2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练02化学实验基本操作方法含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练02化学实验基本操作方法含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关实验操作的说法，不正确的是
A．实验室可以将金属钾保存在煤油中
B．可用溶液鉴别、和
C．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
2．下列说法正确的是
A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列有关实验说法不正确的是
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配得更多
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4．下列说法不正确的是
A．用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3-5次，要求斑点直径小于0.5 cm
B．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1 ml/LCuSO4溶液和1 ml/LCuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
D．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂
5．下列说法正确的是
A．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次
C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
6．用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是
A．装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成
B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C．向三颈烧瓶中通N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
7．下列实验操作不正确的是
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B．用剩的化学药品均不可放回原试剂瓶
C．浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，则需重新配制溶液
8．下列说法正确的是
A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2
C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D．蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
9．下列说法正确的是
A．玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液
B．75%(体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精差
C．电解Al2O3制取Al时，可加入冰晶石降低Al2O3的熔点
D．漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌
10．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A．图1蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体
B．图2配制一定物质的量浓度溶液时的定容
C．图3焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D．图4制备Fe(OH)3胶体。
11．乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法正确的是
A．①中MnO2具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应制得氧气
B．乙醛有毒，需要补充尾气处理装置
C．实验开始时须先加热③，再加热②
D．实验结束时应先停止加热，再将④中的导管迅速移出
12．明代宋应星《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料，书中运用不同的词语来表达一些化学实验操作，则下列词语的解释不合理的是
A．养—较长时间微热，如“养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉”
B．飞—挥发，如“炉甘石(碳酸锌)烟洪飞损”
C．升—蒸发结晶，如“银(水银)复升朱(朱砂HgS)”
D．漉—过滤，如“取入缸中，浸三个时，漉入釜中煎炼”
13．下列实验中，所选装置合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．根据所学化学知识判断，下列做法错误的是
A．用酒精萃取溴水中的溴单质
B．温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银
C．接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3
D．分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出
15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A．AB．BC．CD．D
17．用下列实验器材(省略夹持装置)，能完成相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧，也不能燃烧
B．实验二：探究燃烧需要的条件
C．实验三：探究质量守恒定律
D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数
19．如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是
A．A、B装置既能用于收集Cl2，又能用于收集NO
B．装有浓硫酸的F装置可用于干燥CO2气体
C．C、E装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中
D．G装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并大致观察H2和N2的体积比
20．下列实验操作规范且能达到目的是
二、填空题（共4题）
21．(1)一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：
若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。
(2)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
则加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______。
22．(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。___
(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。___
(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。___
(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。___
(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。___
(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。___
(7)24g镁原子的最外层电子数为NA。___
(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。请判断该反应式写的是否正确。___
(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。___
(10)金属阳离子一定只具有氧化性。___
23．下列说法正确的是_______。
A．用经水湿润的 pH试纸测量溶液的 pH
B．混合浓硫酸和乙醇
C．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
D．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
E．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
F．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
G．气体通过无水 CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
H．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无K+
I．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
J．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
K．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
L．胶体无色、透明，能产生丁达尔效应
M．检验溶液中是否含，取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
24．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_____________________________。
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：___________________________。
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________。
