高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用学案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用学案，共4页。学案主要包含了思维建模，母题追问，加固训练等内容，欢迎下载使用。

1．以物质的量为中心的计算
2．有关一定物质的量浓度溶液的配制
3．以阿伏加德罗常数(NA)为载体的计算与判断的陷阱
【典例】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下71 g Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 eq \f(a,22.4) ×6.02×1023
D．常温常压下，11.2 LCO的分子数是0.5 NA
【思维建模】
【解析】选C。标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 ml，A错误；71 g Cl2的物质的量为1 ml，含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 eq \f(a,22.4) ml，含有的分子数约为 eq \f(a,22.4) ×6.02×1023，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·ml－1，D错误。
【母题追问】(1)上题B项，将“标准状况”改为“常温常压”，含有的原子个数是否改变？
提示：不变。温度和压强只影响气体的体积，对质量没有影响。
(2)上题C项含有原子的个数是多少？
提示：a L混合物的物质的量是 eq \f(a,22.4) ml，含有的分子数约为 eq \f(a,22.4) ×6.02×1023，分子都含有2个原子，故原子数为2× eq \f(a,22.4) ×6.02×1023， eq \f(a,11.2) ×6.02×1023。
1．“天子呼来不上船，自称臣是酒中仙”，酒文化一直是中华民族传统文化的精髓之一。七千年前，中华民族懂得了陶器的制造，仰韶文化诞生，糯米酒也同时出现，被称为世界三大古酒之一。酒的主要成分为乙醇(CH3CH2OH)，制造陶瓷的黏土中含有SiO2。下列叙述正确的是( )
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，23 g乙醇的体积为11.2 L
C．46 g乙醇含有的氢原子个数为6×6.02×1023
D．相同质量的SiO2和CH3CH2OH含有氧原子个数之比为2∶1
【解析】选C。摩尔质量的单位为g·ml－1，A错误；标准状况下乙醇为液体，23 g乙醇的体积不等于11.2 L，B错误；46 g乙醇的物质的量为1 ml，则氢原子为6 ml，氢原子个数为6×6.02×1023，C正确；等物质的量的SiO2和CH3CH2OH含有氧原子个数之比为2∶1相同质量的SiO2和CH3CH2OH的物质的量不相等，D错误。
2．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为1.0NA
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28 g
【解析】选D。常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1 ml，A错误；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的物质的量为0.05 ml，其每个分子中含有的电子数为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，B错误；在标准状况下水是液体，22.4 L水的物质的量不是1 ml，C错误；1 ml CO、C2H4混合气体的质量为28 g，D正确。
3．“84”消毒液能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84”消毒液，其瓶体上的消毒液说明如下：
(1)你能否得到该“84”消毒液的物质的量浓度？
(2)该同学取100 mL“84”消毒液稀释后用于消毒，稀释后的NaClO的物质的量浓度是多少？
【解析】(1)该“84”消毒液的物质的量浓度c(NaClO)＝c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.19×25%,74.5) ml·L－1＝4.0 ml·L－1。
(2)溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以NaClO的浓度是4.0 ml·L－1的0.01倍，即0.04 ml·L－1。
答案： (1)4.0 ml·L－1
(2)0.04 ml·L－1
【加固训练】
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g冰水混合物中有NA个原子和10 NA个电子
B．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子
C．标准状况下，33.6 L水含有1.5 NA个水分子
D．2.24 L二氧化碳中含有0.3 NA个原子
【解析】选B。A项，n(H2O)＝ eq \f(18 g,18 g·ml－1) ＝1 ml，含有3NA个原子，10NA个电子；C项，标准状况下，水为非气态；D项，未指明标准状况。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
【解析】选B。A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为
22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 ml，原子数为3 NA，与气体所处状态无关；C项条件应为标准状况下；D项，标准状况下H2O不是气体。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．46 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为3NA
B．物质的量浓度为0.5 ml·L－1的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5NA
C．1 ml H2和O2的混合气体中含2NA个分子
D．11.2 L NH3中所含的原子数目为2NA
【解析】选A。NO2与N2O4的最简式为NO2，46 g混合气体中n(NO2)＝1 ml，N(原子)＝3NA，A正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；1 ml气体均含NA个分子，与是否是混合气体无关，C错误；未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，D错误。
考查方向
注意问题
气体摩尔体积
是否为“标准状况”
标准状况下的物质是否为气态,如H2O、CCl4、酒精、葡萄糖、SO3等为非气态
物质的微观结构
注意物质组成:臭氧(O3)、白磷(P4)、甲烷(CH4)、稀有气体(He、Ne)
注意计算的粒子种类,常见粒子有原子、离子、分子、质子、中子、电子等
注意离子化合物中不含有分子,如NaCl只含有Na+和Cl-
注意相对分子质量相同的物质,当质量相同时,含有的分子数相同,但原子数不一定相同
注意有相同最简式的不同物质,当质量相同时,所含的分子数不同,但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如,46 g NO2和46 g N2O4含有相同的原子数、中子数等