2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练04配制一定物质的量浓度的溶液含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练04配制一定物质的量浓度的溶液含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．实验中需用1.0ml·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作或仪器选择正确的是
A．配制240mL0.1ml·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶
B．配制1ml·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1ml·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
3．某探究小组欲用NaOH固体配制480mL0.5ml/LNaOH溶液。下列说法正确的是
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高
D．配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0g
4．下列有关实验原理或部分操作正确的是
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15NA个硫酸根离子，同时含有0.1NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 ml/L
C．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 ml/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
D．实验室配制100 mL1.0 ml/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀
5．下列实验操作或装置能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验过程可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作或说法不正确的是
A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱
B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低
C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是
A．配制1.0ml·L-1的H2SO4溶液
B．实验室制取并收集NH3
C．配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴
9．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列图示实验正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．配制480 mL0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
12．下列操作或装置正确的是
A．配制0.1ml/L NaOH溶液B．分离乙酸和乙醇
C．制备氨水D．制备时收集乙酸乙酯
13．实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是
A．用苯萃取溴水中的溴B．配制0.5 ml/L的硫酸
C．制备乙酸乙酯D．硫酸铜溶液的浓缩结晶
14．欲配制50mL，0.1ml·L-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是
A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤B．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小
C．按图示操作配制的溶液浓度偏大D．洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀
15．下列实验操作正确的是
A．使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗
B．分离CCl4和水，将水从分液漏斗下口放出
C．制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水
D．标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酞指示剂
16．某同学欲配制80mLlml/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．实验需要用到如图所示的容量瓶
B．实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体
C．将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容
D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低
17．仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g/cm3的浓硝酸。据此下列说法错误的是
A．该硝酸应用棕色细口瓶避光密封保存
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO2 0.35 ml
D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的质量分数大于31.5%
19．欲配制100mL0.8ml·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．需称取4.68gNaCl固体
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大
20．下列实验基本操作正确的是
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相
B．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)应过量
C．配制10%CuSO4溶液：称取5.0 g CuSO4·5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解
D．蒸馏开始时先开冷凝水 ，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器
21．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0ml·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04ml·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g
22．下列说法正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有温度和“0”刻度
