通用版2022届高三化学一轮复习强化训练分子结构与性质含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练分子结构与性质含解析，共6页。试卷主要包含了下列描述中正确的是，铂可与不同的配体形成多种配合物，下列关于化合物的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
分子结构与性质1.下列描述中正确的是(　　)。①CS2为V形结构的极性分子     ②Cl的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对      ④SiF4和S的中心原子均为sp3杂化A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④1.C　解析　CS2的空间构型与CO2相同,为直线形,①错误;Cl的空间构型是三角锥形,②错误;SF6分子是正八面体构型,中心原子S具有6个杂化轨道,每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对),形成6个S—F键,所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对,③正确;SiF4和S的中心原子都是sp3杂化(前者为正四面体形,后者为三角锥形),④正确。2.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是(　　)。A.配体是Cl-和H2O,配位数是9         B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目之比是1∶2   D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀2.C　解析　[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是Cl-、H2O,提供孤电子对;中心离子是Ti3+,配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应,外界中的Cl-与Ag+反应。3.铂可与不同的配体形成多种配合物。完成下列各小题:(1)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如图1)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图2所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为　　　　。 ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有　　　　(填字母)。 a.范德华力　b.氢键　c.金属键　d.非极性键③反式二氯二吡啶合铂分子是　　　　(填“极性分子”或“非极性分子”)。 图3(2)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图3所示。“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?　　　　(填“是”或“否”),其理由是　　　　　。 (3)分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是　　　　;该配合物有两种不同的结构,其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质的结构较稳定,在水中的溶解度小,图4所示的物质中呈亮黄色的是　　　　(填“A”或“B”),理由是　　　　　　　。 图43.(1)①11　②ad　③非极性分子(2)否;若铂原子轨道为sp3杂化,则该分子为四面体结构,非平面结构(3)NH3、Cl-;A;B和水均为极性分子,相似相溶,A为非极性分子,在水中的溶解度小4.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。①1 mol冰中有　　　　mol氢键。 ②用球棍模型表示的水分子结构是　　　　　　。 (2)已知H2O2分子的结构如图所示,H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。试回答下列问题:①H2O2分子的电子式是　　　　　　　　　　　,结构式是　　　　　　　　　　　。 ②H2O2分子是含有　　　　(填“极性”或“非极性”,下同)键和　　　　键的　　　　　　分子。 ③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④H2O2中氧元素的化合价是　　　　　,简要说明原因:　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(1)①2　②B(2)①H;H—O—O—H　②极性;非极性;极性　③H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2　④-1价;O—O键为非极性键,而O—H键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为-1价5.下列分子中既有σ键,又有π键的是(　　)。①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A.①②③　　　　　　B.③④⑤⑥          C.①③⑥           D.③⑤⑥5.D　解析　单键均为σ键,双键和三键中各存在一个σ键,其余均为π键。6.下列分子中中心原子杂化轨道类型相同的是(　　)。A.CO2与SO2      B.CH4与NH3            C.BeCl2与BF3    D.C2H2与C2H46.B7.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构,则其立体结构分别为(　　)。A.直线形、三角锥形  B.V形、三角锥形   C.直线形、平面三角形   D.V形、平面三角形7.D　解析　H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是×(6-1×2)=2,则说明H2S分子中中心原子有4对电子对,其中2对是孤电子对,因此空间结构是V形;而COCl2中中心原子的孤电子对数是×(4-2×1-1×2)=0,因此COCl2中中心原子电子对数是3对,是平面三角形结构,故D项正确。8.下列关于化合物的叙述正确的是(　　)。A.分子间可形成氢键             B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键     D.该分子在水中的溶解度小于2-丁烯8.B　解析　分子间不可形成氢键,A项错误;分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键,B项正确;分子中含有9个σ键、3个π键,C项错误;分子中含有醛基,溶解度大于2-丁烯,D项错误。9.在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]。(1)尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为　　　　,　　　　;1 mol尿素分子中,σ键的数目为　　　　。 (2)尿素易溶于水,其原因除两者都是极性分子外,还有　　　　　　　　　　。 (3)蛋白质在人体内部分被氧化生成尿素[CO(NH2)2]、二氧化碳、水等。CO2、H2O分子的空间构型分别为　　　　、　　　　。 (4)尿素可用于制有机铁肥,主要代表物为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3,该物质中不存在的化学键是　　　　(填字母)。 A.离子键　    B.金属键　    C.配位键     　D.σ键　     E.π键9.(1)sp2;sp3;7NA　(2)尿素可与水形成分子间氢键(3)直线形;V形　(4)B10.苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3的反应如下:(1)基态Zn2+核外电子排布式为　　　　　　　　。 (2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。 (3)1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为　　　　 。 (4)硼酸是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3晶体中有　　　　 mol氢键。 10.(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}(2)sp2、sp3　(3)18NA　(4)311.生产生活中处处有化学,结合物质与结构的相关知识,回答下列问题:(1)    跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑(Bipy,结构如图)形成多种配合物。   1 mol Bipy中含有σ键　　　　 mol,Bipy中碳原子杂化方式为　　　　。 (2)乙二胺可作为生产各种各样功能性产品的中间体。国内乙二胺主要用于医药、农药、环氧树脂固化剂、染料中间体、固色剂等。乙二胺的结构简式为,可简写为en。①乙二胺可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+,其中提供孤电子对的原子是　　　　,配合离子的结构简式为　　　　　　　　　　。 ②乙二胺易溶于水的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)方铅矿(硫化铅)是一种比较常见的矿物,酸溶反应为PbS+4HCl(浓)H2[PbCl4]+H2S↑,则H2[PbCl4]中配位原子是　　　　,第一电离能I1(Cl)　　　　(填“>”“<”或“=”)I1(S),H2S中S的杂化方式为　　　　,下列分子的空间构型与H2S相同的有　　　　(填字母)。 　　　　　　　　　　　　　　　A.H2O       B.SO3        C.O3         D.CH411.(1)8;sp2　(2)①N;②乙二胺与水形成分子间氢键,且乙二胺分子与水分子均为极性分子(3)Cl;>;sp3;AC