2022届高三化学一轮复习化学反应原理03化学反应速率含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理03化学反应速率含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是。
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml/(L•s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(s) ΔH＞0，若0~15s内c(HI)由0.1ml/L降到0.07ml/L，则下列说法正确的是
A．0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001ml·L-1·s-1
B．c(HI)由0.07ml/L降到0.05ml/L所需的反应时间小于10s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
3．某温度下，浓度都是1ml/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6ml/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1ml/(L·min)，生成的c(Z)为0.4ml/L，则该反应的化学方程式是
A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2Y
C．3X2+Y2=2X3YD．X2+3Y2=2XY3
4．碳热还原制备氮化铝的化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)⇌2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
D．在不同时刻都存在关系： 3v(N2)=v(CO)
5．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如表所示：
则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为（ ）
A．v(a)>v(b)>v(c)B．v(b)>v(c)>v(a)
C．v(c)>v(a)>v(b)D．v(b)>v(a)>v(c)
6．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：ml·L－1·s－1
7．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（ ）
A．Z的浓度增加
B．Y的物质的量减少
C．X的浓度减少
D．Y的浓度减少
8．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlA与3mlB，在一定条件下反应：A（g）+B（g）⇌C（g），△H >0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢
B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01ml・L-1・min-1
C．当容器c(B)/c(A)不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态
D．达到平衡时，C的体积分数约为25％
9．下列叙述正确的是 （ ）
A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
B．除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀
10．为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是
A．AB．BC．CD．D
11．某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 ml A和b ml B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 ml。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 ml·L－1·min－1
B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
12．某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．V1=1，V2=2
B．设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束
D．实验Ⅲ的平均反应速率υ(KMnO4)=0.01ml/(L·min)
13．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0-10min之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04ml/(L·min)
二、填空题（共6题）
14．烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9kJ·ml-1
NO(g)＋O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·ml-1
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6kJ·ml-1
室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是__。
15．SO2具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)石灰石—石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。根据双模理论，可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：
i.本征反应，即在催化剂作用下，溶解的SO2和Ca2+发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为RA；
ii.CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RB；
iii.SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RC。
温度变化对总反应速率的影响如图，温度在25～45℃时，总反应速率受___(填“RA”、“RB”或“RC”)控制。45～55℃曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO3溶解度随温度的升高而降低；二是___。
(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO2，方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：
①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO2的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。
②在第3组的实验中一开始加入了0.5ml的SO3，反应达平衡时c仍为0.4ml，则a=___，b=__。
