高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度达标测试

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度达标测试，共18页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

第二节化学反应限度（三）

一、单选题，共15小题
1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
C．平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关
D．对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为
2．一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是
t/min
0
2
4
6
8
10
n(H2)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
……


A．6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变
B．6min~8min时间段内，υ(H2)=0mol·L－1·min－1
C．该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L－1
D．保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动
3．吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，则下列说法正确的是
A．此反应的初始状态为化学平衡状态
B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行
C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行
D．无法判断
4．在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的质量不再改变
C．混合气体的物质的量不再改变 D．CO的浓度不再改变
5．已知：X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，该反应就停止
B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
D．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol
6．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H=－(△H1－△H2)
B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数
C．反应过程中的能量变化可用如图表示

D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率
7．下图所示与对应叙述相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C．图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定20.00 mL硫酸的滴定曲线，则c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1
D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
8．已知在一定温度下，缺铁氧化物Fe0.9O在太阳能的作用下能分解CO2：CO2(g)⇌O2(g)+C(s)，其反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是

A．在反应过程中，Fe3O4是中间产物
B．该反应的△H=(a﹣c﹣b)kJ•mol﹣1
C．①比②反应慢的原因是①的活化能大
D．适当增大Fe0.9O的量，对反应物的平衡转化率无影响
9．将5.6g铁粉投入盛有稀硫酸的烧杯中，4min时铁粉刚好溶解完全。若反应前后溶液的体积不变，则0~4min内，该反应的平均速率可表示为
A． B．
C． D．
10．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是

A．P1＞P2，x＝1 B．P1＜P2，x≠1
C．T1＜T2，Q＞0 D．T1＞T2，Q＜0
11．图中的曲线是表示恒容时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是

A．ΔH＞0 B．混合气体的密度：d点＞b点
C．c点未达到平衡状态且(正)(逆) D．使用催化剂b、d两点将上移
12．已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（ ）

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)
B．由图甲推断，平衡常数KA＜KB
C．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
14．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是
A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3
B．使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率
C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D．当NH3正反应速率与H2逆反应速率比为2：3时，该反应达到平衡
15．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B．反应容器中压强不随时间的延长而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体的密度不随时间延长而变化


二、非选择题，共5小题
16．利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol
(1)反应i的平衡常数K的表达式是_______。
(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。

① X代表的物理量是_______。
② 判断Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。
(3)CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。

①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是_______。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是_______。
17．373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为__________________
（2）373K时该反应的平衡常数的值为_____________
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率___（填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度___________________。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）________，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）_____
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
18．工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)，理由是_______
(2)450 ℃时该反应的平衡常数_______(填“<”、“>”或“=”)500 ℃时的平衡常数。
(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_______(填字母代号)。
a.高温高压　b.加入催化剂　c.增加N2的浓度　d.增加H2的浓度　e.分离出NH3
19．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c 溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮绿色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+ 3OH-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO2-)
b 在一定条件下存在：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O
c Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d Cr(OH)3（固）在水中的存在叁个平衡
20．铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)
不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g）
1.00
1.42
1.94
2.88
3.20




