮复习专练39弱电解质的电离平衡含解析
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这是一份2022高考化学一轮复习专练39弱电解质的电离平衡含解析，共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专练39 弱电解质的电离平衡
一、单项选择题
1．下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2．[2021·福建永安三中月考]25℃时，下列关于0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是( )
A．0.1mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
C．0.1mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)
D．0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)
3．[2021·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是( )
A．室温下，测得0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体
C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2
D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞7
4．[2021·四省八校质检]改变0.1mol·L－1己二酸(简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2，溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka1＝10－4.4
B．曲线Ⅱ表示的是HA－的物质的量分数随pH的变化关系
C．NaHA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)－c(H2A)
D．等物质的量浓度的Na2A与NaHA的混合溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)
5．[2021·安徽皖中高三摸底考试]室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是( )
加入的物质
对所得溶液的分析
A
90mLH2O
由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1
B
0.1molCH3COONa固体
c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大
C
10mLpH＝1的H2SO4溶液
CH3COOH的电离程度不变
D
10mLpH＝11的NaOH溶液
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
6.[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是 ( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol
7．[2021·辽宁六校协作体联考]已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，下列叙述正确的是( )
A．向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，反应后溶液呈中性
B．温度降低至25℃，该氨水溶液中H2O电离出的H＋浓度小于10－11mol/L
C．该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强
D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NH(aq)＋H＋(aq)＋SO(aq)
8．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1
C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
9．[2021·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是( )
A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－，M(OH)2可能是弱电解质
B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO的电离强于水解
D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)＝c(Na＋)
二、不定项选择题
10．[2021·哈尔滨师大青冈实验中学月考]常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
11．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)
12．25℃时，向盛有60mLpH＝4HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L－1
B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10－9
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．b点时：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
13．[2021·全国大联考调研试卷]浓度均为0.1mol/L，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b
C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
14．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
15．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1
B．b点时，c(B＋)＝c(A－)
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
三、非选择题
16．[2021·哈尔滨三中月考]
Ⅰ.今有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。(填酸的序号，下同)
(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。
(3)物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________。
Ⅱ.25℃时，在2L0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数________。
17．[2021·牡丹江一中月考]25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。
a．CO b．ClO－
c．CH3COO－ d．HCO
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO
c．CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－
d．2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”、“＝”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。
18．[2021·专项综合测试]连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__________________。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
③b点时溶液中c(H2N2O2)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(N2O)。
④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中＝________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]
专练39 弱电解质的电离平衡
1．C 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，例如弱电解质即使浓度大，但电离程度小，所以导电能力并不强，故A错误；98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；HF是强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；多元酸、多元碱电离产生的离子浓度不一定大于一元酸、一元碱电离产生的离子浓度，导电性不一定强，故D错误。
2．C 一水合氨是弱电解质，不能完全电离，因此0.1mol·L－1氨水溶液的pH一定小于13，故A项错误；醋酸是弱电解质，水溶液显酸性，加水稀释后，醋酸的浓度减小，虽然电离程度增大，但还是抵消不了由于加水稀释而使c(H＋)减小的程度，溶液pH增大，故c(OH－)增大，故B项错误；在0.1mol·L－1醋酸溶液中，根据电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，故C项正确；0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液为氯化铵，铵根离子发生水解，溶液显酸性，所以c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)，故D项错误。
3．B 室温下测得0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH＝b，且b－a<2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，C不选；室温下，用PH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。
4．C 从图中可以看出0.1mol·L－1H2A溶液的pH＝2，所以H2A为弱酸，溶液中存在H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，故随着pH的增大，H2A的物质的量分数减小，HA－的物质的量分数先增加后减小，A2－的物质的量分数一直增加，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2A、HA－、A2－的物质的量分数与pH的变化关系。由图可知，pH＝4.4时，溶液中H2A、HA－的浓度相等，则Kal＝＝c(H＋)＝10－4.4，A项正确；由上述分析知，B项正确；根据NaHA溶液中的电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)及物料守恒c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，得到c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，C项错误；pH＝5.4时c(HA－)＝c(A2－)，故A2－的水解常数Kh(A2－)＝＝10－8.6，Ka2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－5.4，又Kh(HA－)＝＝10－9.6，故等物质的量浓度的Na2A与NaHA的混合溶液中，HA－的电离程度大于A2－和HA－的水解程度，溶液显酸性，则溶液中微粒浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
