高中化学第1章物质及其变化单元检测含解析新人教版必修第一册

第一章　学业质量标准检测

相对原子质量　H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64

(90分钟，100分)

一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　B　)

A．在该反应中维生素C做催化剂

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C做氧化剂

解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是(　A　)

A．SO3 B．NO

C．CO D．H2O

解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。

3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　B　)

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B．都有丁达尔效应

C．加入NaOH溶液都可产生沉淀

D．分散质微粒均可透过滤纸

解析：Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。

4．下列各组离子一定能大量共存的是(　D　)

A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH、K＋、CO

C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－

D．常温下碱性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO

解析：MnO为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO反应生成的CO再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO能大量共存，D项正确。

5．下列说法正确的是(　C　)

A．易溶于水的物质一定是电解质

B．液态氯化氢能导电

C．电解质一定是化合物

D．常温下为气体的化合物不可能是电解质

解析：NH3易溶于水，属非电解质，A项错误；液态氯化氢中无阴、阳离子，不导电，B项错误；电解质一定是化合物，C项正确；常温下HCl气体是电解质，D项错误。

6．利用交叉分类法可对物质从不同角度进行分类。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是(　D　)

①钠的化合物  ②能与硝酸反应的物质

③电解质  ④钠盐

⑤钠的含氧化合物

A．①④ B．③④

C．②⑤ D．①③

解析：NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，②错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，④错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑤错误。只有①③正确。

7．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　A　)

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

解析：由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应①中还原性：H2SO3>HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。

8．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，并且用于除甲醛。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为(　A　)

A．Na2SO4 B．SO2

C．S D．Na2S

解析：由NaO3→O2中氯元素化合价降低可知：Na2O3→Na2O4中硫元素化合价升高。

9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　C　)

A．NaCl晶体、BaSO4

B．铝、二氧化硫

C．液态的醋酸、乙醇

D．熔融的KNO3、硫酸溶液

解析：氯化钠和硫酸钡均是电解质，A错误；铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，SO2是非电解质，B错误；醋酸是电解质，乙醇是非电解质，C正确；硝酸钾是电解质，硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。

10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　D　)

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2

CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．CO＋2H＋===CO2＋H2O

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

C．Ca2＋＋CO===CaCO3

Ca(NO3)2＋BaCO2===CaCO3↓＋Ba(NO3)2

D．H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

解析：CuCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，A项错误；BaCO3不溶于水，因此离子方程式中要保留化学式，B、C项错误；KOH与H2SO4反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合的过程，即离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项正确。

二、选择题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)

11．初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中，正确的是(　BD　)

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若甲是CO，乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是Zn，丙是H2，则乙可能是稀硫酸

解析：若甲、乙、丙、丁均是化合物，该反应不一定是复分解反应。例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应，A项错误；酸和碱反应一定生式盐和水，如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水，B项正确；若甲是一氧化碳，乙是氧化铜，则丙或丁都有可能是二氧化碳，C项错误；若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸，D项正确。

12．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是(　B　)

A．分散系Ⅰ为溶液

B．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

C．分散系Ⅱ为胶体

D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

解析：根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(小于1 nm)、胶体(1～100 nm)和浊液(大于100 nm)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，根据题意可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为沉淀，A、C项错误；制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)，B项正确；两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D项错误。

13．已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为－2价。关于该反应的叙述正确的是(　BD　)

A．O2是还原产物

B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化

C．Cu2O是氧化剂

D．该反应中每生成1个O2，则转移4个电子

解析：4CuO2Cu2O＋O2↑，－2价的O元素化合价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，生成的O2是氧化产物，A项错误；铜元素被还原，氧元素一部分被氧化，一部分化合价仍为－2价，B项正确；Cu2O是生成物，为还原产物，C项错误；在反应中O元素的化合价部分由－2价升高到0价，每生成1个O2，元素化合价升高4价，所以生成1个O2分子，转移电子数为4个，D项正确。

14．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　A　)

A．复分解反应 B．化合反应

C．离子反应 D．氧化还原反应

解析：将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应，Fe与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，没有涉及复分解反应。

15．从海水(主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等)中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳(主要成分碳酸钙)制成石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物(主要是氢氧化镁)；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，得到氯化镁产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是(　BD　)

