2022届高三化学一轮复习化学反应原理13水的电离及溶液的酸碱性含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理13水的电离及溶液的酸碱性含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于
A．2.0B．1.7
C．12.0D．12.4
2．下列说法正确的是
A．pHc(A–)>c(OH– )>c(H + )
B．0.1 ml·L –1 HA 的溶液中由水电离出的 c(H + ) >1×10 –13 ml·L –1
C．实验②反应后的溶液中：c(A–)＋c(HA)＝0.1 ml·L –1
D．实验②反应后的溶液中：c(K + )＝c(A– )>c(OH – )＝c(H + )
12．下列说法不正确的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
13．对下列溶液的说法正确的是
A．浓度均为0.1ml·L-1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显酸性
D．5℃时，取0.2ml•L-1HClO溶液与0.2ml•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)=9.9×10-7ml•L-1
14．25 ℃时，用0.10 ml·L的氨水滴定10.00 mL 0.05 ml·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．A点溶液的pH等于1
B．由图中数据可知，H2A为强酸
C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10-5 ml·L-1
D．C点溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋)
15．下列说法正确的是
A．某溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性
B．中和 pH 相等的盐酸和醋酸溶液，所需 NaOH 的物质的量，一定是醋酸多
C．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和 NaOH 溶液中 c(OH-)相等
D．常温下，pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
二、填空题（共5题）
16．(1)常温下，浓度均为的8种溶液：溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是___________(填序号)。
(2)常温下，pH=6的盐酸和pH=8的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)常温下，溶液中。现取溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的___________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液中由水电离出的。
(4)已知25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数Kb=___________。
17．(1)在某温度下，水的离子积常数为，则该温度下:
①某溶液中的浓度为，则该溶液显______性。
②99 mL pH=1的溶液与101 mL pH=12的KOH溶液混合(不考虑混合时溶液体积的变化)，溶液的pH=______。
(2)现有①醋酸溶液、②盐酸、③硫酸，回答下列问题:
a．若三种溶液的pH相同，则其浓度由大到小的顺序是______(用序号表示，下同)。
b．若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的顺序是______。
c．中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为______(用等式表示，下同)。
d．体积和浓度均相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为、、，则、、的关系为______。
18．(1)时，水的，则该温度____(填“>”“a-n>7；
pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+nc(OH-)>c(H＋)，故不选D；
答案为C。
【点睛】
对于此类图像题经常利用分析起点、恰好完全中和点、溶液呈中性点等获得所需结论。
15．A
【详解】
A．某溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性，由于外界温度不确定，所以溶液的pH值不一定为7，故A正确；
B．中和 pH 相等的盐酸和醋酸溶液，但是没有给出溶液体积，所需 NaOH 的物质的量不能判断多少，故B错误；
C．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和 NaOH 溶液中，NaOH 溶液中 c(OH-)更多，因为NaOH为强电解质可完全电离，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合时，醋酸过量导致混合溶液呈酸性， pH < 7，故D错误；
故选A。
16．②①③⑧⑦⑥⑤④ A 碱 大于
【详解】
(1)先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液＞盐溶液＞酸溶液，等浓度同类物质的pH的一般规律：碱溶液：二元强碱溶液＞一元强碱溶液＞一元弱碱溶液，酸溶液：一元弱酸溶液＞一元强酸溶液＞二元强酸溶液，盐溶液：强碱弱酸盐溶液＞强酸强碱盐溶液＞强酸弱碱盐溶液，因此这些溶液的pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④；
(2)pH=6的盐酸中，水电离出的；pH=8的溶液中，水电离出的，故，，选A；
(3)由于，根据可知，，所以HA为弱酸：
①混合溶液呈碱性；原因是；
②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的；
(4)。
17．碱 10 ①>②>③ ①>②>③
【详解】
(1)①某溶液中的浓度为，则该溶液中，则该溶液显碱性；
②99 mL pH=1的溶液中，101 mL pH=12的KOH溶液中，则等体积混合后溶液显碱性，混合后溶液中，，溶液的pH=10；
(2)a．pH相同的溶液中氢离子浓度相同，酷酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为，则酷酸溶液浓度大于、盐酸浓度是、硫酸浓度是，所以其浓度由大到小的顺序是①>②>③；
b．若三种溶液的浓度相同，假设都是，醋酸溶液中氢离子浓度小于、硫酸中氢离子浓度是、盐酸中氢离子浓度是，氨离子浓度越大pH越小，所以pH由大到小的顺序是①>②>③；
c．中和等物质的量的氧氧化钠，消耗三种酸的物质的量之比为2:2:1，所以消耗网浓度的三种溶液的体积之比为2:2:1，即；
d．体积和浓度均相同的三种溶液，其物质的量相等，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需NaOH的物质的量之比为1:1:2，则所需同浓度烧碱溶液的体积关系为。
18．> 升温促进水的电离，KW增大 碱性 向右 向右 等于 c
【详解】
(1)升高温度，促进水的电离，增大，由于，因此该温度大于25℃，故答案为：>；升温促进水的电离，KW增大；
(2)该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。故答案为：碱性；；
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。故答案为：向右；向右；
(4)pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同，故答案为：等于；
(5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。故答案为：c；
19．> 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 1000：1
【详解】
(1)水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，水的电离程度越大，水的离子积越大，若25＜T1＜T2，则a＞1.0×10-14。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中，则该溶液中钠离子的浓度c(Na+)=2c()=。如果稀释10倍，则稀释后溶液中c(Na+)=，但由于硫酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液的温度不变，故不变，因此c(Na+)：c(OH-)=10-4：10-7=1000：1。
(3)T2℃时，Kw=1.0×10-12，0.01 ml/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 ml/L，则c(H+)= ，溶液中的H+全部来自水的电离，故由水电离出的H+的浓度等于由水电离出的OH-的浓度，所以由水电离产生的OH-的浓度为。
20．酸性 > 小于 该反应是气体物质的量增大的反应，图像表明，温度一定时，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1 31.0
【详解】
(1)的醋酸和的氢氧化钠溶液，因醋酸是弱酸，其电离的氢离子浓度与氢氧化钠完全电离的氢氧根离子浓度相同，则醋酸物质的量浓度远大于氢氧化钠的浓度，两者等体积混合后，醋酸过量使溶液显酸性；溶液中存在电荷守恒：，故答案为：酸性；；
(2)由物料守恒可得；当m=n时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到醋酸钠溶液因水解显碱性，若使溶液呈中性，醋酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，故答案为：；>；
Ⅱ．(1)由反应，结合平衡常数的概念得K的表达式为：；故答案为：；
(2)①由图像可知，当温度相同时，压强由0.1⟶x的过程中异丁烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，由反应可知，该反应正向气体分子数增大，减小压强平衡正向移动，因此x小于0.1；故答案为：小于；该反应是气体物质的量增大的反应，图像表明，温度一定时，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1；
②设异丁烷的起始量为1ml，转化率为45%，列三段式得：
平衡时异丁烯的物质的量分数为=
故答案为：31.0%；A
①、②分别加入同样的锌粒
开始时，反应速率：①＞②
B
①、②分别加水稀释10倍后
pH：①＜②
C
①、③中水的电离程度
①＜③
D
①、③溶液等体积混合后
实验编号
起始浓度(ml∙L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
温度/℃
25
水的离子积常数Kw
a