5．B 向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸电离平衡正向移动，c(H＋)>10－4mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，A错误；加0.1molCH3COONa固体，醋酸电离平衡逆向移动，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，B正确；加pH＝1的H2SO4溶液，抑制醋酸电离，CH3COOH的电离程度减小，C错误；加10mLpH＝11的NaOH溶液，酸碱中和后，醋酸剩余，溶液显酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。
6．D NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4mol·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4mol·L－1，则100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正确。
7．B 向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，故A项错误；100℃时，pH＝11的氨水中H2O电离出的H＋浓度等于10－11mol/L，温度降低至25℃，水的离子积常数变小，H2O电离出的H＋浓度小于10－11mol/L，故B项正确；该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离能力减弱，故C项错误；硫酸氢铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为：NH4HSO4(aq)===NH(aq)＋H＋(aq)＋SO(aq)，故D项错误。
8．D A．稀释前，pH相差1，B的pH小于A，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：B＝10A，错误；B.碱在溶液中电离出OH－，抑制水的电离，所以稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7mol/L，错误；C.M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，因为A、B两种碱的强弱不同，所以A、B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸和A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。
9．D MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，A正确；等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol/L)中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确；HSO在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解，C正确；NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH)>c(Na＋)，D错误。
10．D 因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(CH3COO－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，则混合后溶液呈中性。又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.01，A、B正确；反应后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝1/2×0.01mol·L－1＝0.005mol·L－1，c(CH3COOH)＝1/2×(b－0.01) mol·L－1，所以CH3COOH的电离常数Ka＝mol·L－1，C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，D错误。
11．AC 充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A－水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项正确；提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中c(A－)减小，故B项错误；当pH为5.0时，c(H＋)＝10－5mol/L，根据HA的Ka＝，则有＝＝＝0.16，故C项正确；根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此离子浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，故D项错误。
12．B b点为完全中和点，根据计算可知，pH＝4的HA溶液的浓度为＝0.067mol/L，故A正确；pH＝4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，溶液中c(HA)＝0.067mol/L－10－4mol/L，所以电离平衡常数K＝＝≈1.5×10－7，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c(A－)＝c(Na＋)，故C正确；恰好中和时混合溶液温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，NaA溶液里存在水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。
13．BC 根据图像可知，当lg＝0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：a＝b，B正确；由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H＋) 变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H＋)与c(OH－)均变大，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
15．BC 由题图可知，a点时，100mL0.1mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝mol·L－1≈10－5mol·L－1，A项错误；b点时，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项正确；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝，升高温度，促进A－水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100mL0.1mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝mol·L－1≈10－5mol·L－1＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。
16．Ⅰ.(1)c>a＝b (2)b>a＝c (3)c>a>b b>a＝c
Ⅱ.3.4×10－4
解析：Ⅰ.(1)在同体积、同pH的三种酸中，醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2体积；(2)在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：b>a＝c；(3)硫酸是二元强酸，0.1mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L，盐酸是一元强酸，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b; 等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a＝c。
Ⅱ.起始HF的物质的量是2L×0.3mol/L＝0.6mol；由题意列出下式：
各粒子浓度分别为：c(HF)＝0.58/2＝0.29mol/L，c(H＋)＝0.02/2＝0.01mol/L，c(F－)＝0.02/2＝0.01mol/L，故HF的电离平衡常数为Ka＝c(H＋)×c(F－)/c(HF)＝(0.01)2/0.29＝3.4×10－4。
17．(1)增大 (2)a (3)cd (4)> > >
解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－，即a＞b＞d＞c；
(3)a.CO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O：CH3COOH酸性大于碳酸，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生；b.ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生；c.CO＋HClO===CO2↑＋H2O＋ClO－：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生。
(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶液水电离出来的c(H＋)；pH＝2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX。
18．(1)＋1
(2)①H2N2O2HN2O＋H＋ ②c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋) ③> ④>
(3)3.0×10－4
解析：(1)根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为＋1、－2及总化合价之和为0进行计算得N元素的化合价为＋1；(2)①根据图像可以知道，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol·L－1H2N2O2溶液的pH＝4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2HN2O＋H＋；②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，N2O部分水解，溶液呈碱性，则：c(OH－)>c(H＋)，因为溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN2O的水解，则c(OH－)＞c(HN2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)；③b点溶质为NaHN2O2，溶液的pH>7，说明溶液显示碱性，则HN2O的水解程度大于其电离程度，所以c(H2N2O2)>c(N2O)；④根据图像可以知道，a点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)＝c(HN2O)＋2c(N2O)，所以c(Na＋)>c(HN2O)＋c(N2O)；(3)当两种沉淀共存时，＝＝＝3.0×10－4。
