高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应测试题，共13页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

1．已知：
①
②
③
④
下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知
B．上述四个反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量
C．
D．
2．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ； 。则的等于
A．B．
C．D．
3．一定条件下，2.24L(标准状况)CO与的混合气体燃烧时，放出11.32 kJ的热量，反应后恢复至原状态，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热
A．B．
C．D．
4．下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是
A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢
D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度
5．已知： ， 。下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量
B．
C．
D．
6．依据如图所示能量关系判断下列说法正确的是
A．2mlH2(g)与1mlO2(g)所具有的总能量比2mlH2O(g)所具有的总能量低
B．2mlH2(g)完全燃烧，冷却到室温，放出的热量为483.6 kJ
C．H2O(g)变成H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ∙ml-1
7．热化学方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ∆H=+131.3kJ∙ml-1表示
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 ml碳和1 ml水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
C．1 ml固态碳和1 ml水蒸气反应生成1 ml一氧化碳气体和1 ml氢气，并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
8．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成的均为
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度
9．工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq) ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq) ΔH1
Ⅱ.……
Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH3
若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为
A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq) ΔH2
B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s) ΔH2
C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s) ΔH2
D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq) ΔH2
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙ml−1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ∙ml−1
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =−57.4 kJ∙ml−1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
11．下列说法正确的是
A．化学反应一定伴随着能量的变化
B．放热反应一定不需要加热即可发生
C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
12．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
13．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
14．下列说法正确的是
A．只有氧化还原反应才是放热反应
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应是放热还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
15．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．上图所示的装置能将化学能转变为电能
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高
二、非选择题，共5小题
16．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的____0(填“大于”“等于”或“小于”)。
17．已知：① ②则白磷转化为红磷的反应是_____(填“放热反应”或“吸热反应”)。
18．回答下列问题：
(1)已知下列反应的焓变：
则与反应生成和的热化学方程式为_________________________________。
(2)用甲烷制备合成气的反应：①；
②。现有1ml由与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量充分反应。若时，反应①放出的能量为___________kJ；若__________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
19．已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。
(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。
(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。
(4)当反应②中转移10ml电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________L。
20．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知断开1ml H—H键、1ml N—H键、1ml N≡N键分别吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。
(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推进剂，已知16g液态N2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，反应的_________。已知：，则N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________。
参考答案
1．B
【详解】
A．是放热反应，所以，则，A错误；
B．四个反应的均小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，均为放热反应，B正确；
C．根据盖斯定律，得 ，C错误；
D．根据盖斯定律可知得到 ，D错误；
故选B。
2．B
【详解】
已知反应：① ；② ，根据盖斯定律：可得， ，答案选B。
3．A
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后气体总质量一定，CO和反应后的气体密度为原气体密度的1.25倍，则反应后的气体体积为反应前的气体体积的，即反应后气体体积为，物质的量为0.08 ml；根据CO与反应的化学方程式可知，气体的减少量等于反应消耗的的量，因此反应消耗的为0.02 ml，则消耗的CO为0.04 ml，0.04 ml的CO完全燃烧放出11.32 kJ热量，则CO的燃烧热，综上所述故选A。
4．C
【详解】
A．简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；
B．玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；
C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；
D．测酸液的温度后，温度计需用水清洗擦干后再测碱液的温度，测量结果较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，使测得的碱液温度偏高，D正确；
故选C。
5．A
【详解】
热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，A项正确。浓硫酸溶于水放热，故含的浓硫酸与含1 ml NaOH的稀NaOH溶液反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但是为负值，所以，故B、C、D项错误。
