通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的量气体摩尔体积1含解析

物质的量　气体摩尔体积

1.下列叙述正确的是(　　)

A.NaCl的摩尔质量是58.5 g

B.64 g氧气中含有2 mol氧

C.4 g氦气中含有2 mol氦原子

D.0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子

1.答案　D　NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol-1;B项未指明微粒的名称;4 g氦气中含有1 mol氦原子。

2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.气体反应物的总体积为0.224 L

B.生成物的分子个数为0.005NA

C.产物中的N—H键个数为0.02NA

D.加水溶解后所得溶液中N的数目为0.005NA

2.答案　C　A项,没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224 L,错误;B项,生成物NH4Cl为离子化合物,不存在分子,错误;D项,由于N部分水解,故所得溶液中N的数目小于0.005NA,错误。

3.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体X可能是(　　)

A.C2H4　　　B.CH4　　　C.NO　　　D.CO2

3.答案　D　根据阿伏加德罗定律,同温同容下,存在=,可得n(O2)>n(X),又因质量均为1 g,由n=可得M(X)>M(O2),故仅有D项符合题意。

4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N18O、13C18O气体,下列说法正确的是(　　)

A.所含分子数和质量均不相同

B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数

D.含有相同的分子数和中子数

4.答案　D　同温同压下,等体积的两容器内气体的分子数相同,所以14N18O、13C18O分子数相同;14N18O、13C18O分子中含有的质子数分别为15、14,所以含有的质子数不同;分子中电子数等于质子数,所以含有的电子数不同;14N18O、13C18O分子中的中子数都是17,所以中子数相等,故选D。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)

A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA

B.1 mol H2O中所含的中子数为10NA

C.2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含C的数目为0.2NA

D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

5.答案　D　C2H4的结构式是,1 mol C2H4所含共用电子对数目为6NA,A错误;1 mol H2O中所含的中子数为8NA,B错误;由于C发生水解,所以2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含C的数目小于0.2NA,C错误;Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是0.2NA,D正确。

6.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B.25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数为0.01NA

6.答案　C　A项,BaCl2由钡离子和氯离子构成,故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA,错误;B项,没有给定体积,无法计算H+的数目,错误;D项,根据反应SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,生成2.33 g BaSO4沉淀(0.01 mol)时,转移电子数目为0.02NA,错误。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

7.答案　C　A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA。

8.常温常压下,两个容积相同的容器中分别充满X和Y两种气体,打开开关a,使两容器内的气体相通,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是(　　)

A.②>③>①>④ B.③>①=④>②

C.③>①>④>② D.④>①>②>③

8.答案　C　审题时要注意三个问题:一是气体X与Y可能反应,二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下,每个容器中气体的物质的量为a mol。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol;②中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体;③中不反应(光照或点燃条件下才反应);④中发生反应2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间,故C正确。

9.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

9.答案　D　题给反应为S2在酸性条件下的歧化反应,S2中S的化合价为+2,每摩尔S2参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g(即0.5 mol)单质硫时,必生成0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故只有D项正确。

10.请按要求填空:

(1)2 mol CO(NH2)2中含　　　　mol H、　　　　g N,所含氧原子个数跟　　　　mol H2O所含氧原子个数相等。 

(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为　　　,分子数之比为　　　　,同温同压下的密度之比为　　　　,含氧原子数之比为　　　　,同温同压下体积之比为　　　　。 

(3)2.3 g Na中含　　　　mol e-,与足量水反应产生标准状况下的H2　　　　L。 

10.答案　(1)8　56　2

(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3

(3)1.1　1.12

11.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:

(1)混合气体的密度是　　　　　　。 

(2)混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　。 

(3)CO2和CO的体积之比是　　　　　　。 

(4)CO的体积分数是　　　　　。 

(5)CO2和CO的质量之比是　　　　　。 

(6)CO的质量分数是　　　　。 

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是　　　　。 

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是　　　　。 

11.答案　(1)1.339 g·L-1　(2)30 g·mol-1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49

(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol

解析　(1)ρ==≈1.339 g·L-1。

(2)解法一:n==0.5 mol,M===30 g·mol-1。

解法二:M=ρ·Vm=1.339 g·L-1×22.4 L·mol-1≈30 g·mol-1。

(3)同温同压下,两种气体体积之比等于其物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:

=。

(4)CO的体积分数=×100%=87.5%。

(5)==。

(6)CO的质量分数=×100%≈81.7%。

(7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5 mol×+0.5 mol×=0.562 5 mol。

(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5 mol。

12.Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子),其摩尔质量为M g·mol-1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为　　　mol。 

(2)该气体所含原子总数为　　　　。 

(3)该气体在标准状况下的体积为　　　L。 

Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3,将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为　　　L。 

12.答案　Ⅰ.(1)　(2)　

(3)　Ⅱ.3

13.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为　　　　。 

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为　　　　。 

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为　　　　　。 

13.答案　(1)64　(2)30 g·mol-1　(3)44 g·mol-1

解析　(1)n==0.03 mol,M==64 g·mol-1。　

(2)温度、压强相同时,气体体积之比等于其物质的量之比,15∶8=∶,M(A)=30 g·mol-1。

(3)温度、体积相同时,气体压强之比等于其物质的量之比,4∶11=∶,M(A)=44 g·mol-1。