高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性授课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性授课课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了图说考点，基础知识，－lgcH＋，表面皿或玻璃片，干燥洁净的玻璃棒，－lg2，－pH，答案C，pH3，pH11等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．了解溶液pH的含义及其测定方法。2．了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能进行溶液的pH简单计算。
[新知预习]一、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系：
1×10－7 ml·L－1
c(H＋)或c(OH－)
2．水溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系：
三、溶液酸、碱性的测定方法1．指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为2.pH试纸法把小片试纸放在________________上，用________________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。3．pH计测量法
[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用广泛pH试纸可测出室温下某氯水pH约为4。(　　)(2)pH为6的溶液一定显酸性。(　　)(3)室温下pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，则混合液显中性。(　　)(4)25 ℃将pH＝4的HCl溶液加水稀释100 000倍后，溶液pH＝9。(　　)
2．下列关于pH测定的说法正确的是(　　)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH＝15的碱溶液C．pH计是精确测定溶液pH的仪器D．利用pH试纸测得某浓硫酸的pH约为1
4．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01 ml·L－1 B．0.017 ml·L－1C．0.05 ml·L－1 D．0.06 ml·L－1
5．下列溶液均在室温下(1)pH＝2的稀H2SO4中c(H＋)＝________ ml/L，c(H2SO4)＝________ ml/L。(2)pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝________ ml/L。(3)0.01 ml/L H2SO4溶液的pH＝________。(4)0.01 ml/L Ba(OH)2溶液的pH＝________。
6．计算下列溶液的pH。(1)pH＝2的盐酸加水稀释10倍，其pH为________。(2)pH＝3的H2SO4加水稀释10倍，其pH为________。(3)pH＝2的CH3COOH加水稀释10倍，其pH范围为__________。(4)pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为__________。(5)pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍，其pH为_________。(6)pH＝11的NH3·H2O加水稀释10倍，其pH范围为____________。
提升点一　溶液酸碱性的判断和测定[例1]　下列叙述正确的是(　　)A．pH＝6的溶液呈酸性B．用广泛pH试纸测得某酸溶液pH＝4.2C．某溶液中c(OH－)>c(H＋)说明溶液一定呈碱性D．0.1 ml·L－1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同
状元随笔　广泛pH试纸测得的值只能为整数！ 
解析：没有指明温度，不能确定pH＝6时溶液是否呈酸性，A错；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错；0.1 ml·L－1的盐酸pH＝1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错。答案为C。
[提升1]　用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
状元随笔　pH试纸使用时不能润湿否则会将溶液稀释，使酸性溶液pH变大，碱性溶液pH变小，但中性溶液无影响。
[关键能力]1．溶液酸碱性的判断(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)2．用pH试纸测定溶液的酸碱性试纸显红色表示溶液为酸性，且红色越深表示溶液酸性越强，pH越小；试纸显蓝色表示溶液为碱性，且蓝色越深表示溶液碱性越强，pH越大。状元随笔　根据pH＝7判断溶液的酸碱性只能在常温下才能使用。
提升点二　酸碱溶液混合后pH计算[例2]　室温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)A．a－lg 2　 　B．b－lg 2C．a＋lg 2 D．b＋lg 2
状元随笔　碱混合计算pH时，不能用溶液中的c(H＋)相加，因为H＋来自水的电离，两溶液混合后，各自水的电离平衡发生了移动，c(H＋)发生了变化。
[提升2]　室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
状元随笔　凡是单一酸溶液、酸酸混合液，酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH。单一碱溶液，碱碱混合溶液，酸碱混合碱过量时必须先求c(OH－)再求c(H＋)后求pH。 
提升点三　酸碱溶液稀释后pH计算[例3]　室温下，下列溶液与1.0×10－5 ml·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)A．把pH＝6的盐酸稀释1 000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍D．把pH＝12的氨水稀释100倍
解析：1.0×10－5 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝9。把pH＝6的盐酸稀释1 000倍，pH无限接近于7；把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍后，pH＝9；把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍，pH无限接近于7，但比7大。pH＝12的氨水稀释100倍后，因为氨水为弱碱，稀释时能不断电离出新的OH－，故稀释后pH大于9，D错误。
状元随笔　弱碱、弱酸稀释过程中，电离程度变大，H＋或OH－数目增多，浓度改变相对较小
[提升3]　常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1C.将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
状元随笔　弱酸、弱碱溶液加水稀释时，平衡发生移动，不能得到具体数值，只能确定其pH范围。
[关键能力]酸或碱稀释后溶液pH的计算
状元随笔　强酸、强碱稀释时，当它们的浓度小于10－5 ml/L时应当考虑水的电离，所以无限稀释时，pH接近于7。
1．40 ℃时水的离子积Kw＝2.87×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1的溶液(　　)A．呈酸性 B．呈碱性C．呈中性 D．无法判断
2．下列说法一定正确的是(　　)A．pH>7，溶液呈碱性B．pH<7，溶液呈酸性C．pH＝6，溶液中c(OH－)＝1×10－8 ml·L－1D．pH＝6，溶液中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1
解析：未指明溶液的温度，pH与7的相对大小关系不能用于判断溶液的酸碱性，A、B项错误；同理，未指明溶液的温度，Kw未知，无法根据c(H＋)求得c(OH－)，C项错误；pH＝6，则c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，D项正确。
3．在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系是(　　)A．① B．②C．③ D．④
解析：一定浓度的NaOH溶液稀释时，c(OH－)降低，c(H＋)升高，pH降低，无限稀释时，NaOH溶液的pH只接近7，不能低于7，因此B正确。
4．常温下，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现红色，该溶液可能是(　　)A．pH＝12的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.05 ml·L－1 NaOH溶液D．0.05 ml·L－1 BaCl2溶液
5．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为(　　)A．1∶9 B．2∶9C．9∶2 D．10∶1
6．常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。
回答下列问题：(1)①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H＋)：①________③。(2)②③等体积混合后所得溶液的pH________7。(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为_________________________。(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②________(填“>”“＝”或“<”)④。
7．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)。(2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)若c＝9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为______________ (用酸、碱化学式表示)。(4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“<”“＝”或“>”)。(5)若b＋c＝14，则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”“小于”或“等于”)。
解析：(1)将pH＝2的酸溶液稀释1 000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸；(2)将pH＝12的碱溶液稀释1 000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若c＝9，由图可知MOH是强碱，将pH＝2的弱酸HB与pH＝12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性；(3)酸和碱在溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子都抑制水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度越小，由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则抑制程度为MOH＝HAHB；
(4)向pH＝2的强酸HA溶液和弱酸HB溶液中分别加入适量的锌粒，反应过程中HB溶液中的电离平衡被破坏，能继续电离出氢离子，若反应后溶液pH都为4，HA溶液中参加反应的氢离子物质的量小于HB溶液，则与HA溶液反应的锌质量小于HB溶液；(5)由图可知，b<5，b＋c＝14说明稀释后HB溶液中的氢离子浓度等于MOH溶液中的氢氧根离子浓度，酸和碱的电离程度相同，则c>9，MOH为弱碱，将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，酸和碱恰好完全反应生成弱酸弱碱盐MB，M离子和B离子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，溶液pH等于7。
8．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点
2×10－9 ml·L－1