16．生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。
(1)10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0用传感器测得温度为T1、T2时容器中n(N2)随时间变化如表：
①T1时，5～10min内NH3平均速率为v(NH3)=___；
②T1时，该反应平衡常数为___(列出计算式)；
③x___0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是___。
④将N2与H2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示(催化剂活性始终保持不变)，下列说法正确的是___。
A．反应在b点达到平衡状态
B．从t1到t3逆反应的速率先增大后减小
C．a、b、c三点中，c点H2的转化率最大
D．如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点NH3的产率会变小
17．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
（1）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是___。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图___，并简要说明理由___。
③下列措施中有利于提高αHCl的有___。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
（2）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率___（以ml·min-1为单位，写出计算过程）。
（3）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式___。
18．草酸在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
（1）上述反应的离子方程式为__。
（2）分析数据可得到的结论是__。
（3）该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图1所示，请于图2中画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)___，并说明理由：__。
19．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050ml/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。
参考答案
1．C
【分析】
反应开始前，X、Y的浓度都为最大值，而Z的浓度为0，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行10s时，X、Y、Z的浓度都保持不变，且都大于0，则表明反应达平衡状态，反应为可逆反应。
【详解】
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，故A错误；
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为 ，故C正确；
D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内，X、Y的物质的量都变化0.79ml，Z的物质的量变化1.58ml，则反应的化学方程式为： ，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】
A．I2为固体，不能利用固体表示化学反应速率，故A不符合题意；
B．若c(HI)由0.1ml∙L-1降到0.07ml∙L-1时，需要15s，即减少0.03ml∙L-1需要15s，c(HI)由0.07ml∙L-1降到0.05ml∙L-1时，浓度减少0.02 ml∙L-1，当速率与浓度变化成正比时，需要，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B不符合题意；
C．对于任何化学反应，升高温度，正逆反应速率均加快，故C不符合题意；
D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】
用X2表示的反应速率为v(X2)==0.3ml/(L·min)，用Z表示的反应速率为v(Z)= =0.2ml/(L·min)，v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2，根据X2、Y2和Z反应速率之比即化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则3X2+Y2=2Z，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，因此反应的化学方程式为3X2+Y2=2X3Y，故选C。
【点睛】
本题中Z的化学式也可以写成YX3。
4．A
【详解】
A．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，故A错误；
B．c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；
C．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，故C正确；
D．从化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】
合成氨的反应为N2+3H22NH3，容器a中氢气的反应速率为3ml∙L-1∙min-1，转化为氮气的反应速率为1 ml∙L-1∙min-1；容器c中氨气的反应速率为4 ml∙L-1∙min-1，转化为氮气的反应速率为2 ml∙L-1∙min-1，则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为v(b)>v(c)>v(a)；
答案选B。
6．D
【分析】
从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及物质的变化量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC，以此进行分析。
【详解】
A．t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v(正)=v(逆)≠0，A结论错误；
B．从t1～t2，△c(A)=3ml/L，△c(B)=1.5 ml/L，△c(C)=1.5 ml/L，A的转化率为=×100%=50%，B的转化率为=×100%=30%，A的转化率比B的转化率高，B结论错误；
C．由表中数据可知，从t1～t2，A和B减少了，C增加了，故A和B是反应物，C是生成物，，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，故该反应的化学方程式为2A+BC，C结论错误；
D．从t2～t3，△c(A)=1 ml/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为ml/(L·s)，D结论正确。
答案为D。
7．A
【详解】
由 可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，
