2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练31弱电解质在水溶液中的电离平衡含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练31弱电解质在水溶液中的电离平衡含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
弱电解质在水溶液中的电离平衡
一、单选题（共17题）
1．下列说法错误的是
A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的
B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C．常温下，溶液的pH=3，说明是弱电解质
D．常温下，pH为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH增大
2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
3．叠氮酸(HN3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。下列说法错误的是
A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2
B．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++
C．HN3溶液的pH随温度升高而减小
D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c(HN3)
4．下列能说明是弱电解质的是
A．溶液的导电能力比盐酸的弱
B．溶液能与反应放出
C．溶液用水稀释后，浓度降低
D．的溶液约为3
5．下列说法中正确的是
A．常温时，用广泛pH试纸测得NaOH溶液的pH=12.3
B．将某浓度的KOH溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的浓度均减少到原来的
C．溶液中的水解方程式
D．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的()可能为
6．下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
7．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是
A．c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
8．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是
A．溶液和溶液中所含微粒种类相同
B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等
C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中
D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为
9．是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是
A．溶液的pH随温度升高而增大
B．溶液的
C．溶液中
D．溶液中
10．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
下列说法不正确的是
A．可发生反应：H2S+ClO-=HS-+HClO
B．少量醋酸溶液与Na2S溶液反应：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-
C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液
D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
11．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．加热溶液，溶液中的值将减小
C．同温时，等浓度的和溶液，溶液的pH大
D．在溶液中加入稀能抑制水解
12．在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONH+OH-。下列说法正确的是
A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大
B．加入NaOH溶液，NH3·H2O电离度α一定减小
C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小
D．加入冰醋酸，使溶液呈中性，则有c(NH)=c(CH3COO-)
13．25℃时，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol.L-1氨水
pH=11氨水
0.1mol.L-1盐酸
pH=3盐酸
下列说法中正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性
C．四种溶液两两等体积混合，①③混合后的溶液中水的电离程度最大
D．①加入少量NH4Cl固体，溶液中的值变大
14．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。温度不变条件下向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是
A．平衡常数K减小 B．n(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．增大
15．下列说法不正确的是
A．25℃，pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液pH＞7
B．25℃，向0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中减少
C．室温下，等体积0.1 mol/L的NaCl与0.1mol/L的NaF溶液中，两者的离子总数前者大
D．相同温度下，pH相同的盐酸与醋酸溶液中水电离产生的氢离子浓度一样大
16．科研小组同学利用电导率(电导率越大导电能力越强)和pH传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能否发生化学反应。向25.00 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液，电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低
B．两者反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2+H2O
C．pH=7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl2
D．可用0.1 mol·L－1 CaCl2溶液鉴别浓度均为1 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3溶液
17．取0.1 mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O 2HB+Na2CO3。则1 L HA和HB的溶液分别加水稀释至体积为V L时对应的曲线是

A．X曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB
B．Y曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB
C．Z曲线对应的酸是HA、R曲线对应的酸是HB
D．Z曲线对应的酸是HA、Y曲线对应的酸是HB


二、非选择题（共5题）
18．(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
电离平衡常数
Kal
Ka2
H2S
9.1×10-8
