化学苏教版专题三 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解授课课件ppt

这是一份化学苏教版专题三 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解授课课件ppt，共11页。PPT课件主要包含了有弱才水解，越弱越水解等内容，欢迎下载使用。

实验原理 水解规律
◆含弱酸根或弱碱阳离子的盐在水中存在水解 ———有弱才水解◆ 由于不同的强碱弱酸盐水解程度不同，所以溶液显 现的碱性不同。 ———越弱越水解。
◆实验器材及试剂：DISLab6.5数据采集器、pH传感器、计算机、蒸馏水、50ml烧杯、滤纸、0.1ml/L NaCl、0.1ml/L CH3COONa、0.1ml/L Na2CO3、0.1ml/L NaHCO3溶液。
◆实验过程：1、连接计算机、数据采集器及pH传感器（含电极）。2、打开计算机，点击“通用软件”，系统自动识别所接入的传感器，并显示pH。3、将pH传感器电极放入烧杯中，使电极玻璃泡完全浸入液面以下。待pH值示数稳定后（约30s的电极反应时间），即为0.1ml/L NaCl的pH。4、依次测0.1ml/L CH3COONa、0.1ml/L Na2CO3、0.1ml/L NaHCO3溶液，得到相应溶液的pH。
角度3：盐类水解规律应用
NaCl溶液显中性CH3COONa溶液显碱性
结论：CH3COO- +H2O≒OH-+CH3COOH CH3COOH是弱电解质
同浓度下几种溶液pHNa2CO3>CH3COONa>NaHCO3>NaCl=7
◆实验结论;相同浓度（0.1ml/L）下几种溶液酸性： HCl> CH3COOH>H2CO3 >HCO3-
角度1：弱电解质定义—在水溶液里只发生部分电离 角度2：影响弱电解质电离平衡因素：浓度、温度、同离子效应。 角度3：盐类水解规律运用。
学习的目标是融合贯通各个化学理论知识点，通过归纳演绎、类比迁移、反证等思维方法解决实际问题。