所以阴影部分的面积为正反应X或Y的浓度减少与逆反应Z的浓度增加2倍的差，由于在1L密闭容器中进行，浓度的变化量也等于物质的量的变化量，故能正确表示的是BCD，不能表示的是A，应表示Z的浓度增加的2倍。故选：A。
【点睛】
明确速率与时间的乘积的含义是解答本题的关键，注意反应中各物质的物质的量之比的关系，题目难度不大。
8．A
【详解】
A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步活化能大，因此第一步反应较慢，故A正确；
B．
2-x +3-x+x = 5×84% = 4.2
解得x = 0.8ml，若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为，故B错误；
C．容器的比值始终不改变，因此不能英语判断反应达到了平衡状态，故C错误；
D．达到平衡时，C的体积分数约为，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．D
【分析】
A、测定中和热时应迅速加入碱液，防止热量散失；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化较大，但含量少；
C、反应速率；
D、将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，铁会失电子变为；
【详解】
A、测定中和热时应迅速加入碱液，防止热量散失，缓慢加入导致测得热量减少，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化较大，但含量少，故将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶后，少量的硝酸钾难以析出，达不到除去硝酸钾的目的，故B错误；
C、反应速率，将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来大体比较反应速率的快慢，但不能计算出反应速率大小，故C错误；
D、将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，构成原电池，铁做负极，失电子变为，和滴入的溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查了物质的分离提纯、中和热测定的注意事项等问题，难度不大，注意基础的掌握。
10．D
【解析】
试题分析：根据化学反应速率的影响因素，温度越高，化学反应速率越快，接触面积越大，化学反应速率越快，答案选D。
考点：考查影响化学反应速率的因素。
11．C
【详解】
试题分析：A、v(A)="0.4/(2×5)ml/(L·min)=0.04" ml/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(C)="2v(A)=0.08" ml/(L·min)，故错误；B、温度高则反应速率快，即T3时的反应速率大于T1时的，故错误；C、T2时达到平衡，随着温度的升高，C%减少，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即△H<0，平衡常数只受温度的影响，故正确；D、增大压强，正逆反应速率都增大，故错误。
考点：考查影响化学平衡移动的因素、影响化学反应速率的因素等知识。
12．C
【详解】
A．Ⅰ和Ⅱ是探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响，Ⅰ和Ⅲ是探究温度对反应速率的影响，加入溶液和水后溶液的总体积固定，因此V1=1，V2=2，故A正确；
B．实验Ⅰ和Ⅲ温度不同，说明设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，故B正确；
C．根据物质的量的关系，高锰酸钾少量，因此实验计时是从溶液混合开始，溶液褪色时结束，故C错误；
D．根据A选项分析V2=2，，因此实验Ⅲ的平均反应速率υ(KMnO4)= ，故D正确。
答案为C。
13．D
【详解】
A. 实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800°C，实验④的温度为820°C，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，故A正确；
B. 从图象可以看出，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；
C. 实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，故C正确；
D. 从图象可以直接求得0∼10min内实验③的平均速率v(X)= =0.04ml/(L·min)，根据化学方程式的计量数关系可知v(Y)=v(X)=×0.04ml/(L·min)=0.02 ml/(L·min)，故D错误；
答案选D。
14．O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5） SO2与O3的反应速率慢
【详解】
①O3的氧化性较强，把二氧化氮氧化为价态更高的氮的氧化物了，故答案为：O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能是二氧化硫与臭氧的反应速率较慢，故答案为：SO2与O3的反应速率慢。
15．RA 二氧化硫溶解度随温度升高而降低 温度升高，反应速率增大 1.5 0.75
【详解】
(1)在较低温度中升高温度对反应速率影响较大，故温度在25～45℃时，总反应速率受RA控制；温度继续升高，会影响溶解度，则45～55℃曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO3溶解度随温度的升高而降低；二是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；
(2)①，，故，由此得出结论，温度升高，反应速率增大；
②平衡常数受温度影响，2、3组温度一样，反应后C仍为0.4，为等效平衡，极值转化后与第二组起始量相同，第二组起始量为2，1，0，第三组为a，b，0.5，故a+0.5=2，b+0.25=1，即a=1.5，b=0.75。
16．7.2×10-4ml/(L·min) L2·min-2 = 5min时0.08>0.07，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡 C
【详解】
(1)①T1时，根据表中数据列出三段式：
，则5~10min内NH3平均速率为v(NH3)=；
故答案为：7.2×10-4ml/(L·min)；
②T1时，根据表中数据列出三段式：
，则反应的平衡常数K=；
故答案为：L2·min-2；
③5min时氮气的物质的量为0.07ml<0.08ml，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡；故答案为：=；5min时0.08>0.07，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡；
④A.反应达到平衡后正反应速率不变，故A错误；
B.从t1到t3的过程中，温度始终升高，生成物浓度始终增大，逆反应的速率始终增大，故B错误；
C.由图可知，从t1到t3的过程中，反应始终正向进行，则c点SO2的转化率最大，故C正确；
D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，容器改为恒温恒容后相当于降低温度，则平衡正向移动，NH3的产率会变大，故D错误；
