2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练24溶液稀释混合的PH值计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练24溶液稀释混合的PH值计算含解析，共14页。试卷主要包含了单选题，计算题等内容，欢迎下载使用。

溶液稀释、混合的PH值计算

一、单选题（共14题）
1．常温下，将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
2．下列叙述正确的是
①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
3．已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为
A．约3.3 B．8 C．6 D．4
4．某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是
A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1
B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9
D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
5．常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是

A．HA是弱酸
B．图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C．该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)
D．图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
6．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1） （ ）
A．×(4×10－9+1×10－12) B．×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－10 D．5×10－12
7．下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10
8．在某温度时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)
①呈碱性　②呈酸性　③c(H＋)=100c(OH-)　④c(OH-)=100c(H＋) ⑤呈中性
A．①④ B．②
C．②③ D．⑤
9．室温时，下列混合溶液的一定大于7的是（　　）
A．的高氯酸和的氢氧化钾等体积混合
B．的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合
C．的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
D．的氨水和的硝酸等体积混合
10．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1 mL a mol·L－1的一元酸HA与V2 mL b mol·L－1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
A．若V1·a = V2·b，溶液中性，则该酸碱均为强电解质
B．若pH(HA) + pH(BOH) =14，则V1 = V2时，酸碱恰好完全中和
C．若混合溶液中c(OH－) =mol·L－1，则此溶液一定呈中性
D．此混合液中：c(A－) + c(HA) = a mol·L－1
11．下列叙述正确的是
A．用水稀释 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液，则溶液中 增大
B．pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变
C．25 ℃时，pH=3 的硫酸溶液与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液呈中性
D．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1 的溶液不一定是中性溶液
12．常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，下列说法不正确的是
A． B．二者导电能力基本相同
C．分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大 D．二者等体积混合，
13．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
14．下列说法正确的是 (　　)
A．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③


二、计算题（共4题）
15．(1)常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。
①常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___。
②0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=___mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)
(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：___。
16．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)___________(填”＞”、” ＜”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：___________mol/L。
(4)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。
(5)工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的，若溶液中浓度为0.001，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为___________[已知：]。
17．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1) 25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=______。
(2) 100℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=______。
(3) 25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为______ mol·L-1，pH为______。
(4) 25 ℃时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为______。
(5) 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，回答下列问题：
①常温下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“>”“＜”或“=”)7。
②常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，结合Ka与Kh的相对大小，给出判断理由：______。
18．（1）25°C时，CH3COOH和NH3×H2O的电离常数相等。取10mL0.1mol×L-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1mol×L-1氨水（NH3×H2O溶液）的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。
（2）某温度（t°C）时，测得0.01 mol×L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va: Vb_________。
（3）25°C时，0.1 mol×L-1的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。
a.c（HA） b. c.c（H+）与c（OH-）的乘积 d.c（OH-）
参考答案
1．B
【分析】
将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，溶液呈碱性，根据c(OH-)=计算。
【详解】
根据c(OH-)=，，，故选B。
2．B
【详解】
①根据电荷守恒知c(OH-)＝c(NH4＋)+c(H+)，则c(OH-)＞c(NH4＋)，故①错误；
②氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度 = = 0.01 mol/L，根据Kw=c(H+)×c(OH−)及pH = -lg(c(H+)得出，溶液的pH=12，故②正确；
