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2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练30一元强酸碱一元弱酸碱比较含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练30一元强酸碱一元弱酸碱比较含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一元强酸（碱）、一元弱酸（碱）比较
一、单选题（共15题）
1．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③ 一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
2．下列事实能证明MOH是弱碱的有
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中
D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
4．25 ℃时，关于0.01 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 CH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．稀释10倍后浓度变化：c(CH3COOH)＝10c(Cl－)
B．中和1 mol NaOH时消耗酸的体积：V(HCl)＝10V(CH3COOH)
C．上述两种溶液与足量的NaOH溶液反应，后者放热更多
D．分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝10c(Cl－)
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快
CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂
B
向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度
C
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大
HCOOH是弱酸
A．A B．B C．C D．D
6．在25℃时，下列说法正确的是
A．pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，则a+b=13
D．的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
7．常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是
A．pH突跃最大的酸的酸性最强
B．滴定HY，当pH=7时，0.5
D．HX的Ka>10-3
8．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HCl和HClO的酸性强弱
分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B
验证Na2S2O3是否氧化变质
在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C
证明Fe2+有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D
比较K(AgBr) ＜K(AgCl)
向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．在某温度时，pH=3 的某水溶液中 c(OH﹣)=10﹣9 mol·L﹣1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2 的 CH3COOH；②0.01mol·L﹣1 的 HCl；③pH=11 的氨水；④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照 10：1 的体积比混合，混合溶液的pH=7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③>④>②>①
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：④>③>①>②
10．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是
A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是的迁移速率大于的迁移速率
D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中的浓度和迁移速率有关
11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K1=1.77×10-4
K1=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项正确的是
A．2CN- + H2O + CO2=2HCN + CO
B．反应HCO+OH-⇌CO+H2O的平衡常数K=5.6×103
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN所含阴离子的数目相等
12．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．X点的点的
B．时，溶液满足：
C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大
D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：
13．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A．等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多
B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C．a=5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
14．常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别为 1.80×10-4和 1.75×10-5。将 pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c>d
B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 固体恰好完全中和后，溶液中 n(Na+)相同
C．从c点到d点，溶液中不变
D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)
A． B． C． D．
二、填空题（共5题）
16．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
17．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌+OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．加入NH4Cl固体 b．适当升高温度 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)______。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸中的c(H+)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
18．Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是______________（填“正确的”或“不正确的”）。
（2）若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________。
19．现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：
（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y___x(填“>”“<”或“=”)。
（2）H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。
（4）室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)