故答案为：C。
17．＜ K(A) 增大压强，平衡右移α(HCl)增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大 BD 1.8×10-3ml/min 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【分析】
（1）①从坐标图可知，温度越高，HCl的转化率在下降，可知平衡逆向移动，所以正向是放热反应，从图可知Ａ点HC的转化率大于Ｂ点，所以平衡常K(A)要大；
②增大压强，平衡正向移动，而且反应速率加快，所以图像在已有之上；
③提高α(HCl)，增大反应物n(O2)以及移去生成物H2O；
（2）设2.0到6.0分钟内HCl的物质的量变化为xml，由图可得2.0到6.0分钟氯气的物质的量变化为(5.4—1.8)×10－3ml＝3.6×10－3ml，则
计算出x，再求出速率。
（3）制备漂白粉的原理是氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。
【详解】
（1）①根据图像可得，升高温度，HCl的转化率减小，说明反应平衡向逆向移动，则△H<0，平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积比值，升高温度，反应逆向移动，生成物减小，反应物增多，平衡常数减小，则A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是K(A)，故答案为：<；K(A)。
②压缩体积使压强增大，平衡正向移动，而且反应速率加快，所以图像在已有之上。，增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大，图像为：，故答案为：；增大压强，平衡右移α(HCl)增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。
③A. 增大n(HCl)，提高O2的转化率，A错误；
B. 增大n(O2)，反应正向移动，可以提高HCl的转化率，B正确；
C. 催化剂只改变反应速率，对转化率无影响，C错误；
D. 移去生成物H2O，反应正向移动，可以提高HCl的转化率，D正确；故答案为：BD。
（2）设2.0到6.0分钟内HCl的物质的量变化为xml，由图可得2.0到6.0分钟氯气的物质的量变化为(5.4—1.8)×10－3ml＝3.6×10－3ml，则：
列比例式解得x＝7.2×10－3ml，v(HCl)=7.2×10－3ml÷4min=1.8×10－3ml/min，故答案为：1.8×10－3ml/min。
（3）制备漂白粉的原理是氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
【点睛】
漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
18．5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件不变时，草酸的浓度越大，反应速率越快 锰离子对反应起到催化作用，生成二氧化碳的速率会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，生成二氧化碳的速率减慢，最后为0
【分析】
（1）高猛酸钾与草酸反应，高锰酸钾做氧化剂生成还原产物Mn2+，草酸做还原剂生成氧化产物CO2，再根据原子、电荷守恒配平即可；
（2）根据表格数据可知草酸的浓度为变量，以此得出结论；
（3）锰离子对反应起到催化作用，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，生成二氧化碳的速率减慢。
【详解】
(1)反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为，改写成离子方程式为。
故答案为：；
(2)表格中溶液的总体积相同，高锰酸钾的体积相等，草酸的体积不同，因此本实验探究了草酸的浓度对反应速率的影响，根据溶液褪色需要的时间可知，草酸的浓度越大，溶液褪色所用的时间越少，说明反应速率越快。
故答案为：其他条件不变时，草酸的浓度越大，反应速率越快；
(3)根据n(Mn2＋)随时间变化趋势图可知，t2时反应速率突然加快，可能是生成的锰离子对反应起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，因此生成二氧化碳的速率减慢，最后为0，则图像为：。
故答案为：；锰离子对反应起到催化作用，生成二氧化碳的速率会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，生成二氧化碳的速率减慢，最后为0。
19．(1)；.随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 (2)或； (3)增加OH-的浓度，移去产物。
【解析】
试题分析：(1)根据题意结合表格的数据可知在120～180s内的反应速率是。在180～240s内的反应速率是由反应速率的数值可以看出：随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢。（2）在15 ℃时该反应的平衡常数是；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度的方法或减小生成物浓度的方法。因此对该反应来说，就是可采取增大OH-的浓度，移去产物的方法。
考点：考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的表达式等知识。测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(ml·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(ml·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(ml·L－1)
1
2.5
3
3
组别
c（HCl）/ ml·L-1
温度/℃
铁的状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
粉末状
C
2.5
50
块状
D
2.5
50
粉末状
实验编号
0.01ml/L酸性KMnO4溶液体积(mL)
0.1ml/LH2C2O4溶液体积(mL)
水的体积(mL)
反应温度(℃)
反应时间(min)
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
实验组
温度(℃)
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/h
SO2
O2
SO2
1
250
4
2
0.4
48
2
260
2
1
0.4
16
3
260
a
b
c
t
物质的量n(N2)
0
5min
10min
15min
20min
T1
0.1ml
0.08ml
0.062ml
0.05ml
0.05ml
T2
0.1ml
0.07ml
___
xml
0.06ml
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3ml
0
1.8
3.7
5.4
7.2
实验编号
所加试剂及用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.01ml/L KMnO4溶液
3mL/L稀H2SO4
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0