通用版2022届高三化学一轮复习强化训练元素周期表和元素周期律含解析

元素周期表和元素周期律

1.下列叙述中正确的是(　　)

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

1.答案　C　F的最高价为0,不等于其族序数,A错误。周期与元素种类数关系为:第1周期2种元素;第2、3周期均为8种元素;第4、5周期均为18种元素;第6周期为32种元素,B错误。第ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素,D错误。

2. 0.75 mol R中共有30 mol电子,则R在元素周期表中的位置是(　　)

A.第2周期ⅤA族 B.第3周期ⅣA族

C.第2周期ⅥA族 D.第3周期ⅦA族

2.答案　B　设R的原子序数为x,则R核外共有电子数为x+3×8+2=x+26,由题意得:(x+26)×0.75 mol=30 mol,则x=14,即R为硅元素,Si核外有3个电子层,最外层有4个电子,因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。

3.以下各项叙述中错误的是(　　)

A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs

B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb

D.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+

3.答案　D　碱金属单质从上到下失电子能力增强,还原性增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱,D错误。

4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与电子层数相同,b的最高和最低化合价的代数和为0,c的最高价氧化物对应的水化物为强碱,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)

A.原子半径:a<b<d<c

B.c的单质在着火时不能用水灭火

C.向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出

D.a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

4.答案　D　由题可知,a为H、b为C、c为Na、d为Si。a、b形成的化合物是烃类化合物,烃类化合物有很多,不一定都能使溴的四氯化碳溶液褪色,D错误。

5.下表是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是(　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a

C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

5.答案　D　d为O、e为S,由于非金属性:O>S,故氢化物稳定性:H2O>H2S,故A错误;同周期主族元素,从左向右原子半径依次减小,故B错误;c为C,其单质的化学性质最不活泼,故C错误;D项,非金属性:Cl>S>C,故酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,故D正确。

6.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

6.答案　C　元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,由图可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,因此不能比较元素的非金属性强弱,C项错误。

7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是(　　)

A.L2+与R2-的核外电子数相等

B.氢化物的稳定性为H2T<H2R

C.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:L>M

D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

7.答案　C　由题可知,L为Mg、M为Al、Q为Be、R为S、T为O。L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,核外电子数不相等,A错误;非金属性:O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,B错误;L为Mg元素,M为Al元素,金属性:Mg>Al,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,C正确;金属性:Mg>Be,则Mg与稀盐酸反应更剧烈,D错误。

8.a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。25 ℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1 mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.简单离子半径:b>a

B.d元素氧化物的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性:d>c

D.b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

8.答案　C　由题可推出a为N、b为Na、c为S、d为Cl。电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:N3->Na+,A错误;HClO为弱酸,B错误;非金属性:Cl>S,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,则氢化物稳定性:HCl>H2S,C正确;Na+为强碱阳离子,不水解,不能破坏水的电离平衡,S2-属于弱酸阴离子,能够水解,破坏水的电离平衡,D错误。

9. X、Y、Z是一种短周期元素,原子半径的大小为r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化。其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是(　　)

A.X元素位于周期表中第16列

B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物

C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D.R的沸点高于M的沸点

9.答案　C　R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂,则R为H2O,即含有H、O元素,则另一种元素的核电荷数为15-1-8=6,此元素为C元素,由原子半径的大小为r(Y)>r(X)>r(Z),可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素;M为CO或CO2。氧元素位于周期表中第16列,A正确;X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物,如CO、H2O2、C2H2,B正确;C、H2有较强还原性,而O2具有强氧化性,C错误;H2O分子间存在氢键,其沸点相对较高,D正确。

10. X是中学化学常见的单质,Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　)

A.X可能是金属,也可能是非金属

B.X、Y、Z含有一种相同的元素

C.Y、Z的水溶液一定都呈碱性

D.反应①②不一定都是氧化还原反应

10.答案　B　单质X与OH-反应生成Y和Z两种物质,则X可能为卤素单质、金属铝或硅单质等,Y和Z能在酸性条件下反应生成X,则X只能是卤素单质即非金属单质,A项错误;X发生歧化反应,生成Y和Z,则X、Y、Z中含相同的元素,B项正确;若X为Cl2,Y、Z的阴离子可能为Cl-或ClO-,若阴离子为Cl-,则溶液呈中性,若阴离子为ClO-,则溶液呈碱性,C项错误;根据分析,反应①中单质X发生歧化反应生成Y和Z,反应②中Y和Z发生归中反应生成X,二者均为氧化还原反应,D项错误。

11.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子

C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱

D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

11.答案　D　若a为单质碳,可以燃烧生成一氧化碳、二氧化碳,但是和氧原子序数之差为2,不是8;若a为固态非金属单质硫,与氧气反应不能直接生成三氧化硫,硫原子和氧原子的原子序数虽然相差8,但是不能满足题意,D错误。

12. A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。A、D同主族,B的氢化物水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题:

(1)F在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。 

(2)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,H的电子式为　　　　　　　　　。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　          　　　　。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1 mol熔融A4B4电离生成两种离子各1 mol,则该物质熔融时的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

12.答案　(1)第三周期第ⅦA族　(2)2N2H4+2NO2 3N2+4H2O　(3)

　4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2　溶液由黄色变为无色,产生气体和浅黄色沉淀　(4)NH4N3(熔融) N+

解析　根据元素周期律和元素周期表,B的氢化物水溶液显碱性,即B为N,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一,因此EC2为SO2,E为S、C为O,所有元素属于短周期元素,原子序数依次增大,即A为H,A和D同主族,即D为Na,F为Cl。(1)Cl位于第三周期第ⅦA族。(2)B2A4是N2H4,BC2是NO2,反应生成无毒物质,化学方程式为2N2H4+2NO2 3N2+4H2O。(3)D2E为Na2S,生成物之一H与Na2O2的结构和性质相似,则H为Na2S2,电子式为;根据题给信息,生成Na2S2的反应的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2,Na2S2的化学性质与Na2O2相似,与硫酸反应,可以认为发生反应:Na2S2+2H2O 2NaOH+H2S2,H2S2分解成H2S和S,硫酸与NaOH发生中和反应,因此现象是溶液由黄色变为无色,产生气体和浅黄色沉淀。(4)A4B4的化学式为H4N4,属于离子化合物,应是铵盐,即NH4N3,其熔融状态下的电离方程式为NH4N3(熔融) N+。