故选A。
6．D
【详解】
A．由题图可知，2mlH2(g)与1mlO2(g)所具有的总能量比2mlH2O(g)所具有的总能量高，A项错误；
B．2mlH2(g)完全燃烧，冷却到室温，则生成液态水，放出的热量为(483.6+88)kJ=571.6 kJ，B项错误；
C．H2O(g)变成H2O(l)属于物理变化，不存在化学键的断裂和形成，C项错误；
D．由题图可知，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ∆H=(483.6+88) kJ∙ml-1=-571.6 kJ∙ml-1，所以液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ∙ml-1，D项正确；
答案选D。
7．C
【详解】
A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，A项错误；
B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；
C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应的热效应，C项正确；
D．化学式前的计量数表示该物质的物质的量，根据题中热化学方程式反应的∆H值及其表示的含义可知，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收的热量不是131.3kJ，D项错误；
答案选C。
8．A
【详解】
A．铜为热的良导体，容易导致热量散失，测得的的绝对值偏小，使测得的偏大，A项正确；
B．部分强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应不仅生成，还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与稀溶液反应生成时还有沉淀生成，与结合生成时放热，则该反应的，B项错误；
C．测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C项错误；
D．用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度会导致部分酸碱提前反应，从而使测得的的绝对值偏小，D项错误；
综上所述，答案为A。
9．C
【详解】
根据ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则有2ΔH2=ΔH-2ΔH1-ΔH3，运用盖斯定律，(总-2×Ⅰ-Ⅲ)得Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s) ΔH2；
故选：C。
10．A
【详解】
A．燃烧热是1ml燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物，已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙ml−1，因此氢气的燃烧热为285.8 kJ∙ml−1，故A正确；
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，该反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，由于醋酸电离要吸收热量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH ＞−57.4 kJ∙ml−1，故C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，完全燃烧放出热量更多，因此则ΔH2＞ΔH1，故D错误。
故选A。
11．A
【详解】
A．化学反应的实质是旧的化学键断开，吸收能量，新的化学键形成，放出能量，因此化学反应一定伴随着能量的变化，故A正确；
B．物质燃烧是放热反应，需要加热到一定温度才可以发生，故B错误；
C．铝热反应需要加热才能反应，但其是放热反应，故C错误；
D．化学反应中的能量变化处除了热量变化外，还有电能、光能等，故D错误；
本题答案A。
12．D
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热的非氧化还原反应，A不符合；
B．氢氧化钠与稀盐酸反应是放热的非氧化还原反应，B不符合；
C．灼热的炭与CO2反应是吸热的氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与O2的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
13．C
【详解】
A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D． 第三步反应为，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】
A．不一定只有氧化还原反应才是放热反应，例如酸碱中和反应是放热反应，A错误；
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；
C．放热的反应在常温下不一定很容易发生，例如铁燃烧等，C错误；
D．反应是放热还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，如果反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，反之是吸热反应，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】
A．化学反应的本质是旧键断开，新键形成，这个过程伴随能量变化，因此化学反应必然伴随能量变化，故A正确；
B．上图所示的装置是个水果电池，是化学能转化为电能，故B正确；
C．化学反应的本质是旧键断开，新键形成，这个过程伴随能量变化，因此化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，反应物的总能量应比生成物的总能量低，故D错误；
本题答案D。
16．小于
【详解】
根据图象可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成物的能量比反应物的能量低，说明该反应是放热反应，所以△H＜0，即水煤气变换的小于0。
17．放热反应
【分析】
根据盖斯定律进行计算。
【详解】
根据盖斯定律，。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为，应为放热反应。
【点睛】
通过已知两个反应求的，应用盖斯定律极性计算是常用途径。
18． 14.4 0.75
【分析】
(1)根据盖斯定律进行计算。
(2)先计算氧气的物质的量，再计算放出的热量，根据反应①与②放出(或吸收)的总能量为0进行计算。
【详解】
(1)根据盖斯定律：得到与反应生成和的热化学方程式， ；故答案为：。
(2)若，有和，甲烷与0.2ml氧气反应放热；设水蒸气物质的量为aml，则氧气物质的量为，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0时，有，解得，所以；故答案为：14.4；0.75。
【点睛】
化学反应热量变化是常考题型，主要考查盖斯定律的应用，根据物质的量计算反应放出的热量。
19． 22 33.6
【分析】
(1)根据摩尔燃烧焓的概念分析并计算。
(2)根据盖斯定律进行计算。
(3)根据氢气的摩尔燃烧焓和丙烷的摩尔燃烧焓，氢气和丙烷的混合气体共3ml，完全燃烧生成液态水时放热，建立方程式进行计算。
(4)根据方程式及电子转移进行计算。
【详解】
(1)根据摩尔燃烧焓的概念，因1ml氢气完全氧化为液态水放出的热量为，故氢气的摩尔燃烧焓为；故答案为：。
(2)已知：②，③，由盖斯定律可知，得；故答案为：。
(3)由热化学方程式可知，氢气的摩尔燃烧焓为，丙烷的摩尔燃烧焓为，氢气和丙烷的混合气体共3ml，完全燃烧生成液态水时放热，设混合气体中氢气的物质的量为xml，则丙烷的物质的量为，根据混合物燃烧放出的热量有，解得x=2，所以氢气和丙烷的物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；故答案为：2:1。
(4)，当5ml O2参加反应时转移20ml电子，当反应中转移10ml电子时，燃烧的丙烷的物质的量为0.5ml，质量为，生成的CO2在标准状况下的体积为；故答案为：22；33.6。
【点睛】
化学反应能量变化是常考题型，主要考查摩尔燃烧焓、运用盖斯定律进行计算、根据电子转移进行计算等。
20． －621.2
【分析】
(1)根据断键吸收的热量和成键放出的热量分析并进行计算。
(2)根据数据进行计算得到焓变，再根据盖斯定律进行计算。
【详解】
(1)在反应中，断裂3mlH—H键、1ml N≡N键共吸收的能量为，生成2ml NH3时共形成6ml N—H键键，放出的能量为，反应放出的热量为，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为；故答案为：。
(2)16g(即0.5ml)液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，则1ml液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的热量；由热化学方程式①，②，根据盖斯定律得到N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 ；故答案为：－621.2；。
【点睛】
化学反应能量变化是常考题型，主要考查焓变的计算、根据盖斯定律进行计算、根据质量计算焓变等。