B．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液应从分液漏斗的下口放出
C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低
D．氢氟酸保存在塑料瓶中，硅酸钠溶液、碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的细口瓶中
23．在下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
D．可以在容量瓶中直接溶解固体物质
24．世界卫生组织于2020年10月14日公布的数据显示，截至10月13日，新冠肺炎已经造成全球862.9703万人感染，至少108.581人死亡。专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4ml/L的NaClO消毒液。下列说法正确的是
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，但还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
25．为了配制100mL1ml·L-1的NaOH溶液，有下列几个操作，其中错误的是
①NaOH用滤纸进行称量
②选用蒸馏水洗净后未干燥的100mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液都转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，一直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切停止注入
A．①②④B．①④⑤C．②③⑤D．①③⑤
二、实验题（共3题）
26．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______ml/L
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3ml/L稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______、胶头滴管。
③配制过程中，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
④在配制过程中，下列实验下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是_______。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
27．实验室需要0.1ml•L-1NaOH溶液450mL和0.5ml•L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度____0.1ml•L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(3)由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____。
(4)在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___。
②定容时仰视观察液面：____。
③用量筒量取浓硫酸时俯视：___。
28．合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质之间的关系图如下。
根据所学知识回答以下问题：
IHCl的配制
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1ml/L的盐酸溶液。
（1）配制480mL0.1ml/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)
（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)
未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。
II探究实验
（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___
（2）下列说法正确的有___（填序号）。
①B转换成C发生了化学反应
②由A制备B，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的
⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应
（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2ml的Na2FeO4消耗0.3mlNaClO，则该反应的还原产物为___。
参考答案
1．C
【详解】
根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950 mL，D项错误；配制1000 mL溶液时，需要溶质1 ml×160 g·ml-1=160 g， A项错误，C正确。
故选：C。
2．C
【详解】
A．实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；
B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；
C．氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确；
D．移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D错误；
故选：C。
3．D
【详解】
A．需用托盘天平称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A项错误；
B．配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必晾干即可使用，B项错误；
C．由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液中NaOH的物质的量偏小，结果偏低，C项错误；
D．配制480mL 0.5ml/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，则需要NaOH固体的质量为，D项正确；
答案选D。
4．B
【详解】
A．由于乙醇的密度比水小，所以用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，不能配制质量分数为75%酒精溶液，得到的溶液质量分数小于75%，A错误；
B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15NA个硫酸根离子，同时含有0.1NA个金属离子，则硫酸根离子与金属阳离子个数比是3:2，所以该盐化学式是A2(SO4)3，其物质的量是，由于溶液体积是0.1 L，故该盐的浓度为c=，B正确；
C．浓硫酸在烧杯中进行稀释时，应该注酸入水，而不能将水加入到浓硫酸中，否则会导致酸滴飞溅，C错误；
D．实验室配制100 mL1.0 ml/L的硫酸亚铁溶液，需溶质的物质的量n(FeSO4)=1.0 ml/L×0.1 L=1.0 ml，根据Fe元素守恒可知需称量绿矾质量为m(FeSO4·7H2O)=1.0 ml×278 g/ml=27.8 g，然后将其放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，D错误；
