九年级化学下册第八单元海水中的化学质量评估试卷课件鲁教版

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第Ⅰ卷(选择题　共30分)一、单项选择题(每小题3分，共30分)1．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法， 将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是(　 　)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离A【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、结晶法和膜法。加明矾只能使海水中的悬浮颗粒物沉淀，不能淡化海水。2．某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下述观点错误的是(　 　)A．水的污染加剧了淡水资源危机 B．节约用水是每个公民应尽的义务C．地球表面71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富 D．可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机【解析】地球表面71%被水覆盖，但可利用的淡水仅占地球总水量的0.3%。C3．下列叙述中正确的是(　 　)A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出D4．下列各组离子在水中能大量共存的是(　 　)A．H＋、Na＋、OH－、Cl－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Cl－、NH4＋、NO3－D5．[2017·德阳]实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是(　 　)DA．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【解析】硝酸钾中混有少量的氯化钠，要得到纯净的硝酸钾用降温结晶的方法，所以步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：溶解；加热浓缩、降温结晶；过滤。故选D。6．[2017·宿迁]如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　 　)A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C．甲属于易溶物质D．t2 ℃时，30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液C【解析】A项，溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1 ℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的质量关系不确定，因而溶质质量关系不确定，A错误；B项，乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，B错误；C项，20 ℃时，溶解度大于10 g的物质为易溶物质，甲属于易溶物质，C正确；D项，t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，50 g水中只能溶解25 g甲，形成75 g溶液，D错误。故选C。7．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是(　 　)A【解析】B中方法正确，但CO＋CuO Cu＋CO2不属于复分解反应；C中方法正确，但反应类型应为复分解反应；D中除杂方法错误，K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，引入了新的杂质KNO3。8．[2018·湖州]现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(　 　)A．② B．②③C．①②③ D．②③④C9．[2018·衡阳]现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　 　)A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液中发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含有三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液质量比原混合溶液质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至c g时，溶液呈中性B【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A项，滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓，故A正确；B项，滴加碳酸钠溶液质量至b g时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，故B错误；C项，滴加碳酸钠溶液质量至a g时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故C正确；D项，滴加碳酸钠溶液质量至c g时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，故D正确。故选B。10．[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 gA【解析】根据所学知识和题中信息知，A项，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B项，M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C项，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数，在70 ℃之前随温度升高而增大，70 ℃之后随温度升高而减小，故C错误；D项，40 ℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41%，所以溶解度大于41 g大约是69.5 g，故D错误。第Ⅱ卷(非选择题　共70分)二、填空题(共70分)11．(10分)燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：请回答下列问题：(1)二氧化硫中硫元素的化合价是____。(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是______________________________。(3)亚硫酸(H2SO3)被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式：__________________________。＋4Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O2H2SO3＋O2===2H2SO412．[2018·襄阳]某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。)祺祺：向试管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl雯雯：分别完成试管Ⅱ和Ⅰ中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：(1)雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是___________________________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________________。NaCl、Na2CO3BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(2)祺祺把沉淀M、N混合后，加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_______________________________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有______________________________________。沉淀部分溶解，有气泡产生Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3【解析】祺祺：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。雯雯：(1)滤液A与试管Ⅲ中的物质混合，溶液B呈红色，说明溶液B呈碱性。由于试管I中NaOH已反应完，所以滤液B中呈碱性的物质是Na2CO3。试管Ⅲ中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤①中一定发生的反(2)沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡。氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生。根据上述分析可知，废液缸的溶液中一定存在硝酸钡、硝酸镁、硝酸，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中一定存在硝酸钠，所以废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。13．(7分)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。人们将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得到氢氧化钾。(1) 上述过程中，涉及的基本反应类型共有____种。(2) 发生复分解反应的化学方程式是：_____________________________________。(3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过________操作。3Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH过滤【解析】制备氢氧化钾的反应过程：①贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧：CaCO3 CaO ＋ CO2↑；②灼烧后的固体与水作用：CaO ＋ H2O===Ca(OH)2；③氢氧化钙与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中反应：Ca(OH)2 ＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。反应类型分别是：分解反应、化合反应和复分解反应。要得到氢氧化钾溶液，需将CaCO3沉淀经过过滤操作除去。14．(19分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液； b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液； d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是____________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去___________________________。acdbeCaCl2和过量的Ba(OH)2(2)海水淡化。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是_______________________________________________________________________。 向得到的蒸馏水中加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明是淡水(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如图所示：在上述转化过程中发生中和反应的是____(填反应序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是___________________________。②富集和分离氯化镁(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_________________________________________。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。 氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出15．[2018·深圳改编]下图为A～G(初中常见物质)的转化关系，其中A是天然气的主要成分，B为单质，D为一种气体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出A 的化学式：______，其常见用途为___________________(任写一条)。(2)反应①的现象为______________________________。CH4作燃料(合理即可)黑色固体溶解，溶液变蓝色(3)写出反应②的化学方程式：________________________，该反应属于______反应(填基本反应类型)。(4)写出反应③的化学方程式：____________________________________________。(5)Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中，____(填标号)能与Na2O发生化学反应。a．Mg b．N2c．稀盐酸 d．NaCl固体Na2O＋H2O===2NaOH化合CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4c16．(12分)实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于____。【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。【实验探究】甲同学设计了如下实验方案。盐NaOH　乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____________________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_______________________________________。【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl沉淀完全溶解2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONaCl