通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的分离提纯和检验含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的分离提纯和检验含解析，共7页。试卷主要包含了下列除杂方法中不正确的是，以下实验设计能达到实验目的的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
物质的分离、提纯和检验1.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是(　　) 选项ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点/℃34.576.597.4180~310 1.答案　A　乙醚的沸点低,当乙醚沸腾后,继续加热,乙醚的温度不会升高,避免因为温度过高而破坏青蒿素的有效成分,A正确。2.下列除杂方法中不正确的是(　　)A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pHB.除去金属离子Cu2+、Hg2+,可向溶液中通入H2S作为沉淀剂C.除去某溶液中的S,可向溶液中加入镁盐D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入Zn(OH)22.答案　C　C项,硫酸镁易溶于水,无法沉淀S,应加入钡盐除杂,错误。3.以下实验设计能达到实验目的的是(　　) 实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取 3.答案　D　NaHCO3固体受热易分解,A不正确;Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,蒸发AlCl3溶液最终得到Al(OH)3固体,B不正确;重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中,然后趁热过滤,冷却结晶,C不正确;2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,2KI+Cl2 2KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4层显橙色的原溶液为NaBr溶液,CCl4层显紫色的原溶液为KI溶液,D正确。4.“水飞”是传统中医学中将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。《医学入门》中记载提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”文中涉及的操作方法是(　　)A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D.洗涤、萃取、过滤、蒸发4.答案　B　“水洗净”涉及的操作方法是洗涤,“细研水飞”涉及的操作方法是溶解,“去石澄清”涉及的操作方法是倾倒,“慢火熬干”涉及的操作方法是蒸发。5.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是(　　)A.硝酸银溶液和氨水B.盐酸和碳酸钠溶液C.明矾溶液与烧碱溶液D.碳酸氢钠溶液和澄清石灰水5.答案　D　A项,少量氨水滴加到AgNO3溶液中,可以观察到有沉淀生成;少量AgNO3溶液滴加到氨水中,直接生成配离子,观察不到现象,能鉴别。B项,少量Na2CO3溶液滴加到盐酸中,有CO2气体生成;反之无现象,因为生成NaHCO3,能鉴别。C项,明矾溶液的溶质为硫酸铝钾,少量NaOH溶液滴加到含Al3+的溶液中,有Al(OH)3沉淀生成;反之无现象,因为NaOH过量会直接生成Al,能鉴别。D项,无论怎样互滴,现象都相同,均会生成白色沉淀,不能鉴别。6.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)A.配制Na2SO3溶液时,将Na2SO3溶于新煮沸过并冷却的蒸馏水中B.用分液漏斗分离1,2-二溴乙烷与CCl4的混合物C.将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2D.氨碱法得到的含少量NH4Cl的NaHCO3,经热分解可得到纯净的NaHCO36.答案　A　1,2-二溴乙烷与CCl4互溶,需用蒸馏的方法分离,B项错误;加热饱和氯水,除Cl2逸出外,还有HCl及次氯酸分解产生的O2逸出,C项错误;NH4Cl和NaHCO3受热均分解,最终残留固体为Na2CO3,D项错误。7.下列对古文献记载内容理解错误的是(　　)A.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。“瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。该方法应用了焰色反应7.答案　C　“瓦”是由黏土烧制而成的,属于陶器,为传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,A正确;由文中“蒸令气上”可判断出“法”是指蒸馏,B正确;HgS受热分解生成Hg和S,常温下Hg和S反应生成HgS均为氧化还原反应,C不正确;灼烧硝石(KNO3)可产生紫色火焰,D正确。8.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是(　　)选项实验目的XYA除去N2中的Cl2,并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2,并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2,并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl,并收集纯净的Cl2NaClH2O 8.答案　D　Cl2与FeSO4可发生氧化还原反应,N2不溶于水,A能达到实验目的;CO2与NaOH溶液反应,CO不溶于水,B能达到实验目的;NO2与水反应生成HNO3和NO,NO不与水反应,且不溶于水,C能达到实验目的;Cl2中的HCl可用饱和食盐水除去,但Cl2不能用排水法收集,D不能达到实验目的。9.在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在下列离子:①Cu2+;②Fe3+;③Cl-;④N;⑤S2-;⑥C;⑦N;⑧Mg2+;⑨Al3+;⑩Al。其实,这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是(　　)A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩9.答案　D　溶液是无色的,则一定不存在Cu2+、Fe3+;溶液酸性很强,则一定不存在S2-、C、Al;溶液中含有Ag+,则一定不存在Cl-,所以答案选D。10.请选用适当的分离方法,分离下列混合物(填序号)。①过滤　②蒸发　③萃取　④蒸馏　⑤升华　⑥分液　⑦重结晶　⑧盐析A从海水中获取粗食盐 B从溴水中提取溴 C除氯化钠溶液中的泥沙 D分离固体氯化钠和单质碘 E用自来水制取蒸馏水 F油脂发生皂化反应后产物的分离 G四氯化碳和水的分离 H除去硝酸钾中混有的氯化钠  10.答案　②　③　①　⑤　④　⑧　⑥　⑦11.海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下。(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的            (填字母)。a.试管　　　　　　b.烧杯　　　　　　c.坩埚d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①　            , ③　　　　　　。 (3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是　　　　(填字母)。 A.甲苯、酒精　　　　　B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸     D.汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有　　　　、　　　　。 (5)某小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈　　　　色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下列实验装置图中的错误之处:①　                                    ; ②　                                    ; ③　                                    。 (7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是      　, 最后晶态碘在　　　　中聚集。 11.答案　(1)cdef　(2)过滤　萃取、分液　(3)B　(4)分液漏斗　普通漏斗　(5)紫红　分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通　(6)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进、出水的方向颠倒　(7)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高　蒸馏烧瓶12.铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3- Ag++2S。(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示:  CuAuAgNi浸出率/%85.704.593.5 “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为                   　。 (2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4,分析能够析出AgCl的原因为    　　　　　　　。 调节溶液的pH不能过低,理由为            　　　　。 (4)已知离子浓度≤10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。已知:Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,Ksp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol·L-1 Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为　　　　。(忽略溶液体积变化) 12.答案　(1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O　使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失(2)2Au+Cl+7Cl-+6H+ 2[AuCl4]-+3H2O(3)H2SO4电离出的H+降低了S的浓度,促使[Ag(SO3)2]3- Ag++2S平衡正向移动,电离出Ag+,Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl　避免产生污染气体SO2(4)2≤pH<7解析　(1)“分铜”时,铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O;“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用是使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失。(2)分金液的主要成分为[AuCl4]-,“分金”时,金和加入的氯酸钠、盐酸发生氧化还原反应生成[AuCl4]-,反应的离子方程式为2Au+Cl+7Cl-+6H+ 2[AuCl4]-+3H2O。(4)Pb2+开始沉淀时,c(OH-)= mol·L-1=10-7mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=10-7 mol·L-1,pH=7,若Pb2+不沉淀,则pH<7;Sb3+沉淀完全时,c(OH-)= mol·L-1=10-12 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=10-2 mol·L-1,pH=2,当pH≥2时Sb3+沉淀完全,据此判断调节溶液的pH范围为2≤pH<7。