A．向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

B．步骤②中涉及的离子反应方程式为2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

C．①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步的反应属于分解反应，但不是氧化还原反应

解析：海水中主要含有Na＋、Cl－等离子，向海水中加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A项正确；步骤②在引入的海水中加入石灰乳生成氢氧化镁的离子方程式为Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋，B项错误；步骤①涉及的反应方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，属于分解反应；生产的CaO与水反应生成悬浊液氢氧化钙，属于化合反应；步骤②涉及的离子方程式为Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋，以及步骤③中将沉淀物与盐酸反应生产氯化镁与水，均涉及复分解反应，C项正确；第④步的反应为电解氯化镁生成镁与氯气的过程，属于分解反应，有化合价的升降，也是氧化还原反应，D项正确。

三、非选择题(本题包括5个小题，共60分)

16．(12分)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。

(1)其中能导电的是①②④⑦⑪(填序号，下同)；属于非电解质的是③⑤；属于电解质的是⑥⑧⑨⑩⑪。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

Ⅱ.(1)下列叙述正确的是C。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是C。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐

解析：Ⅰ.(1)①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；④氨水、⑦氢氧化钡溶液、⑪熔融氯化钠，有能自由移动的阴、阳离子而能导电；故能导电的是①②④⑦⑪；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物，乙醇和二氧化碳符合，属于非电解质的是③⑤；电解质包括酸、碱、活泼金属氧化物、盐和水。⑥碳酸钠固体、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体、⑪熔融氯化钠都是电解质；(2)碳酸钠是盐，其电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；(3)碳酸钠和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2。

Ⅱ.(1)固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会电离产生自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电解质，A错误；在铜丝中含自由移动的电子而能导电，但Cu是单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；氯化氢是化合物，溶于水会电离产生自由移动的H＋、Cl－，所以HCl是电解质，C正确；SO3溶于水能导电，是因为三氧化硫和水反应生成电解质硫酸，本身不能电离，所以SO3是非电解质，D错误；(2)化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠，A错误；化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，B错误；由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，C正确；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，D错误。

17．(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3、CO、H2O2(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1分子O2转移2个电子；

②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，生成44g CO2；

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，每消耗10分子Cl2，转移10个电子。

解析：(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。

(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。

(3)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1分子O2，氧元素由－1价升高到0价，转移2个电子；

②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，

　168　　　　　　　　　　　44

　168 g　　　　　　　　　　x

列比例式：＝；x＝44 g

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到＋1价，部分降低到－1价，即氯气既是氧化剂，也是还原剂。每消耗10分子Cl2，转移10个电子。

18．(12分)如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。

(1)上式中X的化学式为FeCl2。

(2)在上述反应中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为CuCl2，将两者的氧化性相比较，FeCl3的氧化性更强。

(3)若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为325_g。

(4)该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

解析：(1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。

(2)FeCl3中的Fe3＋变为FeCl2中的Fe2＋，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2＋，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。

(3)由2FeCl3　＋　Cu===CuCl2＋2FeCl2

 325　 64

 m　 64 g

得m＝325 g。

19．(12分)氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为KNO3、S，被氧化的物质为C。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时得到(填“得到”或“失去”)2个电子。

(2)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：。

(3)已知存在下列反应：①ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。则ClO、Fe3＋、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是ClO>Cl2>Fe3＋。

解析：(1)①得到电子的物质是氧化剂，KNO3中氮原子的化合价从＋5价降低到0价，所以KNO3是氧化剂，S的化合价从0价降低到－2价，所以S也是氧化剂，C的化合价从0价升高到＋4价，所以被氧化的物质是C；

②化学反应式主要为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S，其中S元素的化合价从0价降低到－2价，一个硫原子参与反应时得到2个电子。

(2)反应中氯气中氯元素从0价降低到－1价，得到6×e－，NH3中N元素从－3价升高到0价，失去电子数为2×3e－故双线桥法表示为：

(3)根据①ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O可知氧化性：ClO>Cl2；根据②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3可知氧化性：Cl2>Fe3＋，所以氧化性强弱的顺序为：ClO>Cl2>Fe3＋。

20．(12分)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是A。

A．氧化性 B．还原性

C．酸性 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是AsH3。

(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为6个。

解析：在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共升高了6×2＝12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，一共降低了2×6＝12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12价，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成1分子AsH3转移的电子个数为6个。