故合理选项是B。
5．B
【详解】
A．制备氨气时需加热氯化铵和碱的混合物，只加热氯化铵无法制备氨气，故A错误；
B．配制溶液过程中，定容时须平视刻度线，故B正确；
C．乙酸易溶于水，无法用分液的方法分离，故C错误；
D．乙醇的密度小于浓硫酸，所以在混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿杯壁注入乙醇中，并不断搅拌，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】
A．Na2CO3和NaHCO3都会与Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，因此不能使用Ca(OH)2溶液鉴别二者，A不符合题意；
B．维生素C具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，使使溶液颜色变浅，B符合题意；
C．酸性溶液中H+、具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-溶液变为红色，这不能说明Ag+的氧化性比Fe3+的强，C错误；
D．溶解固体药品应该在烧杯中进行，而不能直接在容量瓶中进行，D错误；
故合理选项是B。
7．C
【详解】
A．金属与同浓度盐酸反应越剧烈金属性越强，故可以比较Mg和Al的金属性强弱，故A正确；
B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，相当于加水加多了，造成浓度偏低，故B正确；
C．硫酸盐沸点较高，焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，不用稀硫酸，故C错误；
D．丝绸主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，可用燃烧并闻气味的方法鉴别丝绸与棉布，故D正确；
故答案为C。
8．A
【详解】
A．配制1 ml/L硫酸溶液，一般采用浓硫酸稀释法，需要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少量筒，无法完成实验，A符合题意；
B．实验室一般采用加热Ca(OH)2与NH4Cl固体制备NH3，所需玻璃仪器有试管、酒精灯、导管，B不符合题意；
C．该实验需要玻璃仪器有：试管、酒精灯、烧杯（水浴加热）、温度计（控制水浴温度），C不符合题意；
D．该实验所需玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，D不符合题意；
故答案选A。
9．C
【详解】
A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+，生成Fe3+，离子方程式为5Fe2+++8H+5Fe3+ +Mn2+ +4H2O，溶液紫红色褪去；酸性KMnO4溶液也能氧化Cl−，生成Cl2，离子方程式为10Cl−+2+16H+5Cl2↑+2Mn2++8H2O，因而若溶液中有Cl−，则会干扰实验，故A错误；
B．托盘天平的精度为0.1 g，故B错误；
C．卤代烃与NaOH的水溶液共热，卤代烃水解生成醇和氢卤酸，加入足量的稀硝酸，是为了中和多余的碱，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明为氯代烃，故C正确；
D．相同浓度的 Na2CO3和苯酚钠溶液中，碳酸钠的pH大于苯酚钠，碳酸根离子相应的酸是碳酸氢根离子，所以得出的结论是酸性：苯酚>碳酸氢根离子，故D错误；
答案选C。
10．B
【详解】
A．用玻璃棒引流时要伸入容量瓶的刻度线以下，故A错误；
B．用Fe作阳极，且为防止被空气中的氧气氧化，用汽油隔绝空气，故B正确；
C．氨气的收集采用向下排空气法，在试管口放一团棉花，防止发生对流，使收集的氨气不纯，但不能封闭，故C错误；
D．NaOH溶液会将得到的乙酸乙酯水解，收集试管中应用饱和Na2CO3溶液，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】
A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500 mL容量瓶，A错误；
B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；
C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；
故合理选项是B。
12．C
【详解】
A．向容量瓶中转移液体时需要用玻璃棒引流，A错误；
B．乙酸和乙醇互溶，无法分液分离，B错误；
C．氨气的水溶液即为氨水，氨气极易溶于水，需要倒置的漏斗防倒吸，C正确；
D．为防止倒吸，导管不能伸入到液面以下，D错误；
综上所述答案为C。
13．B
【详解】
A．用苯萃取溴水中的溴，用到的仪器：分液漏斗、烧杯等，上述仪器能完成该实验，故A不选；
B．配制0.5 ml/L的硫酸，涉及量取、稀释、移液、洗涤、定容等操作，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，上述仪器中没有量筒，不能完成该实验，故B选；
C．制备乙酸乙酯，需要试管、导管和酒精灯，上述仪器能完成该实验，故C不选；
D．硫酸铜溶液的浓缩结晶，需要的仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，上述仪器能完成该实验，故D不选；
故选B。
14．C
【详解】
A．称量时不能将药品直接放在托盘中，不能在量筒中溶解高锰酸钾，定容时，眼睛应与刻度线保持水平，故图示中不正确的操作步骤有①②⑤，A项正确；
B．烧杯中和玻璃棒上残留部分KMnO4，若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小，B项正确；
C．因为仰视定容，溶液的体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，C项错误；
D．洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，D项正确；
答案选C。
15．C
【详解】
A． 使用容量瓶之前，进行检漏、水洗，但不能用待盛溶液润洗，故A错误；
B． CCl4的密度大于水，分离CCl4和水，先将CCl4从分液漏斗下口放出，再将水从分液漏斗上口倒出，故B错误；
C． 制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水，先产生沉淀，滴至沉淀刚好溶解，故C正确；
D． 标准盐酸溶液滴定待测氨水，氯化铵是强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，故D错误；
故选C。
16．A
【详解】
A．实验室没有80mL容量瓶，配制80mL溶液需要使用100mL容量瓶，故A正确；
B．需要称取NaOH的质量为1.00ml/L0.10L40g/ml=4.0g，故B错误；
C．NaOH溶于水放出热量，在小烧杯中稀释后，需要冷却至室温再转移到容量瓶中，故C错误；
D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选A。
17．A
【详解】
A．葡萄糖中含有醛基，蔗糖不含有，可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下鉴别，故A符合题意；
B．缺少酒精灯加热，故B不符合题意；
C．缺少玻璃棒搅拌，故C不符合题意；
D．缺少托盘天平称量NaCl晶体，故D不符合题意；
故选：A。