(2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。求：
①所取盐酸的物质的量浓度为________________。
②样品中铝的质量分数为____________________。
参考答案
1．D
【详解】
A．钾的密度大于煤油的密度，且钾和煤油不反应，可以把钾放置在煤油中保存，故A正确；
B．NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4与Ba(OH)2溶液反应的现象分别为：产生刺激性气体、产生刺激性气体和白色沉淀、产生白色沉淀，现象不同可鉴别，故B正确；
C．中和或降低碱性，可以防止碱对皮肤的腐蚀；碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，故C正确；
D．定容时若加水超过了刻度线，说明实验失败，应重新配制，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】
A．氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，正确的处理方法是:先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，用来测蒸汽的温度，B正确；
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，大部分固体析出时即停止加热防止飞溅，C错误；
D．硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，硼酸具有弱酸性，故再用饱和硼酸溶液中和残留的碱，最后用水冲洗，A正确；
B．KCl可溶于水、MnO2不溶于水，混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，B正确；
C．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，C错误；
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，这样避免交叉污染，D正确；
故答案选C
【点睛】
4．D
【详解】
A．点样时不能用玻璃棒，应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样,晾干后再点，A正确；
B．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，防止因水流过答，将滤纸充坏，B正确；
C．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，使溶液显酸性，且氯离子会破坏氧化膜，则一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，C正确；
D．将移液管在容器内壁前后小距离滑动几下，以使全部液体进入容器，D错误；
故合理选项是D。
5．B
【详解】
A．洗涤时为了洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故A错误；
B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，点样时不能用玻璃棒，应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，故B正确；
C．未燃过的火柴头中氯元素主要以氯酸钾形式存在，用硝酸银溶液不能检验；燃烧后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用AgNO3溶液和稀硝酸检验氯离子，故C错误；
D．亚铁离子加热过程中易被氧化，小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热，得不到硫酸亚铁铵晶体，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】
A．装置B中产生的白色沉淀为BaSO4，可能是Fe3+将SO2氧化成，也可能是将SO2氧化成，A正确；
B．实验室中配制70%的硫酸，是将98%的硫酸与水按1:1体积比在烧杯内混合而成，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用容量瓶，B错误；
C．由于装置内的空气会干扰SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，所以在滴加浓硫酸之前，应先通入N2，以排尽装置内的空气，C正确；
D．装置C中导管插入液面下，可能发生倒吸，但NO与NaOH不能发生反应，所以不能完全吸收反应产生的尾气，D正确；
故选B。
7．B
【详解】
A．浓硝酸光照易分解，为防止其分解，应保存在棕色试剂瓶中进行避光保存，A正确；
B．一般情况下用剩的化学药品不能放回原试剂瓶中，但金属钠、钾及白磷就必须放回原试剂瓶中，B错误；
C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，C正确；
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，导致配制溶液浓度偏低，就要倒掉重新配制溶液，D正确；
故合理选项是B。
8．C
【详解】
A． NH4Cl不稳定，将NH4Cl溶液蒸干，得不到NH4Cl固体，故A错误；
B． 用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl3，不能确定有无FeCl2，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，呈蓝色，故B错误；
C． 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，确保所盛溶液浓度与标准溶液一致，故C正确；
D． 蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，不能立即补加，防止液体已经达沸点而引起剧烈沸腾，冲出容器，应冷却到沸点以下，再加入沸石，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】
A．除氢氟酸外，一般的酸都不腐蚀玻璃，所以玻璃试剂瓶可以较长时间储存酸性溶液，A不正确；
B．75%(体积分数)酒精溶液为医用酒精，能使蛋白质变性，而无水酒精不能用于杀菌和消毒，所以75%(体积分数)酒精溶液的消毒效果比无水酒精好，B不正确；
C．电解Al2O3制取Al时，加入冰晶石的目的，是降低Al2O3的熔化温度，但不能降低Al2O3的的熔点，C不正确；
D．漂白粉溶液中含有ClO-水解生成的HClO，具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌，D正确；
故选D。
10．D
【详解】
A．得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，故A错误；
B．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，故B错误；
C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制备氢氧化铁胶体，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】
A．①中MnO2是H2O2发生分解反应制取O2的催化剂，A错误；
B．装置④用于收集反应产生的乙醛及挥发的乙醇，不是尾气处理装置，B错误；
C．实验时要先加热③，起预热作用，然后加热②，产生乙醇蒸气与O2在Cu催化下发生氧化还原反应产生乙醛和水，C正确；
D．实验结束时为防止倒吸现象的发生，应先将④中的导管迅速从水中移出，再停止加热，D错误；
故合理选项是C。
12．C
【详解】
A．养之七日为微热七日，就是较长时间微热，A正确；
B．碳酸锌分解产生CO2，CO2挥发出去，飞指挥发，B正确；
C．汞变成HgS，需发生Hg+SHgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C错误；
D．浸三小时后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D正确；
故合理选项是C。
13．D
【详解】
A．浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量的热，所以浓硫酸稀释时应该沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，A错误；
B．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B错误；
C．自来水中含有的杂质离子能够溶于水中，不能采取萃取、分液方法，应该使用蒸馏方法， C错误；
D．酒精和水是互溶的沸点不同的液体混合物，可以采用蒸馏方法分离，D正确；
故合理选项是D。
14．A
【详解】
A．酒精与水能互溶，则不能用酒精萃取溴水中的溴单质，A做法错误；
B．硫与银在常温下反应生成硫化银，则温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银，B做法正确；
C．SO3与水反应放热，已形成硫酸酸雾，则接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C做法正确；
D．分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，D做法正确；
答案为A。
15．C
【详解】
A．用试纸测定溶液的时，试纸不可润湿，润湿后会导致溶液被稀释，导致测得的偏大，A错误；
B．称量强腐蚀性试剂时需将试剂放在烧杯内称量，否则会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，有强腐蚀性，且固体易潮解，要放在烧杯中称量，B错误；
C．检验可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的能与结合产生氨气：，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；
D．铁在中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故在盐酸中无法验证铁的吸氧腐蚀，D错误。
答案选C。
16．C
【详解】
A．氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体。P2O5吸收氨气，湿润的酚酞试纸检验不出氯化氢气体；碱石灰吸收氯化氢，湿润的蓝色石蕊试纸检验不出氨气，A项错误；