（5）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
20．弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。
参考答案
1．D
【详解】
略
2．B
【详解】
①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；
②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；
综上所述，②③符合题意，答案选B。
3．A
【详解】
A． 根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，两种溶液的pH相等，则c(H+)相等，温度相同离子积常数相等，则c(OH-)相等，所以存在c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A正确；
B． pH相等、体积相等的两种溶液的物质的量：醋酸＞盐酸，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH物质的量：醋酸＞盐酸，故B错误；
C． 盐酸与NaOH反应至中性时生成NaCl，醋酸钠水解显碱性，醋酸与NaOH反应至中性时醋酸剩余，则等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故C错误；
D． 相同浓度的两溶液，盐酸是强酸，溶液中氢离子浓度大，分别与金属镁反应，开始时盐酸反应速率快，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】
A．两种溶液稀释10倍后，盐酸是强酸，溶液中Cl－浓度减小到原溶液浓度的，醋酸为弱酸，部分电离，稀释能促进醋酸电离，稀释后醋酸的浓度小于原溶液浓度的，则c(CH3COOH)<10c(Cl－)，故A错误；
B．中和1 mol 氢氧化钠消耗盐酸和醋酸的物质的量均为1 mol，由盐酸和醋酸溶液的浓度比为1∶10可知，则中和1 mol 氢氧化钠消耗盐酸和醋酸溶液的体积比为10∶1，故B正确；
C．没有给出两种酸溶液的体积，无法计算酸的物质的量和与足量的氢氧化钠溶液反应后放出热量的多少，故C错误；
D．醋酸为弱酸，与氢氧化钠完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，若反应得到中性溶液，中性溶液应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则加入氢氧化钠固体的物质的量要小于醋酸的物质的量，即醋酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)<0.1 mol·L－1，盐酸溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(CH3COO－)<10c(Cl－)，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】
A．加入的CuSO4与锌反应，得到的铜覆盖在锌表面，与稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率，故气体生成速率加快，CuSO4起的作用不是催化剂，A项错误；
B．Fe3＋与I-反应比例是1:1，题中所给的两溶液中，KI是过量的，如果反应进行彻底，Fe3＋反应完，滴加KSCN溶液时不变红，但现象是溶液变红，说明2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度，属于可逆反应，Fe3＋没有反应完，B项正确；
C．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，两种盐易溶于水，浊液变澄清，体现出酸性：苯酚>HCO，而苯酚的酸性比碳酸的弱，C项错误；
D．向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，酸性减弱，pH增大，但是无法证明HCOOH是部分电离的，无法证明是弱酸，D项错误；
答案选B。
6．A
【详解】
A．由于酸性HNO2＞H2CO3＞HClO，故水解程度为：NaClO＞NaHCO3＞NaNO2，故pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②，A正确；
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸中的，故与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故醋酸产生氢气多，B错误；
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，即10V×10-a=V×，则a+b=15，C错误；
D．A．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，D错误；
故答案为：A。
7．C
【详解】
A．据图可知相同浓度的HZ、HY、HX溶液的pH依次减小，说明电离程度依次增大，则酸性HZ＜HY＜HX，观察图可知pH突跃最大的酸即为酸性最强的HX，A正确；
B．据图可知滴定HY的过程中，滴定分数为0.5时溶液pH＜7，所以当pH=7时，0.5
D．据图可知0.1mol/L的HX溶液的pH为2，即溶液中c(H+)=0.01mol/L，则Ka=>10-3，D正确；
综上所述答案为C。
8．A
【详解】
A．强酸、强碱属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，等浓度的HCl和HClO溶液在溶液中的电离程度不同，电离程度大的，溶液中氢离子浓度大，导电能力强，酸性也就越强，则A能达到实验目的；
B．在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，故B不能打到实验目的；
C．浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，故C不能打到实验目的；
D．向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp，故D不能打到实验目的；
答案选A。
9．C
【分析】
在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH﹣)=10﹣9 mol/L，则c(H+)=10﹣3 mol/L，所以Kw=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣12。
【详解】
A．氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c(H+)=0.01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，c水(H+)= c水(OH-)=10-10 mol/L，故A错误；
B．pH=11的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.1 mol/L，当0.01mol/L的HCl与0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣12，所以中性时pH=6＜7，故B错误；
C．pH相同的弱酸和强酸(或强碱或弱碱)，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0.01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH大小为：③>④>②>①，故C正确；
D．根据C可知，将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③>④>②>①，故D错误；
答案选C。
10．A
【详解】
A．曲线2电导率增大可能是由于温度升高促进了醋酸的电离，离子浓度增大，不能推测出温度升高可以提高离子迁移速率，A错误；
B．由曲线4可推测温度升高，醋酸钠电导率变化与氯化钠未完全一致，说明醋酸钠的水解平衡可能是影响电导率的因素之一，B正确；
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是的迁移速率大于的迁移速率，也可能是受醋酸电离的影响，C正确；
D．电导率的差值不同，可能的原因是与的迁移速率和的迁移速率有关，或与醋酸的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中的浓度有关，D正确；
故选：A；
11．B
【详解】
A．根据电离常数可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸，可以判断H2CO3可以和CN-反应生成HCN和，离子方程式为：CN- + H2O + CO2=HCN +，A项错误；