18．C
【详解】
A．浓硝酸是无色液体物质，见光易分解，所以该硝酸应用棕色细口瓶避光密封保存在阴凉处，A正确；
B．将浓硝酸稀释时，若在定容时俯视读数，则溶液的凹液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，而溶液的体积V偏小，最终会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高，B正确；
C．质量分数是 63%，密度为1.40 g/cm3的浓硝酸的物质的量浓度c=。50 mL该溶液中含有HNO3的物质的量n(HNO3)=14.0 ml/L×0.05 L=0.7 ml。若完全发生反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，产生NO2气体的物质的量是0.35 ml；但随着反应的进行，硝酸浓度变稀，稀硝酸与Cu反应产生的气体是NO，所以最终得到的NO2 的物质的量小于0.35 ml，C错误；
D．由于浓硝酸密度比水大，所以将等体积的水与该硝酸混合，所得溶液的质量分数大于二者质量分数和的一半，即混合溶液质量发生大于31.5%，D正确；
故合理选项是C。
19．C
【详解】
A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确；
B．溶解在烧杯中进行，B正确；
C．氯化钠的质量m=100mL×0.8ml·L-1×58.5g/ml=4.68g，用托盘天平称取4.7g，C错误；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液溶度偏大，D正确；
答案选C。
20．C
【详解】
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，无机相在上层，有机相在下层，分液时应先从下口放出有机相，再从上口倒出无机相，故A错误；
B．提取海带中的碘元素时，酸化后，加适量的H2O2或氯水将I-完全氧化为I2，过量氯水会氧化碘单质，故B错误；
C．称取5.0 g CuSO4·5H2O，加入27.0g水，溶质质量为5.0g× =3.2g，溶液质量为32g，溶液的质量分数为×100%=10%，故C正确；
D．冷凝管没有通水或先加热后通水，即受热不均匀会使冷凝管破裂，所以应该先开冷凝水，再开加热器；结束时，防止蒸汽外逸，所以应该先管加热器，再关冷凝水，故D错误；
答案选C。
21．D
【详解】
A．根据c＝得，c(NaClO)＝ml·L－1≈4.0ml·L－1，A正确；
B．一瓶该“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0ml·L－1＝4.0ml，根据反应：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物质的量最多为4.0ml，即标准状况下V(CO2)＝4.0ml×22.4L·ml－1＝89.6L，则能吸收空气中44.8L的CO2而变质，B正确；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mL×4.0ml·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04ml·L－1，C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0ml·L－1×74.5g·ml－1＝149g，D错误。
故选D。
22．D
【详解】
A．量筒上没有“0”刻度，故A错误；
B．苯密度比水小，溴的苯溶液应从分液漏斗的上口倒出，故B错误；
C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，相当于水没加到刻度线，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．氢氟酸腐蚀玻璃应保存在塑料瓶中，硅酸钠溶液、碳酸钠溶液水解生成的氢氧化钠，能与玻璃中的二氧化硅反应，保存在带橡皮塞的细口瓶中，故D正确；
故答案为D。
23．B
【详解】
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，需垫石棉网使烧杯或烧杯均匀受热，故A错误；
B．苯酚易溶于酒精，苯酚对皮肤有腐蚀性，苯酚沾在手上立即用酒精清洗，故B正确；
C．在用托盘天平称量固体药品时，根据左物右码规则，药品要放在左盘上，故C错误；
D．容量瓶中不能直接溶解固体物质，需将固体物质放在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
本题答案B。
24．C
【详解】
A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、 D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入蒸馏水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L× 4.0 ml/Lml/L×74.5 g/ml= 149 g，故D错误；
故选C。
25．D
【详解】
①NaOH易潮解，有腐蚀性，应放在小烧杯中进行称量，故①错误；
②因配制溶液，需要定容，只要酸、碱的物质的量不变即可，则容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验无影响，故②正确；
③NaOH溶于水时放热，液体受热膨胀，此时转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误；
④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确；
⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误；
综上所述①③⑤错误，故答案为D。
26．12 BD 12.5 500mL容量瓶 量筒 BCAFED AD
【详解】
(1)，即该浓盐酸的物质的量浓度为12ml/L，故答案为12；
(2) 任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，其密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD；
(3) ①，V浓=12.5mL，故答案为：12.5；
②配制溶液中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管，故答案为：容量瓶、量筒；
③配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却至室温、转移、洗涤、振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
④A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；
故选AD。
27．AC 烧杯、玻璃棒 2.0 大于 13.6 15 将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中 偏高 偏低 偏低
【详解】
(1)若配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和相应规格的容量瓶，有时还需要用到量筒，因此利用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A和C，配制溶液出要用到题目中所给的仪器外，还需要用到的仪器有玻璃棒和烧杯；