B．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，B项错误；
C．连接好仪器，夹紧弹簧夹，向漏斗中加入适量水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻，若液面位置保持不变说明装置不漏气，C项正确；
D．中和滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，否则会导致测量不准确，D项错误；
答案选C。
17．C
【详解】
A．硫酸铜溶液的浓缩结晶，除去使用烧杯、玻璃棒、蒸发皿外，还需使用酒精灯、坩埚钳等，A不符合题意；
B．用固体氯化钠配制0.5ml/L氯化钠溶液，除去使用烧杯、胶头滴管、电子天平外，还需使用一定规格的容量瓶、玻璃棒等，B不符合题意；
C．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时，应先往NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4萃取分液，所以需使用的仪器有烧杯、胶头滴管、分液漏斗等，C符合题意；
D．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡时，需使用过滤操作，除使用烧杯、玻璃棒、滤纸外，还需使用漏斗等，D不符合题意；
故选C。
18．D
【详解】
A．在实验一中，蜡烛由下而上依次熄灭，能够验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧且自身不能燃烧，能够达到实验目的，故A不选；
B．在实验二中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要有助燃物参加，能够探究燃烧需要的条件，故B不选；
C．在实验三中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后天平仍然保持平衡，能够探究质量守恒定律，故C不选；
D．木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，故D选；
答案选D。
19．B
【详解】
A．A装置可用向上排空气法收集Cl2，若A装置装满水，则可用于收集NO，B装置可用排饱和食盐水法收集Cl2，也能用排水法收集NO，A正确；
B．F装置为U形干燥管，该装置只能盛装固体干燥剂，B错误；
C．C装置中的烧杯可吸收尾气，集气瓶起到缓冲作用，防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中，E装置可防止倒吸，C正确；
D．G装置中装入浓硫酸，可干燥H2和N2，通过气泡多少可大致观察H2和N2的体积比，D正确；
故选B。
20．C
【详解】
A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
B．配制1.0ml/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL1.0ml/L的溶液，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，不能直接在容量瓶中溶解，故B错误；
C．用排水法收集KMnO4分解产生的O2时，实验结束后需要先移出导管，后熄灭酒精灯，避免倒吸，故C正确；
D．用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，否则试纸被湿润，影响测定结果，故D错误。
故选：C。
21．取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净 静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
【详解】
(1) Mg(OH)2已洗净的标志是最后一次洗涤液中不含SO，检验方法是：取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。
(2)确认Ni2+已经完全沉淀，即溶液中无Ni2+的实验方法是：静置、在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成。
22．错误 正确 错误 错误 错误 正确 错误 正确 错误 错误
【详解】
(1)滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：错误；
(4)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故答案为：正确；
(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误；
(4)元素周期表共7个周期、16个族，周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，故答案为：错误；
(5)煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化；
煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，煤发生复杂的反应获得煤焦油、焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故答案为：错误；
(6)漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故答案为：正确；
(7)24g镁相当于1ml，镁原子最外层电子数为2，最外层电子数为2NA ，故答案为：错误；
(8)依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．故答案为：正确；
(9)硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故答案为：错误；
(10)亚铁离子为金属离子，具有还原性，可被氧化剂氧化，故答案为：错误。
23．CFGJM
【详解】
A．pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的溶液 pH不准确，A项错误；
B．应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项错误；
C．加碎瓷片防止暴沸，C项正确；
D．苯与四氯化碳互溶，加水不能使其分开，不能通过分液的方法分离，D项错误；
E．提取碘水中的碘单质采用萃取的方法，E项错误；
F．加热时 Cu被氧化为 CuO，F项正确；
G．无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的 CuSO4·5H2O 晶体，常用无水 CuSO4证明水蒸气的存在，G项正确；
H．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，只能证明原粉末中有 Na+，不能证明原粉末中无 K+，H项错误；
I．气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是 CO2或 SO2，则原溶液中可能含有或或或，I项错误；
J．蒸馏时.加入沸石的目的是防止暴沸，忘记加沸石时，必须冷却后才可加入沸石，J项正确；
K．提纯混有少量KNO3的 NaCl 应该用蒸发结晶法，提纯混有少量 NaCl的KNO3才采用题述方法，K项错误；
L．Fe(OH)3胶体呈红褐色，L项错误；
M．检验时，取少量溶液于试管中加入NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，证明原溶液中含有，M项正确。
24．没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞 检验容量瓶是否漏水 检验气体纯度 2ml/L 27%
【详解】
（1）①使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐），
故答案为：没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
②容量瓶使用之前，必须检验容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
③可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸，
故答案为：检验气体纯度；
(2)①第一次加入的盐酸完全反应，生成氢气为=0.01ml，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=0.01ml×2=0.02ml，故c（HCl）==2ml/L，
答：所取盐酸的物质的量浓度为2ml/L
②第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，其物质的量为=0.015ml，根据电子转移守恒，3n（Al）=0.015ml×2，故n（Al）=0.01ml，m（Al）=0.01ml×27g/ml=0.27g，故该合金中Al的质量分数=×100%=27%，
答：该合金中Al的质量分数为27%A
B
C
D
稀释浓硫酸
灼烧碎海带
以自来水制取蒸馏水
分离酒精和水
选项
实验目的
实验操作
A
测定溶液的
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
B
称取2.0g固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放2g砝码，左盘上添加固体
C
检验溶液中是否含有
取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A
B
C
D
检验氯化铵受热分解生成的两种气体
制备氢氧化亚铁沉淀
证明装置气密性良好
用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
实验器材
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、胶头滴管、电子天平
用固体氯化钠配制0.5ml/L
C
烧杯、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和除去NaBr溶液中少量NaI
D
烧杯、玻璃棒、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制1.0ml/LCuSO4溶液80mL
称取CuSO4•5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先移除导管，后熄灭酒精灯
D
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上