B．反应①，反应②，反应①-②，得到HCO+OH-⇌CO+H2O，其平衡常数，B项正确；
C．0.1mol/LNa2CO3溶液，根据电荷守恒，得到，根据物料守恒，得到，将②代入①，得，C项错误；
D．根据电离常数可知，酸性：HCOOH＞HCN，HCN酸性更弱，CN-比HCOO-更易水解，所以等体积等浓度的HCOONa和NaCN，HCOONa的阴离子数目更多，D项错误；
答案选B。
12．B
【详解】
A．根据电荷守恒，X点满足，Y点的，因为两点相等，，A错误；
B．由图像可判断HB为强酸，时，溶液满足：，B正确；
C．两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；
D．靓仔酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；
故选B。
13．D
【分析】
1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上加3，酸性强，pH变化幅度大，酸性弱，pH变化幅度小，可判断出A的酸性强于B。
【详解】
A．由上述分析可知，可判断出A的酸性强于B，pH相等时，A的物质的量浓度小于B，故等体积的酸比较时，B消耗的NaOH多，故A错误；
B．稀释后A酸溶液pH大于B溶液的，所以稀释后B酸溶液强，故B 错误；
C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C错误；
D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故D正确。
14．D
【分析】
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性较强，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸，
【详解】
A．酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大，c(H＋)：a>b>c>d，则水电离程度：a
D．同温下pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的水溶液浓度越小，这几种物质碱性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，则溶液浓度c(NaOH)
15．C
【分析】
1 L、pH值等于2的盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol∙L−1，n(H+)=0.01 mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H+)=0.01 mol∙L−1，n(H+)=0.01 mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01 mol；0.69 g锌粒物质的量，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.0056mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中。
【详解】
A. 已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误；
B. 反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；
C. 产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；
D. 反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。
故选C。
16．bd 减小 减小 > > > c ab
【详解】
(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。
17．ad 减小 减小 ＞ ＞ c ab
【详解】
(1) a．加入NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，c()增大，但c(OH-)减小，a符合题意；
b．电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，则c()、c(OH-)均增大，b不符合题意；
c．通入NH3，电离平衡正向移动，则c()、c(OH-)均增大，c不符合题意；
d．加入浓盐酸，酸电离产生的H+反应消耗OH-，使得c(OH-)减小，电离平衡正向移动，c()增大，d符合题意；
故合理选项是ad；
(2)c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液中总氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，酸的浓度大于氢离子浓度，则醋酸溶波中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的浓度。
①加入醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，则醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸溶液中的c(H+)减小；加入醋酸钠晶体，醋酸钠能和强酸HCl反应生成弱酸醋酸，导致溶液中c(H+)也减小；
②c(H+)、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，但醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释使电离平衡正向移动，又电离出氢离子，因此醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)；
③c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，由于溶液中含有的醋酸的物质的量比HCl多，因此中和酸所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸；
④盐酸是强酸，强酸完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，开始时c(H+)相同，则酸的浓度：CH3COOH＞HCl，由于溶液的体积相等， 则酸的物质的量：CH3COOH＞HCl，酸与Zn反应产生的H2也是CH3COOH比HCl多，反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其它条件都相同， 反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面强酸HCl的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦，最终生成H2的体积也比弱酸CH3COOH少，因此HCl曲线在一元弱酸CH3COOH下面，故合理选项是c；
(3)CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡正向移动。
a．加水后，醋酸的电离平衡正向移动，导致醋酸的电离程度增大，a正确；
b．加水后，醋酸的电离平衡正向移动，使溶液中离子总数增多，b正确；
c．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但稀释使离子浓度减小的趋势大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，因此溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，c错误；
d．加水稀释后，醋酸的电离平衡正向移动，使得溶液中醋酸分子数减少，d不符合题意；
故合理选项是ab。
18．减小 小于 大于 不正确的 盐酸
【分析】
Ⅰ．(1)醋酸是弱电解质，向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，据此分析判断；
(2)氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
Ⅱ．(1)根据pH试纸的使用方法分析判断；
(2)用水润湿相当于稀释溶液，稀释会促进弱电解质的电离。
【详解】
Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙中氢离子浓度相等。
(1)醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：减小；