1.1×10-12
H2CO3
4.3×10-7
5.61×10-11
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性
19．卤化铵(NH4X)在工业上应用十分广泛。
(1)卤化铵分解过程是质子传递过程，HX越稳定，对应的铵盐热稳定性越差。由此推知，NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I中分解温度最低的是___________(填化学式)。
(2)已知：①
②
③
④
由此推知， =___________(用含、和的代数式表示)。
(3)溴化铵溶液显___________性，用离子方程式解释原因：___________。
(4)常温下，将氨水与氯化铵溶液混合，得到的混合溶液。溶液中、与pH的关系如图所示。表示的变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。 常温下，NH3•H2O的电离平衡常数K=___________。pH=9.5时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________。

20．运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答：
(1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
此反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时反应所处的温度为____，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，则此时反应所处的状态为：____(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。
(2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：
弱酸
苯酚
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.1×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液____(填“会”或“不会”)变澄清。
②适当升温时，H2CO3的Ka1__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H2CO3的Ka2__。
21．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上可由以下反应制取草酸：
I．4CO(g)＋4C4H9OH(l)＋O2(g)2(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)
II．(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)
①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___________，若5min内c(O2)减少了0.15 mol·L-1，则用CO表示的反应速率为___________mol·L-1·min-1
②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．溶液的pH保持不变
b．平衡常数K保持不变
c．丁醇的浓度保持不变
d．反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。
②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na＋)=2c()＋c()时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“”“2，故A正确；
B．叠氮酸钠是强电解质，在溶液中电离出钠离子和叠氮酸根离子，电离方程式为NaN3=Na++，故B正确；
C．叠氮酸是弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C正确；
D．0.01mol·L-1叠氮酸钠溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH﹣)，故D错误；
故选D。
4．D
【详解】
A．电解质的强弱在于是否完全电离，与溶液导电能力的强弱无必然联系，强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，A错误；
B．弱酸与碳酸钙反应也会生成二氧化碳，不能判断酸的强弱，B错误；
C．无论强酸还是弱酸，其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低，不能判断酸的强弱，C错误；
D．的溶液中氢离子的浓度约为0. 001 mol·L-1，说明CH3COOH没有完全电离，即CH3COOH为弱电解质，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】
A． 常温时，用精密pH试纸测得NaOH溶液的pH=12.3，A错误；
B．KOH是强电解质、一水合氨是弱电解质，稀释1倍后，KOH溶液中的浓度减少到原来的，因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的浓度比原来的要大一些，B错误；
C． 溶液中的电离方程式：，C错误；
D． 常温时，某溶液的pH=3，,，溶液呈酸性，则有可能为酸溶液、水的电离被抑制，对应的由水电高出来的；也可能为强酸弱碱盐，水的电离被促进，则由水电离出来的H+物质的量浓度为：，D正确；
答案选D。
6．B
【详解】
A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】
A．电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；
B．等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH = CH3COOH，故B错误；
C．HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，故C错误；
D．=，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】
A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正确；
B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH容液H+来源于水电离，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-来源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH-)不相等，故B正确；
C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正确；
D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常数Kh1的数量级为10−4，故D错误。
故答案为D。
9．C
【详解】
A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，浓度增大，pH减小，故A错误；
B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的浓度小于0.01mol/L，所以pH>2，故B错误；
C.由物料守恒可知，c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，故C正确；
D.的浓度大于的浓度，故D错误；
故选：C。
10．A
【详解】
A．虽然H2S的酸性比HClO强，但由于HClO具有强氧化性，能将H2S氧化，所以最终产物不是HS-和HClO，A不正确；