专练39 弱电解质的电离平衡
一、单项选择题
1．下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2．[2021·福建永安三中月考]25℃时，下列关于0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是( )
A．0.1mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
C．0.1mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)
D．0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)
3．[2021·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是( )
A．室温下，测得0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体
C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2
D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞7
4．[2021·四省八校质检]改变0.1mol·L－1己二酸(简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2，溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka1＝10－4.4
B．曲线Ⅱ表示的是HA－的物质的量分数随pH的变化关系
C．NaHA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)－c(H2A)
D．等物质的量浓度的Na2A与NaHA的混合溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)
5．[2021·安徽皖中高三摸底考试]室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是( )
加入的物质
对所得溶液的分析
A
90mLH2O
由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1
B
0.1molCH3COONa固体
c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大
C
10mLpH＝1的H2SO4溶液
CH3COOH的电离程度不变
D
10mLpH＝11的NaOH溶液
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
6.[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是 ( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol
7．[2021·辽宁六校协作体联考]已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，下列叙述正确的是( )
A．向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，反应后溶液呈中性
B．温度降低至25℃，该氨水溶液中H2O电离出的H＋浓度小于10－11mol/L
C．该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强
D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NH(aq)＋H＋(aq)＋SO(aq)
8．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1
C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
9．[2021·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是( )
A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－，M(OH)2可能是弱电解质
B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO的电离强于水解
D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)＝c(Na＋)
二、不定项选择题
10．[2021·哈尔滨师大青冈实验中学月考]常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
11．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)
12．25℃时，向盛有60mLpH＝4HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L－1
B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10－9
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．b点时：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
13．[2021·全国大联考调研试卷]浓度均为0.1mol/L，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b
C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
14．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
15．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1
B．b点时，c(B＋)＝c(A－)
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
三、非选择题
16．[2021·哈尔滨三中月考]
Ⅰ.今有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。(填酸的序号，下同)
(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。
(3)物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________。
Ⅱ.25℃时，在2L0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数________。
17．[2021·牡丹江一中月考]25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。
a．CO b．ClO－
c．CH3COO－ d．HCO
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO
c．CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－
d．2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”、“＝”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。
18．[2021·专项综合测试]连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__________________。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
③b点时溶液中c(H2N2O2)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(N2O)。
④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中＝________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]
专练39 弱电解质的电离平衡
1．C 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，例如弱电解质即使浓度大，但电离程度小，所以导电能力并不强，故A错误；98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；HF是强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；多元酸、多元碱电离产生的离子浓度不一定大于一元酸、一元碱电离产生的离子浓度，导电性不一定强，故D错误。
2．C 一水合氨是弱电解质，不能完全电离，因此0.1mol·L－1氨水溶液的pH一定小于13，故A项错误；醋酸是弱电解质，水溶液显酸性，加水稀释后，醋酸的浓度减小，虽然电离程度增大，但还是抵消不了由于加水稀释而使c(H＋)减小的程度，溶液pH增大，故c(OH－)增大，故B项错误；在0.1mol·L－1醋酸溶液中，根据电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，故C项正确；0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液为氯化铵，铵根离子发生水解，溶液显酸性，所以c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)，故D项错误。
3．B 室温下测得0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH＝b，且b－a<2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，C不选；室温下，用PH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。
4．C 从图中可以看出0.1mol·L－1H2A溶液的pH＝2，所以H2A为弱酸，溶液中存在H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，故随着pH的增大，H2A的物质的量分数减小，HA－的物质的量分数先增加后减小，A2－的物质的量分数一直增加，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2A、HA－、A2－的物质的量分数与pH的变化关系。由图可知，pH＝4.4时，溶液中H2A、HA－的浓度相等，则Kal＝＝c(H＋)＝10－4.4，A项正确；由上述分析知，B项正确；根据NaHA溶液中的电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)及物料守恒c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，得到c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，C项错误；pH＝5.4时c(HA－)＝c(A2－)，故A2－的水解常数Kh(A2－)＝＝10－8.6，Ka2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－5.4，又Kh(HA－)＝＝10－9.6，故等物质的量浓度的Na2A与NaHA的混合溶液中，HA－的电离程度大于A2－和HA－的水解程度，溶液显酸性，则溶液中微粒浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
5．B 向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸电离平衡正向移动，c(H＋)>10－4mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，A错误；加0.1molCH3COONa固体，醋酸电离平衡逆向移动，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，B正确；加pH＝1的H2SO4溶液，抑制醋酸电离，CH3COOH的电离程度减小，C错误；加10mLpH＝11的NaOH溶液，酸碱中和后，醋酸剩余，溶液显酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。
6．D NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4mol·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4mol·L－1，则100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正确。
7．B 向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，故A项错误；100℃时，pH＝11的氨水中H2O电离出的H＋浓度等于10－11mol/L，温度降低至25℃，水的离子积常数变小，H2O电离出的H＋浓度小于10－11mol/L，故B项正确；该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离能力减弱，故C项错误；硫酸氢铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为：NH4HSO4(aq)===NH(aq)＋H＋(aq)＋SO(aq)，故D项错误。
8．D A．稀释前，pH相差1，B的pH小于A，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：B＝10A，错误；B.碱在溶液中电离出OH－，抑制水的电离，所以稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7mol/L，错误；C.M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，因为A、B两种碱的强弱不同，所以A、B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸和A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。
9．D MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，A正确；等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol/L)中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确；HSO在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解，C正确；NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH)>c(Na＋)，D错误。
10．D 因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(CH3COO－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，则混合后溶液呈中性。又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.01，A、B正确；反应后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝1/2×0.01mol·L－1＝0.005mol·L－1，c(CH3COOH)＝1/2×(b－0.01) mol·L－1，所以CH3COOH的电离常数Ka＝mol·L－1，C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，D错误。
11．AC 充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A－水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项正确；提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中c(A－)减小，故B项错误；当pH为5.0时，c(H＋)＝10－5mol/L，根据HA的Ka＝，则有＝＝＝0.16，故C项正确；根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此离子浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，故D项错误。
12．B b点为完全中和点，根据计算可知，pH＝4的HA溶液的浓度为＝0.067mol/L，故A正确；pH＝4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，溶液中c(HA)＝0.067mol/L－10－4mol/L，所以电离平衡常数K＝＝≈1.5×10－7，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c(A－)＝c(Na＋)，故C正确；恰好中和时混合溶液温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，NaA溶液里存在水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。
13．BC 根据图像可知，当lg＝0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：a＝b，B正确；由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H＋) 变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H＋)与c(OH－)均变大，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
15．BC 由题图可知，a点时，100mL0.1mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝mol·L－1≈10－5mol·L－1，A项错误；b点时，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项正确；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝，升高温度，促进A－水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100mL0.1mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝mol·L－1≈10－5mol·L－1＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。
16．Ⅰ.(1)c>a＝b (2)b>a＝c (3)c>a>b b>a＝c
Ⅱ.3.4×10－4
解析：Ⅰ.(1)在同体积、同pH的三种酸中，醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2体积；(2)在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：b>a＝c；(3)硫酸是二元强酸，0.1mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L，盐酸是一元强酸，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b; 等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a＝c。
Ⅱ.起始HF的物质的量是2L×0.3mol/L＝0.6mol；由题意列出下式：
各粒子浓度分别为：c(HF)＝0.58/2＝0.29mol/L，c(H＋)＝0.02/2＝0.01mol/L，c(F－)＝0.02/2＝0.01mol/L，故HF的电离平衡常数为Ka＝c(H＋)×c(F－)/c(HF)＝(0.01)2/0.29＝3.4×10－4。
17．(1)增大 (2)a (3)cd (4)> > >
解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－，即a＞b＞d＞c；
(3)a.CO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O：CH3COOH酸性大于碳酸，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生；b.ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生；c.CO＋HClO===CO2↑＋H2O＋ClO－：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生。
(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶液水电离出来的c(H＋)；pH＝2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX。
18．(1)＋1
(2)①H2N2O2HN2O＋H＋ ②c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋) ③> ④>
(3)3.0×10－4
解析：(1)根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为＋1、－2及总化合价之和为0进行计算得N元素的化合价为＋1；(2)①根据图像可以知道，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol·L－1H2N2O2溶液的pH＝4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2HN2O＋H＋；②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，N2O部分水解，溶液呈碱性，则：c(OH－)>c(H＋)，因为溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN2O的水解，则c(OH－)＞c(HN2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)；③b点溶质为NaHN2O2，溶液的pH>7，说明溶液显示碱性，则HN2O的水解程度大于其电离程度，所以c(H2N2O2)>c(N2O)；④根据图像可以知道，a点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)＝c(HN2O)＋2c(N2O)，所以c(Na＋)>c(HN2O)＋c(N2O)；(3)当两种沉淀共存时，＝＝＝3.0×10－4。
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