①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
化学平衡常数只受温度影响,与浓度、压强无关,平衡常数越大,反应进行的程度越大,可逆程度越小。
【详解】
A、化学平衡常数受温度影响,温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；
B、平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数, 故B正确；
C、平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数,故C错误；
D、纯固体的浓度为定值，所以该反应的平衡常数表达式为，故D错误；
综上所述，本题选B。
2．D
【详解】
A．根据表格中的数据，6min和8min中的n(H2)的物质的量相同，因此达到了平衡状态，达到平衡状态时，各组分的物质的量均不变，A正确，不选；
B．6min～8min时间段内，n(H2)不变，则，B正确，不选；
C．2molH2O完全反应生成2molH2，氢气的浓度为1mol·L－1，但反应是可逆反应，2molH2O不能完全反应，因此无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L－1，C正确，不选；
D．保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，，各反应物的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，D错误，符合题意；
答案选D。
3．C
【解析】
【分析】
根据浓度商与平衡常数之间的关系进行判定，Qc〉K，反应逆向进行，Qc=K，平衡，Qc 【详解】
在10L密闭容器内放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，计算反应的浓度商QC，QC=c2(NO)/c(N2)c(O2)= (4.00×10－3)2/(2.50×10－2)×2.94×10－4)=2.18> K＝6.2×10－4，综上Q〉K，故反应不处于平衡状态，反应的Q有减小的趋势，即有向逆反应方向进行的趋势，C正确；
综上所述，本题正确选项C。
4．D
【解析】
【详解】
A.根据ρ=m/v，混合气体的密度在反应过程中始终不变，则混合气体的密度不再改变不能说明该反应达到化学平衡状态，故A不合题意；
B.反应前后各物质均为气体，根据质量守恒，在反应过程中混合气体的质量始终不变，则混合气体的质量不再改变不能说明该反应达到化学平衡状态，故B不合题意；
C.由方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知：反应前后气体的总物质的量始终不变，则混合气体的物质的量不再改变不能说明该反应达到化学平衡状态，故C不合题意； 
D.CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，则该反应达到了化学平衡状态，故D符合题意；
故选D
5．C
【详解】
A．达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于0，反应没有停止，故A错误；
B．升高温度，正、逆反应速率都加快，故B错误；
C．达平衡时，各组分的浓度保持不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故C正确；
D．该反应是可逆反应，不可能完全转化，所以0.1 molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量小于0.3 mol，故D错误；
故选C。
6．D
【分析】
①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2
两个反应都为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；①+②可得2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=(△H1+△H2)，K=K1×K2，据此解答。
【详解】
A. ①+②可得，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=(△H1+△H2)，A项错误；
B. ①+②可得，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，K=K1×K2，B项错误；
C. ①②都为放热反应，反应物总能量均大于生成物的总能量，C项错误；
D. ②反应较慢，为决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的主要因素，D项正确；
答案选D。
7．A
【详解】
A．由图甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线可知，在CuS的饱和溶液中，离子浓度较小，所以，Ksp(FeS) >Ksp(CuS)，A正确；
B．由图乙可知，pH=2的甲酸与乙酸溶液加水的量相同时，甲酸的pH变化较大、而乙酸的pH变化较小，说明乙酸在稀释过程中电离平衡移动比甲酸移动的程度大，氢离子浓度减少的程度的小，其pH变化的幅度小，所以甲酸酸性强于乙酸，B错误；
C．由图丙可知，用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定20.00 mL硫酸，消耗标准液的体积为20.00mL，所以，c(H2SO4)==0.0500 mol ·L-1，C错误；
D．由图丁可知，A、B两点对应的平衡时NH3体积分数相同，但是A点n(N2)/n(H2)小于B点，所以，αA(H2)<αB(H2)，D错误；
故选：A。
8．B
【分析】
A.根据反应历程图可知Fe3O4是中间产物；
B.△H=生成物总能量﹣反应物总能量，反应热与过程无关；
C.由于①活化能较大，反应速率较慢；
D.由题可知Fe0.9O作为催化剂。
【详解】
A．根据反应历程图可知Fe3O4是中间产物，A正确，不符合题意；
B．△H=生成物总能量﹣反应物总能量，反应热与过程无关，该反应的△H=(c﹣a)kJ•mol﹣1，B错误，符合题意；
C．由于①活化能较大，反应速率较慢，C正确，不符合题意；
D．由题可知Fe0.9O作为催化剂，对反应物的平衡转化率无影响，D正确，不符合题意；
故选B。
9．C
【分析】
5.6gFe的物质的量为=0.1mol，4min时铁粉刚好溶解完全，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应消耗0.1molH2SO4，生成0.1mol FeSO4和0.1mol H2，据此分析判断。
【详解】
A．Fe为固体，不能用铁的浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B．硫酸浓度变化量为=1mol/L，故v(H2SO4)==0.25 mol•L-1•min-1，故B错误；
C．硫酸亚铁的浓度变化量为=1mol/L，故v(FeSO4)==0.25 mol•L-1•min-1，故C正确；
D．氢气是气体，不知道容器体积，该反应中不能用氢气的浓度变化量表示反应速率，故D错误；
故选C。
10．D
【解析】相同温度T1时，P2条件下反应时间小于P1条件下，故P1＜P2；相同压强P2时，T1条件下反应时间小于P2条件下，故T1＞T2，而压强相同的情况下，升高温度C在反应混合物中的含量降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以Q＜0；在温度相同的情况下，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x=1，答案选D。
点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论，升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动。
11．C
【详解】
A．升高温度NO的转化率减小，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，A错误；
B．容器恒容，则气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，所以密度保持不变，d点密度等于b点，B错误；