B．醋酸的K=1.8×10-5，H2S的K2=7.1×10-15，显然醋酸的酸性比HS-的酸性强，所以少量醋酸溶液与Na2S溶液能发生反应：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-，B正确；
C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液中，H2S的K2=7.1×10-15，比CH3COOH 、HClO 的平衡常数都小，则S2-的水解能力最强，溶液的碱性最强，所以pH最大的是Na2S溶液，C正确；
D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，CH3COOH的K=1.8×10-5，是三种酸中电离常数最大的，所以酸性最强的是CH3COOH，D正确；
故选A。
11．C
【详解】
A． 水的电离平衡，能水解的盐，能结合水电离出的氢离子或氢氧根离子，从而促进水的电离，故A正确；
B． 加热溶液，促进醋酸根离子的水解，减小，钠离子浓度不变，则溶液中的值将减小，故B正确；
C． 由于的水解程度大于的水解程度，则同温时，等浓度的和溶液，溶液的pH小，故C错误；
D． 在溶液中，铵根离子水解，加入稀，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则能抑制水解，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】
A．平衡常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb不变，A说法错误；
B．加入NaOH溶液，若NaOH溶液中氢氧根离子浓度小于氨水溶液中的氢氧根离子浓度，则NH3·H2O电离度α增大，B说法错误；
C．加入NH4Cl固体，导致溶液中c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，C说法错误；
D．加入冰醋酸，使溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式联立，得c(NH)=c(CH3COO-)，D说法正确；
答案为D。
13．C
【详解】
A．氨水是弱电解质，存在电离平衡，0.1mol.L-1氨水稀释100倍，氨水的浓度为0.001 mol.L-1，，所以pH小于11，故A错误；
B．等体积①③混合得到氯化铵，水解呈酸性；等体积②④混合得到氯化铵与氨水混合物，氨水电离为主，溶液为碱性，故B错误；
C．四种溶液两两等体积混合，只有①③混合后正好生成氯化铵，溶液中水的电离程度最大，故C正确；
D．，加入少量NH4Cl固体，比值不变，故D错误；
故答案为C。
14．A
【详解】
A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故A错误；
B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，使溶液中n(OH-)增大，故B正确；
C．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，故C正确；
D．电离平衡常数K= ，所以= ，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则 增大，即 增大，故D正确；
综上所述答案为A。
15．B
【详解】
A．25℃，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水浓度大，氨水过量，溶液显碱性，则溶液pH＞7，A正确；
B．向0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中加入少量水，c()减小，而不变，则溶液中增大，B错误；
C．由电荷守恒可知，离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]，NaCl不水解，NaF水解显碱性，则前者氢离子浓度大，即两者的离子总数前者大，C正确；
D．相同温度下，pH相同的盐酸与醋酸溶液中，c(H+)相同，对水的抑制程度相同，则水电离产生的氢离子浓度一样大，D正确；
答案选B。
16．D
【分析】
通过图示电导率下降，说明NaHCO3与CaCl2发生反应导致溶液中离子浓度下降，可作如下解释：NaHCO3溶液中存在 的电离：，加入CaCl2发生反应；促进电离，溶液中H+浓度增大导致pH下降，同时发生反应：；故总反应为2NaHCO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑ + H2O。
【详解】
A．电导率下降，说明溶液中离子浓度下降，发生了反应，A正确；
B．根据分析内容确定B正确；
C．根据图示可知pH=7.3往后溶液pH基本保持不变，说明反应基本结束，根据两者投料关系，CaCl2是过量的，故溶液中含有生成的NaCl和过量的CaCl2，C正确；
D．根据分析，NaHCO3与CaCl2反应也能生成沉淀CaCO3，D错误。
故答案选D。
17．B
【解析】
【分析】
NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小。
【详解】
已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，X为强酸稀释的pH变化曲线，故Z为HB、Y为HA，故B正确。
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离，把握弱电解质的电离特点以及加水稀释时弱酸的pH变化是解答关键。
18．b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b H2S+= HS-+ ③＜②＜① ＜ 碱
【分析】
醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大；
【详解】
(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c (用字母表示，下同)。故答案为：b＞a＞c；
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案为：b＞a=c；
c．HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b。故答案为：c＞a＞b；
d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则盐酸和硫酸是强酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分电离，消耗NaOH溶液液的体积大小关系为c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
e．HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
(2)酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为H2S+= HS-+。故答案为：H2S+= HS-+；
(3)a．酸越弱，对应的盐水解能力越强，溶液碱性越强，常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是③＜②＜①(填序号)。故答案为：③＜②＜①；
b．常温下，H2PO电离数为6.2×10-8，水解常数为=1.4×10-12 ，电离大于水解，NaH2PO4的水溶液pH＜ (填“＞”“＜”或“=”)7。故答案为：＜；
c．常温下，HPO电离数为4.5×10-13，水解常数为=1.6×10-7 ，电离小于水解，Na2HPO4的水溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性，故答案为：碱。
19．NH4F 酸 A 10-4.75
【详解】
(1) 依题意，HX越稳定，NH4X越不稳定，即 NH4X分解温度越低，卤化氢的热稳定性：HF > HCI > HBr > HI，则分解温度：NH4F