(2)氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度小于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；
(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V(甲)＞V(乙)，故答案为：大于；
Ⅱ．(1)用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，pH试纸不能用水湿润，故答案为：不正确的；
(2)用水润湿相当于稀释，由于稀释会促进弱电解质的电离，在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小，强酸的误差较大，故答案为：盐酸。
19．< ③④⑤ ④ = > NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ 逆向
【详解】
(1)1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液pH随温度变化是图中的④曲线；
(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反应离子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈碱性，pH>7；
(5)NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。
20．CH3COOH⇌CH3COO-+H+ bc I 3 0.1mol•L-1醋酸溶液 BC 最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复
【解析】
【分析】
（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离；
②根据影响弱电解质电离的因素分析；
（2）①根据浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的pH不一样来回答；
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，c(H+)=0.1 mol·L-1×1%，根据pH=-lg c(H+)计算醋酸溶液的 pH；
③酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小，据此来判断；
④根据酸碱中和滴定的操作回答；
⑤滴定开始时，酸性溶液中酚酞呈无色，滴定过程中溶液的碱性增强；
【详解】
（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式是CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②a 滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动，CH3COOH 电离程度减小； b 电离吸热，微热溶液 CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，CH3COOH 电离程度增大； c 弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释促进醋酸电离，CH3COOH 电离程度增大； d 加入少量醋酸钠晶体，浓度增大电离程度越小；故选bc；
（2）①浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；
②若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，c(H+)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3 mol·L-1， pH=-lg c(H+)=- lg 10-3=3；
③0.1mol•L-1 NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
④A．滴定管在使用前用待盛液润洗，所以用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故A正确；
B．锥形瓶不能用待测酸溶液润洗，故B错误；
C．滴定时两眼应注视锥形瓶中颜色的变化，故C错误；
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，故D正确。选BC.
⑤滴定开始时，溶液为无色，滴定过程中溶液碱性增强，所以滴定终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复。
一元强酸（碱）、一元弱酸（碱）比较
一、单选题（共15题）
1．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③ 一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
2．下列事实能证明MOH是弱碱的有
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中
D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
4．25 ℃时，关于0.01 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 CH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．稀释10倍后浓度变化：c(CH3COOH)＝10c(Cl－)
B．中和1 mol NaOH时消耗酸的体积：V(HCl)＝10V(CH3COOH)
C．上述两种溶液与足量的NaOH溶液反应，后者放热更多
D．分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝10c(Cl－)
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快
CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂
B
向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度
C
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大
HCOOH是弱酸
A．A B．B C．C D．D
6．在25℃时，下列说法正确的是
A．pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，则a+b=13
D．的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
7．常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是
A．pH突跃最大的酸的酸性最强
B．滴定HY，当pH=7时，0.5
D．HX的Ka>10-3
8．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HCl和HClO的酸性强弱
分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B
验证Na2S2O3是否氧化变质
在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C
证明Fe2+有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D
比较K(AgBr) ＜K(AgCl)
向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．在某温度时，pH=3 的某水溶液中 c(OH﹣)=10﹣9 mol·L﹣1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2 的 CH3COOH；②0.01mol·L﹣1 的 HCl；③pH=11 的氨水；④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照 10：1 的体积比混合，混合溶液的pH=7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③>④>②>①
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：④>③>①>②
10．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是
A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是的迁移速率大于的迁移速率
