通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氮及其化合物2含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氮及其化合物2含解析，共7页。试卷主要包含了下列化学事实及其解释都正确的是，如图所示等内容，欢迎下载使用。
氮及其化合物1.下图是氮元素的循环示意图,下列说法不正确的是(　　)A.N均由氮气经氧化反应得到B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素1.答案　A　由氮元素的循环示意图知,N除了可以经雷电天气由N2和O2反应得到,还可以是NH3在一些细菌的作用下得到的,A项错误。2.下列化学事实及其解释都正确的是(　　)A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂B.某溶液中含有大量的N,该溶液中一定不存在大量的Fe2+C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.除去NO中混有的少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥2.答案　D　NO2与H2O反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂,A错误;Fe2+和N能够大量共存,但在酸性溶液中不能大量共存,B错误;闪电时,N2和O2发生反应生成NO,C错误;NO2能与水发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO,而NO不溶于水,也不能与水反应,D正确。3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是(　　)选项氧化物环境问题主要来源ACO2温室效应化石燃料的燃烧BNO2酸雨工厂废气的排放CCOCO中毒燃料的不完全燃烧DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放 3.答案　D　光化学烟雾主要是氮的氧化物导致的,SO2主要引起酸雨,D错误。4.将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中,再通入0.4 mol O2,充分反应后,整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2的体积比为(　　)A.1∶2　　　B.3∶7　　　C.2∶5　　　D.无法确定4.答案　B　设1 mol NO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1-a)mol NO2,根据4NO+3O2+2H2O 4HNO3和4NO2+O2+2H2O 4HNO3可得a+=0.4,解得a=0.3,因此V(NO)∶V(NO2)=3∶7。B正确。5.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于(　　)A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH35.答案　C　NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸,不能用排水法收集,A错误;浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热,B错误;H2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热,O2不溶于水,可排水法收集,C正确;用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3,需要加热,且不能用氯化铵溶液,而是两种固体之间的反应,D错误。6.如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是(　　)A.a为Cl2气体,b为饱和NaCl溶液B.a为NH3气体,b为盐酸C.a为CO2气体,b为浓NaOH溶液D.a为HCl气体,b为H2O6.答案　A　Cl2微溶于水,饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度,抑制氯气的溶解,不能形成压强差,则不能形成喷泉,故选A。7.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(　　)A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL7.答案　A　由得失电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Cu2+结合的OH-数,故消耗NaOH溶液的体积为=0.06 L=60 mL。8.在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是(　　)A.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉B.NO(H2O含石蕊)/红色喷泉C.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉8.答案　B　NO与水不发生反应,也不溶于水,则挤压滴管的胶头,烧瓶内压强不变化,则不会形成喷泉,B错误。9.氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素及其化合物,研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义,请回答以下问题:Ⅰ.(1)下图为制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是　　　(填字母) A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①③(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,为了得到干燥的NH3,可用　　　　作干燥剂。若有5.35 g氯化铵参加反应,则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　L。 Ⅱ.铵盐受热易分解,如图所示。(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B中出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)烧杯C中发生反应可得到酸X,如图:足量X的浓溶液与Cu反应,写出烧瓶中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验完毕,试管中收集到的气体的主要成分为　　　　(写化学式)。 9.答案　Ⅰ.(1)D　(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑　碱石灰　2.24　Ⅱ.(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O　(2)无色气体变成红棕色　(3)Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O　(4)NO解析　Ⅰ.(1)①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,①错误;②向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,②正确;③固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,③错误;④浓氨水易挥发,用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的,氨气是碱性气体,可用碱石灰干燥,④正确。(2)实验室加热氯化铵固体和氢氧化钙制取氨气,二者反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;氨气为碱性气体,应该用碱性或中性物质干燥,但不能用氯化钙干燥,可用碱石灰;设生成氨气的体积是V L,由方程式可得:107 g∶44.8 L=5.35 g∶V,解得V=2.24 L。Ⅱ.(1)在铂丝作催化剂、加热条件下,氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)一氧化氮和氧气都是无色气体,一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮。(3)HNO3具有强氧化性,浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O。(4)实验完毕,试管中收集到的气体的主要成分为NO。10.已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。(1)①~④各步转化中,属于氮的固定的是　　　　(填序号)。 (2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。①化学方程式是　                       。 ②干燥氨气不可选用的试剂是　　　　(填字母)。 a.浓硫酸　　　　b.碱石灰　　　　c.NaOH固体(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷:　　　　　　　　　　　　　　　。 ②NaOH溶液吸收法。发生的反应有2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O,NaOH+NO2 　　　　+NaNO2+H2O(填化学式,不需要配平方程式)。 ③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图。(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)i.根据上图可知　　　　(填字母)。 a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大ii.当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是     　　　　　　　　　。 10.答案　(1)①(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　②a　(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O　(4)①3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2有转化成NO,没被吸收　②NaNO3　③b　根据题图信息可知,氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时,具有氧化性的H2O2,会将NO氧化成NO2,NO2的含量增大,从而使氮氧化物的吸收率增大解析　(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,步骤①中氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气,属于氮的固定。(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂浓硫酸干燥。(4)①水与NO2反应生成硝酸和NO,反应方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2有转化成NO,没被吸收掉;②根据得失电子守恒可知,NO2发生歧化反应,NO2中+4价的N部分转化为NaNO2中+3价的N,则还应有部分N化合价升高,转化为NaNO3中+5价的N,因此方程式中的另一个产物为NaNO3;③i.根据题给图像可知,a.随着NaOH溶液浓度增大,氮氧化物的吸收率先增大后减小,a错误;当氢氧化钠浓度一定时,NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大,b正确。11.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为　                  。 (2)若要收集一瓶氨气,请在图虚框内画出连接图。(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示: 写出NH3→NO的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)图中X的化学式为　　　　,将X转化为HNO3属于　　　　　　　反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)若要将NH3→N2,从原理上看,下列试剂可行的是　　　　(填序号)。 A.O2　　　B.Na　　　C.NH4Cl　　　D.NO211.答案　(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O　(4)N2O5　非氧化还原(5)AD解析　(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气极易溶于水,比空气密度小,用向下排空气法收集,导气管位置短进长出。(3)氨气的催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。(4)分析题图可知X的化学式为N2O5,从物质性质上看,X属于酸性氧化物,转化为HNO3属于非氧化还原反应。(5)若要将NH3→N2,从原理上看,具有氧化性的试剂可行。O2具有氧化性,A正确;Na只具有还原性,B错误;NH4Cl与氨气不反应,C错误;NO2具有氧化性,D正确。