化学九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习ppt课件

这是一份化学九年级下册第二节 海水“晒盐“课前预习ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了“盐田法”，饱和溶液，蒸发结晶，有固体不再溶解，硝酸钾固体溶解等内容，欢迎下载使用。

1．从海水中提取粗盐定　　义：简称______________，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。过　　程：海水“晒盐”的过程，如图所示。
2．蒸发结晶概　　念：结晶——固体物质从它的____________中以晶体的形式析出的过程。蒸发结晶——像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出______的过程。实　　验：用电热吹风机向玻璃片上的少许不饱和氯化钠溶液吹热风，通过升温蒸发溶剂，氯化钠溶液可从不饱和变为饱和溶液。
类型　海水晒盐　 我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中(　 　)A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质最分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小
【解析】在蒸发氯化钠溶液的过程中，溶剂不断减少，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大。
[2018·扬州改编]粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是(　 　)
A．用图甲所示仪器量取液体B．用图乙所示装置过滤悬浊液C．用图丙所示装置蒸发溶液D．用图丁所示仪器称量固体
1．欲使任何一种不饱和溶液转变成饱和溶液，下列措施肯定不可行的是(　 　)A．改变温度 B．蒸发溶剂C．加入溶质 D．倒出溶液2．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是(　　)A．溶解法 B．过滤法C．结晶法 D．蒸馏法3．利用海水晒盐的原理是( 　)A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风力蒸发水分，使氯化钠晶体析出
1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是(　 　)A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是(　 　)
3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(　 　)A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
【解析】一定温度下，向任何饱和溶液中加溶剂都会变成不饱和溶液，故D正确。
4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)(　 　)A．溶液a和b均为饱和溶液B．溶液a和b均为不饱和溶液C．溶液a一定饱和，且浓度a＜bD．溶液a一定饱和，且浓度a＞b
【解析】溶液a有蔗糖晶体，说明是饱和溶液。在外放置一段时间以后，晶体消失，说明溶液b的溶质比a多，溶剂不变，所以溶质质量分数a5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是(　 　)A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
6．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(　 　)
7．下列说法不正确的是(　 　)A．海水晒盐的原理是蒸发结晶B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C．饱和溶液浓度一定比较大D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有(　 　)A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
9．[2018·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(　 　)
A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是(　 　)A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
【解析】粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
11．[2018·宁波]20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是(　 　)A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【解析】由第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量知，20 ℃时50 g水中最多能溶解18 g NaCl。A项，20 ℃时，68 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl，错误；B项，用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C项，第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(20－2)∶50＝9∶25，正确；D项，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。
12．[2018·聊城改编]分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是(　 　)
13.[2018·福建]《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_______________________________________。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为______________。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________(填字母序号)。A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为____kg。
【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3)A项，蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B项，饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C项，饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D项，饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4)黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60 kg×10%＋40 kg×15%＝12 kg。
14．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。例如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。
说明氯化钠溶液不是饱和溶液
【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体
饱和的氯化钠溶液能溶解硝酸钾
15．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、_______、蒸发结晶。(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。【提出问题】食盐样品中，除了NaCl，还有什么？【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2。