2022高考化学一轮复习专练41盐类水解离子浓度的比较含解析

这是一份2022高考化学一轮复习专练41盐类水解离子浓度的比较含解析，共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

专练41　盐类水解、离子浓度的比较
一、单项选择题
1．[2021·安徽省江南片高三摸底考试]下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A．使用纯碱溶液去油污　　　 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

3．[2020·浙江7月，23]常温下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)
4．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)

5．[2021·福建福州质检]25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24
B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等
C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋)
D．4.76c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

6．[2021·哈尔滨师大青冈实验中学月考]已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(　　)
A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－)
B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
D．两溶液中的c(Na＋)、c(HRO)和c(RO)分别相等


7．[2021·广西桂林十八中高三测试]向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)(　　)

A．若OB＝0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO
B．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCO
D．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

8．[2021·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．pH相等的①NH4Cl　②NH4Al(SO4)2
　③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋) >c(HA)>c(A－)
C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小
D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) >c(K＋)－c(CH3COO－)

9．[2021·哈尔滨师大青冈实验中学月考]有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(Na＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

10．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同

11．[2021·专题模块测试]常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/L
C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)

12．[2021·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是(　　)
A．室温下，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
B．向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)与c(SO)均增大
C．已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，则将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol/L
D．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

13．[2021·河北武邑中学高三月考]0.1000mol·L－1的H3PO4溶液用0.1000mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：滴定分数a＝n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。下列说法正确的是(　　)

A．a＝1时，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)
B．a＝1.5时，2c(Na＋)＞3c(H3PO4)＋3c(HPO)
C．a＝2时，c(Na＋)＞c(HPO)＞c(PO)＞c(H2PO)
D．a＝3时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)

14．[2021·全国百强校高三联考]H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L1mol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．a点溶液中2c(Na＋)>3c(RO)
B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)
D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)


二、不定项选择题
15．测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等

16．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)

A．溶液中至少存在4个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO
C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

17．[2021·四川成都一诊]25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是(　　)

A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B．直线n表示pH与－lg的关系
C．由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2
D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)＝c(C2O)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

18．[2021·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是(　　)
A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

19．[2021·惠州市高三调研]常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是(　　)
A．若pH＝7，HA的浓度一定大于0.1mol·L－1
B．若pH＝7，A－的浓度大于Na＋的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．若pH＝12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L－1

20．[情境创新]已知NaCN溶液中CN－的水解常数Kh＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，不断加水稀释1mol·L－1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值lgc(NaCN)与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．25℃时，NaCN的Kh的数量级为10－5
B．其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN－水解程度减小
D．水的电离程度：a点小于c点









