通用版2022届高三化学一轮复习强化训练富集在海水中的元素__氯含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练富集在海水中的元素__氯含解析，共12页。试卷主要包含了从淡化海水中提取溴的流程如下，8 L，下列有关说法不正确的是，0 mg/kg等内容，欢迎下载使用。
富集在海水中的元素——氯1.(2020年四川成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下:  下列有关说法不正确的是(　　)。 X试剂可用Na2SO3饱和溶液   B.步骤Ⅲ的离子方程式:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏1.C　解析　Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,A项正确;步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强,利用置换反应制取Br2,B项正确;反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气,但未标明氯气所处的温度和压强,C项错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D项正确。2.下列有关说法不正确的是(　　)。A.氯气通入淀粉-碘化钾溶液中,溶液变蓝,证明氧化性:Cl2>I2B.久置的氯水最终变为稀盐酸C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则无色溶液C中一定含有Cl-2.D　解析　溶液变蓝,说明发生了反应Cl2+2I-2Cl-+I2,A项正确;氯水中次氯酸见光易分解,促进了氯气与水反应,消耗了全部氯气,溶液最终变为稀盐酸,B项正确;SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性,C项正确;操作过程中加入稀盐酸,引入了Cl-,D项错误。3.某化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板的腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如图:    (1)热碱液的作用是　　　　　 　。 (2)试剂a应选用　　　　(填名称)。 (3)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、　　　　(填仪器名称)。 (4)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)实验室制取气体E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的　　(填序号)。   3.(1)除去铁屑表面的油污　(2)稀盐酸(3)玻璃棒、烧杯　(4)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②④解析　(1)废铁屑放置在空气中,表面会附着油污,油污可以在碱性溶液中发生水解,热碱液的作用是除去铁屑表面的油污。(2)因为实验目的是以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,试剂a的作用是溶解固体,所以应选择稀盐酸,不选择其他酸的原因是不能引入其他离子。4.“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是(　　)。 实验操作①1 mL蒸馏水 ②1 mL　0.0002 mol·L-1　H2SO4 ③1 mL　2 mol·L-1　H2SO4 实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+HClOB.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2↑+H2OC.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用4.B　解析　HClO的酸性比H2CO3弱,ClO-水解使NaClO溶液呈碱性,能使石蕊溶液变蓝。实验①和②表明,ClO-在碱性、酸性溶液中均有漂白性(强氧化性,被还原为Cl-),但在酸性溶液中漂白性更好,则②中发生了反应ClO-+H+HClO,A项正确;③中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是Cl2,可由强酸性溶液中反应ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O生成,HClO分解的产物是O2和HCl,B项错误;实验②和③表明,酸性溶液中ClO-有强氧化性,②中酸性较弱,ClO-不能氧化Cl-,③中酸性较强,ClO-氧化性也更强,可将Cl-氧化为Cl2,C项正确;比较实验①和②,说明加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,比较实验②和③,说明酸性过强,会生成有毒的氯气,D项正确。5.(2019年山东临沂第一中学高三月考)用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的Cl2和NO2,即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O。  下列叙述正确的是(　　)。A.实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO5.C　解析　实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,而3 mol·L-1的盐酸是稀盐酸,因此不能发生反应制取氯气,A项错误;该实验不需要保证氯气是干燥的,所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液,作用是除去氯气中的杂质HCl气体,B项错误;由于NO2气体不能在CCl4中溶解,气体通过装置Ⅲ,可根据导气管口气泡的多少,观察气体流速,因此其作用是便于控制通入NO2的量,C项正确;若制备的NO2中含有NO,将混合气体通入水中,会发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,最后导致气体完全变质,D项错误。6.(2019年江西南康中学高三第二次月考)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图:   已知:NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是(　　)。A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2OB.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也可以提高反应物的转化率C.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收6.B　解析　吸收器中发生反应2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2O,A项正确;温度过高,H2O2分解,不能提高反应物的转化率,B项错误;由信息可知,高于38 ℃时析出NaClO2,流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤,C项正确;反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其在吸收器中被充分吸收,D项正确。7.如图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字,下列叙述不正确的是(　　)。配料:精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾碘酸钾(以I计):(18~33) mg/kg亚铁氰化钾(以[Fe(CN)6]4-计):≤10.0 mg/kg储存方法:置于干燥阴凉处贮存食用方法:待食品熟后加入A.包装上的(以I计)“I”指的是碘元素B.碘酸钾溶于水的电离方程式为KIO3K++I-+O2-C.人体缺碘可引起甲状腺肿大D.待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解7.B　解析　碘酸钾溶于水的电离方程式为KIO3K++I,B项错误。8.(2019年陕西渭南尚德中学高三月考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)。①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③　　　B.①②③⑥        C.③⑥　　　D.②④⑤⑥8.C　解析　氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,①错误;液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,②错误;新制氯水中含有HCl和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,③正确;氯气的酒精溶液中存在氯气,氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色,④错误;盐酸具有酸性,能使蓝色石蕊试纸变红,但盐酸没有漂白性,所以不能使蓝色石蕊试纸褪色,⑤错误;盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,⑥正确,C项正确。9.(2019年北京门头沟区高三3月模拟)氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理用NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是(　　)。A.