D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中的浓度和迁移速率有关
11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K1=1.77×10-4
K1=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项正确的是
A．2CN- + H2O + CO2=2HCN + CO
B．反应HCO+OH-⇌CO+H2O的平衡常数K=5.6×103
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN所含阴离子的数目相等
12．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．X点的点的
B．时，溶液满足：
C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大
D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：
13．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A．等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多
B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C．a=5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
14．常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别为 1.80×10-4和 1.75×10-5。将 pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c>d
B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 固体恰好完全中和后，溶液中 n(Na+)相同
C．从c点到d点，溶液中不变
D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)
A． B． C． D．
二、填空题（共5题）
16．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
17．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌+OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．加入NH4Cl固体 b．适当升高温度 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)______。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸中的c(H+)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
18．Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是______________（填“正确的”或“不正确的”）。
（2）若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________。
19．现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：
（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y___x(填“>”“<”或“=”)。
（2）H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。
（4）室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)
（5）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
20．弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。
参考答案
1．D
【详解】
略
2．B
【详解】
①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；
②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；
综上所述，②③符合题意，答案选B。
3．A
【详解】
A． 根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，两种溶液的pH相等，则c(H+)相等，温度相同离子积常数相等，则c(OH-)相等，所以存在c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A正确；
B． pH相等、体积相等的两种溶液的物质的量：醋酸＞盐酸，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH物质的量：醋酸＞盐酸，故B错误；
C． 盐酸与NaOH反应至中性时生成NaCl，醋酸钠水解显碱性，醋酸与NaOH反应至中性时醋酸剩余，则等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故C错误；
D． 相同浓度的两溶液，盐酸是强酸，溶液中氢离子浓度大，分别与金属镁反应，开始时盐酸反应速率快，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】
A．两种溶液稀释10倍后，盐酸是强酸，溶液中Cl－浓度减小到原溶液浓度的，醋酸为弱酸，部分电离，稀释能促进醋酸电离，稀释后醋酸的浓度小于原溶液浓度的，则c(CH3COOH)<10c(Cl－)，故A错误；
B．中和1 mol 氢氧化钠消耗盐酸和醋酸的物质的量均为1 mol，由盐酸和醋酸溶液的浓度比为1∶10可知，则中和1 mol 氢氧化钠消耗盐酸和醋酸溶液的体积比为10∶1，故B正确；
C．没有给出两种酸溶液的体积，无法计算酸的物质的量和与足量的氢氧化钠溶液反应后放出热量的多少，故C错误；
D．醋酸为弱酸，与氢氧化钠完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，若反应得到中性溶液，中性溶液应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则加入氢氧化钠固体的物质的量要小于醋酸的物质的量，即醋酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)<0.1 mol·L－1，盐酸溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(CH3COO－)<10c(Cl－)，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】
A．加入的CuSO4与锌反应，得到的铜覆盖在锌表面，与稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率，故气体生成速率加快，CuSO4起的作用不是催化剂，A项错误；
B．Fe3＋与I-反应比例是1:1，题中所给的两溶液中，KI是过量的，如果反应进行彻底，Fe3＋反应完，滴加KSCN溶液时不变红，但现象是溶液变红，说明2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度，属于可逆反应，Fe3＋没有反应完，B项正确；
C．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，两种盐易溶于水，浊液变澄清，体现出酸性：苯酚>HCO，而苯酚的酸性比碳酸的弱，C项错误；
D．向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，酸性减弱，pH增大，但是无法证明HCOOH是部分电离的，无法证明是弱酸，D项错误；
答案选B。
6．A
【详解】
A．由于酸性HNO2＞H2CO3＞HClO，故水解程度为：NaClO＞NaHCO3＞NaNO2，故pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②，A正确；
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸中的，故与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故醋酸产生氢气多，B错误；