③根据质子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故③正确；
④根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故④错误；
正确的是②③，故答案选B。
3．D
【分析】
100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，pH=3的盐酸中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=9的氢氧化钠中c（OH－）=10-12/10-9mol·L－1=10-3mol·L－1，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，计算混合溶液中氢离子浓度，计算溶液的pH．
【详解】
100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，pH=3的盐酸中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=9的氢氧化钠中c（OH－）=10-12/10-9mol·L－1=10-3mol·L－1，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H＋）=10-3(11-9)/(11+9)=10-4mol·L－1，则溶液的pH=4，
故选D。
【点睛】
本题考查了pH的简单计算，首先判断混合溶液的酸碱性，再结合离子积常数计算出混合溶液中氢离子浓度，从而得出混合溶液的pH，注意温度对Kw的影响．
4．C
【详解】
某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的碱性溶液中c(OH-)=10-13+a,pH＝b的酸性溶液中c(H+)=10-b；
A、若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，故A错误；
B、若所得混合液为中性，则c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，即10a−13×Va=10−b Vb，又因为a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故B错误；
C、若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c(OH-)==0.001，则Va：Vb=1：9，故C正确；
D、根据C的计算，Va：Vb=1：9，故D错误；
故选C。
5．A
【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A正确；B. NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，图中未表示出的微粒是Na+,它的浓度等于0.lmol/L，B错误；C、NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C错误，D也错误。
6．D
【详解】
pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，按4∶1的体积比混合，c(OH-)=mol/L≈2×10-3mol/L，则c(H+)=5×10-12mol/L，答案选D。
7．D
【详解】
A. A醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，A错误；
B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH－) = 1.0×10－13，则此溶液pH=13或1，B错误；
C. 酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，C错误；
D. 25℃时，pH=13的强碱溶液[c(OH－)=0.1mol/L]与pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为10，D正确；
答案选D。
【点睛】
酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于7。
8．A
【详解】
在某温度时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，则水电离产生c(H＋)=c(OH-)=1×10-6 mol/L。若c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性；若c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性。此题中c(H+)=1×10-7 mol·L－1，则c(OH-)=mol·L－1=1.0×10-5 mol·L-1，可见，c(H+)＜c(OH-)，所以溶液显碱性，c(OH-)=100c(H＋)，则合理说法为①④，故合理选项是A。
9．D
【详解】
A．高氯酸是强酸，氢氧化钾是强碱，室温时，的高氯酸和的氢氧化钾等体积混合，恰好反应，溶液，故不选A；
B．硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，室温时，的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好反应，溶液，故不选B；
C．醋酸是弱酸、氢氧化钡是强碱，的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液，故不选C；
D．氨水是弱碱、硝酸是强酸，室温时，的氨水和的硝酸等体积混合，的氨水过量，溶液显碱性，，故选D；
选D。
10．C
【详解】
A．若HA和BOH均为弱电解质，且电离平衡常数相等，则V1·a = V2·b时混合后溶液也显中性，故A错误；
B．温度未知，水的离子积常数Kw不一定为1´10-14，所以当pH(HA) + pH(BOH) =14时，二者浓度不一定相等，且即使Kw=1´10-14，但HA若为较弱酸(或HB为较弱碱)，二者浓度也不相等，等体积中和酸碱不能完全中和，故B错误；
C．若混合溶液中c(OH－) =mol·L－1，则c(H+)也等于mol·L－1，c(H+)= c(OH－)，所以溶液一定呈中性，故C正确；
D．混合后溶液中c(A)=mol/L，所以c(A－) + c(HA)=mol/L，故D错误；
综上所述答案为C。
11．D
【详解】
A.由醋酸的电离常数可知，=，用水稀释 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液时，电离常数不变，氢离子浓度减小， 减小，则减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；
C.25 ℃时，pH=3 的硫酸溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，一水合氨是弱碱，pH=11的氨水中氨水的浓度大于10—3mol/L，则pH=3 的硫酸溶液与 pH=11 的氨水等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，故C错误；
D.溶液温度不确定，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1 的溶液不一定是中性溶液，如100℃的中性溶液中c(H＋)＝1.0×10-6mol·L-1 ，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，根据电荷守恒可知，，故A正确；
B．常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，二者的溶液离子浓度相等，所以导电能力基本相同，故B正确；
C．常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液浓度，分别稀释相同倍数，醋酸溶液氢离子浓度大，对水电离抑制程度更大，故C正确；
D．常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，二者等体积积混合，醋酸过量，故,故D错误；
故答案：D。
13．C
【详解】
A．pH=11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，如果是强碱弱酸盐溶液水解使溶液显碱性，则水电离出的c(OH-)==mol/L= 1×10-3mol/L，A错误；
B．如果是强酸和强碱溶液，将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液的pH一定等于7；如果是强碱与弱酸发生中和反应，由于弱酸部分电离，c(酸)>c(H+)，则混合、充分反应后酸过量，溶液呈酸性，pH<7；如果是强酸与弱碱发生中和反应，由于弱碱部分电离，c(碱)>c(OH-)，则混合、充分反应后碱过量，溶液呈碱性，pH>7，B错误；
C．混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则根据水的离子积常数Kw= c(H+)× c(OH-)可知反应后的溶液中c(H+)=，C正确；