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HS+Cl2+H2O S+3H++2Cl-9.A　解析　HClO为弱酸,不能完全电离,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A项错误。10.(2019年黑龙江大庆铁人中学高三开学考试)下列所示物质的制备方法合理的是(　　)。A.实验室从海带中提取单质碘:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B.以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属Ti:金红石、焦炭TiCl4                     TiC.海水提溴工艺流程:Br-Br2D.由食盐制取漂粉精:NaCl(aq) Cl2漂粉精10.B　解析　海带灰中碘以I-形式存在,需要将其氧化为单质碘,再萃取,A项错误;TiO2、C、Cl2反应生成TiCl4,在稀有气体保护下,Mg将TiCl4还原生成Ti,可实现转化,B项正确;海水中的溴以Br-形式存在,加入硝酸溶液氧化Br-,会产生氮的氧化物,污染空气,工业上是用氯气与Br-反应得到Br2,C项错误;石灰水的浓度太低,应选氯气与石灰乳反应制备漂粉精,D项错误。11.(2019年山东潍坊高三高考模拟)某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2,并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是(　　)。   A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时,只选①B.③用于Cl2收集时,a为进气口C.④中加入NaBr溶液和CCl4,通入Cl2反应后振荡、静置,下层溶液呈橙红色D.⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色11.C　解析　KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,高锰酸钾可溶于水,氯气可以从长颈漏斗中逸出,①不可行,选②可达到实验目的,A项错误;排空气法收集氯气时,因氯气的密度比空气大,应采用向上排空气法,从b口进气,B项错误;Cl2的氧化性比Br2强,Cl2通入NaBr溶液中,会发生氧化还原反应生成Br2,进而被CCl4萃取在下层溶液中,下层溶液显橙红色,C项正确;Cl2能使品红溶液褪色,主要是发生了氧化还原反应,该过程不可逆,因此取出溶液加热不能恢复红色,D项错误。12.(2019年江西萍乡高三第一次模拟)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:(1)氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)新制的饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。实验一:定性研究A.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;B.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;C.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。①已知:Ka1(H2CO3)=4.45×10-7,Ka2(HC)=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl2、HClO外,还有　　　　　　。 实验二:定量研究在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制饱和氯水,按如图所示的装置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液,部分夹持装置已省略),待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热仪器A中的液体,直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。    ③仪器A的名称为　　　　　。 ④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是:a.　　　　　　　　　　　　　　　　　　。b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c.平视与刻度线相切的液面读数。⑤实验结束后,测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168 mL,则150 mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后,所得溶液中HClO的物质的量浓度为　　　　　(反应前后,溶液体积变化忽略不计)。 12.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)①Cl2+2C+H2O2HC+Cl-+ClO-②Ca(HCO3)2　③圆底烧瓶　④待烧瓶冷却至室温;移动量筒至量筒中液面与水槽中液面相平　⑤0.1 mol·L-1解析　(2)①根据所给电离平衡常数,推出电离出H+强弱顺序是H2CO3>HClO>HC,氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,过量的碳酸钠溶液中通入少量的氯气,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,HClO+Na2CO3NaHCO3+NaClO,总离子方程式为Cl2+2C+H2O2HC+Cl-+ClO-。②根据①的分析,过量的碳酸钙与氯水反应,产物是Ca(HCO3)2、CaCl2,根据步骤B的操作,滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强,该滤液中含有HClO,第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀,即滤液中含有Ca(HCO3)2。⑤涉及的反应:Cl2+H2OHCl+HClO、2HCl+2CaCO3Ca(HCO3)2+CaCl2、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O,则n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)=2×168×10-3L÷22.4 L·mol-1=0.015 mol,c(HClO)==0.1 mol·L-1。13.(2019年江西宜春奉新第一中学高三第二次月考)次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8 mol·L-1的次氯酸溶液。(查阅资料)资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。(装置及实验)用下列装置制备次氯酸溶液:       回答下列问题:(1)各装置的连接顺序为　　→　　→　　→　　→E。 (2)装置 A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　,反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)装置C的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是　　　　　　　(答出一条即可)。 (7)配平下列离子方程式:　　　　Fe(OH)3+　　　　ClO-+　　　　OH-　　　　 Fe+　　　Cl-+　　　　H2O。 13.(1)A;D;B;C(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cl2O+H2O2HClO(4)加快反应速率,使反应充分进行;防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解(5)除去Cl2O中的Cl2(6)制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-或氯元素的利用率高等(7)2;3;4;2;3;5解析　(1)实验的反应原理是2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,Cl2O+H2O2HClO,首先制备氯气,装置A用于制备氯气,制备的氯气中混有HCl和水蒸气,HCl能与Na2CO3发生反应生成CO2,需要除去氯气中HCl,即装置D的作用是除去氯气中的HCl,然后通入装置B中制备Cl2O,根据信息,用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液,Cl2O中不含Cl2,装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2,装置E的作用是制备HClO,即各装置的连接顺序是A→D→B→C→E。(4)多孔球泡增加Cl2O与水的接触面积,使其充分反应;搅拌棒的目的是增加Cl2与Na2CO3的接触面积,加快反应速率,使其充分反应;根据题中信息,Cl2O在42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,因此装置B需放在冷水中,其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。(5)根据题中信息,与H2O反应生成次氯酸的Cl2O中不含Cl2,利用Cl2易溶于有机溶剂,即装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。(6)氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,该方法制备的次氯酸中含有Cl-,次氯酸的浓度较小等。