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，即10V×10-a=V×，则a+b=15，C错误；
D．A．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，D错误；
故答案为：A。
7．C
【详解】
A．据图可知相同浓度的HZ、HY、HX溶液的pH依次减小，说明电离程度依次增大，则酸性HZ＜HY＜HX，观察图可知pH突跃最大的酸即为酸性最强的HX，A正确；
B．据图可知滴定HY的过程中，滴定分数为0.5时溶液pH＜7，所以当pH=7时，0.5
D．据图可知0.1mol/L的HX溶液的pH为2，即溶液中c(H+)=0.01mol/L，则Ka=>10-3，D正确；
综上所述答案为C。
8．A
【详解】
A．强酸、强碱属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，等浓度的HCl和HClO溶液在溶液中的电离程度不同，电离程度大的，溶液中氢离子浓度大，导电能力强，酸性也就越强，则A能达到实验目的；
B．在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，故B不能打到实验目的；
C．浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，故C不能打到实验目的；
D．向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp，故D不能打到实验目的；
答案选A。
9．C
【分析】
在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH﹣)=10﹣9 mol/L，则c(H+)=10﹣3 mol/L，所以Kw=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣12。
【详解】
A．氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c(H+)=0.01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，c水(H+)= c水(OH-)=10-10 mol/L，故A错误；
B．pH=11的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.1 mol/L，当0.01mol/L的HCl与0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣12，所以中性时pH=6＜7，故B错误；
C．pH相同的弱酸和强酸(或强碱或弱碱)，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0.01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH大小为：③>④>②>①，故C正确；
D．根据C可知，将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③>④>②>①，故D错误；
答案选C。
10．A
【详解】
A．曲线2电导率增大可能是由于温度升高促进了醋酸的电离，离子浓度增大，不能推测出温度升高可以提高离子迁移速率，A错误；
B．由曲线4可推测温度升高，醋酸钠电导率变化与氯化钠未完全一致，说明醋酸钠的水解平衡可能是影响电导率的因素之一，B正确；
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是的迁移速率大于的迁移速率，也可能是受醋酸电离的影响，C正确；
D．电导率的差值不同，可能的原因是与的迁移速率和的迁移速率有关，或与醋酸的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中的浓度有关，D正确；
故选：A；
11．B
【详解】
A．根据电离常数可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸，可以判断H2CO3可以和CN-反应生成HCN和，离子方程式为：CN- + H2O + CO2=HCN +，A项错误；
B．反应①，反应②，反应①-②，得到HCO+OH-⇌CO+H2O，其平衡常数，B项正确；
C．0.1mol/LNa2CO3溶液，根据电荷守恒，得到，根据物料守恒，得到，将②代入①，得，C项错误；
D．根据电离常数可知，酸性：HCOOH＞HCN，HCN酸性更弱，CN-比HCOO-更易水解，所以等体积等浓度的HCOONa和NaCN，HCOONa的阴离子数目更多，D项错误；
答案选B。
12．B
【详解】
A．根据电荷守恒，X点满足，Y点的，因为两点相等，，A错误；
B．由图像可判断HB为强酸，时，溶液满足：，B正确；
C．两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；
D．靓仔酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；
故选B。
13．D
【分析】
1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上加3，酸性强，pH变化幅度大，酸性弱，pH变化幅度小，可判断出A的酸性强于B。
【详解】
A．由上述分析可知，可判断出A的酸性强于B，pH相等时，A的物质的量浓度小于B，故等体积的酸比较时，B消耗的NaOH多，故A错误；
B．稀释后A酸溶液pH大于B溶液的，所以稀释后B酸溶液强，故B 错误；
C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C错误；
D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故D正确。
14．D
【分析】
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性较强，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸，
【详解】
A．酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大，c(H＋)：a>b>c>d，则水电离程度：a
D．同温下pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的水溶液浓度越小，这几种物质碱性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，则溶液浓度c(NaOH)
15．C
【分析】
1 L、pH值等于2的盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol∙L−1，n(H+)=0.01 mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H+)=0.01 mol∙L−1，n(H+)=0.01 mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01 mol；0.69 g锌粒物质的量，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.0056mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中。
【详解】
A. 已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误；
B. 反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；
C. 产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；
D. 反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。
故选C。
16．bd 减小 减小 > > > c ab
【详解】
(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。
17．ad 减小 减小 ＞ ＞ c ab
【详解】
(1) a．加入NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，c()增大，但c(OH-)减小，a符合题意；
b．电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，则c()、c(OH-)均增大，b不符合题意；
c．通入NH3，电离平衡正向移动，则c()、c(OH-)均增大，c不符合题意；
d．加入浓盐酸，酸电离产生的H+反应消耗OH-，使得c(OH-)减小，电离平衡正向移动，c()增大，d符合题意；
故合理选项是ad；
