高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第4讲离子方程式的判断及书写训练含解析

这是一份高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第4讲离子方程式的判断及书写训练含解析，共4页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列反应的离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是( )
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
B．向溴水中通入 SO2 后褪色： SO2＋Br2＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Br－＋4H＋
C．白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B [不符合原子守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成Fe(NO3)3，正确应为Fe＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D错误。]
2．(2021·天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2CO2＋H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2＋I－===IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋3H2O
D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
D [Fe2＋、Br－都能被过量Cl2氧化，正确应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，正确应为2Na＋＋CO2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2，正确应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误。]
3．(2021·吉林松原检测)下列离子方程式正确的是( )
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋4H＋＋H2O
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al＋2OH－===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2↑
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O
B [在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O, A项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的Na2S2O3，反应生成二氧化硫和硫：S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O, B项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 均与OH－反应，生成的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，正确应为Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。]
4．(2021·山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C [不符合电荷守恒规律，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；醋酸为弱电解质，要用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O，B项错误； FeCl3溶液加入少量KSCN溶液，反应生成弱电解质Fe(SCN)3，符合反应事实及守恒规律，C项正确；不符合反应物的离子配比关系，应为2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。]
5．(2021·北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2＋2OH－=== SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
B．实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up15(△),\s\d12( )) Mn2＋＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C．向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ===2 Fe(OH)3＋3Mg2＋
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
B [盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up15(△),\s\d12( )) Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B错误。]
6．(2021·山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)可以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，生产流程如下：
已知：V2O5微溶于水、溶于碱生成VO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) (加热生成VO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )，具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3，Si元素转化为________(写化学式)。
(2)“沉钒”过程中，pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为：_____________________
最终需要控制pH约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是______________(写化学式)。
(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案 (1)Na2SiO3
(2)10V3O eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(9)) ＋12H＋===3V10O eq \\al(\s\up1(6－),\s\d1(28)) ＋6H2O 2 V2O5
(3)2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋HCOOH＋2H＋===2VO2＋＋CO2↑＋2H2O
5NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋6VO2＋＋17HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H2O===(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O＋13CO2↑
或5NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋6VO2＋＋17HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋19H2O===(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O＋13H2CO3
7．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
解析 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，根据电荷守恒配平NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，根据原子守恒补充水。
答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O
pH
≥13
10.6～12
约8.4
3～8
约2
＜1
存在形式
VO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4))
V2O eq \\al(\s\up1(4－),\s\d1(7))
V3O eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(9))
V10O eq \\al(\s\up1(6－),\s\d1(28))
V2O5
VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2))