C．c点NO的转化率低于该温度下的平衡转化率，则此时未达到平衡，且平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，D错误；
综上所述答案为C。
12．C
【详解】
A．由图甲推断，根据B点对应的，故SO2的平衡浓度为，A错误；
B．由于平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变K不变，由图甲推断，平衡常数KA=KB，B错误；
C．达到平衡后，压缩容器容积，反应物、生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，且增大压强，平衡向逆方向进行，反应速率变化图像可以用图乙表示，C正确；
D．由图丙所示可知T1 故答案为：C。
13．A
【详解】
A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；
C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；
D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；
故答案选A。
14．D
【详解】
A．该反应为可逆反应，存在反应限度，反应物不可能完全转化为产物，A错误；
B．使用催化剂是为了加快反应速率，B错误；
C．达到平衡时，各物质的含量不再改变，但不一定相等，C错误；
D．由题意知，υ(NH3，正): υ(H2，逆)=2:3，即υ(NH3，正)=υ(H2，逆)，由化学计量数与反应速率关系得：υ(NH3，逆): υ(H2，逆)=2:3，即υ(NH3，逆)=υ(H2，逆)=υ(NH3，正)，故正逆反应速率相等，反应达平衡，D正确；
故答案选D。
15．D
【解析】
分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。
详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；
B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；
C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；
D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；
答案选D。
16．K= 温度 > 反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O(g)平衡转化率减小。 此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。 投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高。
【分析】
（1）直接根据平衡常数的定义即可表示出平衡常数的表达式。
（2）反应i的特点是：气体分子数增多，水的平衡转化率随压强的增大而减小；反应吸热，水的平衡转化率随温度的升高而增大。依此可判断图中X、Y分别代表的物理量以及Y1、Y2的关系。
（3）从图中可知：随着水/甲醇投料比增大，甲醇转化率增大；CO的物质的量分数在200℃时减小不明显，在250℃时，随着水/甲醇投料比的增大而明显减小。根据这些特点及反应本身的特点，运用勒夏特列原理，可以对①、②小题进行解答。
【详解】
（1）根据平衡常数的定义，反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 的平衡常数K表达式是：K=，故答案为： K=
（2）①.根据分析可知：反应i中，水的平衡转化率随温度的升高而增大，随压强的增大而减小，故X为温度符合题意，X为压强不符合题意，故X表示温度；②.温度相同时，增大压强平衡逆向移动，水的平衡转化率下降，故Y2压强大于Y1的，故答案为：温度；>；反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O(g)平衡转化率减小
（3）①.一氧化碳能使催化剂中毒，所以在选择条件时，应在照顾甲醇转化率的同时，尽量减少一氧化碳的物质的量分数。相同投料比时，250℃比200℃甲醇转化率高，且在水/甲醇投料比为2时，一氧化碳物质的量分数降低明显。所以反应选择250℃和水/甲醇投料比为2条件最佳，故答案为：此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小
②.反应i、ii均为吸热反应，所以温度高，均有利于向正向移动。i的正向移动使甲醇浓度降低，氢气浓度升高从而使抑制了反应ii的正向移动，使一氧化碳浓度下降；而ii的正向移动使CO含量升高，两个相反的影响总的结果根据图示可知：升高温度对反应ii的影响大于对反应i的影响，即温度在250℃时比200℃时CO物质的量分数高，故答案为：投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高
【点睛】
1．确定反应的最佳条件，应尽量放大有利因素、减小不利因素，综合权衡才能最终确定；
2．化学是门实验科学，是以实验为基础的。影响化学反应的因素多种多样，特别是在对反应的影响方向相反时，需要根据实验的结果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素。
17．0．01mol/L·s 0.12 减小 增大 吸热 ab
【分析】
（1）据图象60s达到平衡，前 20 s氢气的物质的量变化量为0.3mol，计算得到B的反应速率，结合实验速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到NH3（g）的反应速率；
（2）依据平衡常数的概念是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；
（3）增大物质浓度，反应速率增大，加入A相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，氨气转化率减小；氨气平衡浓度增大；
（4）温度升高，B的浓度增大，反应正向进行，反应是吸热反应，平衡常数随温度变化．
【详解】
(1)前 20 s氢气的物质的量变化量为0.3mol，则氨气的变化量为：0.2mol，20 s内NH3（g）的平均反应速率为v=0.2mol/(1L×20s)=0.01mol/（L·s）；
(2)
所以平衡常数K= =0.12；
(3)增大物质浓度，反应速率增大，加入氨气相当于增大体系压强，增大压强，平衡逆向进行，氨气转化率减小，氨气平衡浓度增大；
(4)将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；
为增大平衡体系中H2的物质的量，即使平衡正向移动，a．升高温度 b．扩大容器的体积可以达到，故选ab。
18．降低 催化剂能降低反应活化能 > ce
【分析】
根据催化剂对反应速率的影响原理分析解答；根据平衡常数表达式及勒夏特列原理分析解答。
【详解】
(1)使用催化剂降低了活化分子的活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，B点降低，原因催化剂降低了反应的活化能；故答案为：B；催化剂能降低反应活化能；
(2)平衡常数：一定温度下，达到化学平衡生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积比值，即此反应的平衡常数表达式：，根据能量变化图，此反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温，平衡向吸热反应方向进行，450℃时该反应的平衡常数大于500℃时的，故答案为：>；
(3)a.根据勒夏特列原理增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向进行，但是此反应是吸热反应，高温平衡向逆反应方向进行，不能提高氢气的转化率，错误；
b.催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，错误；
c.增加N2的浓度，增加了反应物的浓度，化学平衡正向移动，且没改变氢气的总量，提高了氢气的转化率，正确；
d.增加氢气的浓度，虽然平衡右移，但是氢气的总量增加，转化率反而降低，错误；
e.分离出氨气，减少了生成物的浓度，平衡向右移动，且氢气的总量不变，转化率增大，正确，故答案为：ce。
19．橙 cd 0.06 ab
【分析】
(1)根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；