(2)c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液中总氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，酸的浓度大于氢离子浓度，则醋酸溶波中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的浓度。
①加入醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，则醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸溶液中的c(H+)减小；加入醋酸钠晶体，醋酸钠能和强酸HCl反应生成弱酸醋酸，导致溶液中c(H+)也减小；
②c(H+)、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，但醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释使电离平衡正向移动，又电离出氢离子，因此醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)；
③c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，由于溶液中含有的醋酸的物质的量比HCl多，因此中和酸所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸；
④盐酸是强酸，强酸完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，开始时c(H+)相同，则酸的浓度：CH3COOH＞HCl，由于溶液的体积相等， 则酸的物质的量：CH3COOH＞HCl，酸与Zn反应产生的H2也是CH3COOH比HCl多，反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其它条件都相同， 反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面强酸HCl的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦，最终生成H2的体积也比弱酸CH3COOH少，因此HCl曲线在一元弱酸CH3COOH下面，故合理选项是c；
(3)CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡正向移动。
a．加水后，醋酸的电离平衡正向移动，导致醋酸的电离程度增大，a正确；
b．加水后，醋酸的电离平衡正向移动，使溶液中离子总数增多，b正确；
c．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但稀释使离子浓度减小的趋势大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，因此溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，c错误；
d．加水稀释后，醋酸的电离平衡正向移动，使得溶液中醋酸分子数减少，d不符合题意；
故合理选项是ab。
18．减小 小于 大于 不正确的 盐酸
【分析】
Ⅰ．(1)醋酸是弱电解质，向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，据此分析判断；
(2)氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
Ⅱ．(1)根据pH试纸的使用方法分析判断；
(2)用水润湿相当于稀释溶液，稀释会促进弱电解质的电离。
【详解】
Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙中氢离子浓度相等。
(1)醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：减小；
(2)氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度小于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；
(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V(甲)＞V(乙)，故答案为：大于；
Ⅱ．(1)用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，pH试纸不能用水湿润，故答案为：不正确的；
(2)用水润湿相当于稀释，由于稀释会促进弱电解质的电离，在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小，强酸的误差较大，故答案为：盐酸。
19．< ③④⑤ ④ = > NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ 逆向
【详解】
(1)1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液pH随温度变化是图中的④曲线；
(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反应离子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈碱性，pH>7；
(5)NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。
20．CH3COOH⇌CH3COO-+H+ bc I 3 0.1mol•L-1醋酸溶液 BC 最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复
【解析】
【分析】
（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离；
②根据影响弱电解质电离的因素分析；
（2）①根据浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的pH不一样来回答；
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，c(H+)=0.1 mol·L-1×1%，根据pH=-lg c(H+)计算醋酸溶液的 pH；
③酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小，据此来判断；
④根据酸碱中和滴定的操作回答；
⑤滴定开始时，酸性溶液中酚酞呈无色，滴定过程中溶液的碱性增强；
【详解】
（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式是CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②a 滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动，CH3COOH 电离程度减小； b 电离吸热，微热溶液 CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，CH3COOH 电离程度增大； c 弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释促进醋酸电离，CH3COOH 电离程度增大； d 加入少量醋酸钠晶体，浓度增大电离程度越小；故选bc；
（2）①浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；
②若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，c(H+)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3 mol·L-1， pH=-lg c(H+)=- lg 10-3=3；
③0.1mol•L-1 NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
④A．滴定管在使用前用待盛液润洗，所以用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故A正确；
B．锥形瓶不能用待测酸溶液润洗，故B错误；
C．滴定时两眼应注视锥形瓶中颜色的变化，故C错误；
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，故D正确。选BC.
⑤滴定开始时，溶液为无色，滴定过程中溶液碱性增强，所以滴定终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复。
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