(2)配制0.1ml·L-1 NaOH溶液450mL，需要选用的容量瓶为500mL，所以需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为0.1ml/L×0.5L×40g/ml=2.0g，称量NaOH时砝码生锈，砝码质量变大，称量得到的NaOH质量变大，最后配制得到的溶液浓度大于0.1ml•L-1；
(3)0.5 ml·L-1硫酸溶液500mL，需要H2SO4的质量为：0.5ml/L×0.5L×98g/ml=24.5g，需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为(24.5g÷98%)÷1.84 g·cm-3=13.6mL，应该选用15mL的量筒量取；
(4)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，此时由于溶液温度升高导致液体膨胀，冷却后液体体积偏小，最终导致物质的量浓度偏高；
②定容时仰视观察液面，导致液体体积偏大，最终导致物质的量浓度偏低；
③用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的硫酸的量偏小，最终导致物质的量浓度偏低。
28．4.2 500mL容量瓶 偏低 偏高 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl ③⑤ NaCl
【分析】
I.（1）先依据配制溶液的体积选择合适规格的容量瓶，依据计算浓盐酸的物质的量浓度，再依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（2）依据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的一般步骤确定实验所用仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析；
II. 铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，
（1）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体利用的是氯化铁的水解；
（2）①B转换成C为胶体的聚沉；
②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热；
③胶体具有丁达尔效应；
④氢氧化铁胶体能通过滤纸，氢氧化铁沉淀不能通过滤纸；
⑤根据元素化合价是否变化判断是否存在氧化还原反应；
（3）根据信息可知Fe(OH)3失电子被氧化生成Na2FeO4，NaClO具有氧化性，可以作氧化剂，得电子，设Cl元素得电子后的化合价为x，根据得失电子守恒计算x的值，从而确定还原产物。
【详解】
I.（1）配制480mL0.1ml/L的盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，可得11.8ml/L×V=0.5L×0.1ml/L，解得V=4.2mL；
故答案为4.2；
（2）用浓盐酸配制稀盐酸的实验步骤包括：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合实验步骤可知，实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有500mL容量瓶；
故答案为500mL容量瓶；
（3）未洗涤烧杯，则溶质会损失，使配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻线，会使加入的蒸馏水的体积偏小，则使配制的溶液的浓度偏高；
故答案为偏低；偏高；
II. 铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，
（1）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
（2）①B转换成C为胶体的聚沉，胶体的聚沉是物理变化过程，故①错误；
②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热，故②错误；
③氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故③正确；
④把氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀过滤，氢氧化铁胶体能通过滤纸，滤液是红褐色，故④错误；
⑤整个反应过程没有元素化合价的变化，无氧化还原反应，故⑤正确；
综上所述，③⑤正确；
故答案为③⑤；
（3）根据信息可知Fe(OH)3失电子被氧化生成Na2FeO4，NaClO具有氧化性，可以作氧化剂，得电子，设Cl元素得电子后的化合价为x，根据得失电子守恒可得，解得，x=-1，则该反应的还原产物为NaCl；
故答案为NaCl。
【点睛】
容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480mL盐酸溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n=cV计算HCl物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制480ml溶液选用500ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。A
B
C
D
容量瓶规格
1000mL
950mL
1000mL
500mL
CuSO4质量
152g
152g
160g
80g
A
B
C
D
加热NH4Cl制取NH3
配制一定浓度的溶液
分离乙酸和水
混合浓硫酸和乙醇
编号
实验目的
实验过程
A
鉴别碳酸钠Na2CO3溶液和碳酸氢钠NaHCO3溶液
向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
Ag+的氧化性比Fe3+的强
向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红色
D
配制浓度为0.010 ml/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
选项
实验目的
实验方案
A
检验Fe2+
向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
B
配制1L0.1ml∙L−1的NaCl溶液
用托盘天平称NaCl固体5.85g，在烧杯中溶解，恢复至室温，转移，洗涤，加水至距离刻度线1～2cm，用胶头滴管定容
C
证明某卤代烃为氯代烃
将某卤代烃与NaOH的水溶液共热，加入足量的稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
D
证明碳酸的酸性比苯酚强
常温下，分别测定浓度均为0.1ml∙L−1的碳酸钠和苯酚钠溶液的pH，前者的pH大
A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中
B．制备并观察的颜色
C．实验室快速制备
D．实验室制备乙酸乙酯
实验仪器及用品(夹持装置省略)
实验目的
A
试管、烧杯、酒精灯
鉴别葡萄糖和蔗糖
B
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
C
胶头滴管、量筒、烧杯
稀释浓硫酸
D
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
用NaCl晶体配制85mL0.1ml·L-1的NaCl溶液