D．如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14，如果不是等体积混合，两种溶液的pH之和可能大于14，也可能小于14，如pH=2的盐酸10mL与pH=13的NaOH溶液1mL混合，溶液呈中性，但pH之和为15，D错误；
答案选C。
14．A
【详解】
A．醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故A正确；
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，所以溶液的3＜pH＜4，故C错误；
D．相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银中银离子浓度最大，则银离子浓度大小顺序是：④＞①＞②＞③，故D错误；
故答案选A。
15．3 HA+OH-=A-+H2O 0.05 10-13 12 pHa+pHb=12
【详解】
(1)①常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8，又，则，故常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3；HA为弱酸，则该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O。
②0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，存在物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.1mol·L-1，还存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，故c(H+)= c(OH-)+ c(A-)- c(Na+)，则c(H+)+c(HA)-c(OH-)= c(OH-)+ c(A-)- c(Na+)+c(HA)-c(OH-)= c(A-)- c(Na+)+c(HA)=0.05 mol·L-1。
(2) pH=-lg c(H+)，t℃时，pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw=。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，NaOH过量，溶液显碱性，混溶液中，则，pH=12。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸中c(H+)是NaOH溶液中c(OH-)的10倍，设稀硫酸中c(H+)=a mol·L-1，则NaOH溶液中c(OH-)=amol·L-1，则稀硫酸的pHa=-lga，NaOH溶液的，故稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：pHa+pHb=12。
16． ＞ 大于
【详解】
(1)混合溶液为NaA溶液，溶液的pH=8，则表明A-发生水解，原因：。答案为：；
(2)混合溶液中，由于A-发生水解而促进水的电离，NaOH溶液中，因NaOH直接电离出OH-而对水的电离产生抑制，所以混合溶液中水电离出的c(H+)＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。答案为：＞；
(3)混合液中，存在下列两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，所以混合溶液中：c(H+)=mol/L。答案为：；
(4)已知NH4A溶液为中性，则Kb(NH3∙H2O)=Ka(HA)；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，则Ka(HA)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，从而得出Kb(NH3∙H2O)＞Ka2(H2CO3)，Kh()＜Kh1()，所以(NH4)2CO3溶液的pH大于7。答案为：大于；
(5)等体积的含Ca2+溶液与NaF溶液混合所得溶液中，c(Ca2+)=0.0005mol/L，则要使反应发生，溶液中c(F-)≥=mol∙L-1=mol∙L-1，所以混合前，c(NaF)=mol∙L-1。答案为：。
17．13 10 1.8×10-7 2 5.0＜pH＜7.1 ＜ 碱 Na2HPO4的水解常数Kh==≈1.61×10-7，Kh>Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
【分析】
应用一定温度下水的离子积常数，计算出混合溶液中的氢离子浓度，计算出酸碱混合溶液的pH；应用溶度积常数换算出离子沉淀完全时溶液的氢离子浓度、再折算出pH；按定义，可通过电离平衡常数和水的离子积常数换算水解常数，从而判断弱酸的酸式盐水溶液的酸碱性；
【详解】
(1) 25 ℃时， pH=a的盐酸，pH=b的Ba(OH)2溶液，10 mL pH=a的盐酸, 与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好中和，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH−)，，则，则 a+b=13。
(2) 100℃时，时水的离子积为：10−6×10−6=10−12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，所得混合液，，pH=10。
(3) 25 ℃时，n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol>n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中 ，混合后溶液中Ag+的浓度，溶液中氢离子不参加反应，， 则混合溶液中pH为2。
(4) 25 ℃， Al3+浓度小于1×10-6 mol·L-1，，， pH > 5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH >3，所以需调节溶液的pH范围为：5.0 (5) ①常温下，NaH2PO4的水解常数 ，Ka2>Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH<7。②常温下，Na2HPO4的， Kh> Ka3 ，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性。
18．11 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 1×10-13 10：1 弱电解质 bd
【分析】
（1）25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L；结合pH试纸测定溶液pH的基本操作要点回答；
（2）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）；混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-）；
（3）①25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中=1010，该溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明该酸部分电离；
②该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变。
【详解】
（1）25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，溶液PH=11，pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；
（2）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-11×0.01=1×10-13，该温度下，pH=a的NaOH溶液中c（OH-）=10a-13，pH=b的H2SO4溶液c（H+）=10-bmol/L，
混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-），且a+b=12，则c（OH-）=10a-13×Va=10-b×Vb L，Va：Vb=10：1；
（3）①25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010，该溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明该酸部分电离，则该酸是弱电解质；
②a．该酸是弱酸，加水稀释促进电离，则溶液中c（HA）减小，故a错误；
b．加水稀释促进该酸电离，溶液中氢离子物质的量增大、酸的物质的量减小，则增大，故b正确；
c．温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故c错误；
d．温度不变，水的离子积常数不变，因为加水稀释虽然促进酸电离，但酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故d正确；
故答案为bd。
【点睛】
用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将pH试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准；