(2)根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；
(3)根据氧化还原反应中的电子守恒知识来计算回答；
(4)a．根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；
b．根据Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式来回答；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2；
d．Cr(OH)3(固)在水中的存在的平衡体系知识来回答。
【详解】
(1)若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，溶液显示橙色；
(2)a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，不一定平衡，故a错误；
b．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)是平衡状态，故b错误；
c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；
d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；
故选cd；
(3)第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO4•7H2O；
(4)a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐(CrO2-)，故a正确；
b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O，故b正确；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2，溶液显示亮绿色，故c错误；
d．Cr(OH)3(固)在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误；
故选ab。
20．2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2 2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O 使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣 加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小
【分析】
I．（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2，再根据氧化还原反应规律中的电子守恒和原子守恒进行配平即可；
（2）SO2是酸性氧化物，与过量的氨水反应生成亚硫酸铵和水；
（3）FeCl3具有氧化性，能够把PbS中-2价的S氧化为单质硫，同时使Pb元素转化为PbCl42-；
（4）根据浓度对化学平衡的影响可知，加水稀释可使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)  PbCl42-(aq)平衡向左移动；根据不同温度下PbCl2的溶解度可知，冷却使温度降低后PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；
【详解】
I．（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2；2PbS + 3O2  2PbO + 2SO2，故答案为2PbS + 3O2  2PbO + 2SO2。
（2）SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O ，故答案为：2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O  。
（3）FeCl3具有氧化性，能够把PbS中-2价的S氧化为单质硫，同时使Pb元素转化为PbCl42-，故浸取液中FeCl3的作用是使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣，故答案为使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣。
（4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)  PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；故答案为加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)  PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小。