通用版2022届高三化学一轮复习强化训练盐类的水解1含解析

盐类的水解

1.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是(　　)

A.C+H2O HC+OH-　用热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水

C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉

D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

1.答案　D　配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。

2.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是(　　)

A.H2O2、ZnO B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液

2.答案　A　要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH,将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能加入H2O2;调pH时也不能引入新的杂质,可以加入ZnO,促进Fe3+的水解从而生成Fe(OH)3沉淀。

3.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。下列说法正确的是(　　)

A.稀释溶液,水解常数增大

B.通入H2S,HS-浓度减小

C.升高温度,增大

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

3.答案　C　水解常数只与温度有关,因此稀释溶液,水解常数不变,A项错误;通入H2S,HS-浓度增大,B项错误;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中c(HS-)增大、c(S2-)减小,故增大,C项正确;加入NaOH固体,溶液碱性增强,pH增大,D项错误。

4.下列叙述正确的是(　　)

A.0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等

C.常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大

D.常温下,0.1 mol·L-1的①NH4Fe(SO4)2 、②NH4Cl、 ③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中,c(N)由大到小的顺序是②>①>④>③

4.答案　C　A项,NaHB溶液pH=4,说明HB-电离程度大于水解程度,则c(B2-)>c(H2B),错误;B项,常温下,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液中的氢离子和pH=12的氨水和NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等,水中存在H2O H++OH-,等浓度的H+或OH-对水的电离程度影响相同,则四种溶液中由水电离出的c(H+)相等,错误;C项,加水不断稀释,溶液中n(H+)增大,n(HF)减小,则增大,又=,所以溶液中的值始终保持增大,正确;D项,NH4Fe(SO4)2中N和Fe3+水解相互抑制,c(N):①>②,一水合氨是弱电解质,CH3COONH4中CH3COO-和N水解相互促进,c(N)的顺序是①>②>④>③,D错误。

5.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

5.答案　D　A项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=是不变的,加水时c(CH3COO-)变小,应变大,错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K=,升温,K增大,=减小,错误;C项,根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),=1,错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,==,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则不变,正确。

6.常温下,一定量的醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(　　)

A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量

C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量

D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量

6.答案　C　当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得c(H+)=c(OH-),即醋酸稍过量,A、B项错误,C项正确;当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,D项中关系式也符合,D项错误。

7.25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液中,c(N)分别为a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,下列判断正确的是(　　)

A.a=b=c B.a>b>c

C.a>c>b D.c>a>b

7.答案　D　NH4Cl溶液中Cl-对N的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进N的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制N的水解。

8.常温下,下列有关叙述不正确的是(　　)

A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N)=9.9×10-7 mol·L-1

B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)

D.已知H2A的=4.17×10-7,=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性

8.答案　B　根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=6,即c(H+)=10-6 mol·L-1,c(OH-)=10-8 mol·L-1,因此有c(Cl-)-c(N)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1,A项正确;根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),c(Cl-)=2c(Ca2+),因此有c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),B项错误;根据物料守恒,2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3),C项正确;根据KW、Kh、Ka关系,HA-的水解常数Kh=KW/=10-14/(4.17×10-7)≈2.4×10-8>4.9×10-11,推出NaHA溶液显碱性,D项正确。

9.有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)

A.溶液中水电离出的H+个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(C)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HC)>c(H2CO3)

9.答案　C　C的水解能力比HC的强,水解程度越大,水的电离程度越大,A项正确;Na2CO3溶液中Na+的浓度是NaHCO3溶液中的两倍,根据电荷守恒可知B项正确;①溶液中HC的水解程度大于其电离程度,C项不正确;②C水解以第一步为主,第二步水解程度较小,则②溶液中:c(HC)>c(H2CO3),D项正确。

10.常温时,1 mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.稀释前分别用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:HMnO4>HClO2

B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(Cl)>c(Mn)

C.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足pH=lg

D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2

10.答案　C　A项,n(HClO2)=n(HMnO4),分别用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积相同,错误;B项,当稀释至pH均为3时,两溶液中分别存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(Cl)、c(H+)=c(OH-)+c(Mn),溶液中c(Cl)=c(Mn),错误;C项,lg+1=1时,1 mol·L-1 HMnO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,说明HMnO4为强酸,在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足pH=lg,正确;D项,常温下,NaClO2水解,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4<NaClO2,错误。

11.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题:

(1)常温时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(N)+c(NH3·H2O)　　　　c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”“﹤”或“=”);2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=　　　　mol·L-1(填数值)。 

(2)80 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因:  

                  (用离子方程式并结合文字叙述回答)。

(3)常温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(4)浓度均为0.1 mol·L-1 的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中　　　　溶液中c(N)大。 

11.答案　(1)=　1.0×10-3(或1.0×10-3-1.0×10-11)

(2)Al3+、N存在水解平衡:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+、N+H2O NH3·H2O+H+,升高温度水解程度增大,c(H+)增大,pH减小

(3)H++OH- H2O

(4)NH4HSO4

解析　(1)根据物料守恒,以及化学式NH4Al(SO4)2,推出c(N)+c(NH3·H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3];根据电荷守恒,c(N)+3c(Al3+)+c(H+)=c(OH-)+

2c(S),因此有2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol·L-1。(2)NH4Al(SO4)2溶液显酸性,因为存在N+H2O NH3·H2O+H+、Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,盐类水解是吸热反应,升高温度,促进水解,c(H+)增大,pH减小。(3)NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4 N+H++S,H+结合OH-能力强于N,在a点时加入NaOH溶液的体积为100 mL,恰好中和NH4HSO4电离出的H+,因此离子反应方程式为H++OH- H2O。(4)Al3+、H+都抑制N的水解,H+抑制N水解能力强,即NH4HSO4溶液中c(N)大。

12.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液中溶质的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

(1)从甲组情况分析,从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸?　                       。 

(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是            (填字母)。　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

A.前者大　B.后者大　C.二者相等　D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中c(HA) 

c(A-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=　　　　mol/L。 

12.答案　(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸　(2)C　(3)>　(4)10-4-10-10

解析　(1)若HA是强酸,恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐,pH=7;若HA是弱酸,生成的NaA水解显碱性,pH>7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=7,则c(Na+)=c(A-)。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA,pH>7,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,混合溶液中c(HA)>c(A-)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。