专练41　盐类水解、离子浓度的比较
1．B　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热FeCl3时FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3，颜色加深；浓Na2S溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
2．B　大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；盐类的水解促进水的电离，B正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D错误。
3．D　A项，在滴入氨水前，溶液中的溶质为HCl和CH3COOH，HCl完全电离而CH3COOH部分电离，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，正确；B项，当滴入氨水10mL时，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量相同，据物料守恒可知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，正确；C项，当滴入氨水20mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c(Cl－)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，由电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，二者相加可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，正确；D项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，所以c(NH)>c(Cl－)，错误。
4．B　0.001mol·L－1GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001mol·L－1，pH>3，A错误；0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHClGH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。
5．B　由图可知pH＝4.76时，混合溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数相等，即c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则CH3COO－的水解平衡常数Kh＝＝c(OH－)＝10－9.24，A项正确；pH＝4.76时，Ka(CH3COOH)＝＝c(H＋)＝10－4.76>Kh(CH3COO－)，故加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等时，溶液中的CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数不相等，pH≠4.76，B项错误；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，可知c(OH－)＋c(CH3COO－)>c(H＋)在任何时候都成立，C项正确；4.76c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Na＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
6．B　NaHSO3溶液呈酸性说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)，NaHCO3溶液呈碱性说明HCO的水解程度大于HCO的电离程度，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)，A项错误；两溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(H2RO3)，两式整理得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)，B项正确；两溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，C项错误；两溶液中c(Na＋)相等，但c(HRO)、c(RO)不相等，D项错误。
7．C　向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(CO2＋2OH－===CO2＋H2O)；NaOH＋CO2===NaHCO3(OH－＋CO2===HCO)；M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO2＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；在不同的物质的量比的范围内产物(溶液M的成分)不同，参见下图：设a＝n(CO2)/n(NaOH)，则：
a
M的成分
OB与BC的关系
a＜1:2
NaOH和Na2CO3
OB>BC
a＝1:2
Na2CO3
OB＝BC
1:2＜a＜1:1
NaHCO3和Na2CO3
OB a≥1:1
NaHCO3
OB＝0
由上表可知，若3OB＝BC，则溶液M的成分为NaHCO3和Na2CO3，可得：3n(Na2CO3)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)即：c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，综上所述选项A、B、D正确，选项C错误。
8．A　①NH4Cl中Cl－不影响NH水解，②NH4Al(SO4)2中Al3＋水解抑制NH水解，③NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH水解，而且比②中Al3＋水解对NH水解的影响程度大，所以pH相等的①NH4Cl　②NH4Al(SO4)2　③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③，A正确；NaA中水解平衡常数Kb＝＝＝2.02×10－5，水解平衡常数大于电离平衡常数，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，B错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO的水解，n(HCO)减小，n(Na＋)不变，则c(Na＋)与c(HCO)的比值将增大，C错误；根据越弱越水解可知CH3COOK碱性比NaF碱性强，根据电荷守恒CH3COOK溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，所以c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，NaF溶液中c(F－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，CH3COOK溶液碱性强，CH3COOK溶液中c(OH－)－c(H＋)大于NaF溶液中c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CH3COO－)>c(Na＋)－c(F－)，D错误。
9．B　因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，选项A错误；因②中碱中的OH－抑制CH3COO－水解，则c(CH3COO－)最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO－与酸结合生成弱电解质，则c(CH3COO－)最小，即c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①，选项B正确；由于溶液中钠离子不水解，②③④中钠离子浓度相等，①中最小，正确关系是：②＝③＝④＞①，选项C错误；因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c(CH3COOH)：③＞④＞②，而①中CH3COO－与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH)：①＞③＞④＞②，选项D错误。
10．C　本题考查了CH3COONa、CuSO4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。
A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。
11．B　a点溶质为KOH，pH＝12，此时溶液中H＋全来自水的电离，因此水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，故A项正确；c点溶液中，水电离出的OH－离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2CO3和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c(H＋)<1×10－7mol/L，故B项错误；c点溶液为K2CO3溶液，因此根据物料守恒可知c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故C项正确；d点溶液为中性溶液，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，故D项正确。
12．B　据电荷守恒，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，A错误；向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，抑制NH水解，c(NH)增大，同时c(SO)也增大，B正确；将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为CuSO4溶液，Cu2＋最大浓度为饱和溶液的浓度，C错误；常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)>c(OH－)，又因为溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋) 13．B　a＝1时，溶液中溶质为NaH2PO4，此时PH＝4.7，说明H2PO电离大于水解，因此c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO4)，A错误；a＝1.5时，溶液中溶质为等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4，根据物料守恒知2c(Na＋)＝3c(H3PO4)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(PO)，则2c(Na＋)＞3c(H3PO4)＋3c(HPO)，B正确；a＝2时，溶液中溶质为Na2HPO4，此时PH＝9.7，说明HPO水解大于电离，因此c(Na＋)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)，C错误；a＝3时，溶液中溶质为Na3PO4，根据质子守恒知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)，D错误。
14．B　溶液中含Na2RO31mol，Na2RO3＋H2O＋RO2===2NaHRO3，所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余Na2RO32/3mol，二者物质的量相等，根据物料守恒2c(Na＋)＝3c(RO)＋3c(HRO)＋3c(H2RO3)，所以2c(Na＋)>3c(RO)，A正确；b点由于导致溶液酸碱性的主要因素为HRO的电离，因此溶液加水后生成的H＋浓度逐步减小，pH会逐渐增大，但是pH只会无限接近7，不会变为7.4，B错误；当通入5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO31/6mol，此时溶液pH＝6.2呈酸性，说明HRO以电离为主，溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)，D正确。
15．C　Na2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A项正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO浓度减小，溶液中c(OH－)也减小，说明④的pH比①小，是由于SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等，D项正确。
16．AD　溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A正确；含P元素的粒子还有H3PO4，B错误；从图1中看到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH从5.5减小到4.66，没有明显变小，同时达到4.66后，pH基本就不变了，C错误；由图2得到，pH＝4.66的时候，δ＝0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。
17．D　当－lg＝0时，c(H2C2O4)＝c(HC2O)，c(H＋)＝Ka1，当－lg＝0时，c(HC2O)＝c(C2O)，c(H＋)＝Ka2，因Ka1>Ka2，故前者对应的pH小于后者对应的pH，所以直线n表示pH与－lg的关系，直线m表示pH与－lg的关系，从M点到N点，c(H2C2O4)逐渐增大，A项、B项正确；由N点坐标可知，－lg＝－1时，溶液的pH＝2.22，即c(H＋)＝10－2.22mol·L－1，H2C2O4的一级电离常数Ka1(H2C2O4)＝＝10－1.22，其数量级为10－2，C项正确；该混合溶液中存在电荷守恒c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)及物料守恒2c(HC2O)＋2c(C2O)＋2c(H2C2O4)＝c(Na＋)，两式联立可得c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)－c(OH－)，溶液pH＝4.18，则c(H＋)－c(OH－)>0，c(Cl－)>c(HC2O)，D项错误。
18．B　向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na＋)<2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]，A错误；常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中，电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，物料守恒为c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：＝、＝，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子的可知，＝>＝，C错误；0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D错误。
19．AD　若pH＝7，溶液呈中性，如果酸是强酸，酸碱的体积相等，要使溶液呈中性，则酸碱的浓度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸稍微过量，所以酸浓度大于碱，故A正确；若pH＝7，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，故B错误；若pH<7，溶液呈酸性，如果酸为强酸，则c(Na＋) 20．B　2pOH＝－2lgc(OH－)，c2(OH－)＝10－2pOH，由题图可知，c0(NaCN)＝1mol·L－1时，2pOH＝4.7，c2(OH－)＝10－2pOH＝10－4.7，NaCN的Kh≈＝1×10－4.7，故Kh的数量级为10－5，A项正确；其他条件不变，升高温度，促进CN－水解，CN－浓度减小，OH－浓度增大，2pOH减小，lgc(NaCN)减小，B项错误；加入固体NaCN，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解程度减小，C项正确；a点溶液OH－的浓度小于c点溶液，OH－的浓度越小，水的电离程度越小，故水的电离程度：a点小于c点，D项正确。